(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁 及 其 化 合 物 检 测 题一．单选题1． 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液2． 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀3． 下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁Cu D ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 34． 下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O 5． 铁在一定条件下与O 2、水蒸气反应的共同产物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)26． 下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧7． 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 8． 欲除去FeSO 4溶液中含有的CuSO 4和Fe 2(SO 4)3等少量杂质，应选用的试剂是( ) A ．氨水B ．铝粉C ．铁粉D ．NaOH 溶液9． 要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③10． 下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉11． 向200 mL 0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．1.44 g B ．1.6 g C ．2.82 gD ．4.36 g12． 某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。
高考化学铁及其重要化合物专项练习题(附解析)
高考化学铁及其重要化合物专项练习题（附解析）化学是制造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。
小编预备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题，期望你喜爱。
一、单项选择题1.(2021?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的要紧成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(2021?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH能够把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5.(2021?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
铁及其化合物专题练习
垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________（填化学式）。
写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____________。
【答案】23Al O 33234Al3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+ 3Fe + 23Fe O 【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为23Al O 、乙是硫酸铝，丙为3Al(OH)，则乙与氨水反应的离子方程式为：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+；（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。
【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成3-3Al 3OH Al(OH)++=↓。
2．A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。
（1）写出B 的化学式_____________；溶液C 的颜色是______________。
（2）写出下列转化的离子方程式：①A C —：_________________。
②C D —：__________________。
（3）E 转化为F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。
【答案】34Fe O 浅绿色 22Fe 2H Fe H +++=+↑ 2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+ 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=【分析】A 是金属单质，B 是金属氧化物、C 和D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。
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铁及其化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCh溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④2•已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3+ >Fe2+>Cu2+3•在含有FeCb和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO后有白色沉淀生成，过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）A. 白色沉淀是BaSQ和BaSOB. 溶液的酸性增强C. 白色沉淀是BaSQD. FeCl3全部被还原为FeCb4. 某溶液中有Fe3*、M『、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. Fe3 +B. Mg*C. Fe2*D. Al3*5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO* 2H*===Fe* + HOB. 过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe* 4H* + NQ ===Fe* + NOf+ 2H2OC. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：+ 2+Fe（OH）2* 2H ===Fe + 2fOD. 向Fe（0H）3中加入氢碘酸：2Fe（OH）3+ 6H++ 21 一===2F（2+ + I 2+ 6H2O6•某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析，下列结论中正确的是（）A. A中一定有Fe3+B. C中一定有Fe3+C. B为AgI沉淀D. A 一定为FeBr2溶液7•高铁酸钠（Na z FeQ）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（0H）3+ 3CI0「+ 40H ===2FeO「+ 3CI「+ 5HaO。
干法制备的主要反应方程式为2FeSO+ 4NaO===2NaFeO+ 2Na2SQ。
