《物理化学(第五版)》第十三章复习题答案
第五版物理化学课后习题答案
第五版物理化学课后习题答案第五版物理化学课后习题答案物理化学是一门综合性的学科，涉及到物理学和化学的交叉领域，对于学习者来说，掌握习题的解答方法是非常重要的。
本文将为大家提供第五版物理化学课后习题的答案，帮助大家更好地理解和掌握物理化学知识。
第一章：热力学1. 根据热力学第一定律，ΔU = q + w，其中ΔU表示系统内能的变化，q表示系统吸收的热量，w表示系统对外界做的功。
2. 热容量C = q/ΔT，其中C表示热容量，q表示系统吸收的热量，ΔT表示温度变化。
3. 热力学第二定律表明，热量不会自发地从低温物体传递到高温物体，热量的传递总是从高温物体向低温物体传递。
4. 熵的变化ΔS = q/T，其中ΔS表示熵的变化，q表示吸收的热量，T表示温度。
5. 熵是一个系统无序程度的度量，熵的增加意味着系统的无序程度增加。
第二章：量子力学1. 波粒二象性是指粒子既可以表现出波动性质，也可以表现出粒子性质。
2. 波函数描述了量子力学系统的状态，波函数的平方表示在某个位置上找到粒子的概率。
3. 薛定谔方程描述了量子力学系统的演化。
4. 波函数的归一化要求波函数的平方在整个空间上的积分等于1。
5. 量子力学中的不确定性原理表明，无法同时精确测量粒子的位置和动量，精确测量其中一个属性，另一个属性的测量结果就会变得模糊。
第三章：电化学1. 电化学反应可以分为两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
2. 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
3. 电解质溶液中的电解质会在电解过程中分解成离子。
4. 电解过程中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
5. 电解质溶液中的电导率与电解质浓度成正比，与温度成反比。
第四章：动力学1. 反应速率可以通过反应物浓度的变化率来表示。
2. 反应速率与反应物浓度的关系可以由速率方程来描述。
3. 反应级数表示反应速率与反应物浓度的关系，可以是零级、一级或二级反应。
《物理化学》第五版-(傅献彩主编)复习题答案(全)
第一章气体1.两种不同的理想气体，如果它们的平均平动能相同，密度也相同，则它们的压力是否相同？为什么？答：由于两种气体均为理想气体，根据理想气体的状态方程式pV=nRT式中n是物质的量,p是压力,V是气体的体积,T是热力学温度,R是摩尔气体常数.又因为"=崙=聳式中川为气体的质量，M为气体分子的摩尔质量,p为气体的密岌pV^RT两边同除以V,则得p=常我们已知气体分子的平均动能是温度的函数，即Et=*hBT所以气体分子的平均平动能仅与温度有关.由题目中已知两种不同的理想气体，平均平动平动能相同，因此它们的温度相同,又因为它们的密度相同.则通过上式力=醫可知压力力仅与M有关.因此得出结论，两种不同的理想气体在它们具有相同的平均平动能，相同密度的条件下，它们的压力不同.压力与M成反比,M越大则p越小.2.在两个体积相等、密封、绝热的容器中,装有压力相等的某理想气体，试问这两个容器中温度是否相等？答:根据理想气体的状态方程式pV^nRT假设在第一个容器中某种理想气体符合向则在第二个容器中存在p2V2^mRT2. 又因为两容器的体积相等,装有的理想气体的压力也相等所以pif Vi=V2则得niRTi =厄夫丁2,两边同除以R则得n\ Ti —«2 T?若两容器中装有相同物质的量的该理想气体，则两个容器中温度相等;否则，两容器中温度不相等.3.Dalton分压定律能否用于实际气体？为什么？答:根据气体分子动理论所导出的基本方程式pV^mNu2式中P是N个分子与器壁碰撞后所产生的总效应，它具有统计平均的意义.平均压力是一个定值，是一个宏观可测的物理量.对于一定量的气体,当温度和体积一定时,它具有稳定的数值.因为通过气体分子动理论所导岀的Dalton分压定律学=直或%=心是摩尔分数）适用于实际气体,经得起实验的考验.4.在273 K时，有三种气体,H Z,O2和CQ,试判别哪种气体的根均方速率最大？哪种气体的最概然速率最小？答:根据:根均方程率"=弟呼或最概然速率Vm或可推知根均方速率、最概然速率与质量的平方根成反比因此，在相同温度273 K的条件下，M HJ= 2X10_3kg • mol-1 =32X10_3kg • mol-1 =44X10~3kg • mol-1H2的根均方速率最大;CO Z的最概然速率最小•5.最概然速率、根均方速度和数学平均速率，三者的大小关系如何？各有什么用处？答:在Maxwell速率分布曲线上有一最高点，该点表示具有这种速率的分子所占的分数最大，这个最高点所对应的速率称之为最概然速率（編或缶分子的数学平均速率(q)为所有分子速率的数学平均值根均方速率(Q是一个统计平均值，它与各个分子的速率有关，但又不等于任务单个分子的速率.三种速率之比在三者中，最概然速率最小，根均方速率最大,数学平均速率居中.6. 气体在重力场中分布的情况如何？用什么公式可以计算地球上某一高度的压力？这样的压力差能 否用来发电？答:在重力场中，气体分子受到两种互相相反的作用.无规则热运动将使气体分子均匀分布于它们所能达到的空间，而重力的作用则要使重的气体分子向下 聚集.由于这两种相反的作用，达到平衡时，气体分子在空间中并排均匀的分布，密度随高度的增加而减少•假定在。
