重金属的迁移与转化
环境中重金属污染物的迁移与转化研究
环境中重金属污染物的迁移与转化研究重金属污染是当前环境问题中的一大难题，对人类健康和生态环境造成了严重威胁。
为了探索和理解重金属污染物在环境中的迁移与转化规律，科学家们进行了大量的研究。
本文将针对重金属污染物的迁移途径、影响因素以及转化过程展开探讨。
1. 迁移途径重金属污染物在环境中的迁移主要通过以下几种途径：1.1 土壤迁移：重金属通过地下水和土壤孔隙水的流动迁移到地下水中，进而进入河流、湖泊等水体，形成水环境的污染。
1.2 大气迁移：重金属通过颗粒物悬浮在空气中，通过降雨沉降到地表，导致土壤和水体的污染。
1.3 水体迁移：重金属可以直接溶解在水中，通过水流迁移到其他地方，并对水生生物造成直接毒害。
1.4 生物迁移：重金属通过生物体的吸收、积累和迁移，从而进入食物链，对生物体造成间接毒害。
2. 影响因素重金属污染物的迁移与转化受到多种因素的影响，包括但不限于以下几个方面：2.1 pH值：土壤和水体的酸碱度对重金属的迁移和转化有重要影响。
低pH值条件下，重金属更容易释放并迁移至地下水中。
2.2 有机质含量：有机质对重金属的吸附、解吸和转化起着重要作用。
有机质含量高的土壤和水体能够有效地限制重金属的迁移和转化。
2.3 土壤类型：不同类型的土壤具有不同的吸附和保持能力，影响重金属在土壤中的迁移和转化速率。
2.4 温度和湿度：温度和湿度的变化可导致土壤和水体中重金属的溶解度和迁移速率发生变化。
2.5 微生物活动：微生物在环境中的活动可以促进重金属的转化和迁移，包括还原、氧化和沉积等过程。
3. 转化过程重金属污染物在环境中经历多个转化过程，包括溶解、沉降、吸附、解吸、络合等。
这些转化过程对重金属的迁移和生物有效性起着重要作用。
3.1 溶解：重金属在水中可以以溶解态存在，溶解度与温度、酸碱度、络合等因素有关。
溶解态的重金属可以直接对生物体造成毒害。
3.2 沉降：重金属通过颗粒物和悬浮物的沉降进入土壤和水体中，从而影响环境的质量。
污染土壤中重金属迁移与转化机理研究
污染土壤中重金属迁移与转化机理研究近年来，随着工业化的快速发展，土壤污染问题日益严重。
其中，重金属污染是一大关注焦点。
重金属污染对土壤环境和农产品安全产生了巨大的影响，因此，研究污染土壤中重金属的迁移与转化机理具有重要意义。
重金属的迁移是指在土壤中由污染点向四周扩散的过程。
重金属常以离子形式存在于土壤中，其迁移主要受土壤水体的输运作用影响。
在重金属的迁移过程中，土壤粒市的结构和组成起到了重要的作用。
一方面，土壤颗粒的大小和排列会影响重金属的渗透速率，从而影响重金属的迁移距离；另一方面，土壤中的有机质、矿物质和胶体颗粒等也能与重金属形成络合物，影响其迁移能力。
此外，土壤的pH值、温度和湿度等环境因素也会对重金属的迁移过程产生影响。
因此，研究重金属迁移的机理，可以为有效预测和控制重金属污染提供理论依据。
重金属的转化是指在土壤中重金属由一种形态转变为另一种形态的过程。
重金属的转化主要受土壤理化性质和微生物作用的影响。
土壤理化性质如pH值、氧化还原条件、有机质含量等对重金属转化起到了重要影响。
例如，酸性土壤有利于重金属离子的溶解，从而增加其毒性和迁移性；而碱性土壤则会降低重金属的溶解度，减少其对环境的危害。
此外，土壤中的微生物也对重金属的转化有着重要作用。
某些微生物可以通过还原作用将重金属离子转化为沉淀态，从而降低其毒性；而另一些微生物则可以将重金属离子与有机物结合，形成稳定的络合物。
