高三化学一轮复习教案：化学反应速率
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
高三化学一轮复习——化学反应速率
第23讲 化学反应速率【课前预习区】预习目标: 1、能正确应用表示化学反应速率的表达式2、能正确运用影响化学反应速率的因素一、化学反应速率的计算及注意事项1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，表达式： ，单位是 。
2、反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值 ，意义 ， 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
二、影响反应速率的因素内因是 ，外因主要有___ ______________________________，其中 能影响任何反应的速率。
对于固体， 也影响反应速率，如合成硫酸工业中硫铁矿石的煅烧等①浓度对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物浓度，②压强对反应速率的影响对于气体反应，在其它条件不变时，增大压强，气体体积 ，气体浓度 ，化学反应速率③温度对反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率 ，一般地，温度每升高10℃ 反应速率通常增大到原来的 倍。
④催化剂【练习1】反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【练习2】将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，下列改变能使最初的化学反应速率增大的是（ ）A 、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍。
B 、提高反应体系的温度。
C 、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
高中三年级化学课教案化学反应速率与平衡
高中三年级化学课教案化学反应速率与平衡一、引言化学反应速率与平衡是高中化学课程中的重要内容。
它涉及到化学反应的进行速度以及反应达到平衡态的条件和特性。
本教案将从化学反应速率与影响因素、平衡态的概念及平衡常数等方面，为高中三年级化学课程的教学设计提供指导。
二、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
在教学中可以通过实验来观察和测量反应速率的变化。
例如，我们可以通过连续测量反应物质的消失或生成的速度来了解反应速率的变化规律。
1. 实验设计为了观察化学反应速率的变化规律，我们可以进行以下实验设计：（1）选取一种适当的指示剂，如溴甲酚绿，用于标记反应过程中的颜色变化；（2）在一定温度下，将适量反应物A和B混合，并立即开始计时；（3）以固定时间间隔记录反应液颜色的变化，并记录时间。
2. 结果分析根据实验结果，我们可以绘制反应速率随时间变化的曲线。
通常，曲线初始斜率越大，即反应速率越大。
此外，实验还可以用于研究不同因素对反应速率的影响，如温度、反应物浓度、催化剂等。
三、化学反应平衡1. 平衡态的概念当化学反应达到平衡态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在进行。
平衡的本质是正向反应和逆向反应同时进行，速率相等，呈动态平衡状态。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述化学反应平衡达到的程度。
通常用K表示，其大小与反应物质之间的物质浓度有关。
对于一个一般的反应方程：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
3. 影响平衡常数的因素（1）浓度影响：浓度的变化可改变平衡常数值。
根据Le Châtelier 原理，当浓度增加时，平衡会向浓度较低的方向移动，以减小浓度差异，从而使平衡常数变小。
（2）温度影响：温度的变化会改变反应速率和平衡常数。
在一些反应中，温度的升高会增加反应速率，同时也会增大平衡常数。
（3）压力影响：对于气相反应，压强的增加也会改变平衡常数。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高三化学教案化学反应速率(精选3篇)
高三化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念和影响因素教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够分析和解释实验观察结果。
教学内容：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、表面积等；3. 实验探究：观察不同因素对反应速率的影响。
教学步骤：Step 1：导入通过举例（如铁钉腐蚀、果蔬变质等），激发学生对化学反应速率的兴趣，引入化学反应速率的概念。
Step 2：概念解释讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生理解速率的意义。
Step 3：影响因素讲解简要介绍影响化学反应速率的因素，并阐述其原理和影响机制。
Step 4：实验探究选择适当的实验，让学生通过观察实验现象来分析不同因素对反应速率的影响。
可以选择酸与金属反应、化学燃烧等实验。
Step 5：实验结果分析和讨论根据实验结果，让学生总结不同因素对反应速率的影响，并解释其原因。
Step 6：巩固与拓展设计一些思考题，让学生进一步思考和应用所学知识。
如，催化剂的作用机制是什么？为什么反应温度升高会加快反应速率？等等。
教学辅助工具：实验草图、实验器材、化学试剂、实验报告。
教学评估：通过学生对实验的观察和分析，以及对概念理解的回答，评估学生对化学反应速率的掌握程度。
教案二：反应速率测定实验教学目标：1. 了解化学反应速率的实验测定方法；2. 能够设计并完成测定反应速率的实验；3. 掌握数据处理和结果分析的方法。
教学内容：1. 化学反应速率的实验测定方法；2. 实验设计：选择适当的反应体系和测定方法；3. 数据处理和结果分析。
教学步骤：Step 1：导入复习化学反应速率的概念和计算方法，为实验的设计和思考提供基础。
Step 2：实验设计介绍反应速率的测定方法，引导学生根据不同反应体系的特点和要求，选择合适的实验方法。
可以选择酸碱中和、金属与酸反应等实验。
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化学反应速率专题复习一. 教学内容：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素二. 复习重点1. 了解化学反应速率的概念及表示方法。
2. 理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。
3. 掌握化学反应速率的有关计算。
三. 复习过程（一）化学反应速率的概念及表示方法1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。
2. 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t /c v ∆∆=，式中的△c 表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， △t 表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ）或mol/（L ·h ）。
（1）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。
对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度－变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（2）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。
（3）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
（4）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。
不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。
（5）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。
3. 化学反应速率的有关计算（1）定义式法：（2）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。
（二）影响化学反应速率的因素1. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。
2. 有效碰撞理论（1）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。
能量高于分子平均能量的叫活化分子。
（2）有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。
但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。
