清华大学仪器分析习题答案
仪器分析课后习题答案解析（可编辑）
课后习题答案第一章：绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
第三章光学分析法导论1．解释下列名词：（1）原子光谱和分子光谱；（2）原子发射光谱和原子吸收光谱；（3）统计权重和简并度；（4）分子振动光谱和分子转动光谱；（5）禁戒跃迁和亚稳态；（6）光谱项和光谱支项；（7）分子荧光、磷光和化学发光；（8）拉曼光谱。
答：（1）由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。
（2）当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。
但激发态的原子很不稳定，一般约在108 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。
（3）由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。
（4）由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱称为分子转动光谱。
（完整版）仪器分析练习题及答案
（完整版）仪器分析练习题及答案1. 简述仪器分析法的特点。
答：1．仪器分析法灵敏度⾼。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析⼯作⾃动化。
5．相对误差较⼤。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器⼯作环境要求较⾼。
光分析导论⼀、选择题1.在光学分析法中, 采⽤钨灯作光源的是( )(1)原⼦光谱(2)分⼦光谱(3)可见分⼦光谱(4)红外光谱2.可见光的能量应为( )(1) 1.24×104～1.24×106eV (2) 1.43×102～71 eV(3) 6.2 ～3.1 eV (4) 3.1 ～1.65 eV3.已知：h=6.63×10-34 J s则波长为0.01nm的光⼦能量为( )(1) 12.4 eV (2) 124 eV (3) 12.4×105eV (4) 0.124 eV4..频率可⽤下列哪种⽅式表⽰（c------光速，λ---波长，б---波数（）（1）б/c （2cб （3）1/λ（4）c/б5.光量⼦的能量正⽐于辐射的（）（1）频率（2）波长（3波数（4）传播速度6. 下列四个电磁波谱区中，请指出能量最⼩（），频率最⼩（），波数最⼤者（），波长最短者（）（1）X射线（2）红外区（3）⽆线电波（4）紫外和可见光区⼆、填空题( 共7题12分)1.库仑滴定分析法, 实际上是⼀种___________________________电解分析法.2. 任何⼀种分析仪器都可视作由以下四部分组成:________________________、____________________、_____________________和________________________.3. 仪器分析主要分为三⼤类, 它们是、和.4.⽤pH计测定某溶液pH时, 其信号源是__________________________________;传感器是_______________________________.5.电化学分析法是建⽴在基础上的⼀类分析⽅法.6.光学分析法是建⽴在基础上的⼀类分析⽅法.三、解释术语1.电磁波谱2.发射光谱3.吸收光谱4.荧光光谱四、计算题1.计算下列辐射的频率（Hz）和波数（cm-1）（1）0.25cm的微波束；（2）324.7nm铜的发射线。
《仪器分析》考试题库及答案解析
《仪器分析》考试题库及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪一项不是仪器分析的分类方法？A. 气相色谱法B. 质谱法C. 电化学分析法D. 比较分析法答案：D解析：比较分析法属于化学分析法，而非仪器分析法。
2. 以下哪种仪器分析方法主要用于分析有机化合物？A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 气相色谱法D. 荧光光谱法答案：C解析：气相色谱法主要用于分析有机化合物，具有高效、快速、灵敏等特点。
3. 以下哪种仪器分析方法适用于测定微量水分？A. Karl Fischer法B. 离子色谱法C. 气相色谱法D. 原子吸收光谱法答案：A解析：Karl Fischer法是一种专门用于测定微量水分的仪器分析方法。
4. 以下哪种仪器分析方法可以同时测定多种元素？A. 原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. X射线荧光光谱法D. 质谱法答案：C解析：X射线荧光光谱法可以同时测定多种元素，具有高灵敏度和高分辨率的特点。