因此，研究重金属的转化机理，有助于寻找有效的修复和治理重金属污染土壤的方法。
本研究通过实验、观测和模型分析等方法，系统地研究污染土壤中重金属的迁移与转化机理。
首先，我们可以通过采集不同深度和距离污染点不同位置的土壤样品，分析重金属的分布特征，揭示重金属的迁移规律。
其次，我们可以通过控制土壤的物理性质（如孔隙度、比表面积等）和化学性质（如pH值、有机质含量等），研究这些因素对重金属迁移的影响。
同时，我们还可以通过模拟实验和数值模型的方法，模拟不同情景下重金属的迁移过程，为污染土壤的修复和治理提供科学依据。
重金属在土壤中的迁移与转化研究
重金属在土壤中的迁移与转化研究土壤是与人们息息相关的自然资源，它支撑着我们的农业、林业和畜牧业生产，同时也是城市建设和环境治理的基础。
然而由于人类的不当利用和污染，土壤中的重金属含量日益增加，给生态环境和人类健康带来了巨大威胁。
因此，如何研究重金属在土壤中的迁移与转化，成为当前环境科学界的热点问题。
一、重金属污染的危害重金属是指密度大于4.5g/cm³的金属元素，它们具有高毒性、强残留性、不易分解等特点，往往会在大量积累后危害环境和健康。
重金属污染造成的危害主要有以下几方面：1、土壤质量下降。
重金属会破坏土壤结构，使土壤变得紧密硬化，影响气体和水分的渗透能力，降低土壤的肥力和作物的生长。
2、生态环境受到破坏。
重金属通过空气、水和食物链等途径进入生态系统，对人类、动物和植物的健康造成影响。
重金属还会破坏生态系统的平衡，缩小生物多样性，影响生态景观的形成。
3、危害人体健康。
重金属通过食物、食水和空气等途径进入人体，对神经系统、免疫系统、造血系统和生殖系统等各个系统造成危害，引起头痛、头晕、恶心、呕吐、皮肤瘙痒、气喘、支气管炎、挫伤白细胞的功能、肠胃功能不良等。
二、重金属在土壤中的形态重金属在土壤中的形态多种多样，其化学性质的不同直接影响了其在土壤中的存在形式、吸附态和活性。
通常，重金属在土壤中的形态可分为三种类型：1、可溶性态。
可溶性态的重金属一般与土壤中的水分结合形成溶液，容易遭受淋溶机制带走。
2、交换态。
交换态的重金属可与土壤中的颗粒物结合，形成为土壤中的不易迁移、不易淋溶的形态。
3、残渣态。
残渣态的重金属一般与土壤中的矿物质结合，成为土壤有机质的重要组成部分，几乎不参与活跃的物理、化学反应。
三、重金属在土壤中的迁移与转化重金属在土壤中的迁移与转化受到多种因素的影响，如土壤类型、土壤pH值、氧化还原电位、土壤有机质、微生物等等，下面分别进行讨论：1、土壤类型。
不同类型的土壤中，重金属的吸附能力和生物有效性会出现明显差异。
水体中重金属迁移转化途径及影响因素护理课件
工业排放
废水处理不彻底
工业废水处理过程中，如果处理 不彻底，会导致重金属残留，进
而排入水体。
工业废弃物
工业废弃物如果处理不当，其中的 重金属会随着雨水冲刷进入水体。
事故排放
工业事故发生时，可能会导致大量 含有重金属的物质泄漏进入水体。
02
重金属在水体中的迁移 转化途径
物理迁移
悬浮态迁移
重金属以悬浮颗粒的形式在水体中迁 移，受到水流、风力等物理因素的影 响。
岩石风化
岩石中的重金属在风化过 程中会释放进入水体。
火山活动
火山喷发时，岩浆中的重 金属会释放进入大气和水 体。
人为来源
采矿
采矿活动会释放大量重金 属进入水体。
工业生产
工业生产过程中使用的重 金属原料和化学物质，如 电镀、冶炼等，会通过废 水排放进入水体。
