33人教版九年级化学上册第三章课题2原子的结构(共48张)PPT课件
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人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(共34张PPT).ppt
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一，一般省略不写。
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量：
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1／12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的质量主要集中在原子核上
（3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线，发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流，这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现，不论阴极材料是什么， 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子，那么原子 就是可分的。
，其中构成原子核的是： B
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量：
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1／12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的质量主要集中在原子核上
（3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线，发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流，这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现，不论阴极材料是什么， 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子，那么原子 就是可分的。
，其中构成原子核的是： B
新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)
2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
人教版化学九上3.2原子的结构 (共39张PPT)
（2）电性上：原子不带电而离子带电
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
联系：阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 阴离子
失电子
31
随堂训练
1.原子（普通的氢除外）的原子核是( B ) A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
32
随堂训练
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的(BD ) A.相对原子质量 B.质子数
13
讲授新课 二 相对原子质量
观察与思考
从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
14
讲授新课 归纳与小结
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到
的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
表达式:
C.中子数
D.电子数
33
随堂训练
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
34
随堂训练
4.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
37
课堂 总结
一、原子的构成
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原
中子 （不带电）
子
核外电子 （每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(第二课时)(课件)(共46张PPT)
数值相等
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构课件.pptx
= 原子中：质子数核外电子数
＞ 阳离子：质子数核外电子数 ＜ 阴离子：质子数核外电子数
练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？
+16 2 8 6
S原子
+11 2 8 1
Na原子
+17 2 8 8
阴离子Cl-
+8 2 8
阴离子O2-
+10 2 8
Ne原子
+11 2 8
阳离子Na+
下列关于原子、离子的说法正确的是（） C A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的 原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
7.离子与原子的关系
原子和阴,阳离子之间是怎样相 互转化的?
阳 离 子
失电子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
• [模拟训练]
• 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化 镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+) 阳离子
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ１ １
O8 ２ Ne 10 2
Mg 12 3
Cl 17 3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
２6
２8
２８ ２
２８
7
2.原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 281
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
电子层
Si +14 2 8 4
该电子层上 的电子数
核电荷数、核内质子数
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
小试牛刀 • 请试试画出1-20号原子的结构示意图
• 请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属 原子
• 看看它们的最外层电子数有什么特点
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
电子不超过2个。
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
1.分层排布（高速运动）
电子层 一 二 三 四 五 六 七
近
远
离核远近
能量高低 低
高
思考：如何直观、形象地表示电子的 分层排布呢？
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
原子核
原子结构示意图的意义
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
二、原子核外电子排布 原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电 子数目，跟原子的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
几种原子的构成
你的结论是什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（1） （2） （3） （4）
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
一、原子的构成
质子（带 电） 原子核
人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共45张PPT)
观察下列原子的质量：
一个氢原子质量＝ 0.000000000000000000000000000167kg 一个氧原子质量＝ 0.0000000000000000000000000002657kg 一个碳原子质量＝ 0.00000000000000000000000000199kg
说一说你对上述数据的感觉。
汤姆逊1906年 获诺贝尔物理学奖
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
电子的发现摧毁了“原子不 可再分”的观念，打开了通往原 子世界的大门，科学家们纷纷提 出了自己的原子结构模型......
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
汤姆逊原子模型
原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电 荷，形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电 子像面包里的葡萄干镶嵌 其中。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
【画一画】 请试着画出氧、镁、氩的原子结构示意图。
O
Mg
Ar
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
以小组为单位认真研读图3-12部 分原子的结构示意图，回答：
稀有气体的原子结构有什么特点？ 原子如何达到相对稳定结构？
课题2 原子的结构
第三单元 物质构稀成的有奥气秘 体原子： 最外层电子数为8（氦为2）
+1 1 相对稳定结构
最外层电子数为8，若只有一个电
氢H
子层则2电子稳定
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
一个氢原子质量＝ 0.000000000000000000000000000167kg 一个氧原子质量＝ 0.0000000000000000000000000002657kg 一个碳原子质量＝ 0.00000000000000000000000000199kg
说一说你对上述数据的感觉。
汤姆逊1906年 获诺贝尔物理学奖
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
电子的发现摧毁了“原子不 可再分”的观念，打开了通往原 子世界的大门，科学家们纷纷提 出了自己的原子结构模型......
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
汤姆逊原子模型
原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电 荷，形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电 子像面包里的葡萄干镶嵌 其中。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
【画一画】 请试着画出氧、镁、氩的原子结构示意图。
O
Mg
Ar
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
以小组为单位认真研读图3-12部 分原子的结构示意图，回答：
稀有气体的原子结构有什么特点？ 原子如何达到相对稳定结构？
课题2 原子的结构
第三单元 物质构稀成的有奥气秘 体原子： 最外层电子数为8（氦为2）
+1 1 相对稳定结构
最外层电子数为8，若只有一个电
氢H
子层则2电子稳定
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
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3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
金 锂属元Li 铍 Be 硼 B 碳 C 素
非 金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
钠原子最外层有1个 电子、氯原子最外层有 7个电子,最外层都没有 达到相对稳定结构,它 们发生化学反应时,怎 样才能达到相对稳定结 构？
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
钠原子 氯原子
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na
失 去
e-
Na＋
e- +17 2 8 7 Cl
得 到
e-
+17 2 8 8 Cl－
CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是(AB ).
A.
B.
C.
D.
三 离子的形成
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数 电子层
该层的电子数目
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
不是所有的问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
课堂练习
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入 下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①___②__________ （2）构成原子的基本粒子是____③__④___⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
答案整理:
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。
因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
B He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为( )。
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
难发 稳定结构 生化学
反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
①
（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
构 成
原子
威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
Na＋ Cl－
金属原子 失去电子
阳离子
Na
钠原子
失去 1个电子
Na+
钠离子
Mg
镁原子
Al
铝原子 原子 原子结构
失去 2个电子
失去 3个电子
Mg2+
镁离子
（不带电）
电子
（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？