质量守恒定律
质量守恒定律
第一节 化学反应中的质量守恒
知识点1.质量守恒定律 1.实验探究
实验方法
实验步骤
称量反应前反应物和 反应容器的总质量
滴入盐酸 称量反应后生成物和 反应容器的总质量
称量反应前反应物和 反应容器的总质量 将小试管倾斜，使氢 氧化钠溶液与硫酸铜溶 液混合
称量反应后生成物和 反应容器的总质量
称量反应前反应物和 反应容器的总质量 用放大镜聚焦能量 引燃白磷
称量反应后生成物和
实验现象和结论
现象：有气泡冒出， 气球膨胀
结论：反应前后， 质量相等。
现象：产生蓝色沉淀 结论：反应前后， 质量相等。
现象：白磷燃烧，瓶 内充满大量白烟 结论：反应前后， 质量相等。
归纳总结：化学反应前后，物质总质量是不变的。
注意：实验（1）产生气体，实验（3）锥形瓶内氧气减少， 两个装置气密性必须良好，否则反应后有气体放出或有空气 进入锥形瓶，会导致反应前后质量不相等。
2.概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）“质量守恒定律”的适应范围：化学变化。 （2）“质量守恒定律”是指各物质的质量守恒而不能推广到 其他物理量，如体积。 （3）“各物质的质量总和相等”是指参加反应的各物质，不能理解 为数学加和。 （4）验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，必须在密闭 容器中进行。
知识点二 化学反应中质量守恒的原因
1.质量守恒的原因 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目、质量不变， 因此化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
2.质量守恒的理解 质量守恒定律可理解为“六个不变”“两个一定变”和“一
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是物质X Y Z W 反应前的质量（g）20 m16 14反应后的质量（g） 4 6 6050 A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法正确的是 A ．若混合物为Zn ，Mg ，m 可能是0.2g B ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。
质量守恒定律是什么意思
质量守恒定律是什么意思
质量守恒定律即，在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。
六个不变：1、反应前后物质总质量不变。
2、元素的种类不变。
3、各元素的总质量不变。
4、原子的种类不变。
5、原子的数目不变。
6、原子的质量不变。
质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
此定律指出，对于任何物质和能量全部转移的系统来说，系统的质量必须随着时间的推移保持不变，因为系统质量不能改变，不能增加或消除。
因此，质量随着时间的推移而保持不变。
这定律意味着质量既不能被创造也不能被破坏，尽管它可能在空间中重新排列，或者与之相关的实体可能在形式上发生变化，例如在化学反应中，反应前化学成分的质量是等于反应后组分的质量。
质量守恒定律
化学方程式一、质量守恒定律1、内容：参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
） 3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2D ．N 2O⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
二 化学方程式1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子2.化学方程式提供的信息（意义）：①表明反应物、生成物及反应条件②化学计量数代表了各反应物、生成物之间的质量关系3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）22C O CO +===点燃⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
4.化学方程式的书写①、书写化学方程式的步骤：⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中．．．．．．．．．的数字．．．！一般用最小公倍数法或观察法。
质量守恒定律
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃 烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所 以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物 质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变； 物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、
质量守恒定律是
质量守恒定律是质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。
拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
也称物质不灭定律。
它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
也就是说A+B=C+D的化学反应，其中A和B的质量和等于C和D的质量和。
任何一种化学反应，其反应前后的总质量是不会变的。
物质质量既不会增加也不会减少，只会由一种形式转化为另一种形式。
但是，一个物体在作用时需要在密闭的环境下，质量才会相同，若是在大气中，某些反应质量会变重，是因为与空气结合。
质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
基本介绍中文名：质量守恒定律外文名：Law of conservation of mass别称：物质不灭定理提出者：罗蒙诺索夫提出时间：1756年套用学科：物理化学适用领域范围：巨观物质、微观物质适用领域范围：功能转换定义,解释,验证,范围,发展,套用领域,物理套用,化学套用,综合套用,套用实例,影响,发现者,定义在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
化学史质量守恒定律
化学史质量守恒定律
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它指出在任何化学反应中，反应前和反应后物质的质量总和相等。
这个定律的发现可以追溯到 18 世纪末和 19 世纪初。
在 18 世纪末，法国化学家安托万·拉瓦锡进行了一系列实验，他发现当物质发生化学反应时，反应前和反应后物质的质量总和相等。
他将这种现象称为“质量守恒定律”，并认为这是化学反应的基本规律之一。
在 19 世纪初，英国化学家约翰·道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子组成的，原子是不可再分的最小单位。
根据原子论，化学反应是原子之间的重新组合，而不是物质的消失和产生。
因此，在化学反应中，反应前和反应后原子的种类和数量都没有改变，因此物质的质量总和也不会改变。
质量守恒定律的发现对于化学学科的发展具有重要意义。
它为化学家提供了一种研究化学反应的方法，即通过测量反应前和反应后物质的质量，可以推断出反应的类型和产物。
同时，质量守恒定律也为化学计量学的发展奠定了基础，它使得化学家可以通过化学方程式来描述化学反应中物质的变化。
质量守恒定律
引燃白磷.
