苏教版高中化学必修一高一化学周练9(专题1、2、3复习).docx
苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题2第二单元第3课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O解析：选C。
A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。
2．下列各组物质相互混合后，不．会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选A。
A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。
3．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选C。
A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D 项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。
4．(2011年天津高一检测)下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( )A．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－解析：选A。
强碱性说明溶液中有大量OH－，则H＋(与OH－反应生成H2O)、Cu2＋[与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀]、HCO－3(与 OH－反应生成CO2－3和H2O)、NH＋4(与OH－反应生成NH3·H2O)不能在此溶液中大量共存，所以B、C、D错误，A正确。
5．(2011年南京高一检测)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。
苏教版高中化学必修一高一化学复习试卷第一章.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH —B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版高中化学必修一高一化学周练2.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周练2（满分100）选择题（17×3＝51）1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶13．下列说法中正确的是A．任何一个水分子，其本身都是固体。
B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动4．下列说法中不正确的是A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5．某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶ 2D. 2∶16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象9．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH310．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
(通用)普通高中课程标准化学苏教版必修1综合复习参考+综合练习题含解析(6份)必修1 综合复习1
必修1 综合复习【知识建构】一、物质的分类及其转化化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物溶液 胶体浊液离子反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应二、化学实验方法三、原子结构原子原子核核素 同位素核外电子排布元素性质与核外电子排布的关系( X )AZ【专题应用】专题1 正确理解物质的量摩尔是物质的量的单位，符号是mol ，“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
摩尔只是“物质的量”的单位，不能说“摩尔比”，可以说“物质的量比”例1 下列说法中不正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) A ．1 mol H 2中含有的质子数为2N AB ．1 mol Fe 在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe 失去的电子数为3N AC ．在常温下，把10 gCaCO 3加到18 g 水中，所得溶液里的Ca 2+数等于0.1N AD ．相同质量的KHCO 3和CaCO 3中含氧原子数相等 [解题思路]A ：1个H 2分子中含2个质子，1 mol H 2分子中所含质子数为2N AB ：Fe 在与盐酸反应时,1molFe 在足量的盐酸中完全反应,Fe 失去的电子数为2N AC ：10 gCaCO 3的物质的量为0.1 mol ，它含有Ca 2+的数为0.1N A ，但CaCO 3难溶于水，溶液里Ca 2+数小于0.1N AD ：CaCO 3与KClO 3的摩尔质量相等，相同质量下的物质的量也相等。
[参考答案] BC专题2 气体摩尔体积的涵义单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm，，其单位为L·mol-1或m3·mol-1气体摩尔体积的研究对象是气体而不是固体或液体。
为什么在相同状况下，1摩尔固体、液体物质的体积各不相同，而1摩尔气体物质的体积基本相同；我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数日、粒子、大小和粒子之间的距离、在微粒数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的微粒的本身的大小和微粒之间的距离，对于固体、液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，由于固体、液体物质的微粒大小是不相同的，因此在微粒数相同的情况下，固体物质或液体物质的体积是不相同的，对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4nm，即分子之间的距离约为分子微粒直径的10倍，在相同状况下，分子间的平均距离又甚本相同，所以等物质的量的气体在相同状况下所占的体积基本相等；研究气体体积时离开温度和压强就没有意义．在0℃，101 kPa情况下，1 mol气体体积约是22.4 L。
苏教版高中化学必修一高一化学周练1.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学周周练1 2009.9.11班学号姓名一、选择题（每小题有1～2正确答案，答案写在题号左边）1．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气3、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．石炭酸，乙醇，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾4、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部5、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水6、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠7、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质8、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO29、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＋H2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H210、下列变化过程一定属于还原反应的是A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+11、下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水12、下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子13、下列说法或表示法中正确的是A、质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B、等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C、与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D、对于水而言,36克等于2摩尔14、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶115、0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁16、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N AB. 18克水所含的电子数为N AC. 8克氦气所含分子数为N AD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N A17、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同18、0.1 mol NaHCO3中含有A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H19、某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96 D．3220、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－121、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”中，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是：A用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B、用工业石蜡给瓜子美容C、用硫磺燃烧法熏制粉丝 C、用工业酒精勾兑白酒22、下列物质的转化能一步实现的是A、Na2CO3－＞NaOHB、CaCO3－＞Ca(OH)2C、NaNO3－＞ NaClD、FeSO4－＞CuSO423、科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
苏教版高中化学必修一高一上学期化学专题1复习练习1(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品主备人用案人授课时间年月日第课时课题专题一练习1 课型新授课教学目标1.复习专题一知识2.训练学生分析能力重点复习专题一知识难点训练学生分析能力教法及教具教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动一、选择题1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙教学过程述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于( )A．氧化物B．单质C．碱D．电解质3．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体4．下列物质中，属于电解质的是( )A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖5．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是( )A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)26．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( ) A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9.硫酸是一重要化学试剂。
苏教版高中化学必修第一册专题1章末课时学案含答案
专题1 章末微专题一分类思想的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。
1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2．寻找具有相同或相似性的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2[微训练一]1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应：2CO①CO2＋C高温====②Cu2(OH)2CO3≜2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2CO2④2CO＋O2点燃====⑤3Fe＋4H2O(g) ≜Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO≜Cu＋CO22N2＋6H2O⑦4NH3＋3O2(纯)点燃====2H2↑＋O2↑⑧2H2O通电====⑨CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。
