化学选修4 第三章 第四节
高中化学人教版选修4：第3章第四节知能优化训练
1．(2011年东北师大附中高二检测)下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：选C。
25 ℃时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，认为沉淀完全。
故只有C正确。
2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl 的溶解的量由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①解析：选B。
本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。
AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。
注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。
①中c(Cl－)＝0.01 mol/L；②中c(Cl－)＝0.04 mol/L；③中c(Cl－)＝0.03 mol/L；④中c(Cl－)＝0 mol/L；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。
Ag＋或Cl－的浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
人教版高二化学(选修四)第3章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件
SO24－(aq)
提示：溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)，而
电离平衡则不用。
●典例透析
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．BaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， 且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 将促进溶解
__C_u_2＋_＋__S_2－_=_==_C_u_S_↓____； __C_u2_＋_＋_H_2_S_=_==_C_u_S_↓__＋_2_H_＋_____；
__H_g_2＋_＋__S2_－_=_==_H_g_S_↓____； __H_g_2＋_＋__H_2S_=_=_=_H_gS_↓__＋_2_H_＋_____。
沉淀溶解平衡
难溶电解质的电离
平衡 已溶溶质的离子与未溶溶 可能存在电离平衡，如：Al(OH)3
状态 质之间的平衡
可能不存在电离平衡，如：BaSO4
Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋
表示 3OH－(aq)
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
方法 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ BaSO4===Ba2＋＋SO24－
2．溶解平衡的特征 与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变”五
个字。 (1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。 (2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即
溶解过程和沉淀过程都在进行。 (3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。 (4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不
例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl__白__色____沉淀―②―K→I 沉淀转化为 __黄__色____③―N―a→2S沉淀转化为__黑___色___
沉淀溶解平衡1
Cl-
一定T 时:
溶解
V
V溶解 V沉淀
AgCl(s)
沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
t
高 二 化 学
建立和表达沉淀溶解平衡模型
AgCl(s)
溶解 沉淀
Cl (aq) +Ag+(aq) + I (aq) AgI(s)
-
转化
高 二 化 学
一、沉淀溶解平衡 1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡. 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用 研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关， 与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动, 而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp不同。
高 二 化 学
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2L-2
高 二 化 学
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积常数 溶度积常数 PbI2（s） 初始 平衡
溶解 沉淀
Pb 2+(aq) + 2 I – ( aq) > V沉 ＝ V沉
Ｖ溶 Ｖ溶
鲁科版化学选修4第三章第4节 离子反应教案
第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：３课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO—+ H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的红色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
人教版高中化学精品系列 选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(两课时共40张PPT)
反应向沉淀方向进行，溶液过饱和， ③当Ksp < Qc时，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡。
1、下列说法正确的是 A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶 于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液 中的浓度为0
C
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) Ag+(aq)+Cl- (aq)
平衡移动方向
C（Ag+）
C (Cl-) 增加
正反应方向
增加 不变化
减少
不移动
逆反应方向 逆反应方向
不变化
增加 减少
加AgNO3(s)
增加
4、影响沉淀溶解平衡的因素
内因（决定因素）：溶质本身的性质 温度 外 因 同离子 效应 浓度
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 增大 因此升高温度溶解程度________
BaSO4
CaCO3 AgCl
BaSO4=Ba2++SO42-
CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s)
AgCl=Ag++Cl-
AgCl(s)
学习 检 测
对于平衡AgCl (s ) ≒ Ag+(aq) +Cl-(aq) ,若改 变条件，对其有何影响？
改变条件 升温 加AgCl(s) 加NaCl(s)
根据所学物质的分类，从溶解度的角度，我 们可以将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶， 难溶物质 微溶物质 0.01克 1克 可溶物质 易溶物质 10克
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢? 我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离 子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与 NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl: Ag++Cl=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的,一般认为反应可以进行到底。
一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
[P61思考与交流] 阅读课本P61～62
一.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
Ag+ + Cl- = AgCl↓ P61讨论1: 当AgNO3与NaCl反应生成难
溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
P61表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 222 8.4×10-6 0.796 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
①锅炉除水垢
锅炉中水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶 液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4 CaSO4 SO42- + + Ca2+ CO32-
②对一些自然现象的解释
CaCO3
自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的 矿物的现象。例: 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用 后可变成CuSO4溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿 (ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
[课堂练习]
3.沉淀的转化 [实验3-4]
NaCl和 AgNO3混合
向所得固液混 合物中滴加 KI溶液
向新得固液混 合物中滴加 Na2S溶液
生成 白色沉淀
白色沉淀 转变为黄色
黄色沉淀 转变为黑色
3.沉淀的转化
[实验3-4]
步 NaCl和AgNO3 向所得固体混合物中 向新得固体混合物 溶液混合 滴加KI溶液 中滴加Na2S溶液 骤 现 白色沉淀析出 白色沉淀转为黄色 黄色沉淀转为黑色 象
三、沉淀的转化
[P64思考与交流]
1.根据你所观察到的现象,分析所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步 骤颠倒顺序,会产生什么结果?试用平衡移动原理和 两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反 应发生的特点。 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。 两者差别越大,转化越容易。 沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
迅速溶解
逐渐溶解
[P64思考与交流]
1.写出有关反应的化学方程式.
