课题2 原子的结构-2020年版 [Repaired]
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构教学说课稿
（一）学生特点
九年级的学生正处于青少年时期，他们对未知世界充满好奇，具备一定的抽象思维能力。在学习兴趣方面，学生对微观世界、科技发展等领域有较高的兴趣。然而，由于年龄特征，部分学生在自我控制力和学习习惯上还有待提高。因此，在教学过程中，需要充分考虑学生的认知水平，采用生动有趣的教学方法，激发学生的学习兴趣，培养良好的学习习惯。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构教学说课稿
一、教材分析
（一）内容概述Biblioteka 人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》是学生在学习了原子概念和元素周期律的基础上，进一步深入探究原子的内部结构。本节课在整个课程体系中承前启后，为后续学习原子核外电子排布、化学键等知识打下基础。主要知识点包括：原子核的结构、电子的排布、原子的化学性质与原子结构的关系等。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对抽象概念的理解困难、电子排布规律的复杂性等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：
1.对于学生对抽象概念的理解困难，我将利用模型、实验等多媒体资源，以更直观的方式展示原子结构，帮助学生形象理解。
2.对于电子排布规律的复杂性，我将设计相关练习题，让学生通过解决问题的方式，加深对电子排布规律的理解。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.观察实验：让学生观察有关原子结构实验的演示，如放射性元素的衰变实验，让学生加深对原子核结构的理解。
2.小组讨论：让学生分组讨论原子的化学性质与原子结构之间的关系，每组选择一个具体的元素进行研究，并展示他们的发现。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我打算以一个有趣的动画短视频作为导入。视频内容是关于原子结构模型的演变过程，从最早的原子模型到现代的原子结构模型。这个短视频能够激发学生的好奇心，使他们产生对原子结构的学习兴趣。视频结束后，我会向学生提问：“你们知道原子结构是如何演变的吗？”、“你们对原子的内部结构有什么看法？”通过这些问题，引导学生思考和讨论，为接下来的新课讲授做铺垫。
《第三单元课题2原子的结构》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在通过巩固课堂所学知识，让学生深刻理解原子的基本结构、原子的构成以及核外电子的排布规律等概念，掌握原子的基本性质，并能够运用这些知识解决简单的化学问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固学生需完成关于原子结构的基础知识填空题，包括原子核、质子、中子、电子及其相互关系，以及核外电子排布的基本规律。
2. 实践操作题学生需利用提供的元素周期表，查找指定元素（如钠、氯等）的原子结构信息，并绘制出该原子的结构示意图，标明核内质子数、中子数及核外电子排布情况。
3. 理解应用题结合课堂所学的原子结构知识，分析日常生活中常见的物质（如水、盐等）的组成元素及其原子结构特点，并尝试解释其化学性质。
4. 思考探究题提供一些有关原子结构的趣味化学实验（如气体导电实验），鼓励学生探索实验背后的原理，并思考如何利用所学原子结构知识解释实验现象。
三、作业要求1. 所有题目必须独立完成，不得抄袭他人答案。
2. 基础知识的填空题需要准确无误地填写每个空白处。
3. 实践操作题需用规范的方式绘制原子结构示意图，并准确标注相关信息。
4. 理解应用题需要结合所学知识进行合理分析，并用化学语言进行表述。
5. 思考探究题需要记录实验过程和观察到的现象，并尝试用所学的原子结构知识进行解释。
6. 作业需在规定时间内提交，并保持字迹清晰、格式规范。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 基础知识的掌握程度。
2. 实践操作题的准确性和规范性。
3. 理解应用题的逻辑性和表述能力。
4. 思考探究题的探索精神和解释的合理性。
5. 作业的按时提交情况和整体规范性。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行详细批改，指出错误并给出正确答案或解释。
对于共性问题，将在课堂上进行集中讲解。
同时，鼓励学生之间互相交流学习，共同进步。
通过本次作业，学生可以更好地掌握原子的结构知识，为后续学习打下坚实的基础。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
设计意图 引导学生思 考，步入神秘 的微观世界。 学生想探究的 问题大部分将 在本节教学中 通过探究活动 中获得较满意 的答案，这对 于激发学生持 续的探究欲望 是大有裨益 的。
观察，分析：以氧原子 为例说明构成原子的粒 子有几种，它们是怎样 构成原子的。
通过对人类关 于原子结构的 认识过程调动 学生学习的兴 趣。
交流、评价，进行小组 自主归纳总
活动：
结，加工处
理，培养主动
与他人交流讨
论，清楚表达
自己观点的良
好学习方法。
课堂作业：习题第 1 题 教学反思：
1、理论课的教学设计，尤其是涉及微观的纯理课论的教学设计处理起来有点困 难，教学设计必须考虑到学生已有的知识水平，考虑学生的认知能力、想象能力、抽 象思维能力，要从学生的实际出发，把握好整个教学的难度，可以有两种设计方法： (1)对于学习能力稍差的学生，紧紧围绕书本展开教学，不要进行拓展或是少进行拓 展，整个设计紧紧围绕书本，学生学习起来较容易。
[引课]
本单元学习我们将进一步揭开
物质构成的奥秘。本节课我们
主要探究原子内部构成。
第一部分 [设问]
认识原子 请你充分发挥自己的想象力， 结构历史 想象一下原子核与核外电子是
怎样构成原子的？ [讨论] 你能试着对上述实验现象进行 解释吗？
[设问]
学生活动
思考：物质世界是否可 分？能否分到尽头？
学生可能提出问题 1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能 分，其内部结构是怎样 的？ 3．原子有没有质量?它 的质量有多大? 4．原子到底有多大?
