高一化学下学期期中试题理无答案
山东省临沂市五区县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
2022级普通高中学科素养水平监测试卷化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ） A.洗涤B.粉碎C.蒸发D.蒸馏2.我国航天航空事业迎来飞速发展。
下列有关说法错误的是（ ） A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅 B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域C.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D.火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.3NH 极易溶于水，可用作制冷剂 B.2SO 具有还原性，可用于食品抗氧化剂 C.2SiO 能导电，可用于制造光导纤维 D.43NH HCO 受热易分解，可用作化肥4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.243N H a K SO O C +--+、、、B.233Ba Al Cl NO ++--、、、C.22243N Fe Mg SO O ++--、、、 D.324Fe H ,S Cl +--+、、、6.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学
2023级高一学年下学期期中考试化 学 试 题考试时间: 75分钟 分值: 100分命题人：郑春艳 审题人：朱丽杰相对原子质量: Cu:64 O:16 C:12 H: 1 S: 32 Fe: 56一、选择题(17每题2分, 817每题3分, 共44分)1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力。
下列说法错误的是( )A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.速滑馆“冰丝带”用CO₂做制冷剂制冰，此过程是吸热反应C.首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料D.使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅2.下列说法正确的是( )A.由气态氨气转化为固态铵盐的过程称为氮的固定B. 用CO₂和饱和 NaHCO₂溶液，使用右图装置可实现喷泉实验C. 密闭容器中充入1mol N₂ 和 3molH₂, 充分反应后生成2molNH₂D.燃煤中加入生石灰可以减少 SO₂ 的排放3.下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2LSO₂含有的分子数为0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)B.32gCu在足量 O₂或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC. H₂(g)+I₂(g)₂ 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)₂ 2C(?)已达平衡，则A、C 可以同时是气体4.下列表述正确的是( )A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色B.向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液一定有SO²₂C.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温2CO↑+Si,可证明碳元素非金属性比硅强D.SiO₂可用于制造光导纤维，光纤是一种新型无机非金属材料5.用铁片与1mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )①适当加热 ②改用18.4mol/L 的硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量④改用铁粉 ⑤滴加几滴 CuSO₂溶液 ⑥改用3mol/L 的硝酸A. ②③④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤高一化学 第 1 页 共 8 页6.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )A.反应物总能量大于生成物总能量B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面C.反应开始后，针筒活塞向右移动D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊7.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A.SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)B.常温下，铁遇浓硫酸．．．发生钝化(强氧化性)．．．、浓硝酸C.久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫．．酸反应中有黑色物质生成(脱水性)8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
江苏省无锡市玉祁高中2011-2012学年高一下学期期中考试试题(化学)(无答案)
江苏省无锡市玉祁高中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分，共100分，考试时间75分钟，请将选择题的答案填涂在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量： H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 第I 卷（选择题，共66分）一．单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1. 下述做法能改善空气质量的是A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D ．限制使用电动车2．最近医学界通过用放射性15C 跟踪标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），则有关15C 的叙述正确的是 A ．与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 B ．与16O 的中子数相同 C ．是足球烯的同素异形体D ．与12C 互为同位素 3.下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、氯化氢分子的电子式 ：D 、质量数为37的氯原子 37 17Cl 4.R 元素的原子核外有三个电子层，M 层电子数是K 层的3倍。
下列判断错误的是 A.R 元素处于第三周期VIA 族 B.R 元素的最低化合价为-2价 C.R 原子的核外共有14个电子 D.R 元素为非金属元素 5、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 2 6．下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是 A ．K 2SB ．NaClC ．MgBr 2D ．SO 27. 下列说法，正确的是A ．根据元素周期律，由HClO 4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4B ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C ．元素周期表有7个周期，8个主族D ．ⅠA 族的元素全部是金属元素8.下列关于右图所示的装置的叙述，不正确的是 Cl H +A．铜片质量逐渐减少B.铜片上有气泡产生C.氢离子在铜片表面被还原D.电子从锌片经导线流向铜片9. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是A．当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，正反应的速率和逆反应速率都为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变10．下列说法中，错误．．的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C. H + H= H2，需要吸收能量D.原电池在工作时，化学能转变为电能11．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应12．下列说法不正确的是A．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．工业硝酸略显黄色是由于里面含有NO2的缘故D．可以用排空气法收集NO气体13．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题 Word版无答案
福建省厦门第一中学2021一2022 学年度第二学期期中考试 高一年化学试卷可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 I-127第I 卷选择题，15 道题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项。
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.化学工业都必须使用催化剂C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 2.下列 说法正确的地A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 3.下列各 组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl 、MgCl 2、NH 4NO 3 B. H 2O 2、 CaO 、SO 2 C. BaCl 2、NaOH 、Na 2O 2 D. NH 3、CCl 4、CO 2 4.反应 3Fe(s) + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)在一密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.保持容器体积不变，适当升高温度B.保持容器体积不变，同时充入等量的H 2O(g)和H 2 (g)C.保持容器体积不变，移走少量Fe 3O 4(s)D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大5.甲烷消除NO 2污染的原理为： CH 4(g)+2NO 2(g) N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g). 下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. v 正(CH 4)=2v 逆(NO 2)B.单位时间内，消耗1mol NO 2同时消耗1mol H 2OC.单位时间内，消耗lmol CH 4同时生成1mol CO 2D. n(N 2) ： n(CO 2)： n(H 2O)=1 ： 1：2 6.下列化学用语表示正确的是A. NH 4Cl 的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：146CD. CO2的电子式：7.已知反应H2+Cl2==2HCl，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kd，破坏lmol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是A.该反应的能量关系为Q1+Q2<Q3B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应D.该反应中化学能只能转化为热能8. 图1是原电池示意图。
陕西省韩城市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
