习题资源—课题2原子的结构
人教版九年级化学上册教材知识点梳理讲练测课题2原子的结构(原卷版+解析)
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：、、。
构成原子的三种粒子：、、。
原子由和两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的。
3、原子的质量主要集中；原子的质量主要由决定。
4、不是所有原子都含有，如。
5、原子中的等量关系：= = 。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多个；第二层最多个；最外层不超过（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的主要取决于。
注：（1）稳定结构：。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：三、离子1、离子：带电荷的或。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义：Mg2+：；1个镁离子2Mg2+：4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。
质子数电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上，且。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝+ 。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
【教材知识点一】教材P53、P54页：例1.（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（）A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等【教材知识点二】教材P54、P55页：例2．（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构习题新版新人教版_
课题2 原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国汤姆生科学家发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是的。
可以再分释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
(4)辨误区原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③不同种类的原子，核内质子数不同。
【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。
九年级化学人教版上册课时练《3.2 原子的结构》 练习题试卷含答案解析
部编版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课时作业一、单选题1．下列物质由离子构成的是A．氢气B．氯化钾C．金刚石D．二氧化碳2．下列说法正确的是A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同D．在原子中，质子数等于中子数3．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化4．下列物质由离子构成的是A．汞B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳5．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A．①①属于金属元素B．①的微粒符号是Al3+C．①①①属于阳离子D．①①位于元素周期表的同一周期6．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．分子可分，原子不可分B．分子大原子小C．同种原子可能构成不同的分子D．分子是保持物质化学性质的最小微粒8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是①化学变化中，原子核不发生改变①向气球吹气的过程中分子之间的间隔发生了变化①同种分子构成的物质是纯净物①表示的微粒都是离子A．①①①B．①①C．①①D．①①①①10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．①①①表示的微粒性质较稳定C．①①①属于原子，①①属于阴离子D．①①对应元素组成化合物的化学式为NaF二、课内填空11．构成物质的粒子有_____、___________和___________等。
人教版化学-九年级上册化学上册第三单元课题2 原子的结构(同步练习)
课题2 原子的结构【基础达标】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子2．在原子里，质子数等于（）A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和3．碳的相对原子质量为（）A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg4．原子的质量主要集中在（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（）A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤6．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是实际原子质量的简称B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。
8．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=________，中子数________，核外电子数________。
9．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________。
（2）化学变化中的最小粒子是________。
（3）带正电荷的粒子是 ________。
（4）不显电性的粒子是________。
（5）质量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。
初中九年级化学课题二《原子的结构》第一课时作业
第三单元 课题2 原子的结构（1） 作业设计【基础性作业】（必做题） 1．年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。
带正电的粒子可能是（ ） A.原子核，质子 B. 原子核，中子 C. 电子，原子核 D. 电子，质子【答案】A 【学业质量】2.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。
则其原子核内的质子数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．5 【答案】B 【学业质量】3．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为 ( ) A ．26 B ．56 C ．82 D ．86 【答案】C 【学业质量】必备知识关键能力solo 质量水平难度f原子内部的微粒中，质子以及原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）必备知识关键能力solo 质量水平难度f原子中：质子数=核外电子数；原子中，电子在核外绕核运动，原子核内有两种粒子，分别是质子和中子；理解掌握B2UL1容易（0.7） 必备知识关键能力 solo 质量水平 难度f 原子内部的微粒构成：原子中有质子、中子、电子三种微粒，其中质子数=核外电子数理解掌握B2UL1容易（0.8）4．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。
其中不正确的是( ) A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．只有④ 【答案】B 【学业质量】5．如图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。
【答案】16 3 8 6 【学业质量】6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
九年级化学上册第三单元课题2原子的结构习题2
《原子的结构》一、选择题1．原子和分子的区别是：（）A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：（）A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：（）A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
九年级化学上册第三单元课题2原子的结构3.2.1原子的结构课后作业
原子的构成课后作业1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )A .原子、原子核、核外电子B .原子核、原子、核外电子C .原子、核外电子、原子核D .核外电子、原子核、原子2．关于原子的叙述错误．．的是( )。
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上3．关于相对原子质量,下列叙述正确的是( )A .相对原子质量就是原子质量B .碳原子的相对原子质量是12克C .采用相对原子质量后,就增大了原子的质量D .两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比4．据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误．．的是( )。