1、原子中存在带电的 粒子，但它并不显电 性，其原因是…… 2、原子由质子、中 子、电子三种粒子构 成，但 不是所有的原子核内都 有中子 3、在原子中质子数等 于电子数，但不一定等 于中子数。 4、原子很小，但有一 定质量，原子的质量主 要集中在原子核上。
课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。
因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。
我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构优质课优秀教学案例
3.教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
在教学过程中，教师要关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
五、案例亮点
1.亮点一：情境创设贴近生活
三、教学策略
（一）情景创设
1.以日常生活中常见的化学现象为切入点，如食盐的咸味、铁制品的生锈等，引导学生思考这些现象与原子结构之间的关系。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.创设实验情境，如观察原子模型、制作电子排布图等，让学生在实践中掌握原子结构知识。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.简要介绍本节课的学习目标，引导学生关注原子结构的重要性和实际应用。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子结构的基本概念，如原子核、核外电子、质子、中子等。
2.通过示例和讲解，让学生了解原子核由质子和中子组成，以及质子数、中子数和相对原子质量之间的关系。
5.亮点五：作业小结巩固知识
教师布置作业，要求学生绘制原子结构示意图，巩固所学知识。学生完成作业后进行自我检查，确保对原子结构的理解和应用。教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
本节课通过以上五个亮点，充分体现了教学活动的实效性和学生的主体地位。教师关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
4.结合时事热点，如核能利用、元素短缺等，引导学生关注原子结构在实际应用中的重要性。
课题2原子的结构(第1课时分层作业)九年级化学上册(人教版)
课题2 原子的结构第1课时【基础达标】1.( 2023·永川区一模)在原子里质子数等于（）A.电子数B.中子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差【答案】A【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
故选A。
2.氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，这种微观粒子是（）A.质子B.中子C.电子D.原子核【答案】B【解析】中子不带电，质子、电子、原子核都带电，因此氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子是中子。
故选B。
3.如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是（）A．2B．4C．6D．8【答案】D【解析】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。
4.氦3是一种如今已被世界公认的高效、安全的核聚变原料，其原子核中质子数为2、中子数为1。
氦3的原子结构示意图是（）【答案】A【解析】根据在原子中，质子数核外电子数，氦3原子中质子数为2，所以氦3核外电子数也是2，所以1个“氦3”原子中，含有2个质子、1个中子和2个电子，故其原子的结构示意图为，故选A。
5.对“原子的构成”同学们有以下认识，其中不正确．．．的是（）A．原子核中质子数一定等于中子数B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】A【解析】A.原子核中质子数不一定等于中子数，例如普氢原子中，质子数为1，中子数为0，钠原子质子数为11，中子数为12，故A错误；B.核外电子具有的能量不同，核外电子在离核远近不同的区域中运动，能量低的电子离核较近，能量高的电子离核较远，故B正确；C.科学家研究发现，原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，故C正确；D.原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D正确。
故选A。
6.( 2023·中山市一模)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构微课 教案教学设计课后反思
教师姓名热娜古丽·图尔贡单位名称乌什县第一中学填写时间2020年8月25日学科初中化学年级/册九年级（上）教材版本人教版课题名称第三单元 课题2 原子的结构 ， 第一课时 原子的构成难点名称知道原子的结构，建立物质无限可分的观点难点分析从知识角度分析为什么难是因为原子的结构是比较抽象的知识点而且建立物质无限可分的观点也是比较难的。
从学生角度分析为什么难是因为原子的结构是比较抽象的知识点学生难以想象原子的内部结构，建立物质无限可分的观点也是比较难的，学生抽象逻辑思维较弱，理解困难。
难点教学方法1.通过复习导入让学生回忆有关原子的初步理解。
2.通过思考讨论及问题探究，理解原子的内部结构、结合实际联系学生的情感经验和生活经验。
教学环节教学过程导入 1.复习旧知，导入新课构成物质的粒子你们知道哪些呢？知识讲解（难点突破）2.学生回答问题：构成物质的粒子有分子和原子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可以再分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分。
老师归纳总结并提出问题：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你们能猜想原子的内部结构吗？让学生知道今天的学习目标并问题探究3.讲授新课探究 原子是怎样构成的？学生互相交流，思考进行探究回答问题并归纳总结原子的结构归纳总结原子是原子核和核外电子构成的，原子核是质子和中子构成的，质子带一个单位的正电荷，中子不带电荷，核外电子带一个单位的负电荷，质子和电子数目相等电性相反互相抵消所以整个原子不显电性。
核电荷数 = 质子数 = 电子数课堂练习（难点巩固）观察表格，思考讨论，交流并回答下列问题巩固难点。
1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数不同。
