大一无机化学期末考试试题精选
大一无机化学期末考试试题精选[1]1
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(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b a ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．1.2×10－9 mol · L －1 b ．2.4×10－9 mol · L －1 c ．1.2×10－7 mol · L －1 d ．1.7×10－5 mol · L －1 （17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝0.340V ，则反应2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1b ．c ( Fe 2+)＜1c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
大一无机化学期末考试试题精选[1]1
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大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（某）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族b．区ⅡA族c．d区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ则H2O(l)的ΔfHm为：da．572kJ·molc．286kJ·mol－１Θb．-572kJ·mold．-286kJ·mol－１Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的反应热ΔrHm3为：da．ΔrHm1+ΔrHm2b．ΔrHm1－ΔrHm2c．ΔrHm1+2ΔrHm2d．ΔrHm2－ΔrHm1（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘa．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca．它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S()=H2S(g)K1；S()ΘΘO2(g)SO2(g)ΘK2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K 是：da.K1＋K2b．K1-K2c．K1某K2.d．K1÷K2（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：ca．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，m）是：bΘΘΘΘΘΘΘΘΘ11b．4，0，－1，2211c．4，3，+3，d．4，2，0，22a．4，0，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的Kp为1.2某10a．1.2某10c．1.2某10Θ－9－Θ－11，在0.01mol·L1的NaOH溶液中的溶解度为:c－－9mol·L1b．2.4某10mol·L1d．1.7某10－Θmol·L－1－7－5mol·L1－（17）已知E(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，E(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L1)+Cu2+(1mol·L1)可以：b－－－a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e=Fe2+，E=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：dΘa．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1).Mn:12222p6323p63d542;(2).Fe___12222p6323p63d642;3.等性p2、p3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ΔrHm2-3ΔrHm1）。
高一无机化学试题及答案
高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 以下化合物中，属于氧化物的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气3. 在化学反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下选项中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 碳酸钙D. 硝酸6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积增大的方向移动7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 以下化合物中，属于酸式盐的是：A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硝酸钾D. 氯化钙9. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 二氧化碳10. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 元素化合价不变B. 有电子转移C. 没有新物质生成D. 反应速率很慢二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素周期数等于其最外层电子数的元素是______。
12. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
13. 根据化学键理论，离子化合物与共价化合物的主要区别在于它们之间的化学键是______。
14. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时体系的______不变。
15. 根据化学反应速率理论，温度升高，反应速率会______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
17. 请解释为什么在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: EøＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=, Ｅø H+/H2 = , Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.?16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
大一无机化学期末考试试题精选(word文档良心出品)
(V )1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
(V ) 2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
V ) 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
(x ) 5.原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由I 决定。
