高中化学 氯气的性质(第二课时)教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
2.2.1氯气的性质 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.2.1氯气的性质教案教学目标（1）通过实验探究氯气的主要化学性质,初步形成基于物质类别，元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和验证的认知模型；（2）通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联；（3）通过微观动画深入探究氯气的性质，培养学生宏微观结合分析问题的思维方式。
利用微视频和数字化传感器等信息化技术手段，让学生认识科学探究在科学解释和发现、创造和应用中的重要作用，发展学生化学技术能力，培养学生的科学创新和为社会服务意识。
（4）通过介绍含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间的广泛应用、设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，使资源更好地为人类社会服务，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
【评价目标】（1）通过氯气与水反应实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平；通过氯气与水反应的微观动画展示，诊断并发展学生对其反应本质的认识水平，实现从宏观辨识到微观探析的转变历程；（2）通过对氯水中漂白成分的探究，诊断并发展学生的实验探究水平；（3）通过微视频展示用数字化传感器信息化技术探究次氯酸光照分解产物，诊断并发展学生化学技术能力水平，增强学生科学创新和为社会服务意识；（4）通过对含氯物质转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平；（5）通过含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间应用的介绍和对氯气泄漏处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平，增强社会责任意识。
教学重难点重点：氯气与水反应；氯气与碱反应：次氯酸的化学性质；难点：氯气和碱的反应，次氯酸的强氧化性教学过程教学环节一、引入新课教学环节二、氯气的物理性质矿泉水瓶变瘪。
【展示】液氯气化视频教学环节三、氯气与水的反应【提问】氯气能溶于水，氯气溶于水只是单纯的物理溶解吗？是否与水发生了化学反应？如果反应，你能预测反应的产物吗？【追问】如何设计实验验证氯气与水反应产生了盐酸呢？【讲解】从氧化还原反应原理分析氯气与水反应还有另一种物质中元素化合价升高，那就是次氯酸中的氯元素。
2.2.2氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.实验室制备氯气的方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，生成氯气、水和氯化锰
4.实验室收集氯气的方法：向上排空气法，利用氯气的密度大于空气的性质
5.氯气对环境的影响：有毒、引起呼吸系统疾病、对植物生长和发育的影响
3.学生已学过氧化还原反应的基本概念，对氧化还原反应的原理有一定的了解。
本节课将在此基础上，引导学生学习氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、溶解性、氧化性、还原性等。通过实验观察和理论分析，使学生掌握氯气的基本性质，并能够运用所学知识解释和预测氯气在不同条件下的反应行为。同时，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力和解决问题的能力。
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“氯气的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氯气的性质知识点。
2.2.2氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容是氯气的性质。教学内容与学生已有知识的联系如下：
1.学生已学过氯元素的基本知识，对氯原子和氯离子的结构有一定的了解。
2.学生已学过气体的基本性质，对气体的溶解、扩散、化学反应等有一定的认识。
4.科学伦理意识：培养学生遵守实验规程、关爱实验室安全的意识，使学生认识到化学实验中的伦理道德和责任。
高中化学新人教版必修1第2章 第2节 课时1 氯气的性质学案
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
人教版高中化学第一册必修第一节 氯气(第二课时)
氯气（第二课时）教学目标概览：（一）知识目标：1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取Cl2的基本原理和方法2、使学生掌握氯离子的检验方法（二）能力目标：1、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
（三）情感目标1、通过实验，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。
2、培养学生分析物质制法的分析和认识。
教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法；Cl-的检验。
教学过程：[引入] 上节课我们学习了氯气与金属和非金属单质的反应，认识到氯气是活泼的非金属，这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质，氯气溶于水，哪么氯气能与水反应吗？[板书] 3、氯气与水反应[实验]用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里，湿的褪色而干燥未褪色。
引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO 而不是氯气，[板书] Cl2 + H2O = HCl + HClO[讲述]次氯酸为什么有漂白性呢？HClO 中氯元素显+1价，所以HClO 具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性[问题讨论]HClO 的强氧化性还有什么用途呢？[讲述]还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。
现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒[深入]HClO 尽管具有很强的漂白性，但是HClO 却很不稳定，光照下分解加剧。
[板书]2HClO===== 2HCl+O2↑[板书] 2HClO2HCl + O2↑[讨论] 用屏幕展示：[讨论] 用屏幕展示：[板书]新制氯水：Cl2、、久置氯水：H2O 、HCl[过渡]氯气除了与水反应之外，还能与其它的化合物反应吗？[演示] 盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH 溶液，并充分振荡，由瓶中气体和溶液颜色变化推出Cl2可与NaOH 溶液反应。
[板书] 4、氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
氯气性质教案高一上学期化学人教版
氯气性质的教学设计化学教学与信息技术融合一、教学日标1、知识目标(1)氯气的物理性质(2)化学性质：氯气与非金属、金属、水，碱的反应(3)氯离子的检验2、过程方法利用网络多媒体图文计茂、形声兼备的学习信息资源，采用实验探究合作学习的方法，引导学生自主获取知识或信息。
3、情感与态度通过实验探究，归纳结论，学生体会科学保有限辛和喜说的过程中，树立不畏艰难的科学探究持神，并同时加强环保意识，强化团队精神。
二、教学重点与难点重点:氯气、氯水的化学性质、离子的检验方法难点:氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法课时安排:2误时三、教学方法网络多媒体资源、实验深究、分组计论、归纳总结四、教学过程设计(第一课时)情景导入：观看视频印度孟买发生氯气泄源事故：过渡：今大我们就来讨论这种特殊的气体。
(一)学习目标展示1.氯气的物理性质2.化学性质[金属与非金属、水的反应](二)阅读教材学生按以下问题阅读课本：1.氯气的发现过程?2.氯原子的结示意简图?3.根据氯原子的结构说明氯气在自然界为什么不能以游离态形式存在?提问、板书:一、氯的原子结构归纳:观看多媒体:打开资源库观看视频“氯气的物理性质》提问、板书:二、氯气的物理性质归纳:氯气是一种黄绿色气休，有刺激性气味。
有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水。
过渡；根据氯的原子结构，大家分析氯气的化学性质怎么样?下面我们来学习，氯气的化学性质.观看多媒体:提出问题:1氯气与钠的反应和氯气与铁的反应的实验现象有哪些?2.写出反应的化学方程式。
打开资源库观看视频《氯气与金属钠的反应，氯气与铁的反应》演示实验:铁丝在氯气中的燃烧提问、板书：三、氯气的化学性质归纳:1氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)Cu+Cl2==CuCl22Na+ Cl2==2Na Cl2Fe|+ 3Cl2==2FeCl3过渡:氯气除了能与金属反应外还能与一些非金属反应，观看多媒体:打开资源库观看视频气与氢气的反应。
