高一下学期期末考化学试卷《必修二》

高一化学下学期期末试题
姓名学校班级成绩
（考试时间120分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确的选项）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能
．．直接体现这一主旨的是（）
2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）
A.有盐类物质生成B．有酯类物质生成 C.有醇类物质生成D．有酸类物质生成
3．下列说法中，错误的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭； D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
4.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应 C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解
5．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．苯在一定条件下与溴反应生成溴苯 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C．镍催化下苯与氢气反应D．铜催化下乙醇与氧气反应
6.下列各组中互为同位素的是（）
A．40
19K与40
20
Ca B．正丁烷与异丁烷C．40
19
K与39
19
K D．金刚石与石墨
7.下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（）
A．原子半径逐渐减小 B．原子的电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．非金属性逐渐增强8．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）
A．SO2、O2、SO3共存 B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化 D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零
9．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）
A．都容易发生取代反应B．都能被酸性KMnO4氧化C．苯不能发生加成反应 D．都能在空气中燃烧
10．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2+O2===2H2O
11．人造地球卫星用一种高能电池-银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是（）
A．负极，发生氧化反应B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生还原反应D．正极，发生还原反应
12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
13．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物
B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素 D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
14．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（）
①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
15．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷D．可能有乙烷
二、填空题
16．（17分）元素周期表是学习化学的重要工具。

下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是。

写出c分子的空间构型为，d分子的结构简式。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有____________个。

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是（命名）。

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2，当n＝时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式。

（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是。

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，其与Q的单质反应的离子方程式是。

17.（8分）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。

试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称
．．．）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_______________________________________________________________；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式；18．（14分）地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。

海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。

（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。

（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，加入试剂①后能分离得到Mg(OH)2的方法是。

试剂②可以选用，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为。

三．实验题（10分）
19．（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识。

某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是。

②试管b中盛放的试剂是溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。

试管b中发生反应的化学方程式是。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
四、计算题（6分）
20．标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中的水的质量。

（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是由等物质的量两种烃组成的混合气体（且碳原子数均为4个以内），则可能组成为：。

参考答案
1-5：ABDCA 6-10CBCBD 11-15：DBCDC
16：⑴acd 正四面体 或
⑵①7 ②1，2一二溴乙烷 ③4 3223CH CH CH CH 33|
CH CH CH 3CH
⑶[::]Na
Cl +
-gg
gg
22Na O
⑷KOH 22222223Al OH H O AlO H --++=+↑ 17：⑴羟基 羧基
⑵3|OH CH CH -2COOH Na +→3|
OH CH CH -COONa +2H ↑ ⑶3|
OH
CH CH -COOCH NaOH +→3|OH CH CH COONa +2H o ⑷3|OH
CH CH -COO -3|CH CH COOH -或 18：⑴BC ⑵2222Br Cl Br Cl --+=+ ⑶2()Ca OH 或石灰乳 足量 过滤 盐酸
22()MgCl Mg Cl =+↑电解
熔
19：⑴NaOHi 溶液 砖红色沉淀生成
⑵①2
4
3322325SO CH COOH CH CH OH H O CH COOC H ∆
++垐垐垎噲垐垐浓H ②饱和23Na CO 防倒吸
32332222CH COOH Na CO CH COONa H O CO +=++↑ ③ ②④⑤ 四、计算题
⑴2.7g ⑵24C H ⑶26C H 与22C H 4CH 与34C H
O
O
O O CH 3
CH C 3CH CH
-C
||。