无机化学复习题(1-9章)(DOC)
无机化学题库-专升本复习-含答案
无机化学题库-专升本复习-含答案无机化学练习题Page1of10第一章物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（D）A．单质的标准生成焓都为零。
B．反应的热效应就是反应的焓变。
C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（D）A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（C）A．p总V总=n总RTB．piV总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。
（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol122B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol13．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B）A．12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g)D．12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。
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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
无机化学复习题(1)
复习题：一、选择题:1．下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。
(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。
4、下列物质极化率最小的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。
(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。
7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
8、下列分子中存在 键的是（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
9、下列叙述中正确的是（）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
无机化学练习题（含答案）第9章配合物
无机化学练习题（含答案）第9章配合物第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<br-<cl-<f-<oh-<c2o42-<h2o<scn-<nh3<en<so32-<phen<no2-<cn,co。
序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
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序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
无机化学练习题(含答案)【精选文档】
无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量(原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么?1-5 什么叫惰性电子对效应?它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大?1-7 有A,B，C，D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1：2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数.D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A，B，C,D,E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型.（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层。
（2)D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3)F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2—2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2—3 一氧化碳分子与酮的羰基（〉C=O)相比,键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
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无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
18. 某元素最外层有1个电子的量子数为n=4, l=0和5个电子的量子数为n=3, l=2，该元素符号是____________。
19．写出SO2的一个等电子体_ ，分子中含有的大п键是。
20．[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是。
21．注射用的生理盐水质量分数为%，这主要是基于的考虑。
二、选择题1. 含有П46离域大п键的是( )A. ClO3-B. CO32-C. O3D. SOCl22. 氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为( )A. 3s＜3p＜3d＜4sB. 3s＜3p＜4s＜3dC. 3s＝3p＝3d＝4sD. 3s＝3p＝3d＜4s3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( )A. n＝1, l＝0, m＝0, m s ＝+1/2B. n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C. n＝3, l＝2, m＝1, m s ＝+1/2D. n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/24. 下列化合物中哪种分子偶极矩不为零？（）A. CCl4B. CO2C. O3D. BF35. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。
（）A. 9B. 6C. 5D. 36. SO2分子中S是哪种杂化？（）A. sp2B. spC. sp3D. sp3d7. 下列化合物中，不存在分子间氢键的是（）A. NH3B. H2OC. H2SD. HCO3-8. NH4+的共轭碱是（）A. NH2-B. N2H4C. NH3D. NH2OH9. 下列铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是（）A. [Fe(CN)6]3-B. [ Fe(CN)6]4-C. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2OD. [FeF6]3-10. 对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速率比活化能小的反应速率增加的倍数（）A. 多B. 少C. 相等D. 不能确定11. 已知3A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。
A. 1B. 2C. 3D. 012.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH3和NH4ClB. KH2PO4和K2HPO4C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水13. 在相同温度时，已知下列反应的平衡常数H2(g) +S(s) H2S(g) (K1) ；S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)则反应H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为( )A. K1 + K2;B. K1 - K2;C. K1• K2;D. K1 / K214. 某化学反应速度常数的单位为S-1，该化学反应的反应级数为( )A. 2;B. 1;C. 0;D. 315. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )A. 分子的碰撞加剧;B. 降低了反应的活化能C. 活化分子百分数增加D. 使平衡向吸热方向移动16. 已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△r H o为正，△r S o为正（假定△r H o和△r S o不随温度而变），下列说法正确的是( )A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为自发过程D. 任何温度下均为非自发过程17. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（）A. 4020Ca和4018ArB. 31H和42HeC. N2和COD. O2和O318. 下列分子或离子中最稳定的是（）A. O2+B. O2C. O2-D. O22-19. 在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m）中能量最高的是（）A. ψ211B. ψ210C. ψ322D. ψ31120. [Co(NH3)4Cl2]+有几种几何异构体（）A. 1B. 2C. 3D. 421. 下列哪种溶液可做缓冲溶液 ( )(A) HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl （少量）22. 对描述核外电子运动状态四个量子数说法正确的是 ( )(A) 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0(B) 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道(C) 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数(D) 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
