黑龙江省大庆铁人中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题
黑龙江省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(二)
黑龙江省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（）A . 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B . 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2OD . 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu2. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液3. （2分）将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：5C . 4：3D . 3：44. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜5. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②6. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g7. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 水和CCl4B . 溴和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油8. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：129. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素： H2O、 H2O、 H2OB . 同系物：CH4、C2H6、C8H18C . 同素异形体：H2、D2、T2D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶10. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高11. （2分）(2017高一上·咸阳期末) 根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . SO2＞I﹣＞Fe2+B . Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞SO2D . I﹣＞Fe2+＞SO212. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：113. （2分） (2018高一上·陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A . ②B . ③C . ③④D . ①②③④⑤14. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
黑龙江省大庆铁人中学2020学年高一化学上学期期末考试试题(最新整理)
酸的体积（V)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A. 氧化性：Ag+ >Cu2+〉Fe3+〉 Zn2+
B
0.2mol 阳离子 C。 加入 0。1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
12。 铁、铝各 1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好
3mol Na2O2 固体使之充分反应，最终产物是（ )
A．Fe（OH)3、NaAlO2、NaCl
B．Fe（OH）3、Al（OH
C．Fe（OH）2、Al(OH）3、NaCl D．Fe（OH)2、Al(OH)3
A．4 个 B。5 个 C。6 个 D. 7 个
为 bL ， 则 求 算 E 在 混 合 物 中 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为
________________________________________。
为__________ mol。 （2)FeCl3 溶液可以用来净水，用 100 mL 2 mol·L－1 的 FeC 具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小
13．把 X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中，与把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中,反应现象不同的
是（ ）
A
B
C
D
X
NaHCO3
NaAlO2 NaHCO3 MgCl2
Y Ca（OH)2 HCl
HCl NaOH
14. 下列说法不正确的是（ )
A．分别在甲乙两支侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0。84 g
黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液4. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦5. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A . C + H2O CO + H2B . 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C . Cl2 + H2O HCl + HClOD . SO3 + H2O=H2SO46. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A . 石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+═H2OC . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++SO42﹣=H2O+ BaSO4↓7. （2分）可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是（）A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . AgNO38. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.05 mol·L-1C . 0.04 mol·L-1D . 0.03 mol·L-19. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×102410. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102311. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物12. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 硫酸B . 氢氧化钠C . 硝酸钾D . 铜13. （2分） (2017高一上·天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液14. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现15. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•P b2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高16. （2分）将盛有12mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A . 4mLB . 10.8mLC . 1.2mL或4mLD . 8mL或10.8mL17. （2分）在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2 ，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（）A . 50%B . 60%C . 70%D . 80%二、综合题 (共2题；共10分)19. （6分） (2015高一上·海南期末) 按要求填空（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，________是还原剂，________元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是________克．（2）下列物质能导电的是________（用序号填空，下同）属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．20. （4分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。
黑龙江省大庆中学高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省大庆中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C 2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关胶体及分散系的说法正确的是A．胶体粒子直径大于100 nmB．丁达尔效应可以用于检验胶体C．将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体D．分离胶体和溶液可以采用过滤的方法4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D．K+、MnO4-、Na+、Cl-5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C ．生石灰能与水反应，可用于除去CO 2气体中少量的水蒸气D ．碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液：3SCN — + Fe 3+ ═Fe(SCN)3 ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2—+4NH 4++2H 2OC ．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．钠与水反应： 2Na+2H 2O═2Na ++2OH —+H 2↑8．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O→NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。
黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期末考试化学试题
【全国百强校】黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2．下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3．有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2③CuSO4·5H2O固体④KOH固体⑤石墨⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．Na+、K+、AlO2-、CO32-B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Fe3+、I-、SO42-D．NH4+、K+、SO42-、CO32-5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑7．下列叙述不正确的是( )A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11．2L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．5N AB．标准状况下，7．1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．1N AC．1mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD．2L0．5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A9．下列说法正确的是( )A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生10．下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边N，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说充入1mol2法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧CO的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO12．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu 既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：113．下列实验操作不能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D 14．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )A．A B．B C．C D．D15．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol 银。
黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期末考试+化学参考答案
化学试题参考答案一、选择题（50分，第1小题到第10小题，每小题2分，第11小题到第20小题，每小题3分）二、填空题21．（10分）（1）第三周期第ⅢA族（1分，出现“3”、“主”不得分），（1分）（2）2Na + O2Na2O2（1分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（1分，写化学方程式不得分）（4）>（2分）（5）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）（6）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O（2分，写化学方程式不得分）22．（12分）（1）②（2分）（2）取少量C溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；再滴加几滴氯水，溶液变为红色。
（不取C溶液直接检验不得分；用铁氰化钾溶液检验且正确得2分）（2分）（3）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后（或最后）变为红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3（2分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分，写化学方程式不得分）（5）开始滴加氢氧化钠溶液时无现象（1分）；滴加一定量氢氧化钠溶液后，溶液中有白色絮状沉淀生成，随滴加氢氧化钠溶液量的增加，沉淀量不断增加，然后又由多到少，最后消失。