农业活动
农药和化肥的使用会导致 土壤中重金属的积累，进 而通过雨水冲刷进入水体 。
富集和释放
水生生物可将重金属富集在体内 ，并在死亡后将富集的重金属重
新释放到水体中。
Hale Waihona Puke 转化和代谢水生生物可将重金属转化为毒性 更强的形态，或通过代谢过程将 其转化为更稳定、更难溶的形态
。
03
影响重金属迁移转化的 因素
水体pH值
酸性环境
重金属离子易形成可溶性络合物 ，促进溶解和迁移。
碱性环境
重金属离子易形成沉淀物，降低 溶解度和迁移能力。
沉积迁移
吸附解吸
重金属在水中可吸附到悬浮颗粒物或 水体中的胶体物质上，也可从这些物 质上解吸下来，影响其在水体中的迁 移能力。
重金属在水中经过物理过程沉积到水 底，进而通过沉积物的再悬浮或被底 栖生物摄取而重新释放到水体中。
水体中重金属的迁移转化过程
水体中重金属的迁移转化过程1.迁移途径：重金属在水体中的迁移主要通过水动力作用、沉积物的扩散、悬浮物的迁移和生物活动等途径。
其中，水动力作用是最主要的迁移途径，包括水流的输运、河流的冲刷和泥沙的搬运等。
2.形态转化：水体中的重金属可以以多种形态存在，包括溶解态、胶结态和颗粒态等。
这些形态的转化能够影响重金属的迁移与生物有效性。
a)水溶态：重金属以溶解态存在时，其浓度较高，易被生物吸收和富集。
溶解态的土壤和岩石中的重金属可以通过风化和酸碱作用释放到水体中。
b)胶结态：重金属可以与溶液中的胶体、有机物或无机化合物形成胶结态。
这种形态的重金属迁移较慢，但在一定条件下可能会释放出溶解态。
c)颗粒态：重金属也可以以颗粒状存在于水体中的沉积物或悬浮物中。
这些颗粒可以通过沉降、沉积和再悬浮等过程进行迁移，对水体环境造成污染的风险。
3.转化过程：a)溶解解离：一些重金属能够以溶解态存在于水体中，其离子化程度受pH值和溶液中的其他离子浓度等因素的影响。
更高的pH值和高浓度的某些离子（如铁离子）有助于重金属的解离。
b)配位反应：重金属离子可以与水分子和其他配体形成络合物。
这些络合物的稳定性常常与溶液的pH值和配体浓度等因素有关。
c)沉积物吸附：重金属离子可以通过电吸引力、螯合作用或颗粒表面化学反应与沉积物颗粒结合。
这种吸附过程通常受沉积物的特性、颗粒大小和水体中的离子浓度等因素的影响。
d)还原-氧化反应：在水体中，还原条件下，一些重金属（如铁、锰）可以以较低的价态存在，而在氧化条件下，会转化为高价态。
e)螯合：重金属离子与有机物或无机化合物形成螯合物，这些螯合物可以影响重金属的生物可利用性和迁移性。
总之，水体中重金属的迁移与转化过程受多个因素的影响，包括水动力作用、溶解度、pH值、配体浓度和沉积物性质等。
了解和控制这些过程对于水体重金属污染的治理和保护环境具有重要意义。
海洋环境中重金属的迁移与转化
海洋环境中重金属的迁移与转化重金属是指密度大于等于5g/cm³的金属元素，如汞、铅、铬、镉等。
它们的存在对海洋环境中的生态系统和生物多样性产生了深远的影响。
本文将探讨海洋环境中重金属的迁移与转化机制，以及对环境和生物的潜在影响。
一、重金属的来源重金属的来源多种多样，主要包括工业废水、农业农药、矿产开采和大气沉降等。
这些重金属经过排放和泄漏进入海洋环境，成为海洋系统的潜在污染源。
二、重金属的迁移与转化重金属在海洋环境中经历多种迁移与转化过程。
其中，溶解状态和颗粒态是两种主要形式。
1. 溶解态迁移与转化溶解态重金属主要以有机和无机形式存在于海水中。