物理化学第五版复习题答案
物理化学第五版复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在封闭系统中，系统的内能变化等于系统吸收的热量与对外做功的代数和。
数学表达式为：\(\Delta U = Q - W\)，其中\(\Delta U\)表示内能的变化，\(Q\)表示系统吸收的热量，\(W\)表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释其各参数代表的意义。
答案：理想气体状态方程为\(PV = nRT\)，其中\(P\)代表气体的压力，\(V\)代表气体的体积，\(n\)代表气体的摩尔数，\(R\)是理想气体常数，\(T\)代表气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：\(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3\)，在一定条件下，当生成氨的速率与氨分解回氮气和氢气的速率相等时，系统达到化学平衡。
4. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是一个热力学函数，用于描述系统的无序程度。
在统计力学中，熵与系统微观状态的数目有关，微观状态数目越多，系统的熵就越大。
物理意义上，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变，这是自然界普遍存在的现象。
5. 什么是电化学电池？请说明其工作原理。
答案：电化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，其中一个电极上发生氧化反应，另一个电极上发生还原反应，电子通过外部电路从氧化电极流向还原电极，从而产生电流。
例如，常见的铅酸电池就是通过铅和二氧化铅之间的氧化还原反应来产生电能。
6. 描述表面张力的概念及其对液体性质的影响。
(NEW)傅献彩《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解
目 录第1章 气 体1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第2章 热力学第一定律2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第3章 热力学第二定律3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第5章 相平衡5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第6章 化学平衡6.1 复习笔记6.2 课后习题详解6.3 名校考研真题详解第7章 统计热力学基础7.1 复习笔记7.2 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第8章 电解质溶液8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第9章 可逆电池的电动势及其应用9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第10章 电解与极化作用10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第11章 化学动力学基础（一）11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第12章 化学动力学基础（二）12.1 复习笔记12.2 课后习题详解12.3 名校考研真题详解第13章 表面物理化学13.1 复习笔记13.2 课后习题详解13.3 名校考研真题详解第14章 胶体分散系统和大分子溶液14.1 复习笔记14.2 课后习题详解14.3 名校考研真题详解第1章 气 体1.1 复习笔记一、气体分子动理论1．理想气体理想气体：在任何压力、任何温度下都符合理想气体状态方程pV＝nRT 的气体。
理想气体状态方程中，p为气体压力，单位是Pa；V为气体的体积，单位是m3；n为物质的量，单位是mol；T为热力学温度，单位是K；R是摩尔气体常数，。