(1 )某元素原子基态的电子构型为 1s 22s 22p 63s 23p 5,它在周期表中的位置是：a4) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： c a. 02b. Pt,c. Si0 2d. KCl(5)在 298K , 100kPa 下，反应■则 H 20(l)的厶 f H m e 为：d反应热△ r H m3®为：da. △ r H m1 + △ r H m2 b . △ r H m1 — △ r H m2c . △ r H m1 +2 △ r Hm2@ 人d ．△ r H m2 - △r H m1△ f H m e = -565 kJ • mol -1，则反应 H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的厶 r H m ®为：d-1a. 565 kJ • mol-1 b. -565 kJ • mol 1-1c. 1130 kJ • mol8-1d . -1130 kJ •mol8 )在氨水溶液中加入固体 NH 4Cl 后，氨水的离解度： da.没变化 b .微有上升c .剧烈上升d .下降NH 3： ca. p 区叩A 族 c . ds 区 U B 族d. 2) 下列物质中，哪个是非极性分子： a . H 2Ob . CO 2c . HCI3)极性共价化合物的实例是：bp 区切族b d . NH 3c . CCI 4d . BF 32H 2(g) + 02(g) = 2出0(1)△ r H -1m = -572 kJ • mol 1-1a. 572 kJ • mol b . -572 kJ • -1mol -1 c . 286 kJ • mold . -286 kJ • -1mol6)定温定压下，已知反应B =A 的反应热为△ r H m1S ，反应B =C 的反应热为△ r H m2S ，则反应A = C 的(7)已知HF (g )的标准生成热a.分子量最小b.取向力最强C.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1C.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数H2 (g) + s(s)=H2S(g) K1 ®；S(s) - O2(g) = SO2(g)K2®,则反应H2(g) so2(g) =o2(g) H2S(g)的平衡常数K◎是：da. K i + K2b. K i - K2c. K i *2 .d. K i * ©(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓△ f H m®为：ca.大于零b.小于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数( n，I，m, m s)是：b1 a. 4, 0，0，■21 c. 4, 3，+3，-21 b. 4, 0,- 1,2,1d. 4, 2, 0, -2(14) 向HAc溶液中，加入少许固体物质，使H Ac离解度减小的是：ba. NaCIb. NaAcc. FeCbd. KCN(15)NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16) 25C时，Mg(OH) 2的K sp®为1.2 X 10-11，在0.01mol L-1的NaOH溶液中的溶解度为：ca. 1.2X 10 9 mol L 1b. 2.4X 10 9 mol L 1c. 1.2X 10 7 mol L 1d. 1.7X 10 5 mol L 1(17)已知E®(Fe3+/Fe2+) = 0.770V , E ®( Cu2+/Cu) = 0.340V，则反应2Fe3+(1mol • L^+Cu = 2Fe2+( 1mol • LT) + Cu2+(1mol • L一1)可以：ba.呈平衡状态 b •自发正向进行c.自发逆向进行 d •前三者都错(18)已知Fe3++e = Fe2+，E ®= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d3+ a. c(Fe ) v 12+b. c( Fe ) v 19N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于(19)角量子数I 描述核外电子运动状态的:a.电子能量高低; 电子云的空间伸展方向;(20)以下各组物质可做缓冲对的是：a1. 写岀具有下列指定量子数的原子轨道符号 ：A. n=4 , l=1 ___ 4p _______B. n=5 , l=2 _______ 5d ____ 2.写岀下列原子在基态时的电子排布 22626 522 2 6 2 6 6 2(1). Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ;(2). Fe_1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为 __120 _____ ._109.5 ___ . △ r H m2S ,则反应 9B=C 的反应热△ r H m3® 为(△ r H m2® - 3A r H m1®)。
无机化学大一期末考试题
无机化学大一期末考试题
一、选择题（每题 4 分，共 16 分）
1. 无机物的电负性主要决定于以下哪个因素？
A. 元素的原子序数
B. 元素的原子量
C. 元素的价电子数
D. 元素的相对原子质量
2. 下列无机化合物中，属于氧化物类的是：
A. 钠
B. 硫酸
C. 硝酸
D. 氯气
3. 当溶液中的络合剂溶解度较大时，溶液的类型是：
A. 离子溶液
B. 离子极化溶液
C. 氨基溶液
D. 离子场溶液
4. 盐酸和硝酸都能生成反应物，这类反应称为：
A. 水解反应
B. 缩合反应
C. 酸解反应
D. 加成反应
二、填空题（每题 4 分，共 12 分）
5. 金属《——》（单词）是指金属元素和非金属元素之间的化合物。
答：化合物。
6. 受热固体不溶于水，可进行氧化降解反应，可将其分解为——（短语）。
答：无机盐和水。
7. 离子极化溶液中的作用物质，一般都是有————（复数形式）的离子。
答：两个以上。
8. 氧化还原反应中，氧化物损失电子，而还原剂————（动词）电子。
答：获得。
三、简答题（每题 10 分，共 20 分）
9. 请描述无机化学中的吉林体对电解质溶液有何影响？
答：吉林体定义为由离子溶液和凝胶相结合而形成的有机-无机复
合体。
它会影响电解质溶液的结构和性质，例如，它可以改变电解质
溶液的浓度、热力学性质、微观结构等。
此外，吉林体还可以调节溶
液的理化性质，使之合适应细胞的特性。
大一无机化学期末考试试题精选11
(V )1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
(V ) 2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
V ) 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
(x ) 5.原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由I 决定。
(1 )某元素原子基态的电子构型为 1s 22s 22p 63s 23p 5,它在周期表中的位置是：a2)下列物质中，哪个是非极性分子：3)极性共价化合物的实例是： b4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. 02b. Pt,c. Si0 2d. KCl(5)在 298K , 100kPa 下，反应则H 2O(I)的厶f H m e 为：d反应热△ r H m3®为：d8)在氨水溶液中加入固体 NH 4Cl 后，氨水的离解度： d a.没变化b .微有上升c .剧烈上升d .下降(9) N 的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3： cc . ds 区U B 族d . p 区切族a ．H 20b ．C02c ．HCld . NH 3a . KCIb . HCIc . CCI 4d . BF 32H 2(g) + 02(g) = 2H 2O(1)△ r Hm = -572 kJ • mol -1-1a. 572 kJ •mol b . -572 kJ • -1mol -1 c . 286 kJ •mold . -286 kJ • -1mol6)定温定压下，已知反应 B =A 的反应热为△ r H m1°，反应 B = C 的反应热为△ r H m2°，则反应A = C 的oa.A r H m1 + △ r H m2b .@ A△ r H m1－△or Hm2ooC .A r H m1 +2 △ r H m2d . @A△ r H m2 －△r H m1e(7)已知HF (g )的标准生成热△ f H m ° = -565 kJ • mol-1,则反应 H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的厶 r H m °为：d-1a. 565 kJ •molb . -565 kJ • mol -1c . 1130 kJ • mol -1d . -1130 kJ • mol -1a.分子量最小b.取向力最强C.