下列有关说法不正确的是（）A. 高铁酸钠中铁显+ 3价B. 湿法中氢氧化铁被氧化C. 干法中每生成1 mol Na 2FeO4转移4 mol电子D. NQFeO处理水的能力优于次氯酸的能力&在含有FeBr2和Fe"的混合溶液中，通入一定量的CI2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是（）— 2 +A. ClB. FeD. BrC. I9•将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCI为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。
则下列判断中正确的是（）A. 原混合物中n（Fe）: n（FezQ）= 2 : 1B. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C. 无法计算原混合物的质量D. 此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 3 : 110. 某反应混合物中有下列物质：N2O FeSO、Fe（NQ）3、HN@ Fe2（SO4）3和HO,下列叙述错误的是（）A. HNO与FeSQ的计量数之比为5 : 4B. FeSO是还原剂，HNO是氧化剂C. 每生成1 mol Fe（NO 3）3转移电子为1 molD. Fe（NQ）3、Fe2（SO）3是氧化产物二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11. （12分）下图表示某种盐的制备步骤：E和F,屑A已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体并生成红棕色固体Db请写出物质的化学式或名称:A _______ , B_________ ,C ________ ,D ______ ,E _______ ,F ________ o12. (12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FezQ组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；一1②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol • L盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D, 还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：(1) 产物中的单质B是__________ o(2) ②中所发生的各反应的化学方程式是：(3) ③中所发生的各反应的离子方程式是:⑷若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为_____________ , c(Fe2+)为__________13. (12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3十、Cu2+> Au3+等。
有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。
「「E』同亠融宜赵~L显诃丢一1画—金请回答下列问题：(1) 图中标号处需加入的相应物质：①__________ 、② _________ 、③_________ 、④__________ 、⑤ ________ 。
(2) 写出①处发生反应的所有离子方程式:(3)______________________ 铁红的化学式为。
14. (14分)Fe2+＞SO「和「都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：(1) 已知：①还原性：SO「＞Fe2+:②FeSQ难溶于水。
(2) 在(1)的基础上，完成下列假设。
假设1,还原性：I「＞sQ「＞Fe2+;假设2,还原性：SQ「＞I _＞Fe2+;假设3,还原性：__________________________________________________________ 。
(3) 实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1 mol • L一1N Q SQ溶液、0.1 mol • LKI 溶液、0.1 mol • LFeC" 溶液、10%KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNQ溶液、1 mol • 1 HCl溶液、1 mol -L 一1 BaCl 2溶液。
300 C11.解析：根据最终得到的固体D为红棕色固体，且水合盐B氮气保护无水盐C可推知A 为变价金属铁，依次推出无水盐C为FeSQ,水合盐B为FeSQ • 7H2O。
盐C灼烧的反应式为：咼温2FeSQ====Fe2Q+ SQ f + SQ f答案：Fe FeSQ • 7H b O FeSQ FezQSQ（或SQ） SQ（或SQ）12. 解析：根据题意，各步发生的化学反应如下:高温① Fe2Q+ 2AI=====2Fe+ AlMgC与Al不发生铝热反应，故单质B为Fe；②MgQ- 2HCI===MgC2+ HO,Fe2Q+ 6HCI===2FeCl3+ 3H2Q③Fe+ 2FeCl3===3FeCb,Fe+ 2HCI===FeCb+ H4;④说明：Fe3+无剩余，溶液D为MgCb、FeCh的混合液。
设20 g A中MgQ和F&Q的物质的量均为x,,, _ 1 _ 1则有40 g • mol x + 160 g • mol x= 20 g ,解得x = 0.1 mol ,"、宀、亠亠2+ 0.1 mol则溶液 D 中c(Mg ) = = 0.67 mol • L0.15 L据Cl _守恒得溶液D中Fe2 +的浓度为：6.0 mol • L 1x 0.15 L —0.1 mol x 2 x |c(Fe2+)=0.15 L=2.3 mol • L _1。
答案：（1）Fe(2) Fe 2O + 6HCI===2FeC3 + 3HOMgOF 2HCI===MgC2+ H2O(3) Fe + 2H+===F€3++ Hb f Fe+ 2Fe3+===3F€e+—1 — 1(4) 0.67 mol • L 2.3 mol • L13. 解析：从题中给出的信息可知，首先分离出来的应是铁元素，所加最佳试剂应是废△铁屑，E溶液含Fe2*,铁红的成分为Fe2Q,可联想到反应2Fe（OH）3=====Fe2Q+ 3fO,试剂⑤应为可溶性碱（NaOH溶液或氨水），当加入过量铁粉后，所得A应为Fe、Cu Au的混合物，此时只需加入稀硫酸（试剂②）后过滤可得Cu、Au的混合物B,再向混合物B中加入稀硝酸（试剂③）可使Cu、Au分离，向反应得到的C[C U（NQ）2]溶液中加NaOH溶液（试剂④）得到D[Cu （OH）2] 后，再加热得到CuO答案：（1）①废铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠（其他合理答案均可）⑵Fe + 2H+===Fe + + H2 f 2Fe3 ++ Fe===3F«2 +Cu2 ++ Fe===Cu+ Fe2 +2AU3 ++2丰3Fe===2Au+ 3Fe 3Cu+ 8HNQ 稀）===3Cu（NO3）2 + 2NOf + 4H2O⑶Fe 2O314. 解析：（3）步骤1、2是比较SO「、I「还原性大小。
SO「、I「均与氯水反应，若SCt的还原性大于厂，氯水首先与SO「反应生成SO「，在酸性环境下，利用加入BaCl2溶液后的反应现象即可说明溶液中是否存在sO「，从而比较出sO「与「还原性强弱，也可根据是否有I2生成来比较SO「、还原性大小（如向反应后的溶液中加入淀粉观察颜色变化）。
步骤3、4是比较Fe2*、I「还原性大小，向含Fe2*、I「的混合液中加入少量氯水后，若Fe2+还原性大于厂，则溶液中存在Fe3*，可用KSCN溶液与Fe3*反应出现血红色来证明；若I「还原性大2*于Fe，则溶液中存在12,可用I2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。
答案：（2）SO3「>Fe2*>l「。