[P64思考与交流]
2.用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因,并从中找出沉淀溶解的规律。
加入HCl时, H+直接结合OH-,使c(OH-)减小,平衡 右移,从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时, 解释1: NH4+直接结合OH-,使c(OH-)减小,平衡右 移,从而使Mg(OH)2溶解。 解释2: NH4+水解,产生的H+中和OH-,使c(OH-) 减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解。
[小结] 难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的
相应离子,平衡就向沉淀溶解的
方向移动,从而使沉淀溶解。
3. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙 齿就会受到腐蚀,其原因是: 生成的有机酸能中和 . OH-,使平衡向脱矿方向移动,加速腐蚀牙齿。 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中 配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓ 。
BaSO4(s)
溶解
沉淀
Ba2+ (aq)+SO4 2-(aq)
[小结]
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因 2.溶解平衡的建立
生成物的溶解度很小 1)概念: 在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各 离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡) 2)表达式: AgCl(s)
[练习]
2.在粗制CuSO4· 5H2O晶体中常含有杂质Fe2+, 在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使 Fe2+ 氧化为Fe3+,然后再加少量碱到溶液pH=4,可以达 到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的,试解释原因 溶解性: Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质, Ksp的大小与溶解度 的大小一致, Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小 的沉淀。
1.3×10-16 Mg(OH)2
P61讨论2: 谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中
“溶”与“不溶”的理解。 溶解度可以很小,但仍有度。溶与不溶是相对 的,没有绝对不溶的物质。
20℃时,溶解度:
大于10g, 易溶 1 g～10g, 可溶 0.01g～1g, 微溶 小于0.01g, 难溶
20℃ 易溶 >10 可溶 >1 微溶 难溶
越稀越水解, 越热越水解
讨论:
实验探究
(1)如何判断NaCl溶液是否已经达到饱和?
(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢? (3)NaCl能不能和盐酸反应?
实验:在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,观察。
(4)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,还可以 采取什么措施? 加热浓缩.降温.加入钠离子浓度更大的其它溶液
3.沉淀的转化 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂 , 使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质, 引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象,叫沉 淀的转化。
（1）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶 解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 （2）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡: 释 Mg(OH) (s) 2+(aq)+2OH-(aq) Mg 2
Mg(OH)2(s) NH4++H2O
OH- +H+
Mg2+(aq)+2OH-(aq) NH3· H2O+H+ H2O
因OH-浓度降低,使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动
Mg(OH)2 +2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
[课堂练习]
1. 石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) （ A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
AB ）
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
二.沉淀反应的应用 (阅读课本P62~65) 1.沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀 ,是工业生产、
[小结] 沉淀的生成、溶解、转化本质上都
是沉淀溶解平衡的移动,其基本依据主要有:
①浓度: 加水,平衡向溶解方向移动。
②温度: 升温,多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子:平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶
或更难电离或气体的离子:使平衡向溶解的
方向移动。
科学视野—溶度积KSP 对于溶解平衡: MmNn(s) mMn+(aq)+nNm+(aq) 有: KSP=[c(Mn+)]m· [c(Nm+)]n 在一定温度下, KSP是一个常数。 QC > KSP 溶液过饱和,有沉淀析出 QC = KSP 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态 QC < KSP 溶液未饱和,可继续溶解该难溶电解质
没有沉淀生成。Ag2S饱和溶液中Ag+ 太少,不能生成AgCl沉淀。
不可以，
设c(SO42-)=0.1mol/L，
为使而之沉淀，
c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2
=1.18×10-2 mol/L。
而在AgCl饱和溶液中
c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2
=1.34×10-5mol/L
2.沉淀的溶解
H2CO3→ H2O+CO2↑
(1) 生成弱电解质使沉淀溶解 如:CaCO3 FeS Al(OH)3 Cu(OH)2 CaC2O4
溶于强酸
(2) 加入某些盐促进沉淀溶解 如: Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 [实验3-3]
滴加试剂 现象 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液
固体无明显 溶解现象
[课堂练习]
2. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3, 不宜选用的试剂是 （
c
）
A.MgO
C.NaOH
B.MgCO3
D.Mg(OH)2
原理: 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,
使平衡向沉淀溶解的方向移动。
CaCO3(s) CO32-+Ca2+ +H+ HCO3+H+ 强酸是常用的溶解难溶 电解质的试剂。如可溶解 难溶氢氧化物, 难溶碳酸 盐、某些难溶硫化物等。
溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC。
[练习]
1.向0.1mol/LAgNO3溶液滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成为止。取其中 澄清溶液,逐滴加入饱和Na2S溶液,有无沉淀生成?