2．气体分子动理论的基本公式（1）气体分子运动的微观模型①气体是大量分子的集合体；②气体分子不断地作无规则的运动，均匀分布在整个容器之中；③分子彼此的碰撞以及分子与器壁的碰撞是完全弹性的。
物理化学第五版复习题答案
物理化学第五版复习题答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它涉及到物质的物理性质和化学性质之间的相互关系。
以下是物理化学第五版复习题的一些答案，供参考：1. 什么是热力学第一定律？热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表述为：在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
在热力学中，能量的总量保持不变。
2. 描述熵的概念及其物理意义。
熵是一个物理量，用来描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的增加表示系统趋向于更加无序的状态。
熵的物理意义在于，它与系统的微观状态数有关，微观状态数越多，系统的熵就越大。
3. 什么是理想气体状态方程？理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其形式为：\[ PV = nRT \]，其中\( P \)是压力，\( V \)是体积，\( n \)是摩尔数，\( R \)是理想气体常数，\( T \)是绝对温度。
4. 简述化学平衡的概念。
化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在化学平衡状态下，系统的宏观性质不随时间变化。
5. 什么是电化学电池的工作原理？电化学电池的工作原理基于氧化还原反应。
在电池中，一个物质在阳极上发生氧化，释放电子；另一个物质在阴极上发生还原，吸收电子。
电子的流动形成了电流，从而实现化学能向电能的转换。
6. 描述表面张力的概念及其影响因素。
表面张力是液体表面分子之间的相互吸引力，它使得液体表面尽可能地减小其表面积。
表面张力的大小受温度、压力和液体的化学性质等因素影响。
7. 什么是相变？相变是指物质从一种相态（如固态、液态或气态）转变为另一种相态的过程。
例如，冰融化成水是固态向液态的相变，水蒸发成蒸汽是液态向气态的相变。
8. 解释什么是阿伏伽德罗定律。
阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都包含相同数量的分子。
物理化学(第五版)》第十三章复习题答案
九、Freundlich 等温式
q kp
1/n
复习题3
• 3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几 种做法或现象的基体原理：①人工降雨； ②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸 气时的毛细凝聚； ④过饱和溶液，过饱和 蒸气，过冷液体等过饱和现象； ⑤重量分 析中的“陈化” 过程；⑥喷洒农药时，为何 常常在农药中加入少量表面活性剂。
复习题14
14.接触角的定义是什么？它的大小受哪些因素 影响？如何用接触角的大小来判断液对固体的润 湿情况？
• 接触角为在气液固三相交接处，气-液界面与固-液界 面 之间的夹角，其大小由三种界面张力的相对大小 决定； • 接触角为零 ，液体在固体表面 铺展 ， • 小于 90°液体能润湿固体， • 大于 90°，不能润湿。
小结——第十三章
总结
基本公式
一、比表面能 二、表面热力学
G A T , P
def
dG SdT V dp dA
( G ) dA T ,p
S A TA T ,p ,p
( G ) SdT dA p
复习题8
• b 管垂直高度为 h，
• c 管调整表面曲率半径但不溢出，
• d 管不溢出，
• e 管高度为到扩大部分为止，但上去后不会下降仍
然为 h
• f 管将下降为凸液面，
• g 管为 1/n倍h。
复习题9
9.把大小不等的液滴（或萘粒）密封在一玻璃 罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象 ？ • 小液滴消失，大液滴更大。 弯曲液面所产 生的附加压力将使液体在以小液滴形式分 散存在时比大量聚集存在时具有更大的饱 和蒸气压。
的附加压力大，化学势高。
物理化学第五版复习题答案
物理化学第五版复习题答案物理化学第五版复习题答案物理化学是化学和物理学的交叉学科，研究物质的性质、结构和变化规律。
对于学习物理化学的学生来说，复习题是检验自己理解和掌握程度的重要方式。
下面是物理化学第五版的一些复习题答案，希望对大家的复习有所帮助。
一、热力学1. 热力学第一定律的表达式是什么？它的含义是什么？答案：热力学第一定律的表达式是ΔU = q + w，其中ΔU表示系统内能的变化，q表示系统吸热，w表示系统对外界做功。
