高一下册化学必修二期中试题
苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试(理科化学)试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二学期高一年级期中考试（理科化学）试卷相对原子质量 N 14 H 1 O 16 S 32 C 12 Zn 65 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题（本题共25小题，每小题2分）1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.下列微粒的结构示意图，正确的是()A．Mg2＋B．Cl C．Ar D．K3.下列说法正确的是()A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈4.下列说法正确的是()A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D．元素的化合价越高，其金属性越强5.下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能6.下图装置能够组成原电池的是()7.下列各元素原子半径依次增大的是 ()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P8.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、ClA．①③B．②④C．①④D．②③9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为() A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n10. 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期11.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋1812.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
人教版高中化学必修二高一化学下学期期中考试试卷
安徽省怀宁中学高一化学下学期期中考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。
2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－ 12 N－14 O－16 Na－ 23 Mg－24 Al－ 27S－32 Cl－ 35.5Ca－ 40 Fe－ 56 Cu－64Ba－ 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题1．下列说法中，正确的是A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数2 分，共50 分)B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大2．下列说法不正确的是( )A．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B． NH4Cl 与 Ca(OH) 2固体反应是放热反应C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤4．某元素二价阴离子核外有18 个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A． 12 B． 14 C．16 D． 185．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）。
高一化学第二学期期中必修2综合检测题
查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，能够证明此结论
的现象是
。
7
(3)．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
CH3CH2OH 浓17硫00酸C
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：
①选用温度计的量程应为________。
A．－20℃～110℃
B. ０℃～１00℃ C．０℃～300℃
5.不属于离子化合物的是( )
A． Na2O2 B． CaF2 C． SO2 D． Ba(OH)2
1
6 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ) A． 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B． 同价态阳离子甲比乙氧化性强 C． 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D． 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 7.元素周期表中第ⅢA 族至 0 族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：
A． 放出 83 kJ 热量
B． 吸收 183 kJ 热量
C． 放出 183 kJ 热量
D． 反应总能量低于生成物的总能量
13.下列说法正确的是( )
A． 石油分馏获得的汽油是纯净物 B． 石油的裂化是物理变化
C． 煤干馏后可以得到粗苯
D． 石油的裂解可以得到氯乙烯
14.下列说法不正确的是( )
A． 石油分馏获得的汽油是纯净物 B．煤的液化是化学变化
A． 体系的压强不再发生变化
B．v 正(CO)＝v 逆(H2O)
C． 生成 nmol CO 的同时生成 nmol H2
D． 1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
10.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
高一化学必修二期中试题（最新版）
高一化学必修二期中试题(最新版)高一化学必修二期中试题(最新版)知道高一化学试题有什么题目呢？大家都清楚吗？考试试卷的目的是多阅读和积累，这样就可以使学生增长知识，使得学生吸收做题经验。
下面小编给大家整理了关于高一化学必修二期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学必修二期中试题1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H 大于0是吸热反应)①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1下列说法正确的是A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
高一下册化学必修二期中试题
高一下册化学必修二期中试题本试卷分第I卷和第II卷两局部。
共100分，考试用时90分钟。
本卷须知:1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号写在第II卷的密封线内。
2.第一卷答案务必答在第二卷的答题栏中，否那么不得分;第II卷用钢笔或中性笔作答。
3.考试完毕，只须将第II卷上交(第I卷自己保管好，以备评讲)。
能够用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题(每题只要一个选项是正确的，每题2分，共50分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B. 提出了分子学说C.发现了稀有气体D. 发现了元素周期律2.以下各组物质中互为同位素的是 ( )A. 和B.H2O和H2O2C.D和TD.O3和O23. 元素性质呈周期性变化的决议要素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化4.以下物质中，既含有离子键，又含有极性键的是 ( )A.CO2B.KOHC.CaCl2D.H2O25.关于原子结构的表达正确的选项是 ( )A.一切的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的次外层电子数都是8C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的最外层电子数不超越8个6.下以下说法正确的选项是：( )A.Na，Mg，Al恢复性依次削弱B.HCl，PH3，H2S动摇性依次削弱C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次削弱D.S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大7.以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最后反响速率最快的是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液8.25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石熄灭的化学方程式区分为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全熄灭放热393.51 kJ;C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全熄灭放热 395.41 kJ。
必修二高一化学期中考试卷
高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。
必修二高一化学第二学期期中练习题
高一年级第二学期期中三校联考（考试时间90分钟 满分 100分）一、本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，把答案用2B 铅笔填涂在答题卡上。
