大一无机化学期末复习题

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。

2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。

3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O3 S +4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为 平面正四方形 。

1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θm r H ∆一致。

（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s )C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ =-1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)> c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反应；D 氧化型物种与还原型物种反应；5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ）A n s 2n p 3B n s 2n p 4C n s 2n p 5D n s 2n p 66、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2;B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2;C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2;D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/27、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ B ）A 高电荷和半径大的离子B 高电荷和半径小的离子C 低电荷和半径大的离子D 低电荷和半径小的离子8、下列说法正确的是（ B ）A 、3sp 杂化可分为等性3sp 杂化和不等性3sp 杂化B 、凡是中心原子采用3sp 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；C 、在2AB 型的共价化合物，其中心原子均使用sp 杂化轨道成键；D 、凡是3AB 型的共价化合物，其中心原子均使用2sp 杂化轨道成键；9、在0.1 m o l ·L -1Cl NH Ag ])([23溶液中，下列说法正确的是（C ）A c (N H 3) = 2 c (A g +),c (C l -) = c [A g (N H 3)2]+B c (N H 3) >2 c (A g +), c (C l -) < c [A g (N H 3)2]+C c (N H 3) <2c (A g +), c (C l -) > c [A g (N H 3)2]+D c (N H 3) >2 c (A g +), c (C l -) > c [A g (N H 3)2]+10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（ ）A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是n s ,n p 或n s ,n p ,n d轨道杂化，内轨配合物中是（n -1）d ,n s ,n p 轨道杂化。

B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。

C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。

D 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d 电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d 电子常发生重排。

三．判断题：1、单质的生成焓都为0. （ 错 ）2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。

（ 错 ）3、可逆反应的K θ只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。

（错 ）4、根据'a K c αΘ=，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。

（错 ）5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。

（ 错 ）6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱。

（错 ）7、电极反应C u 2++2e - ⇔C u , E ⊙=0.337V ，则2C u 2++4e - ⇔2C u ，E ⊙=0.674V 。

（错 ）8、s p 3杂化轨道是指1s 轨道与3p 轨道混合而成的轨道。

（ 错 ）9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。

（ 对 ）10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。

（ 错 ）四 计算题：1、在27o c ,101.3K P a 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：C O 70.0%, H 2 20.0% 其他气体为10.0% 。

求混合气体中：（1）C O 和H 2的分压 （2）C O 和H 2的物质的量。

2、在一密闭的容器中，反应：C O (g ) + H 2O (g ) = C O 2(g ) + H 2(g )的平衡常数K Θ=2.6（476o c ），求：（1）当2H O 和C O 的物质的量之比为1时，C O 的转化率为多少？（2）当2H O 和C O 的物质的量之比为2时，C O 的转化率为多少？（3）根据计算结果能得到什么结论？3、某溶液中含有0.01 m o l ·L -1B a 2+和0.01 m o l ·L -1A g +,在滴加N a 2S O 4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（sp K θ(B a S O 4)=1.1×10-10, sp K θ(A g 2S O 4)=1.4×10-5）4、已知反应22()()()()CaO s H O l Ca OH s +→ （1）试用f m H θ∆计算该反应的r m H θ∆；（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知1(,)635.1f m H CaO s kJ mol θ-∆=-⋅，12(,)285.8f m H H O l kJ mol θ-∆=-⋅，12[(),]986.2f m H Ca OH s kJ mol θ-∆=-⋅。

） 5、向一密闭真空容器中注入N O 和O 2，使系统始终保持在400℃，反应开始的瞬间测得P (N O )=100.0K P a , P (O 2)=286.0K P a ,当反应：2N O (g ) + O 2(g ) → N O 2(g ) 达到平衡时，P (N O 2)=79.2K P a ，试计算该反应在400℃时的K θ。

6、由标准钴电极（C o 2+/C o ）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，此时钴电极为负极，已知E Θ（C l 2/C l -）==1.36V ，问：（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）（2）当C o 2+的浓度降低到0.010 m o l ·L -1时，原电池的电动势是多少？更多期末考试资料加q q ;1175252575。