5. 以下哪种仪器分析方法适用于测定高分子化合物？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 质谱法答案：C解析：核磁共振波谱法适用于测定高分子化合物，可以提供丰富的结构信息。
6. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的绝对含量？A. 紫外光谱法B. 气相色谱法C. 荧光光谱法D. 质谱法答案：D解析：质谱法可以测定化合物的绝对含量，具有高灵敏度和高分辨率的特点。
7. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的分子结构？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 质谱法答案：C解析：核磁共振波谱法可以测定化合物的分子结构，提供丰富的结构信息。
8. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的官能团？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 质谱法答案：B解析：红外光谱法可以用于测定化合物的官能团，具有丰富的谱图信息。
9. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的纯度？A. 紫外光谱法B. 气相色谱法C. 荧光光谱法D. 质谱法答案：B解析：气相色谱法可以用于测定化合物的纯度，具有高效、快速、灵敏等特点。
（完整版）仪器分析习题答案-光谱分析部分
（完整版）仪器分析习题答案-光谱分析部分仪器分析部分作业题参考答案第⼀章绪论1-21、主要区别：（1）化学分析是利⽤物质的化学性质进⾏分析；仪器分析是利⽤物质的物理或物理化学性质进⾏分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能⽤于组分的定量或定性分析；仪器分析还能⽤于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度⾼，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度⾼、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。
2、共同点：都是进⾏组分测量的⼿段，是分析化学的组成部分。
1-5分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的⼀种技术设备，是⼀种装置；仪器分析是利⽤仪器设备进⾏组分分析的⼀种技术⼿段。
分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的⽬的，分析仪器是仪器分析的⼯具。
仪器分析与分析仪器的发展相互促进。
1-7因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号⽽不是其浓度或质量数，⽽信号与浓度或质量数之间只有在⼀定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、⽅法及样品基体等的影响。
因此要进⾏组分的定量分析，并消除仪器、⽅法及样品基体等对测量的影响，必须⾸先建⽴特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进⾏定量分析校正。
第⼆章光谱分析法导论2-1光谱仪的⼀般组成包括：光源、单⾊器、样品引⼊系统、检测器、信号处理与输出装置。
各部件的主要作⽤为：光源：提供能量使待测组分产⽣吸收包括激发到⾼能态；单⾊器：将复合光分解为单⾊光并采集特定波长的光⼊射样品或检测器；样品引⼊系统：将样品以合适的⽅式引⼊光路中并可以充当样品容器的作⽤；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号。
信号处理与输出装置：对信号进⾏放⼤、转化、数学处理、滤除噪⾳，然后以合适的⽅式输出。
2-2：单⾊器的组成包括：⼊射狭缝、透镜、单⾊元件、聚焦透镜、出射狭缝。
各部件的主要作⽤为：⼊射狭缝：采集来⾃光源或样品池的复合光；透镜：将⼊射狭缝采集的复合光分解为平⾏光；单⾊元件：将复合光⾊散为单⾊光（即将光按波长排列）聚焦透镜：将单⾊元件⾊散后的具有相同波长的光在单⾊器的出⼝曲⾯上成像；出射狭缝：采集⾊散后具有特定波长的光⼊射样品或检测器 2-3棱镜的分光原理是光的折射。
《仪器分析》思考题与习题答案
第二章电化学分析法1．电极电位是否是电极表面与电解质溶液之间的电位差？单个电极的电位能否测量？答：电极电位是电极表面与电解质溶液之间的电位差. 就目前为止，单个电极的电位不能测量.2. 用离子选择性电极测定离子活度时，若使用标准加入法，试用一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。