韩城市2023~2024学年度第二学期期中测试高一化学试题注意事项：1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.五彩缤纷的焰火来自于不同金属元素的焰色B.干冰在舞台上制造“云雾”时，发生了化学键的断裂和生成C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅D.制作国旗杆的材料是高碳钢，属于金属材料2.下列化学用语表示正确的是A.Cl-的结构示意图：B.16O2与18O2是同位素C.N2的电子式：D.用电子式表示MgCl2的形成过程：3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.H2O2D.KOH4.中和反应是常见的放热反应，下列可用来表示中和反应能量变化的图像是A. B.C. D.5.化学电池已经成为人类生产生活的重要能量来源之一，下列说法错误的是A.锌锰干电池属于一次电池B.原电池的正、负极材料必须一样C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.利用氢气的燃烧反应可设计成原电池6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2+3H2=2NH3。
下列说法错误的是A.③→④过程中形成了共价键B.②→③是吸热过程C.合成氨反应中，生成44.8LNH3(标准状况下)，转移电子数为6N AD.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响7.我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀埋藏测年法”。
青海省西宁五中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题(无答案).pdf
西宁五中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C：12 O：16? Na：23 Mg：24 S：32 ?Cl：35.5 ? 第Ⅰ卷（共分） 一、选择题（本题包括小题每小题只有一个选项符合题意。
） 1.（铪），它的中子数是 A．72 ?B． 113 ?C．185 ?D．257 2.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质 . 下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子37Cl ．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A. NeB. FC. H3O+D. CH4 5.下列递变规律正确的是（ ） A. KOH、Ca (OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. O、S、Na、K的原子半径依次增大. 已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D- C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A. 在反应H2 + Cl2?＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。
A.?放出83 kJ热量?B.吸收183 kJ热量 C. D.放出183 kJ热量 .锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ） ①锌 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②④B. ①②③ C②. D.②④ . 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
江西省赣州市厚德外国语学校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版无答案
高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。
A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性4．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：5．下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10. 下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH411．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴气化和冰融化12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰13．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素14、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A. Y的阴离子Y2－的还原性强于X的阴离子X－B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2－氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性厚德外国语学校高一年级第二学期中考试化学答题卷一、请将（第Ⅰ卷）选择题答案填入下列表格中（每题3分，共48分）：第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（4分）在11H，21H，31H，2312Mg，2412Mg，168O，178O，188O中共有_____ _种元素，______种原子，中子数最多的是。
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湖南省新化县2016-201学年高一化学下学期期中试题理（无答案）可能用到的相对原子质量为： Fe:56 Cu:64卷I（满分54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，54分）1．下列电子式正确的是（）A． B． C．D．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO43．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞IA．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥4．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是( )A． HCl B．Na2O2 C．H2O D．CaCl25．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．③④D．②④6．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强7．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高⑦ CsOH是强碱，碱性比KOH强⑧ Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OA．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧ D．①④⑤⑦8．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致9．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；同种元素的不同核素间互称同位素，元素包含同位素D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．3－4－1－2 B．1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．4－3－2－113．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不．正确的是（）A．图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位。
14．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B．升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C．经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD．2s时物质A转化了1.2mol16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c17．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高18．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是 ( )A．①②B．①③C．③④D．②④卷II（满分46分）二、填空题（每空2分）19．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。
由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。
C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L（标准状况）B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L（标准状况）A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。
D的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。
试根据以上叙述用相应的化学符号和化学用语回答：（1）D离子的结构示意图：，E在元素周期表中的位置：___________________________，用电子式表示DF的形成过程。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________。
（3）写出C单质与水反应的化学方程式：____________________________________。
（4）写出D单质与水反应的离子方程式：____________________________________。
20．Ⅰ.已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：(1)反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量；(2)在此条件下，若反应生成含1mol O-H键的液态水，则放出热量为 kJ；(3)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
Ⅱ.已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。
试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会（填“吸收”或“放出”）热量 kJ。
21．CO是生产羰基化学品的基本原料，850 ℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g)，测定浓度随时间的关系如下表：0.10回答下列问题。
(1)求出表中a,c的值:a= ,c= ;(2)t＝3 min时，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)0～2 min，CO的平均反应速率为________________________________。
(4)反应达到平衡时，CO的转化率为________；CO2的体积分数为。
22．Ⅰ.现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能设计成原电池。
(填“A”或“B”)（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是；电解质溶液是。
②若导线上转移电子1mo l，则负极质量变化 g。
Ⅱ.写出下列电极反应式①氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H2SO4时：正极：②氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：。