氯气的性质2课时教案
《氯气的性质》教学设计二课时一、教学设计思路根据课堂设计的基本原理，制定“氯气的性质”的教学设计。
从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示2005年3月29日氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的兴趣。
第一课时安排学习氯气的物理性质，通过PPT展示以及观察氯气的物理性质，得到结论。
其次，从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性，采取课堂实验的方法，使学生加深印象。
从氯气的氧化性来看，则重点学习氢气在氯气中的燃烧。
第二课时着重介绍氯气与水的反应，并且设计实验探究氯水中所含有的粒子，由此对比引入氯气与碱溶液的反应以及漂白粉的制作原理。
在教学过程中，通过学生实验观察，分析现象，分组讨论等环节，锻炼学生的分析能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
二、学习内容分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，第一次进行非金属元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对溴、碘、硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
教学重点：1、气的化学性质和作用 2、氯气与水反应及次氯酸的化学性质教学难点：1、氯气与水、与碱的反应及方程式的书写实验现象的分析和归纳。
2、环保意识、安全意识及辩证思想的渗透三、学习者分析①学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
高中化学 2.2.1 氯气的性质教学设计(1)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
2.2.1 氯及其化合物本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。
教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
氯气化学性质。
学生预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。
【投影】播放氯气泄漏事故的视频。
【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。
【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。
【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。
2.2课时1氯气的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“氯气的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解氯气的性质知识点。
-学生可以分析案例，了解氯气的危险性和应对措施，提高安全意识，学会正确处理氯气泄漏等紧急情况。
拓展资源的使用可以根据学生的兴趣和能力进行选择，既可以加深学生对氯气性质的理解，也可以激发学生对科学的兴趣和好奇心。同时，拓展资源的使用可以培养学生的自主学习能力，提高学生的科学素养和解决问题的能力。
板书设计
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验氯气的性质知识的应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氯气的性质知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氯气的性质技能。
1.目的明确：板书设计应紧扣教学内容，明确本节课的核心知识点，帮助学生理解和记忆氯气的性质。
2.结构清晰：板书设计应具有清晰的结构，逻辑性强，能够引导学生逐步理解和掌握氯气的性质。
3.简洁明了：板书设计应简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强，避免冗长的文字描述。
4.艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，通过图形、颜色、符号等元素的使用，激发学生的学习兴趣和主动性。
-对氯气实验操作的安全性和注意事项不够了解，可能导致实验失败或危险；
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氯气的性质（修改稿）
第二课时
【课标要求】1、了解C1-的检验方法
2、活动探究C1-检验方法
【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。
初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学
家研究化学的科学态度和研究方法。
3、培养学生辨证唯物主义的观点。
养成关注化学在生产、
生活中的应用的习惯，培养创新能力。
【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质
【教学难点】氯水的性质
【教学手段】运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】实验探究、交流讨论
【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。
2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。
3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。
4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二
氧化氯），拓宽学生的科学视野。
【教学设计】
〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。
〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。
〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？
〖学生活动〗请你设计实验去验证反应生成的产物？
H+的检验：
Cl-的检验：
HClO的检验：
〖学生活动〗 P43活动与探究
［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。
表2-2 氯水的性质实验
实验3 产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
氯水中有Cl-。
实验4 震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。
Cl2能与NaOH反应，生成无
色的物质。
〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：
氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。
溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。
[交流与讨论]
⑴氯水中含有什么微粒呢?
⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?
一、氯水的成分
分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）久置氯水成分：稀盐酸
二、氯水的性质
1、酸性
2、氧化性
3、漂白性
4、不稳定性
2HClO 2HCl + O2↑
5、次氯酸的性质：
⑴．弱酸性：次氯酸是一种酸，属于电解质。
电离方程式：
⑵．不稳定性：在条件下分解速率加快，反应方程式为
⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）
①次氯酸能使某些有机色素和染料。
②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利
光照
用的性。
三、氯气与碱反应。
⑴与氢氧化钠的反应（应用：尾气处理）
化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
⑵与石灰乳的反应（制取漂白粉）
化学方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉主要成分：Ca(ClO)2 CaCl2
漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
说明HClO的酸性比碳酸弱
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
光照
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑
久置之后成分是 CaCO3 CaCl2
漂白粉应密封保存
〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”
四、氯气的用途
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。