这个定律表明，能量守恒，能量既可以以热量的形式传递给系统，也可以以做功的形式传递给系统。
2. 什么是焓？焓的变化与系统的吸热和放热有什么关系？答案：焓是系统的一个状态函数，表示系统在恒压条件下的能量。
焓的变化ΔH 等于系统吸热q，即ΔH = q。
当系统吸热时，焓增加；当系统放热时，焓减小。
3. 什么是熵？熵的变化与系统的有序度和热传递有什么关系？答案：熵是系统的一个状态函数，表示系统的无序度。
熵的变化ΔS与系统的有序度和热传递有关。
当系统的有序度增加时，熵减小；当系统的无序度增加时，熵增加。
热传递是熵增加的原因之一。
二、动力学1. 化学反应速率的定义是什么？如何表示化学反应速率？答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，即速率等于反应物浓度的变化量除以时间。
2. 什么是反应速率常数？它与反应物浓度有什么关系？答案：反应速率常数是指在一定条件下，反应速率与反应物浓度的关系。
对于简单的一级反应，反应速率常数k与反应物浓度的关系为k = k0[A]，其中k0为反应速率常数的比例常数，[A]为反应物的浓度。
3. 什么是活化能？它与反应速率有什么关系？答案：活化能是指反应物转化为产物所需的最小能量。
活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。
三、量子化学1. 什么是波粒二象性？能量量子化现象是什么？答案：波粒二象性是指微观粒子既具有波动性又具有粒子性。
物理化学傅献彩第五版复习题答案
物理化学傅献彩第五版复习题答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它结合了物理学的原理来研究物质的性质和变化。
傅献彩教授的《物理化学》第五版是许多高校化学专业学生的必修教材。
以下是根据该教材复习题的一些参考答案，供同学们复习参考：第一章热力学基础1. 描述热力学第一定律和第二定律的物理意义。
- 第一定律，即能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统。
- 第二定律，表明在自发过程中，系统的熵总是增加，这意味着自然界倾向于向更加无序的状态发展。
2. 解释什么是熵，并给出熵变的计算方法。
- 熵是系统无序程度的度量，通常用于描述系统的热力学状态。
熵变可以通过等压或等容过程的积分来计算，例如：\(\Delta S = \int \frac{dQ}{T}\)。
第二章化学平衡1. 简述勒夏特列原理。
- 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如压力、温度或浓度的改变），系统会自发调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。
2. 描述化学平衡常数及其表达式。
- 化学平衡常数是一个衡量反应在平衡状态下各组分浓度的比值的常数，表达式通常为：\(K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)，其中\(a, b, c, d\)是各组分的系数。
第三章相平衡1. 解释拉乌尔定律及其适用范围。
- 拉乌尔定律指出，在理想溶液中，溶剂的蒸汽压力与其摩尔分数成正比。
该定律适用于理想溶液，即溶质和溶剂之间没有相互作用力的溶液。
2. 描述相图的基本概念及其在物理化学中的应用。
- 相图是表示不同相态（如固体、液体、气体）在不同条件下的共存关系的图形。
在物理化学中，相图用于描述和预测物质在不同温度和压力下的相变行为。
第四章电化学1. 定义法拉第定律及其在电化学中的应用。
- 法拉第定律描述了在电解过程中，通过电极的物质量与通过电极的电荷量成正比的关系。
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小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同。
复习题5
5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所 以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。 请说说纯液体、溶液、固体是如何降低自己的 表面Gibbs自由能的。
• 纯液体：缩小液体表面积；
• 溶液：表面与本相中溶质的浓度不同；
复习题3
• 这些现象都可以用开尔文公式说明，①、 ②、 ④、 ⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之 平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。③多孔固体吸 附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的， 其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压 时，就可以发生凝聚。⑥喷洒农药时，在农药中加 入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使 药液在叶面上铺展。
