北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题选择题
2014北京市丰台区高考理综化学二模试题(附答案)
2014年丰台区高三化学二模试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 选择题6．下列对应关系不正确的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO38．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH1011．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径Z > YB ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小C ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D ．M 的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH 溶液反应 12．人体血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3— ，使血液pH 保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
北京市丰台区2014届高三二模化学试题 Word版含解析
北京市丰台区2014年高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23选择题6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾答案：C解析：C错误，Na属于人体所需常量元素。
7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) ∆H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3答案：C解析：A．NH3·H2O为弱碱，电离是可逆过程，其方程式为：NH3·H2O NH4+ + OH—，错误；B．水的电离过程吸热：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) ∆H＞0，错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，Fe3+将SO2氧化，本身被还原为Fe2+，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O2Fe2+ + SO42—+ 4H+，正确；D．错误，向苯酚钠溶液中通入CO2，所得钠盐为NaHCO3：C6H5ONa＋CO2+H2O →C6H5OH＋NaHCO3。
8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成答案：D解析：A．图①中正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，溶质由CuSO4转化为K2SO4，附近溶液pH 增大，错误；B．图①中电子由Zn经外电路流向Cu，盐桥中的Cl—移向ZnSO4溶液，错误；图②中电解质溶液是酸化了的，因此正极反应应是2H++2e-=H2↑，C错误；负极反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D正确。
【2014东城二模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习(二)理综化学试题Word版含答案
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
北京东城高三二模试卷与解析
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。
7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2+2H2O Ca(OH)+C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；2C. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。
8. 下列离子方程式不正确．．．的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH- == CO32-+ H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2 NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O答案：C解析：A. 正确，溶解度：AgCl＞Ag2S ，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B. 正确；C. 错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；D. 正确。
北京市西城区2014年高三化学二模试卷加答案
北京市西城区2014年高三二模试卷理科综合能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。
（2）D的结构简式是。
（3）生成E的化学方程式是。
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。
（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
K的结构简式是。
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
2014北京海淀区高三二模化学试卷、答案及详细解析(易题库教研团队出品)
2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OH3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是9.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。
下列说法正确的是 A ．该反应的△H > 0B ．达平衡时，v (H 2)正 = v (CO 2)逆C ．b 点对应的平衡常数K 值大于c 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90 %温度（K ）abcCO 2 的 平 衡 转 化反应物起始物质的量之比：曲线I ：n (H 2):n (CO 2)=2 曲线II ：n (H 2):n (CO 2)=1.5催化剂 2014高考高频考点尽在易题库．（分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：2已知： Ⅰ．R Cl RMgCl2R CH R'OH（R 、R`表示烃基）Ⅱ．OHC CH 3O（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。
2014届东城二模化学试题
东城区2014届高三二模理综化学试题2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A .钙和氮均为人体所需的微量元素B .二氧化硅是太阳能电池的主要材料C .油脂和蛋白质均属于高分子化合物D .明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀 D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == CO 32- + H 2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- == BaSO 4↓+ H 2O D. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2NO 3-== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c (NH 4+)B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍 C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
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东城区2014届高三二模理综化学试题2014。
5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7。
右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图.下列说法不．正确．．的是 A 。
制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B 。
c 的作用是除去影响后续实验的杂质C 。
高考化学复习西城区化学二模.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区2014年高三二模试卷理综化学能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列制品与材料类别不对应．．．的是A B C D氮化硅陶瓷玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7．下列叙述中不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8．下列叙述不正确．．．的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A．LiOH是强碱B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应10．利用下列装置分别完成相关实验，不能．．达到实验目的的是A B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正．．确．的是A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)12．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
北京顺义区2014届高三第二次统练理综化学试题
北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 566．下列物质及用途对应不正确．．．的是A B C D物质名称氢氧化铝碳酸钠氢氧化钠油脂用途做抗酸药去除油污做调味剂制造肥皂7．解释下列事实的化学用语正确的是NH + OH－A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3·H2O4B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）Cu2+ + SO42- ＋H2↑C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝CH3COOH + OH-D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝2Cl- + H2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确．．．的是A. 滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