(3)上述反应中，属于分解反应的是____________________。
(4)上述反应中，不属于四大反应类型的是________。
2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
苏教版高中化学必修一高一上学期化学专题1复习练习2(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品主备人用案人授课时间年月日第课时课题专题一练习2 课型新授课教学目标1.复习专题一知识2.训练学生分析能力重点1.复习专题一知识2.训练学生分析能力难点1.复习专题一知识2.训练学生分析能力教法及教具教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动一．选择题：1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
教学过程同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应2．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸 C．放入盐酸中 D．观察外观3．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )A．观察外观B．过滤 C．布朗运动D．丁达尔效应4．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质-----结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3----------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------升华5．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 6．现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（）A．①②④⑤③⑥ B．①⑤④②①③⑥C．①⑤④②③⑥ D．①②④⑤①③⑥7．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子熔点沸点密度溶解性A ．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法 8.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学周练9（专题1、2、3复习）可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A ．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是A 、空气B 、二氧化碳C 、氢气D 、氮气3．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A 、Cl -、K ＋、Fe 2＋、OH －B 、OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C 、Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D 、Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－4．下列叙述正确的是A 、铝是地壳中含量最多的元素B 、钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料C 、铜的化学性质很活泼D 、铝的化学性质比铁活泼，铁的表面镀铝不能防止铁生锈5．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁铜都有D ．烧杯中铁铜都无6．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A 、盐酸B 、NaOH 溶液C 、硫酸铜D 、食盐水7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 →△ Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D ．2Al 2O 3 →通电 4Al + 3O 2↑8．将4.3克Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水充分反应后，在标准状况下得到672mL 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为A 、1：1：1B 、1：1：2C 、1：2：1D 、4：3：29．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是A 、Al 2(SO 4)3B 、CuSO 4C 、H 2SO 4D 、AgNO 310．在10—9~10—7m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是A 、纳米铜是一种新型化合物B 、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D、纳米铜无需密封保存11．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部12．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Al粉中混有的Cu粉：通过足量CuSO4溶液，过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置13．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔化物——合金。
试根据下表所列金属的溶点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是金属Na K Al Cu Fe熔点（℃）97.8 63.6 660 1083 1535沸点（℃）883 774 2200 2595 2750A、K-Na合金B、K-Fe合金C、Na-Al合金D、Fe-Cu合金14．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na2CO3和H2O2 的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A、MnO2 B、FeCl2 C、CH3COOH D、NaHCO315．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4 mol·L-1B、0.6 mol·L-1C、0.8 mol·L-1D、1.0 mol·L-116．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂B、小袋中的原装粉末是Fe2O3C、小袋中可能装有活性铁粉D、该灰黑色粉末不可食用17．某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是18．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为A、5.3gB、4.7gC、5.0gD、4.0g19．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl220．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。
向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g21．向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①a mol②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)molA、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤22．下列离子方程式正确的是A、钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑B、碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC、过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑D、小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O23．用等体积的0.1 mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶124．若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A、NH4+NO3-CO32-Na+B、Na+Ba2+Mg2+HCO3-C、NO3-Ca2+K+Cl-D、NO3-K+AlO2-OH-25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A、68.6％B、77.8％C、81.4％D、无法计算26．（16分）(1)铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（a）加入NaOH溶液，现象离子方程式（b）加入铁屑，现象离子方程式（c）滴入KSCN溶液，现象离子方程式（2）(a)一块表面有氧化膜的铝在氢氧化钠溶液中溶解的离子方程式____________________,_________________________(b)偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，现象________________,离子方程式27.（14分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：（1）写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式A+B→C+D的化学方程式F→E的离子方程式H→I的化学方程式28.（12分）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。
请你据此回答下列问题：（1）实验中产生的现象主要有哪两点：、。
（2）实验中两个酒精灯的作用各是什么？左边：；右边：。
（3）当Fe2O3反应完全后，应先熄灭（选填“左边”或“右边”）酒精灯。
（4）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）0.28g。
29．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃．．仪器是_____________。
（2）完成下列表格：(可选用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
表格中有“————”表示不用填写)序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片————Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋＝3 Fe2＋Fe3＋具有氧化性④————Fe3＋具有氧化性（3）根据以上实验结果判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______（填序号）A．Cl2B．Na C．Cl－D．S（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该_______以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为________________________________。
30．（8分）将等物质的量的两种金属氧化物完全溶解在100 mL某浓度的硫酸中，而后向其中逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。
产生沉淀的量与加入NaOH的体积关系如下图。
则：⑴最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？⑵计算所用硫酸的物质的量浓度。
⑶试判断两种氧化物可能是什么，并求其物质的量。
高一化学答题卷请将选择题的答案填涂到答题卡上26.（1）（a）现象离子方程式（b）现象离子方程式（c）现象离子方程式（2）(a)离子方程式________________________ _________________________(b)现象________________,离子方程式27.（1） A：________ C：________ Ⅰ：________（2）C→F的离子方程式A+B→C+D的化学方程式F→E的离子方程式H→I的化学方程式28.（1）现象、。