复习题12
12.如果某固体的大粒子(半径为R1')在水中形
成饱和溶液的浓度为c1，微小粒子(半径为R2')
在水中形成饱和溶液的浓度为c2，固—液界面
张力为γs-l .试证明饱和溶液浓度与曲率半径的
关系式为
ln
c2 c1
2 sl M RT
1 R2'
1 R1'
式中M为该固体的摩尔质量， 为其密度
• 答：小颗粒的CaCO3分解压大。因为小粒 的附加压力大，化学势高。
复习题8
• 8.设有内径一样大的a、b、c、d、 e、 f管及 内径比较大的g管一起插入水中（如图所 示），除f内壁涂有石蜡外，其余全是洁净 的玻璃管，若a管内液面升高为h,试估计其 余管内的水面高度？若先将水在各管内（c, d管除外）都灌到h的高度，再让其自动下降， 结果又如何？
• 二者的根本区别在于吸附力的不同。
复习题17
17.为什么气体吸附在固体表面一般是放热的？ 而确有一些气-固吸附是吸热的(H2(g)如在玻璃 上的吸附),如何解释现象？
• 由于吸附总是自发过程，故△G＜0，气体在固体 表面被吸附，固体不变，体系△S＜0，在等温下， 由△H＝ △G +T△S，可推△H＜0，故吸附一般 放热。当有气体原子解离发生时有化学键的改变， 使有些化学吸附的熵变大于零，这样吸热吸附的 情况下，也可以使ΔG小于零。
复习题18
• 由于系统压力大小决定反应物在催化剂 表 面的吸附快慢与强弱，因而决定反应速度， 体现在速率方程上，就是反应级数不同。
• ① 由于反应物在表面的吸附很强，在分压 很小时，达到饱和吸附，反应速率与分压 无关；②N2O（g）在金表面的吸附较弱， 其分解呈一级反应； ③H原子在金表面的 吸附为弱吸附，复合时被吸附H的和气相H 的反应而复合，是二级反应；④ N2（g) 在 在金属钼表面的吸附为强吸附，可以形成 饱和吸附，但即是饱和吸附时，仍有NH3的 吸附，NH3分解速率不为零
复习题18
• 18.试说明同一个气固相催化反应，为何在 不同的压力下表现出不同的反应级数？请 在符合Langmuir吸附假设的前提下，从反 应物和产物分子的吸附性，解释下列实验 事 级 解实 数 是：反一①应级的反NH特应3点 ；(g)；在③②金HN原属2子O钨(在g表)在金面金表的表面分面的解的复呈分合零 是 率 面二 由 被N级于2N反(g2)应(所g)；饱的④和吸附，NH而但3(显速g)著率在降不金低为属，零钼但。的尽分管解表速
复习题1
1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面 Gibbs自由能有哪些异同点？
答：A0= As/m或A0= As/V； 表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者
数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个 是从力的角度研究表面现象；故二者物理意 义不同；单位不同。
复习题2
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻 璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口）， 这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积 的苯。水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同？
• 弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液 面变为圆形或球形；
• 球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定； • 不相同。
复习题3
• 3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几 种做法或现象的基体原理：①人工降雨； ②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸 气时的毛细凝聚； ④过饱和溶液，过饱和 蒸气，过冷液体等过饱和现象； ⑤重量分 析中的“陈化” 过程；⑥喷洒农药时，为 何常常在农药中加入少量表面活性剂。
• 表面活性剂的能力：表面活性剂能使水的表面张力 下降的程度（又称有效值），两种数值常常相反。
• 表面活性剂有润湿、气泡、乳化、增溶、洗涤作用。
复习题16
16.什么叫吸附作用？物理吸附与化学吸附有何 异同点？两者的根本区别是什么？