其迁移与转化受到溶解度、络合反应、沉降和再悬浮等因素的影响。
有机物的存在会促进重金属的络合形成胶状颗粒，从而影响重金属的生物有效性。
2. 颗粒态迁移与转化颗粒态的重金属主要以悬浮粒子的形式存在。
它们的迁移与转化受到水体运动、沉积作用、颗粒形态和化学性质等因素的影响。
颗粒态重金属可以通过沉降沉积于底栖生物的生境中，进而影响海洋生态系统的结构和功能。
三、环境中重金属的生物效应海洋环境中的重金属对生物产生潜在的毒性影响。
它们可以通过积累和生物放大作用逐级转化，最终进入人体食物链。
重金属对海洋生物的影响主要通过氧化应激、细胞毒性和基因毒性等途径实现。
当海洋生物受到重金属的暴露时，可能引发代谢紊乱、生殖障碍、免疫抑制和发育异常等不良影响。
四、减少重金属污染的方法为了保护海洋环境和生态系统，必须采取有效的措施减少重金属污染的发生和传播。
以下是一些可行的方法：1. 排放控制：建立严格的排放标准，对工业废水和农药进行监测和限制，避免过量排放。
2. 废弃物管理：加强废弃物的分类处理，特别是针对含有重金属的产业废弃物，选择合适的处理技术。
3. 环境监测：建立完善的海洋环境监测网络，对重金属进行实时监测，及时发现异常情况并采取相应的措施。
4. 生态修复：采用生态修复技术，如植物吸附和海洋湿地的建设，有助于减少重金属的迁移和转化。
大气中重金属的迁移与转化机制
大气中重金属的迁移与转化机制随着工业化进程的加速，大气中重金属的排放量也在不断增加。
重金属污染对环境和人类健康产生了严重影响，因此研究重金属在大气中的迁移与转化机制至关重要。
本文将从几个方面介绍这一问题。
首先，重金属在大气中的来源多种多样。
工业生产过程中的大气排放是主要来源之一，例如铅、汞、镉等重金属在燃煤和冶炼过程中会释放出来。
此外，车辆尾气和城市垃圾焚烧等直接排放也会导致重金属进入大气。
另外，土壤和水体中的重金属通过挥发、气溶胶和颗粒物的方式进入大气。
综上所述，重金属在大气中的来源复杂多样，需要针对不同来源采取不同的监测和控制措施。
其次，重金属在大气中的迁移主要通过气溶胶和颗粒物的方式进行。
重金属物质可以与大气中的其他颗粒物结合形成复合颗粒物，而这些颗粒物可以通过降水或沉积作用来迁移到地面。
气溶胶颗粒物的迁移主要受到大气环境因素的影响，例如风速、温度、湿度等。
此外，气溶胶颗粒物对重金属的迁移也具有选择性，不同颗粒物的特性会导致重金属的迁移途径与速率有所不同。
重金属在大气中的转化机制是重要的研究内容之一。
一方面，重金属可以通过化学反应与大气中的其他物质发生转化。
例如，重金属可以与硫酸根、硝酸根等形成络合物，并在此过程中改变其形态和活性。
另一方面，重金属还可以经历生物地球化学过程的影响，例如与生物质燃烧产生的有机物质相互作用。
这些转化过程会对重金属的迁移和毒性产生重要影响，因此需要进一步的研究以更好地了解其机制。
此外，不同季节、地理位置和大气环境条件也会影响重金属在大气中的迁移与转化。
温度、湿度和风速等因素会对气溶胶颗粒物的运动和迁移起到重要调节作用。
此外，大气中的酸碱度也会影响重金属的溶解度和活性。
因此，在开展大气重金属迁移与转化机制的研究时，需要全面考虑这些因素的影响。
在监测与治理重金属污染方面，了解重金属在大气中的迁移与转化机制也具有重要意义。
通过监测大气中的重金属含量和组分，可以更准确地评估其对环境的影响和危害程度。
重金属钝化 形态迁移转化