A．中子数为8B．质子数为6C．电子数为6D．原子质量为145．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是( )。
A．普通氢原子没有中子B．重氢原子的核外有2个电子C．重氢原子的中子数为2D．重氢原子核内有2个质子6．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子。
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦7．原子是由________________________构成的，原子核是由______________构成的，由于________________不同，原子也不同。
8．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为________。
9．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的结构习题
课题2 原子 的结构 (yuánzǐ)
第1课时(kèshí) 原子的构成
第一页，共十四页。
原子的构成 (1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，中子不 带电，每个电子带1个单位负电荷。 (2)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由于原子核所带电荷与核 外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 (3)原子核外电子的分层运动又叫分层排布，具有相对稳定结构的原子的 化学性质比较稳定，但在一定条件(tiáojiàn)下也能发生化学变化。
(2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子。 (3)钠原子与氯原子相同的是_____③___(填序号)。
①质子数
②电子数③电子层数④最外层电子数14．将分子、原子、原子核、质子、中子和电子分别填入下列空格内。
(1)构成物质的微粒(wēilì)有很多，有的物质是由________构成的，如氦气、
第八页，共十四页。
7．下列关于原子的叙述正确的是( )A A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由原子核和中子构成 C．原子由质子和电子构成 D．原子由质子和中子构成 8．下列说法(shuōfǎ)正确的是( C ) A．在原子里质子数等于中子数 B．原子核位于原子中央，体积较大 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．电子在原子核外静止不动
)C
12/10/2021
第十页，共十四页。
11．下列关于原子的叙述中，正确的是( )
B
①所有原子都是由质子、中子和电子构成的；②原子在不停地运动；③
原子是化学变化中的最小粒子；④原子是由原子核和核外电子构成的；
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课题2 原子的结构
一、选择题
1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子
B．原子
C．质子
D．电子
2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子
B．中子
C．电子
D．原子核
3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不
显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12g
B．12
C．1/12g
D．1/12
6．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值
D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
7．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质
都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥
8.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7
个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
A．核电荷数
B．核外电子数
C．原子的质量
D．相对原子质量
9．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
10．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先
分开的原子结合起来。
”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（）。
①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法
“创造”或“分裂”原子。
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
11.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。
A．96
B．72
C．48
D．36
12.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带正电荷
D．金原子质量与氦核质量相当
二、填空题
1．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为____，中子数为______，核外电子数为______。
2．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，
则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为______。
3．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是________，
（2）保持氧气化学性质的是__________，
（3）化学变化中的最小微粒是_________，
（4）会在电压下定向移动的微粒_______，
（5）质量最小的是_______，
（6）相对质量与氢原子近似的是________，
（7）在同一分子中数目一定相等的是_____。
4．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是__________。
5．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞____是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解
为氧____和汞____，汞____直接构成金属汞，而两个氧__构成一个氧__。
氧__的内部中心有1个带8个单位正电荷的____，核外有8个___作高速运动。
实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但___带1个单位正电荷，___不
带电，____带1个单位负电荷。
整个氧____不显电性。
6．英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。
这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。
人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。
人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。
这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。
阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；
a．“一切物质”应改为“有些物质”
b．“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
c．“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”
d．原子是构成物质的最小微粒
根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母）____。
请分析错误原因____。
三、发展题
1.填写下表中的空格：
根据上表，可以得出如下结论：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
参考答案
一、1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C、D 9．A
10．D 11．A 12．BC
二、1．63 89 63 2．52
3．（1）分子、原子（2）分子（3）原子（4）质子、电子
（5）电子（6）质子、中子（7）质子和电子
4．61
5．分子，分子原子原子，原子，原子分子。
原子，原子核，电子。
质子
6．c、d，“用任何方法都不能创造或分裂原子”是错的，因为在现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子。
原子中有原子核、核外电子等，所以原子并不是构成物质的最小微粒.
三、1.
（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）质子数不一定等于中子数（3）质子数=电子数
（4）中子数≥0。