23．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( ) (A) U. H. W (B) S. H. Q (C) U. H. G. (D) S. H. W24．为表示一个原子，在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )(A) 310 (B) 3d10 (C) 3s23p63d2 (D) 3s23p64s225．下列气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序为（）(A) HCl, HBr, HI, HF (B) HF, HCl, HBr, HI(C) HI, HBr, HCl, HF (D) HBr, HCl, HF, HI26．18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 ( )(A) p区和s区; (B) p区和d区; (C) p区和ds区; (D) d区和s区27．由原子轨道线性组合成有效分子轨道需满足以下哪种类型成键原则（）(A) 对称性匹配、能量近似、电子配对(B) 对称性匹配、最大重叠、电子配对(C) 能量近似、电子配对、最大重叠(D) 对称性匹配、能量近似、最大重叠。
28．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型,其中为三角双锥是( )(A) SeF6; (B) AsF5; (C) XeOF4; (D) PbCl4。
29. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 ( )(A) 色散力 (B) 取向力,诱导力,色散力 (C) 氢键, 诱导力, 色散力 (D) 取向力30．对于弱电解质水溶液，以下那种描述是正确的（）(A) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度有关。
(B) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度和反应体系温度有关。
(C) 弱电解质在发生同离子效应和盐效应时，总是盐效应大于同离子效应。
(D) 弱电解质在发生同离子效应同时，也存在盐效应，但盐效应小于同离子效应。
31．关于原子轨道的说法正确的是 ( )(A) 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.(B) CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;(C) sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;(D) 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.32. 下列关于酸碱电离理论,质子理论说法错误的是（）(A) 电离理论的反应实质是H++OH-生成H2O(B) 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递(C) 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物(D) 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应33. 关于离子极化下列说法不正确的是 ( )(A) 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;(B) 离子极化作用增强,键的共价性增强;(C) 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;(D) 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.34．在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为 ( )(A)(B)(C)(D)35．在O3分子中存在一个n轨道n电子p-p大Π键（）(A) Π33 (B) Π34 (C) Π32 (D) Π4636．对于盖斯定律,下列表述不正确的是 ( )(A) 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;(B) 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态及终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;(C) 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;(D) 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.37．对于过渡金属元素形成的配合物，当过渡元素的d电子数为多少时将产生高低自旋之分（）(A) d1-3; (B) d7-10; (C) d1-10; (D) d4-738．在相同温度时，已知下列反应的平衡常数H2(g) +S(s) H2S(g) (K1)S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)则反应 H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为 ( )(A) K1 + K2; (B) K1 - K2; (C) K1×K2; (D) K1 / K239．某化学反应速度常数的单位为mol·L-1·S-1，该化学反应的反应级数为 ( )(A) 2; (B) 1; (C) 0; (D) 340．可逆反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正确的是 ( )(A) 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等(B) 达到平衡时,反应物和生成物的浓度还随时间的变化而变化(C) 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响(D) 加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度(E) 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动41．已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为（）(A) s区; (B) p区; (C) ds区; (D) f区42．非电解质稀溶液的依数性是指 ( )(A) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等(B) 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等(C) 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等(D) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等43．在绝对零度时, 所有物质完美晶体的标准熵为 ( )(A) 约41.8J· mol-1·K-1 (B) 41.8J· mol-1·K-1 (C) 负值 (D) 044. 氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为( )A. 3s＜3p＜3d＜4sB. 3s＜3p＜4s＜3dC. 3s＝3p＝3d＝4sD. 3s＝3p＝3d＜4s45. 原子序数为37 的元素的价电子的四个量子数为( )A. n＝5, l＝0, m＝0, m s ＝+1/2B. n＝5，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C. n＝5, l＝2, m＝1, m s ＝+1/2D. n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/246. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？（）A. CHCl3B. P4C. O3D. NF347.根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。