答：标准加入法3. 根据1976年国际纯粹与应用化学联合会（UPAC）推荐，离子选择性电极可分为几类？请举例说明.答：三类:晶体膜电极；.非晶体膜电极;敏化电极；4。
电极电位和电池电动势有何不同?答：电池电动势等于阴极电极电位减去阳极电极电位5.简述一般玻璃电极的构造和作用原理。
答：玻璃电极下端是由特殊成分的玻璃吹制而成的球状薄膜,膜的厚度为30～100 μm。
玻璃管内装有pH值为一定的内参比溶液，通常为0.1 mol/LHCl溶液,其中插入Ag—AgCl 电极作为内参比电极。
敏感的玻璃膜是电极对H+, Na+，K+等产生电位响应的关键。
它的化学组成对电极的性质有很大的影响。
石英是纯SiO2结构,它没有可供离子交换的电荷点，所以没有响应离子的功能。
当加入Na2O后就成了玻璃.它使部分硅－氧键断裂，生成固定的带负电荷的硅－氧骨架，正离子Na+就可能在骨架的网络中活动.电荷的传导也由Na+来担任。
当玻璃电极与水溶液接触时，原来骨架中的Na+与水中H+发生交换反应，形成水化层。
即-+++++-NaGH=G+NaH上式中，G代表玻璃骨架。
由图可知,在水中浸泡后的玻璃膜由三部分组成，即两个水化层和一个干玻璃层。
在水化层中，由于硅氧结构与H+的键合强度远远大于它与钠离子的强度，在酸性和中性溶液中，水化层表面钠离子点位基本上全被氢离子所占有。
在水化层中H +的扩散速度较快,电阻较小，由水化层到干玻璃层，氢离子的数目渐次减少，钠离子数目相应地增加。
6.计算［OH –] = 0.05 mol/L ，p (O 2）=1。
0×103 Pa 时，氧电极的电极电势，已知O 2 +2H 2O+4e= 4OH –，φθ=0。
【清华】清华大学仪器分析习题答案
P136-1
分子的电子光谱是带状光谱。分子中除了有电子相对于原子核的运 动之外，还有原子核的相对振动、分子作为整体绕着中心的转动以 及分子的平动。其中电子能量、振动能量、转动能量是量子化的， 分子对电磁辐射的吸收是分子总能量变化的和即，
E Eel Evib Ero t
分子在吸收过程发生电子能级跃迁的同时，伴随着振动能量、转动 能量的变化，因此在分子的电子光谱中包含有若干不同振动能级跃 迁产生的谱线和若干不同转动能级跃迁产生的谱线，一般情况下
Hale Waihona Puke P136-1紫外－可见吸收光谱的应用：
a. 紫外－可见吸收光谱可以用于定性分析，是有机化合物结构鉴定 的一种辅助手段，尤其对于含有生色团和共轭体系的分子鉴定很 有帮助。
b. 紫外－可见吸收光谱最重要的应用之一是定量分析。 c. 紫外－可见吸收光谱的变化可用于平衡常数的测定。 d. 通过紫外-可见光谱的测定，可以求得配合物的结合比。
NH2，故应该含有苯环。 1640cm-1处的强烈吸收峰说明了酰胺的存在。 1380cm-1处无吸收再结合指纹区的吸收特点说明化合物为单
取代苯环。
P169-5
故化合物的结构式应为：
O CH2 C NH2
与标准谱图对照后可进一步确认该结构式是正确的。
习题课
学习内容回顾
紫外-可见吸收光谱法 红外光谱，拉曼光谱法
原子发射光谱 原子吸收光谱
X射线荧光光谱＋电子能谱 电化学分析 气相色谱法、液相色谱法 核磁共振 质谱分析法
紫外光谱
紫外吸收光谱的原理，电子能级跃迁 吸收光谱强度，生色团，助色团 电荷转移吸收带 影响紫外-可见吸收光谱的因素 吸收定律，吸收定律适用条件； 定量分析方法； 差示分光法原理； 导数分光光谱法； 双波长分光光度法
清华大学仪器分析试题B(1)剖析
清华大学化学专业《仪器分析》期末考试试题(B卷)班级姓名学号成绩考试时间任课老师(签名)注：1.可以使用计算器；2.对于英语类试题，可以用汉语回答；3.答案写在试卷纸上，写在试题纸上无效。
一、单项选择题（每小题2分，共30分，答错不扣分）1．摄谱法中，感光板上的光谱，波长每10nm的间隔距离，在用光栅单色器时，下述哪一种说法正确（）（1）随波长减少而增大（2）随波长增大而增加（3）随波长减小而减小（4）几乎不随波长变化2．矿石粉末的定性分析，一般选用下列哪种光源为好（）（1）交流电弧（2）直流电弧（3）高压火花（4）等离子体光源3．原子吸收分析法中测定铷(Rb)时，加入1％钠盐溶液其作用是（）（1）减少背景（2）提高火焰温度（3）减少铷电离（4）提高Rb+的浓度4．反应色谱柱柱型特性的参数是（）（1）分配系数（2）分配比（3）相比（4）保留值5．对某一组分来说，在一定的柱长下，色谱峰的宽窄主要决定于组分在色谱柱中的（）（1）保留值（2）扩散速度（3）分配比（4）理论塔板数6．在液相色谱中，常用作固定相，又可作为键合相基体的物质是（）（1）分子筛（2）硅胶（3）氧化铝（4）活性炭7．下列化合物中，同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物是（）（1）一氯甲烷（2）丙酮（3）1，3－丁二醇（4）甲醇8．指出下列四种化合物中，哪一种化合物的分子离子峰为奇数（）（1）C6H6(2) C6H5NO2(3) C4H2N6O (4) C9H10O29.在极谱分析中，所谓可逆波指的是（）（1）氧化波与还原波具有相同的半波电位（2）氧化波半波电位为正，还原波半波电位为负（2） 氧化波半波电位为负，还原波半波电位为正 （4）都不是10．阳极溶出伏安法可采用的电极是（ ）（1） 悬汞电极 （2）滴汞电极 （3）铂片电极 （4）玻璃电极11．Cu(EDTA)2-配合物的稳定常数是 6.3×1018, 已知V 337.0E 0C u/C u 2=+，则--+=+42Y )s (Cu e 2CuY 反应的标准电极电位为（ ）（1）0.219V (2) 0V (3)-0.219V (4) 0.337V12.某铜离子溶液通入0.500A 的电流28.7min, 如果电流效率为100％，则阴极上析出铜（ ）克（Cu:63.54）。