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H3O ＋SO 3
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＋
2-
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO 3 ＝Ag ＋NO↑＋H2O 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 A．若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数） C．若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C．一定条件下，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于某密闭容器中充分反应生成 NH3 气，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当 1 mol O2 反应放出 115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂 1 mol H-O 键与断裂 1 mol H-Cl 键所需能量差为 31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 实验现象 均有固体析出 结 论 X Z Y W
C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
8．解释下列事实的方程式不正确 的是 ．．．
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2 ＋CO32-＝CaCO3↓ B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4 C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl D．用石墨电极电解 AlCl3 溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2 9．下列说法不正确 的是 ．．． A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B．用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C．催化剂 a 表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2 与加入的 H2O 的质量比为 8: 15
12．已知：
是碳酸甲乙酯的工业生
产原理。下图是投料比[ 质的量相同时，
]分别为 3︰1 和 1︰1、反应物的总物 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
＋
C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质 D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n 表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释 pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) D．分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 11．下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图，下列说法不正确 的是 ．．． A．该装置将化学能转化为电能 B．催化剂 b 表面 O2 发生还原反应，其附近酸性增强
蛋白质均发生变性
B C D B A B
将一定量的 NaNO3 和 KCl 混合液加 热浓缩至有固体析出，过滤 向某 FeCl2 溶液中，加入 Na2O2 粉末 向浓度均为 0.1 mol/L NaCl 和 NaI 混 合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 C C D D
得到白色晶体 得红褐色沉淀 出现黄色沉淀
催化剂 高温 高温
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒 CaCO3 粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 9. 粗制的 CuSO4·5H2O 晶体中含有 Fe2+。提纯时，为了除去 Fe2+，常加入少量 H2O2， 然后再加入少量碱至溶液 pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法 不正确 的是 ．．． A. 溶解 CuSO4·5H2O 晶体时要加入少量稀 H2SO4 B. 加入 H2O2，将 Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C. 由于 CuSO4 的催化作用，会使部分 H2O2 分解而损失 D. 调溶液 pH=4 的依据是 Cu(OH)2 比 Fe(OH)3 更难溶 10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下 列说法不正确 的是 ．．． A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了 SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是 2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)
玻璃 无机非金属材料 7．下列叙述中不正确 的是 ．．．
氮化硅陶瓷 有机高分子材料
不锈钢 金属材料
玻璃钢 复合材料
A．维生素 C 具有还原性，可作抗氧化剂 B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸 C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水 8．下列叙述不正确 的是 ．．． A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 9．已知：Li 与 Mg、Be 与 Al 的性质相似。下列判断正确的是 A．LiOH 是强碱 B．Be 与冷水剧烈反应 D．Be(OH)2 能与 NaOH 溶液反应 B C．Li 在空气中不易被氧化 A
图1
图2
图3
图4
A．用图 1 所示装置分离出溴苯 B．用图 2 所示装置制取干燥的氨气 C．用图 3 设计成铜锌原电池装置 D．用图 4 证明氢化物稳定性 SiH4＞CH4＞H2S 8．下列离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4 B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO 3 ＋H2O
10．利用下列装置分别完成相关实验，不能 达到实验目的的是 ．．
制备并收集氨气 C
验证铁的吸氧腐蚀 D
证明温度对平衡移动的影响 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 11．有 25℃时 0.1 mol/L 的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确 的是 ．．． A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl )＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH ) C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl )＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液 pH=7，则：c(CH3COO )＞c(Na+) 12．在 2 L 的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g) 实验 1 2 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验 1 中，CO 的转化率为 80% C． 650℃时， 化学平衡常数 K＝8/3 D． 实验 1 再加入 1.0 mol H2O， 重新达到平衡时， n (CO2)为 1.6 mol B C B D A D C 2014 年丰台区高三化学二模试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 6．下列对应关系不正确 的是 ．．． A．醋、味精——调味品 C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素 7．下列解释实验事实的方程式正确的是 B．酒精、汽油——易燃液体 D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
白色晶体为 KNO3 原 FeCl2 已氧化变质 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
2014 北京市朝阳区高三二模化学试题 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 塑料制品中添加抑制剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块
700℃ 催化剂
3C(s) + 4NH3(g)
ΔH＞0，在 700℃，CH4 与 N2 在不同物质的量之
比[n(CH4)/n(N2)]时 CH4 的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4 的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3 的体积分数会增大 C. b 点对应的平衡常数比 a 点的大 D. a 点对应的 NH3 的体积分数约为 26% 12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素） ，说法不正确 的是 ．．． A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B. 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D. 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 北京市东城区 2012—2013 学年第二学期高三综合练习（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 6．下列说法不正确 的是 ．．． A．小苏打可用作抗酸药 C．废玻璃属于可回收再利用资源 7．下列叙述正确的是 A．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 B．氮的氧化物属于大气污染物 D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力