决定原子种类的是核内质子数2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
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➢ 电子、质子、中子是否带电？ 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
原子核是否带电？
➢ 原子显电性吗？为什么？
质子数=核电荷数=核外电子数
如果把原子比做一个 庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂 蚁，因此，原子里有 很大的空间，电子就 在这个空间做高速运 动。
原子的结构
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原 化学变化中的最小粒子 子
（在化学反应中不能再分）
物理变化和化学变化
物理变化
分子间隔变 种类不变
无新物质生成
化学变化 分子种类变 有新物质生成
纯净物和混合物
纯净物
只含一种分子
混合物 含多种分子
一种物质
2min：观察下表，你有何发现？原子种类与什么有关？
原子种类由质子数决定
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子种类
质子数 中子数 核外电子数 在元素周期表中的序号
氕
1
0
1
1
氢原子 氘
1
1
1
1
氚
1
2
1
1
氦
2
2
2
2
碳
6
6
6
6
钠
11
12
11
11
小结原子构成的规律：
（1）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 （2）、原子中不一定有中子,质子数 不 一 定 等 于 中 子 数, （3）、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子核 上
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 ② 画出原子核 ③ 电子从最内层开始排布
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课堂练习在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切
原子
稀有气 体元素
最外层电子 数特点
都为 8 （氦为2）
得失电 子情况
不易 得失
化学 性质
稳定
金属 元素 非金属 元素
＜4 易失电子 不稳定
≥4
易得电子 不稳定
离子的形成过程
3min：阅读P55
➢ Na和Cl的原子结构示意图如何？请画出来
➢ ➢
金属钠和氯气反应的过程是怎样的？ 右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。
《阳光》《导学》
离子
第三单元-课题2
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层 第三层（最外层） 以钠原子为例
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示 该电子层上的电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
学习目录
➢离子的形成过程 ➢离子的概念 ➢离子相关题型
相对稳定结构与最外层电子数
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核外电子的排布 在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
道尔顿
原子的结构
3min：阅读课本P53页，思考以下问题：
➢ 原子是由哪几部分构成的？右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。
➢
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原子核是由什么构成的？ 在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表
的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此
多种物质
原子的结构
第三单元-课题2
学习目录
➢原子的结构 ➢原子结构示意图 ➢相对原子质量
原子论
➢提出原子论
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在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
阅读P54下方图片及P55页第一段
➢ 氦、氖、氩的原子最外层电子数是多少？ ➢ 什么是相对稳定结构？有何特点？ ➢ 金属原子的最外层电子数最多是多少？ 右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。
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➢ 非金属原子的最外层电子数最少是？ 在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。 相对稳定结构： 最外层达到饱和 ，不易得失电子
什么是离子？怎么表示？
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Na和氯气反应过程
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原子核、电子如何分布？
2min：阅读课本P54，思考以下问题：
➢ 原子中的电子是如何运动的? ➢ 电子离核越近，能量如何变化？ ➢ 电子是如何排布的？ 最多有几层电子层？ ➢ 第一层最多排几个电子？ ➢ 最外层最多排几个电子？
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层
第三层
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层 第三层（最外层） 以钠原子为例
在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
离子
1、离子：带电的原子
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示 该电子层上的电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
二、原子核外电子的排布
第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个
原子结构示意图
画出C、F、Cl、Mg、Al的原子结构示意图
步骤： ① 背原子序数，知道核电荷数