《仪器分析》课后习题答案参考
《仪器分析》课后习题答案参考第一章电位分析法1～4 略5.（1）pMg x=5.4（2）3.65×10-6– 4.98×10-66. -17%7. 4.27×10-4%8.（1）=5.4×10-4lg=-2.31=5.0×10-3（2） Cl- =1.0×10-2 mol/L9. pH x ==5.74R入=1011Ω10. Cx=8.03×10-4 mol/L第二章电重量分析和库仑分析法1. 1.64 V2. -1.342，0.2383. 1.08 V，0.4V，7333 s4. Co先析出，阴极电位应维持在-0.313 – -0.795V之间阴极电位应维持在-0.455 – -0.795V之间5 Bi：0.283-0.190V（vs.SHE）；-0.005 - -0.098（vs. Ag/AgCl）Cu：0.310-0.159V（vs.SHE）；0.022 - -0.129（vs. Ag/AgCl）Ag：0.739-0.444V（vs.SHE）；0.451 – 0.156（vs. Ag/AgCl）控制阴极电位大于0.310V（vs.SHE），可以使Ag分离，Cu2+和BiO+不能分离。
6 ，7 , ,89.10. t= 4472s11 6.1×10-4 mol/Lpt阴极产生OH-，改变pH使副反应发生，故pt阴极应用玻璃砂芯套管隔离第三章 伏安法和极谱分析法1～3 略4. 当pH=7时，当pH=5时，5. （1） 线性回归方程: y =6.0733x + 0.3652（2）0.536 mmol/L6. M C x 41023.2-⨯=7. 22.7 μA8. 0.0879. 1.75 ×10-3mol/L10. -0.626 V11. 5.9×10-3第四章气相色谱法1～14 略15. 8.5%，20.6%，60.9%16. 2.15%，3.09%，2.75%，6.18%，85.84%17. （1）4.5, （2）48mL,（3）5.4min,（4）103,（5）1866,（6）1.07nm18. （1）8.6，（2）1.4419. （1）n有效(A) = 636.59n有效(B) = 676(2) 2 m20.（1）0.45 ，（2）7111121.（1）4，（2）4，（3）,22. （1）3236,2898,2820,3261,（2）3054（3）0.33m第五章高效液相色谱法1～16 略17. 26.24%，27.26%18. 1600，6.7，7.3，1.1，0.8，7 m19. 0.63,2.38,2.65,4.034021,3099，2818,3394，595,1535，1486,217820. 5.1%21. 0.47%第六章原子发射光谱仪1～8 略9. 2.57 eV10. 0.573%。
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0.51
2×10-4 1.02×10-4 1.96×10-4 0.47 1.02
0.39
1×10-4 3.9210-5 1.22×10-4 0.27 0.62
0.24
分别作345，370，400nm吸光度对浓度的曲线 非线性原因：[Cr2O72-] [CrO42-]变化非线性，高浓度时 吸收质点靠的很近，分子间的相互作用会互相影响对 方的电荷分布，使吸收质点对某一给定波长光的吸收能 力改变。解离也会使得偏离比尔定律。
k
[Cr2O72 ] [CrO42 ]2 [H ]2
4.2 1014
由pH＝5.6，可求得 [H ] 2.51106 mol / L
设Cr2O72反应量c， 则平衡时[Cr2O72 ] 4 104 mol / L c，[CrO42 ] 2c 带入平衡常数方程，得c 1.53104 mol / L 即平衡时，[Cr2O72 ] 2.47 104 mol / L,[CrO42 ] 3.06104 mol / L
A 440
A440 bcA
0.683 1 5.00 10 4
1.366 10 3 L /(mol • cm)
A 590
A590 bcA
0.139 1 5.00 10 4
278 L /(mol • cm)
B 440
1.325
10 3
L
/(mol
•
cm),
B 590
5.875
10 3
L
/(mol