• 固体的表面有剩余的力场，使气体分子可以 在固体的表面相对的浓集，这种作用中吸附 作用。P369。
• 固体：吸附作用。
复习题6
6.为什么小晶粒的熔点比大块固体的熔点低，而溶 解度却比大晶粒大？
• 根据开尔文公式 • 由于表面张力的存在，小晶粒的附加压力
大，它的化学势相对较高，所以小晶粒的 熔点比大块固体的熔点低，而溶解度却比 大晶粒大。
复习题7
7.若用CaCO3(s)进行热分解，问细粒CaCO3(s)的 分解压（p1）与大块的CaCO3(s)分解压（p2）原 相比，两者大小如何？试说明为什么？
复习题4
• 4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端 通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端， 在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。 试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？ 到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时 两泡的曲率半径的比值。
复习题4
• 小球更小，大球更大； • 最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的
吸附量不代表多层吸附平衡时固体表面所 对应的吸附量。BET吸附公式与Langmuir 吸附公式都是理想的吸附公式，而 Langmuir吸附公式是单层吸附公式，BET 公式是多层吸附公式。
复习题20
20.如何从吸附的角度来衡量催化剂的好坏？为什 么金属镍既是好的加氢催化剂，又是好的脱氢催 化剂？
• 良好的催化剂应该具有适中的吸附与脱附性能。 催化剂的活性与反应物在固体表面的吸附强度有 关，只有合适的吸附强度，其催化活性才大。催 化剂即可以加速正向反应，又能加速逆向反应， 所以金属镍既是好的加氢催化剂，又是好的脱氢 催化剂
• 接触角为在气液固三相交接处，气-液界面与固-液界 面 之间的夹角，其大小由三种界面张力的相对大小
决定；
• 接触角为零 ，液体在固体表面 铺展 ，
• 小于 90°液体能润湿固体，
• 大于 90°，不能润湿。
复习题15
15.表面活性剂的效率和能力有何不同？表面活 性剂有哪些主要作用？
• 表面活性剂的效率：使水的表面张力下降到一定值 时所需表面活性剂浓度。
复习题12
大粒子与其溶液成平衡时
s,T , p1
小粒子与其溶液成平衡时
s,T
,p
RT
ln
c1 c
s,T ,p
RT ln
RT
c2
ln
c2 c
两粒子的化学势之差
2 gl Mc1
R'
ln
c2 c1
2 sl M RT
复习题8
• b 管垂直高度为 h， • c 管调整表面曲率半径但不溢出， • d 管不溢出， • e 管高度为到扩大部分为止，但上去后不会下降仍
然为 h • f 管将下降为凸液面， • g 管为 1/n倍h。
复习题9
9.把大小不等的液滴（或萘粒）密封在一玻璃 罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象？
复习题19
19.为什么用吸附法测定固体比表面时，被吸附 蒸气的比压要控制在0.05～0.35之间？BET吸附 公式与Langmuir吸附公式有何不同？试证明 BET公式在压力很小时（即时p<<ps）可还原 为Langmuir吸附公式。
• 因为压力过小时，建立不起来多层吸附平 衡，在压力过大时，可能产生毛细管凝聚，
1 R2'
1 R1'
复习题13
13.什么叫表面压？如何测定它？它与通常的气 体压力有何不同？
• 表面压为纯水的表面张力与膜表面张力之 差。可以用膜天平进行测定；与通常的气 体压力不同的是它是二维压力。
复习题14
14.接触角的定义是什么？它的大小受哪些因素 影响？如何用接触角的大小来判断液对固体的润 湿情况？
水小心注入干燥杯子时，水面会高出杯面，这是
因为水的表面张力的收缩作用。如果在液面上滴
一滴肥皂液，液面将降低。
复习题11
11.为什么在相同的风力下，和海面的浪比湖面 大？用泡沫护海堤的原理是什么？ • （1）海水中有大量盐类，表面张力比湖水 大，可以形成较大的浪花（如较大的表面 张力液滴大）。
• （2）形成泡沫的物质可以使水的表面张力 降低，水的凝聚力减小，对堤坝的冲击力 降低。
• 小液滴消失，大液滴更大。 弯曲液面所产 生的附加压力将使液体在以小液滴形式分 散存在时比大量聚集存在时具有更大的饱 和蒸气压。
复习题10
10.为什么泉水和井水都有较大的表面张力？当将 泉水小心注入干燥杯子时，水面会高出杯面，这 是为什么？如果在液面上滴一滴肥皂液，会出现 什么现象？
• 因为泉水和井水溶有较多的离子，根据溶质对表 面张力的影响规律，有较大的表面张力；当将泉