（1分，要过程现象）（共2分，可酌情给分）23．（14分）（1）2NaHCO 3Na 2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）（2）NH4Cl（1分）；NaCl（1分）（3）防止空气中的CO2和H2O进入U形管被碱石灰吸收（1分）（4）偏高（填“偏大”“增大”等不得分）（1分）（5）将残留于装置内的CO2赶出被U形管中的碱石灰吸收（2分）（6）确认装置中的CO2是否被全部赶出（合理即可）（2分）（7）abdabd44)106%10044)(106-⨯-（或（2分）（8）C（2分）24．（14分）（1）分液漏斗（1分）；吸收多余氯气，防止污染空气（1分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，不写反应条件得1分，写化学方程式不得分）（3）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分，写离子方程式不得分）（4）①将U形管置于冷水浴中（1分）a．ClO－（1分）b．0.25（2分）c．7∶6（2分）②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O（1分，写离子方程式不得分）在BC之间添加一个装有饱和食盐水的洗气瓶（1分）1。
黑龙江省大庆市大庆铁人中学2024届高一化学第一学期期末考试试题含解析
黑龙江省大庆市大庆铁人中学2024届高一化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌2、已知离子R3—核外有a 个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+33、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制5、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O6、下列混合物能用过滤法分离的是()A．酒精和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉7、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜8、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9、下列说法正确的是（）A．氯化铵固体溶解于水时，溶液温度显著降低是因为只发生了扩散过程B．含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的缘故C．处于不同状态下的物质所具有的能量一般是气态>液态>固态D．在一定量的水中不断加入氯化钠固体，溶液达到饱和后，溶解过程将不再进行10、化学与生活密切相关。
黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
黑龙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （1分） (2019高一上·惠州期末) 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （1分）下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ，可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去4. （1分）(2017·浙江选考) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B . 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色5. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液6. （1分） (2016高一下·延川期中) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位B . 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应C . 硅在电子工业中是最重要的半导体材料D . 硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中7. （1分）(2017·新课标Ⅱ卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA ．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA8. （1分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数9. （1分）下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-10. （1分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线11. （1分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 该装置气密性良好B . 实验室制备氯气C . 分离酒精和水D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体12. （1分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137第Ⅰ卷 选择题（共42分）选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )A ．打磨磁石制指南针B ．炼丹术C ．湿法炼铜D ．黑火药2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( ) A ．液态钠可做核反应堆的传热介质B ．考古时利用C 146测定一些文物的年代C ．镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性D ．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 3．钚(Pu)是一种放射性元素，Pu 23994是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ） A ．Pu 23994是元素周期表中第七周期的元素 B ．Pu 23994与Pu 23894互为同位素，且为两种不同的核素 C ．Pu 23994与U 23992具有相同的化学性质 D ．Pu 23994原子核中有145个中子4．FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中一定不含Cu 2+B ．溶液中一定含Fe 2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )A B C DX FeCl2溶液Fe FeCl3溶液FeSO4溶液Y FeCl3Al CuCl2Fe2(SO4)3Z Cl2NaOH溶液Fe Cu7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用丙装置制Fe(OH)2 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解8．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（）A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦9．下列实验描述正确的是( )编号实验描述A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D 做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH＋4、Cl－、NO－3B．含大量Fe3+的溶液：NH＋4、Na+、SCN－、Cl－C．在c(HCO－3)=0.1 mol/L的溶液中：AlO－2、H+、NH＋4、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO2－4、NO－311．将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则 ( ) A．反应会放出大量的热 B．反应过程中得到4.48 L的气体C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)＝0.1 mol/L12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 N AB．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为2∶1D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同14．下列离子反应方程式正确的是 ( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO－2+4NH＋4+2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2 HCO－3＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO2－3 C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－ = 3Cl－+ ClO－+ H2OD．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2O15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO2－4＋3C l－＋5H2O干法制备：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是（）A．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒B．钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23：28：32C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是 ( )A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定17．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是（）编号已知信息预测（推理）A 钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B 钠可以跟冷水反应其它碱金属可以跟冷水反应C NaOH是强碱CsOH是更强的碱D 钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在18．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。
实验室模拟流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2C．Z可以是氯气或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸19．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl－)=1.0 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为（）A． 40 mL B．120 mLC． 100 mL D． 60 mL20．已知还原性顺序：SO2－3>I－> Fe2＋> Br－。
向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )21．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。
将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )第Ⅱ卷非选择题（共58分）22．（15分）下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
元素相关信息W W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子T T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y Y是自然界中含量最高的金属Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M 元素原子最外层比次外层少2个电子R R在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：（1）R在元素周期表的位置是第______周期第_____族。
（2）Z离子（Z－）的原子结构示意图：。
（3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于；（4）X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是________(写化学式)。
（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。
请写出TW跟水反应化学方程式：。
（6）将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（7）写出Z2与水反应的化学方程式：。
向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为。
（8）Z的单质（Z2）和Z的氧化物（ZO2）都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是________（用化学式表示）。
23．（14分）学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。
Ⅰ．用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成； b．_________________。
（2）该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①将带火星的木条靠近导管口处，木条复燃，证明a结论成立。
②将导管口放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。
（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。
同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了H2O2。
Ⅱ．查阅资料可知：干燥的CO2跟Na2O2不反应。
该小组设计了如下图所示装置，验证了CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。
【装置分析】（4）装置①中盛有CO2的饱和水溶液，装置②中的试剂为。
【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
（5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________、_____________。
（6）Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。
【实验反思】（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。