氨气硫酸硝酸
【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀
氨气可以用来制造哪些化学品？
氨气可以用来制造哪些化学品？氨气是一种常见的工业气体，在化学工业中有着广泛的应用。
下面我们来详细介绍一下氨气可以用来制造哪些化学品：一、硝酸硝酸是一种重要的化学品，它广泛应用于冶金、农业、制药等多个领域。
氨气在硝酸生产过程中充当着重要的原料，通过氨气的氧化反应，可以制得高浓度的硝酸。
硝酸具有强氧化性，并且可作为配制其他化学品的原料，如肥料、爆炸物和染料等。
在氨气的参与下，硝酸的生产效率和质量都得到了显著提升。
二、尿素尿素是一种重要的化学品和肥料，在农业生产中有着广泛的应用。
它是通过氨气和二氧化碳的反应制得的。
尿素含有丰富的氮元素，可供植物吸收利用，具有提高作物产量和改善农作物质量的作用。
此外，尿素还可用作生产塑料、清洁用品和医药等领域的原料。
三、硫酸硫酸是一种广泛使用的重要化学品，它在电镀、炼油、造纸和冶金等领域起着重要作用。
硫酸的制造过程中，氨气可以与硫酸铵反应生成硫酸。
硫酸具有很强的腐蚀性，可作为酸洗、清洗和脱水剂使用，并广泛用于金属加工、皮革制品和化学试剂等领域。
四、甲醇甲醇是一种常用的工业有机溶剂和化工原料，在制药、染料和塑料等行业有广泛应用。
氨气可用于合成甲醇的过程中，通过气相反应得到甲醇。
甲醇是一种无色液体，可以作为燃料和清洗剂使用，也是某些化学反应的重要催化剂。
五、硝基化合物氨气可以用于合成各种硝基化合物，如硝基苯胺、硝基乙酸等。
硝基化合物广泛应用于火药、爆炸品、染料和药物等领域。
这些化合物具有较高的爆炸性和活性，可用于制备炸药和烟火，也可用于合成染料和药物。
总结起来，氨气在化学工业中起到了重要的作用，它可以用于制造硝酸、尿素、硫酸、甲醇和硝基化合物等多种化学品。
这些化学品在冶金、农业、制药、染料和塑料等行业都有着广泛的应用，为经济的发展和人们的生活提供了重要支持。
作为一种重要的化学原料，氨气的生产和利用将继续发挥着重要的作用，推动着化学工业的发展和进步。
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
氨气和硝酸的反应方程式
氨气和硝酸的反应方程式《氨气和硝酸的反应方程式：一场奇妙的化学之旅》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊一个超级有趣的化学话题——氨气和硝酸的反应方程式。
我呀，最开始接触这个的时候，就感觉像是进入了一个神秘的魔法世界。
氨气，那是一种有特殊气味的气体，就像那种有点刺鼻又有点神奇的味道，说不上来，就好像是调皮的小精灵散发出来的气息。
硝酸呢，也是很厉害的家伙，它可是具有很强的腐蚀性呢。
当氨气和硝酸相遇的时候，就像两个性格迥异的小伙伴要开始一场特别的合作。
氨气的化学式是NH₃，硝酸的化学式是HNO₃。
这两者碰到一起，会发生什么奇妙的事情呢？想象一下，氨气里的氮原子和氢原子就像一个小团队，硝酸里的氢原子、氮原子和氧原子也是一个小团体。
它们见面了，然后就开始重新组合。
氨气里的氮原子啊，它就像是一个渴望找到新伙伴的孩子。
硝酸里的硝酸根离子（NO₃⁻）呢，就像一个有着很多空位可以接纳新成员的大家庭。
反应开始啦！氨气和硝酸反应会生成硝酸铵（NH₄NO₃）。
这个反应方程式是NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃。
看，就这么简单的一个方程式，但是背后的故事可不少呢。
我记得我在做这个实验（当然是在老师的严格指导下啦）的时候，我特别兴奋。
我就想啊，这两种东西混在一起怎么就变成了另外一种东西呢？我问我的同桌：“你说这氨气和硝酸就这么一搅和就成硝酸铵了，是不是像咱们把不同颜色的积木搭在一起就变成了一个新的造型呀？”我的同桌就笑着说：“哈哈，还真有点像呢。
”在这个反应里，氨气就像一个小客人，硝酸就像一个大主人。
小客人来了之后，大主人就热情地把小客人接纳进来，然后一起组成了一个新的家庭——硝酸铵。
硝酸铵可是很有用的呢，它是一种重要的氮肥，可以让植物茁壮成长。
就像给植物吃了一顿营养大餐一样。
我们再深入想一想，这个反应就像一场接力赛。
氨气把自己的氮原子和氢原子像接力棒一样传递给硝酸，然后硝酸就把它们重新组合，最后完成了生成硝酸铵这个任务。
这难道不神奇吗？而且啊，这个反应在实际生活中还有很多意义呢。
工业制取氨气的化学方程式
工业制取氨气的化学方程式
氨气（NH₃）是一种重要的化学物质，它广泛应用于农业、医药、食品、电子制造等诸多领域。
它的化学式是NH₃，它的制取需要经历多个步骤，主要使用的是化学反应。
首先，N₂和H₂的混合气体经过氧化反应，即N₂ + 3H₂ → 2NH₃，其中N₂为氮气，H₂为氢气，NH₃为氨气，这是一个热力学上有利的反应，需要添加一定的能量，得到的氨气有一定的纯度。
其次，氨气经过硫酸和硝酸的混合溶液中，可以有效地提高氨气的纯度，该反应为NH₃ + H₂SO₄ + HNO₃ → (NH₄)₂SO₄ + H₂O，其中NH₃为氨气，H₂SO₄为硫酸，HNO₃为硝酸，(NH₄)₂SO₄为硫酸铵。
最后，将产生的硫酸铵再次经过电解反应，即(NH₄)₂SO₄ → 2NH₃ + H₂SO₄，其中NH₃为氨气，H₂SO₄为硫酸，可以得到更高纯度的氨气。
以上就是工业制取氨气的化学方程式，从而可以得到高纯度的氨气。
氨气的主要用处是作为有机化学中的催化剂，用于合成氨基酸、蛋白质和其他有机物。
此外，由于氨气具有腐蚀性，它还可以用于工业和农业废水处理，可以有效地降解有机物质。
第四节 氨 硝酸 硫酸
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
（一）硫酸的性质
• 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
强热 微热
2.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
讨论：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）