实验十八p区非金属元素二硅,硼ppt课件

2、用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐 用烧热的硼砂珠分别沾上少量硝酸
钴和三氯化铬固体，熔融之。冷却 后观察硼砂珠的颜色，写出相应的 反应方程式。
反应方程式如下： Na2B4O7+Co(NO3)2=CoB4O7+2NaNO3 3 Na2B4O7+2CrCl3=Cr2(B4O7)3+6NaCl
2、微溶性硅酸盐的生成
在 100mL 的 小 烧 杯 中 加 入 约 50mL20% 的 硅 酸 钠 溶 液 ， 然 后 把 氯化钙、硝酸钴、硫酸铜、硫酸镍、 硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁、三氯 化铁固体各一小粒投入杯内（注意 各固体之间保持一定间隔），放置 面是
1mL乙醇和几滴和几滴浓硫酸。混 合后点燃，观察火焰的颜色有何特 征。
反应如下：
H3BO3+CH3CH2OH=BOCH2CH3+H2O 现象：点燃，BOC2H5酯放出特殊绿
色火焰。
总结: B（OH）3与醇在浓硫酸作用下， 生成硼酸酯。燃烧放出特殊绿色火焰， 该焰色用于硼酸或硼酸根的鉴别。
该实验说明硼酸具有什么性质？
总结：硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为 硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的 氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物， 可使硼酸的酸性大为增强。
[思考题] 为什么说硼酸是一元酸？在硼酸溶
液中加入多羟基化合物后，溶液的 酸度会怎样变化？为什么？
2、硼酸的鉴定反应 在蒸发皿中放入少量硼酸晶体，
5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是 碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴 化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴 别方案。
二、硼 酸 及 硼 酸 的 焰 色 鉴定反应
1、硼酸的性质
取1mL饱和硼酸溶液，用pH试纸测其pH。 在硼酸溶液中滴入3～4滴甘油，再测溶液 的pH。
现象：硼酸饱和溶液，其pH﹤7，呈酸性， Ka为6×10-10，加入3到4洋甘油后，其pH值 降低，酸性增强，Ka为7.08×10-6。
现象：该反应生成H2SiO3为胶体，为半凝固状态， 是软而透明且具有弹性的硅酸凝胶。
总结：

H2SiO3称为偏硅酸，是正硅酸（H4SiO4）脱水
产 物 ， 单 个 H2SiO3 分 子 溶 于 水 ， 通 常 情 况 下 ，
H2SiO3经缩合形成溶胶，将硅酸凝胶洗涤，干燥胶
水后，即成为多孔性固体，称为硅胶。
复形成，则不断向上生长，直至Na2SiO3液面， 最后各晶体形成水中花园。
影响水中花园的因素：
①温度，温度高，生长快。
②浓度，Na2SiO3的浓度大，生长速 度快，晶体上芽数目少。
③阴离子，同种盐，其阴离子不同， 生长速度，芽的形状和数目不同。
④溶解度，溶解度过小的盐不长芽， 过大的不产生的美丽的芽。
三、硼砂珠试验
1、硼砂珠的制备
用6mol·L-1盐酸清洗铂丝，然后将 其置于氧化焰中灼烧片刻，取出再 浸入酸中，如此重复数次直至铂丝 在氧化焰中灼烧不产生离子特征的 颜色，表示铂丝已经洗干净了。将 这样处理过的铂丝蘸上一些硼砂珠 固体，在氧化焰中灼烧并熔融成圆 珠，观察硼砂的颜色、状态。硼砂 为亮白色球体。
实验十八 p区非金属元 素(二)(硅、硼)
[实验目的] 1、掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主
要性质。
2、练习硼砂珠的有关实验操作。 [实验用品]见教材。
[实验内容]
一、硅酸与硅酸盐
1、硅酸水凝胶的生成
往2mL20%硅酸钠溶液中滴加6mol·L-1盐酸，观察反 应物的颜色、状态。
Na2SiO3溶液，因此，膜内易形成盐的浓溶液， 由于存在渗透现象，薄膜外的水不断地透过膜
而进入到膜内，内部产生极大的压力，此种压
力，在半透膜的任何点都是一样的，但由于外
液的水压在膜的上部就比较小，所以水压小的
上部半透膜破裂，在破裂的地方金属盐溶液逸
出，与薄膜外的Na2SiO3溶液作用，在上部又形 成新的难溶硅酸钴半透膜，如此反复破裂，反
[实验习题]
1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸 钠的方案。
2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、 硫酸、硝酸中选用哪一种最适宜？ 为什么？
3、通过实验可以用几种方法将无 标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷 酸二氢钠一一鉴别出来？
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开 瓶口后水玻璃会变混浊？反应 Na2CO3+SiO2 ＝ Na2SiO3+CO2↑ 能 否 正 向 进行？说明理由。