1．下列元素中不属于短周期元素的是 A ．钾 B ．磷 C ．氯 D ． 氖 2．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是A ．OB ． FC ．ND ．C 3．下列氢化物中，稳定性最强的是A ．PH 3B ．HClC ．H 2SD ．HI4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数和质子数之差是A ．2B ．8C ．14D ．205．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是A ．HCl 和KClB ．NH 3和H 2OC ．NH 4Cl 和NaClD ．CO 2和NaOH 6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A ．CaO 与H 2O 反应B ．NaOH 溶液与H 2SO 4溶液反应C ．CH 4在O 2中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 7．下列电池工作时，反应物不是储存在电池内部的是8．如右图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是 A ．锌片是负极B ．锌片表面可能有少量气泡C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．该装置将化学能转化为电能9．下列关于铷(Rb)的叙述中，正确的是A．铷熔点比钠高B ．铷盐大多数都易溶于水C ．氢氧化铷的碱性比氢氧化钾弱D ．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气10.下列性质的比较中正确的是 A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -11．在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g）达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：212．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．过渡元素 B．稀有气体元素C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素13.下列化学用语的书写，正确的是A．氯化氢的电子式 B．水分子的结构式C．CO2的电子式D．硫原子的结构示意图14．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
高一化学下学期必修二期中试卷含答案
普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③继续通入CO2 ④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：56.下列叙述中，错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。
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2019年高一下册化学必修二期中试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分。
共100分，考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号写在第II卷的密封线内。
2.第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或中性笔作答。
3.考试结束，只须将第II卷上交(第I卷自己保留好，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S:
32 Cl: 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共50分)
1.19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出了原子学说
B. 提出了分子学说
C.发现了稀有气体
D. 发现了元素周期律
2.下列各组物质中互为同位素的是( )
A. 和
B.H2O和H2O2
C.D和T
D.O3和O2
3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素的最高正化合价呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
4.下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是( )
A.CO2
B.KOH
C.CaCl2
D.H2O2
5.关于原子结构的叙述正确的是( )
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的最外层电子数不超过8个
6.下下列说法正确的是：( )
A.Na，Mg，Al还原性依次减弱
B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
D.S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大
7.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )
A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
8.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃
烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热395.41 kJ。
据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )。
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨转化为金刚石是物理变化
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
9.下列说法正确的是( )
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
10. Cl与Cl-两种粒子中，相同的是( )
A、化学性质
B、核外电子数
C、最外层电子数
D、核外电子层数
11.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )
A.R一定是第VIIA族元素
B.R的最高价氧化物为RO3
C.R的气态氢化物能燃烧
D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
12. 下列比较中正确的是( )
A.离子还原性：S2- Cl- Br - I-
B. 氧化性：F2 Cl2 Br2S
C.酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4
D.非金属性：F S O
13.A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C金属的活动性顺序为( )
A.AC
B.AB
C.BA
D.BC
14. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
15.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半
导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密
切关系
16. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和O2中
D.存在于SO2、O2和SO3
17.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为( )
A. N和Be
B. Si和B
C. C和Al
D. Mg和S
18.在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A.①②③
B.②③④⑤
C.①②③④
D.②③④
19.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
20.右图是氢氧燃料电池构造示意图，电解质用的是30%的KOH溶液。
关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极
B.电子由b通过灯泡流向a
C.氢氧燃料电池是环保电池
D.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
21.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应
B.甲烷在氧气中燃烧
C.灼热的炭与二氧化碳反应
D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应
22.阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
23. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时( )
A. HCl 和NaOH
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2 和CaO
D. CaCl2 和Na2S
24. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是( )
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子
④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③⑥
D.③④⑤
25. 下列各项表达式正确的是( )
A. N2的电子式：
B.F - 的结构示意图：
C.NaCl的电子式：
D.二氧化碳分子的结构式为O-C-O。