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1C.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数H2 (g) + s(s)=H2S(g) K10；S(s) O2(g) SO2(g)K2®,则反应H2(g) so2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数K®是：da. K i + K2b. K i - K2c. K i *2 .d. K i *K2(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓△ f H m®为：ca.大于零b.小于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数( n，l，m, m s)是：b1 a. 4，0，0，-21 c. 4, 3，+3，-21 b. 4，0，- 1，-21 d. 4，2, 0，-2(14) 向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba. NaCIb. NaAcc. FeCl3d. KCN(15)NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16) 25C时，Mg(OH) 2的K sp®为1.2 X 10-11,在0.01mol L-1的NaOH溶液中的溶解度为：ca. 1.2X 10- 9 mol L-1b. 2.4X 10-9 mol L-1c. 1.2X 10- 7 mol L-1d. 1.7X 10- 5 mol L-1(17)已知E® (Fe3+/Fe2+) = 0.770V , E® ( Cu2+/Cu) = 0.340V，则反应2Fe3+(1mol • L ^1) +Cu = 2Fe2+( 1mol • L一1) + Cu2+(1mol • L一1)可以：ba.呈平衡状态 b •自发正向进行c.自发逆向进行 d •前三者都错(18)已知Fe3++e = Fe2+，E0= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是:da. c(Fe3+) v 1b. c( Fe2+) v 11用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？c . c( Fe 2+)/ c(Fe 3+) < 1d . c(Fe 3+)/ c( Fe 2+) < 1(19)角量子数I 描述核外电子运动状态的： c a.电子能量高低； b .电子自旋方向； c .电子云形状； d .电子云的空间伸展方向; (20)以下各组物质可做缓冲对的是： a a. HCOOH — HCOONa b . HCI — NaCIc . HAc — H 2SO 4d . NaOH — NH 3 • H 2O1.写岀具有下列指定量子数的原子轨道符号 ：A. n=4 , l=1 __ 4p _______B. n=5 , l=2 _______ 5d _____ 2.写岀下列原子在基态时的电子排布 (1). Mn: 1s 1 22s 22p 33s 23p 63d 44s 2;(2). Fe_1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 5杂化轨道的夹角分别为 _120 ______ ._109.5 ____ .4. 在定温定压下已知反应 A=3B 的反应热为△ r H m1e ,反应3A=C 的反应热为 △ r H m2°，则反应 9B=C 的反应热厶 r H m3° 为(△ Mm2® - 3A r H m1° )。
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(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：da．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+ b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为×10－11，在 · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．×10－9 mol · L －1b ．×10－9 mol · L －1c ．×10－7 mol · L －1d ．×10－5 mol · L －1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝，则反应2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：ba．呈平衡状态 b．自发正向进行c．自发逆向进行 d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= ，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低； b．电子自旋方向；c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2).Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。
6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ ×10-4）。
（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=×10-10）。
7. 已知： Zn 2+ + 2e - E Θ（Zn 2+/Zn ） = 8V, 那么21Zn 2+ + e -21Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = ( 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl 2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II ） ) b. Na 3[AlF 6] ( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态 2. BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2. 浓度均为·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少（K spΘ（AgCl）=2×10-10，K spΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5D ）3．下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、Δr S m越小反应速度越快B、Δr H m越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快 （ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4 （ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A 、HCO 3-B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-B ）14．下列溶液(浓度均为 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（K a=×10-5）B、NH3H2O溶液(K b=×10-5)C、K2S溶液(K2=×10-15)D、HCN溶液(K a=×10-10)（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、·L-1HCl和·L-1NaAcB、·L-1HCl和·L-1NaAcC、·L-1HCl和·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=×10-17，则该难溶物的溶解度为：A、×10-9mol·L-1B、×10-6mol·L-1C、×10-6mol·L-1D、×10-9mol·L-1（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，K p与 K c的关系为K p=K c (RT-1)。