只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。
3. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。
（1）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。
①升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。
②一般每升高10℃，反应速率增大到原来的2－4倍。
（2）浓度：其它条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增加，机会增多，故反应速率加快。
反之，反应速率减慢。
①反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也增多，化学反应速率加快。
②固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率。
③浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。
如采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”是错误的，因为改用浓硫酸后反应不再生成氢气了。
（3）压强：有气体物质参与，其它条件不变，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增加，反应速率加快，反之减慢。
①恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自浓度不变，故反应速率不变。
②恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对与反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小。
总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率。
（4）催化剂：催化剂可以改变正、逆反应速率。
①使用催化剂，能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子由活化分子所占的百分数，从而加快化学反应速率。
②对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。
③使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。
④任何催化剂都不能改变反应发生的方向。
⑤催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
（5）其它因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等也是影响反应速率的重要因素。
【归纳总结】例1. 反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A. )mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B. )mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C. )mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D. )mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=分析：解决有关速率计算的问题，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。
用生成物H 2O 来表示反应的平均速率：)s L /(mol 0015.0s30L 10mol 45.0)O H (v 2⋅=÷=。
根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得：)s L /(mol 001.0)NH (v 3⋅=、)s mol/(L 250.001)(O v 2⋅=、)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=。
所以正确答案是C 。
例2. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/（L·s ）B. 反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s ，Y 的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X （g ）＋Y （g ）Z （g ）分析：本题结合图像考查了化学反应速率，侧重于考查的是数形结合的分析解决问题的能力。
反应到10s 时，X 减少1.20mol －0.41mol=0.79mol ， Y 减少1.0mol －0.21mol=0.79mol ，Z 增加1.58mol ，所以该反应方程式可表示为：X （气）＋Y （气）＝２Z （气），D 错；用Z 表示的反应速率为 1.58mol/2L×10s=0.79mol/（L·s ），A 错；X 物质的量浓度减小为0.79mol/2L=0.395 mol/（L·s ），B 错。
答案：C例3. 某反应X+3Y 2E+2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v （X ）=0.3mol/（L ·min ），乙：v （Y ）=1.2mol/（L ·min ），丙：v （E ）=0.8mol/（L ·min ），丁：v （F ） =0.9mol/（L ·min ），则反应最快的是（ ）A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁分析：对于某一化学反应，如果选用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的同一时间内的反应速率时，其数值可能不同，其数值的大小与该反应物或生成物在反应方程式中的化学计量数的大小有关，因此不能单纯地凭不同反应物或生成物的浓度变化值的大小来比较其反应速率的快慢。
一般是将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，然后再比较速率数值的大小来决定反应进行的快慢。
若以X 物质的反应速率为标准，则把乙、丙、丁不同情况下其他物质表示的反应速率换算为同一情况下的用X 物质表示的速率。
因为31v v Y X =，所以min)L /(mol 4.03min)L /(mol 2.13v v Y X ⋅=⋅==乙同理21v v Y X =，min)L /(mol 4.02min)L /(mol 8.02v v E X ⋅=⋅==丙 21v v Y X =，min)L /(mol 45.02min)L /(mol 9.0v X ⋅=⋅=丁 又因为min)L /(mol 3.0v X ⋅=甲由于丁X v 的数值为最大，所以丁条件下该反应速率为最快。
答案：D例4. 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A. 10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B. 20℃30mL 2mol/L 的X 溶液C. 20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D. 10℃10mL 2mol/L 的X 溶液分析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X 的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL ，所以X 的物质的量最大，浓度就最大。
通过观察可知，混合后A 、B 选项中X 的浓度相等，且最大，但B 中温度更高，因此B 的反应速率最快。
本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X 浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C 。
答案B例5. 对于反应N2+O 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N 2使压强增大C. 体积不变充入H 2使压强增大D. 压强不变充入N 2使体积增大分析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB 均如此。
C 选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D 选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不能加快反应。
答案AB例 6. 对10mL1mol ／L 盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl 2B. 加入1.5mol/L 的盐酸5mLC. 加入0.5 mol/L 的盐酸5mLD. 加入5mLH 2O分析：CaCl 2是反应的生成物，其浓度的最大不能增大反应速率。