P137-6
A=lg(1/T)=-lgT=-0.4343lnT，所以dA=-0.4343dT/T (1) A=εbc=1.50, T=0.0316， dA=-0.4343dT/T=-0.43430×0.005/0.0316=0.0687 所以，A=1.50 0.0687 (2) 相对测定误差dA/A=0.0687/1.50=4.58% (3) A’=εb(c-c0)=0.7， εbc0=εbc-A’=1.5-0.7=0.8, 所以参比溶液c0=5.33×10-5 M (4) A’=0.700, 所以T’=0.200，所以dA’=0.4343×0.005/0.200=0.0109 所以相对误差dc/c=dA'/εbc=0.0109/1.50×104×1.00×10-4=0.727% (5) 放大倍数T’/T=0.200/0.0316=6.33
根据A (Cr2O72 )bc(Cr2O72 ) (CrO42 )bc(CrO42 )，
可得各波长吸光度
P136-5
浓度
[Cr2O72-] [CrO42-] A345
A370
A400
4×10-4 2.47×10-4 3.05×10-4 0.83 1.65
0.62
3×10-4 1.72×10-4 2.55×10-4 0.65 1.35
习题课
学习内容回顾
紫外-可见吸收光谱法 红外光谱，拉曼光谱法
原子发射光谱 原子吸收光谱
X射线荧光光谱＋电子能谱 电化学分析 气相色谱法、液相色谱法 核磁共振 质谱分析法
紫外光谱
紫外吸收光谱的原理，电子能级跃迁 吸收光谱强度，生色团，助色团 电荷转移吸收带 影响紫外-可见吸收光谱的因素 吸收定律，吸收定律适用条件； 定量分析方法； 差示分光法原理； 导数分光光谱法； 双波长分光光度法
P136-1
分子的电子光谱是带状光谱。分子中除了有电子相对于原子核的运 动之外，还有原子核的相对振动、分子作为整体绕着中心的转动以 及分子的平动。其中电子能量、振动能量、转动能量是量子化的， 分子对电磁辐射的吸收是分子总能量变化的和即，
E Eel Evib Ero t
分子在吸收过程发生电子能级跃迁的同时，伴随着振动能量、转动 能量的变化，因此在分子的电子光谱中包含有若干不同振动能级跃 迁产生的谱线和若干不同转动能级跃迁产生的谱线，一般情况下
结构含有生色团，助色团的物质，或当外来辐射照射产生电荷转移 吸收带的某些有机物或无机物 a. 有机化合物分子，有关的电子是形成单键σ电子、形成双键的π电子 及未共享的n电子。 b. 某些无机金属离子会产生紫外－可见吸收：含有d电子的过渡金属 离子会产生配位体场吸收带；镧系及锕系离子5f电子跃迁产生的f 电子跃迁吸收谱带出现在紫外－可见区。 c. 少数无机阴离子也有紫外－可见吸收
故解离常数 K=6.34×10-7
P136-4
验算：设第一种情况平衡时的[CuR2]为x，则有 (3.10×10-5-x) ×4×10-4/x=6.34×10-7 解得：x=3.095×10-5mol/L，可见开始时的假设是成立的。
P136-5
2CrO 42 2H Cr2O72 H2O
平衡常数
P136-1
紫外－可见吸收光谱的应用：
a. 紫外－可见吸收光谱可以用于定性分析，是有机化合物结构鉴定 的一种辅助手段，尤其对于含有生色团和共轭体系的分子鉴定很 有帮助。
b. 紫外－可见吸收光谱最重要的应用之一是定量分析。 c. 紫外－可见吸收光谱的变化可用于平衡常数的测定。 d. 通过紫外-可见光谱的测定，可以求得配合物的结合比。
Eel Evib Erot
分辨不出电子光谱中振动能级和转动能级跃迁所产生的谱线结构， 观察得到的只是这些谱线展宽后合并在一起形成的较宽的吸收带， 所以又将分子的电子光谱称为带状光谱。而原子光谱则不同，原子 对电磁辐射的吸收只涉及原子核外电子能量的变化，吸收光谱是分 离的特征锐线。
P136-1
在紫外－可见光区产生吸收的物质包括：
P136-2
解：
吸光度 A lg(I0 / I ) lg1/T
由朗伯-比尔定律 A bc
透光率T=0.5，M甲苯=92g/mol 带入数据 lg 2＝7900×1.0×[(m/92)/0.1] m=3.5×10-4g
P136-3
由朗伯-比尔定律 A bc
可以分别求得A，B两种物质在440nm，590nm处的吸光系数。 由题意得
因为 [Cu2+]=3.10×10-5mol/L, [R]=2.00×10-2mol/L 所以可认为[R]》[Cu2+]，即络合反应进行完全，故可认为平衡时 [CuR22+]= 3.10×10-5mol/L
根据 A bc A1 A2 c1 c2
c2=A2×c1/A1=0.366×3.10×10-5/0.675=1.68×10-5mol/L
•
cm)
联立以上两式，可以求得：
P136-3
或直接联立方程
0.683C A 5 104
0.106CB 8 105
1.022
0.139C A 5 104
0.470CB 8 105
mol / L CB 3.68105 mol / L
P136-4
解： CuR2 2+ Cu2++2R