不能，瓶塞易被冲出
3、一端不系小气球
防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，而 使称得的质量偏小
4、为什么要等锥形瓶冷却后再称量
气球变大时产生浮力,使称得的质量偏小。
5、气球有何现象为何有此现象
气球变大后变小, 气体热胀冷缩,且氧气被消耗，气压减小。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
白磷燃烧，产生大量白烟， 铁钉表面有红色物质生成，
方案一： 密闭容器中白磷燃烧 方案二： 铁钉与硫酸铜溶液反应
注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象 (2)质量的变化
实验方案
方案一
实验现象
白磷燃烧，产生大量白烟， 气球先变大后又变小
反应前总质量（g）
m1
反应后总质量（g）
m2
分析 化学反应表达式
m1＝m2 ，反应前后总质量相等
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
点燃
P+O2
P2O5
方案二
反应前物质（或物体）
锥形瓶
细砂 橡皮塞
玻璃管、气球
白磷 氧气
氮气
（空气）
稀有气体等
反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞
玻璃管、气球
五氧化二磷
氮气
（剩余气体）
稀有气体等
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
1、锥形瓶底部为何要铺细沙
防止受热不均炸裂瓶底
2、玻璃管有何作用能否将玻璃管换成玻璃棒
气球先变大后又缩小
溶液由蓝色变为浅绿色
反应前总质量（g）
m1
反应后总质量（g）
m2
分析 化学反应表达式
m1＝m2 ，反应前后总质量相等
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律
小试牛刀
【例7】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁
粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作
防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不
可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4＝ 5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学 式是( )
A．O2
B．CO
C．Mg(OH)2
学习殿堂 二、质量守恒定律的应用
5．用微粒的观点解释质量守恒定律
小试牛刀 【例14】下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球
代表不同元素的原子。下列说法正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子
分子的数目 三个可能改变 物质的状态
元素的化合价
2
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用 1．据质量守恒定律解释化学现象
小试牛刀
【例1】下列事实：
①铁制品生锈后，其质量增加；
②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；
③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；
④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反
应固体质量小；
小试牛刀
【例13】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g 2.3 4
0
0
0
反应后质量/g 0 0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( ) A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1∶1
学习殿堂
4．微观解释 以水通电分解为例：
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质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[ 拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变
4．应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
（2）确定某物质的组成或化学式。
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（4）判断化学反应的类型。
易错易混
质量守恒定律应用中[ 注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解
释
练习1
1．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
A．m的数值为64
B．若W为水，则X 或Y必定为酸或碱C．参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4
D．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应
2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A．40% B ．60% C ．30% D ．50%
4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCI（浓）==△===MnCl2+2X+Cl2↑，其中X 的化学式为
A. H 2O
B. H 2O2
C. HClO
D. O 2
点燃
5．下列有关“ 2CO+O2======2=CO2”的质量关系，不正确的是
A．若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32g
B．若16g O 2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5g CO 和2g O2 混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g
7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X＝2NaCl+2ClO2+Cl 2↑+2H2O。
下列有关说法正确的是 A.
上述反应属于复分解反应 B.ClO 2中氯元素和氧元素的质量比为1：2 C.X 的化学式为HCl
D. 上述反应的生成物都是由分子构成的
8．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。
若该物
质通过化合反应生成。
反应物除了Zn 外，还有 1.N2 2.O 2 3.CO 2 4.H 2O中的
A. 一种
B. 两种
C. 三种
D. 四种
练习2
1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．反应前后分子总数不变 D ．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
2．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时, 可作用如下化学反应原理：
C 2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4==2X（绿色）+2CO2↑+9H2O 则物质X的化学式为（）
A ．Cr 2（SO4）3
B ．CrSO4
C ．Cr 2O3
D ．CrSO3
3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应
4．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下
物质
甲乙丙丁
反应前各物质的质量
/g3294
反应后各物质的质量
/g52
未知数
6
列所发中正确的是（）
A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1： 1 B ．乙一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物 D ．该反应一定是化合反应
5．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（）
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
A．甲的化学式为C2H4 B ．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物
D ．化学反应前后分子的种类都发生了改变
6．硅是信息技术的关键材料，，高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2 + SiCl 4 Si + 4X ，下列说法正确的是（）
A．X 的化学式为HCl B ．该反应是复分解反应
C．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成 D ．四氯化硅中硅元素和氯元素的
质量比为1:4 7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是
A．未测值为２B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为25∶15
8．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又
重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
练习3
1． A 、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D，下列叙述不正确的是
物质微观示意图
A．该反应类型为置换反应B．氧元素的化合价反应前后发
生了改变
C．反应前后原子的种类和个数不变D．参加反应的A、B物质的分子个数比为1:1 2．科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池，手机待机时间可长达两个月，电池的
反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH===2N2CaO3+6H2O，其中X 的化学式为
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2 3．—定量某Fe203样品（含有少量的Fe0、CuO），与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。
该Fe2O3样品中氧元素的质量是
A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g 4．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
下列判断错误的是
A．该反应一定是中和反应 B ．若X为氧气，则Y 一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9 5．欲检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素，取一定质量的该化合物在空气中充分燃烧后，还需要进行的实验有：①用带火星的木条检验；②用澄清的石灰水检验；③用无水硫酸铜检验；④测定生成物的质量
A．①②③B．②③C．②③④
D．①②③④
6．在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当 2.8g A 与一定量B恰好完全反应后，生成 3.6g D ，则C的质量为
A． 6.8g B．9.6g C．8.8g D． 4.4g 7． 1 ．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H 的原子个数比为1:2 ；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4 、其中正确的是A．①④⑤
B ．①②⑤C．①③⑥ D
．①②⑥
8．下列符合质量守恒定律是
A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2 生成SO3，反应前后分
子总数不变
C．100g 水加入100g酒精，成为总质量为200g 的溶液 D ．8g H2完全燃烧生成8g H2O。