重金属钝化形态迁移转化1 重金属钝化的概念重金属是指相对原子质量较大的金属元素，如铬、镉、铅等。
由于其毒性较强，对环境和人类健康带来威胁，需要进行治理和处理。
重金属的钝化是指通过某种方法使其从可溶性或移动性状态转变为难溶性或不移动状态、具有稳定性的过程。
2 重金属钝化的原理重金属钝化的原理是通过改变重金属的物理、化学性质，使其发生形态迁移和转化，从而避免其对环境和人类健康的危害。
主要的钝化方法包括物理降解、化学还原和化学沉淀等。
3 物理降解钝化方法物理降解钝化方法是通过利用物理力学原理，将重金属物质分解为较为稳定的形态，从而达到钝化的目的。
主要的物理降解方法包括高温熔融、花岗岩中沉积物的吸附、土壤层的淋洗等。
4 化学还原钝化方法化学还原钝化方法是指通过添加一定的还原剂，降低重金属的氧化态，促使其还原成难溶或不可溶的形态，从而钝化重金属物质。
常用的化学还原剂有亚硫酸盐、硫酸、硫醇等。
5 化学沉淀钝化方法化学沉淀钝化方法是指通过添加一定化学剂，使重金属离子形成沉淀、结晶，从而得到难溶或不可溶的形态，达到钝化的目的。
常用的化学剂有碱度剂、硫化剂、碘化钠等。
6 形态迁移转化过程在钝化过程中，重金属的形态迁移是指重金属物质从上层到下层的迁移，通常是由于表面附着的铁锈和腐蚀产物起到降解的作用。
此外，重金属的转化则是指重金属物质发生了化学反应，发生了形态上的变化。
往往通过化学沉淀钝化方法实现。
7 钝化的应用重金属钝化技术是目前重金属污染治理的一种重要手段，已广泛应用于电池废物、冶金废物、矿山排放废水、化学工业废水等领域，起到了重要的环保作用。
钝化方法不同，其处理效果也不同，需要根据具体情况选择适合的处理方法。
8 钝化技术的发展趋势目前，重金属钝化技术仍存在许多不足之处，如成本高、处理效果不稳定等。
随着人们环保意识的不断提高，未来的钝化技术将更加注重环境友好、经济适用和高效稳定等方面。
同时，利用新型材料和新型技术，如纳米材料、生物技术等，也将成为未来钝化技术的重要发展方向。
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絮凝聚沉
胶体微粒的聚沉是指胶体颗粒通过碰撞结合成 聚集体而发生沉淀现象，这现象也称凝聚。 聚集体而发生沉淀现象，这现象也称凝聚。 影响胶体聚沉的两个主要因素： 影响胶体聚沉的两个主要因素： 微粒电荷：大量阳离子的存在， 微粒电荷：大量阳离子的存在，可促进胶体凝 聚。 水化膜：水化膜使有机胶体微粒距离增大， 水化膜：水化膜使有机胶体微粒距离增大，分 子间作用力变弱，难以聚沉。 子间作用力变弱，难以聚沉。
土壤中的重 金属来源
大气中重金属的来源
自然来源： 自然来源：
由宇宙天体作用及 地球上各种地质作 用而使某些重金属 元素进入大气中
人为来源： 人为来源：
工业生产、汽车 尾气排放及汽车 轮胎磨损产生的 大量含重金属的 有害气体和粉尘 等。
水体中的重金属来源
1
2
自然因素： 自然因素：
在没有人为污染的情况 下，水体中的重金属的含 量取决于水与土壤、岩石 的相互作用，其值一般很 低，不会对人体健康造成 危害。但，导致水体受到 重金属污染。
水解吸附机制
重金属离子先水解， 重金属离子先水解，然后夺取黏土矿物微粒 表面的羟基，形成羟基配合物而被吸附： 表面的羟基，形成羟基配合物而被吸附： Me2+ + n H2O == Me(OH)n(2-n)+ + n H+ ≡ AOH + Me(OH)n(2-n)+== ≡AMe(OH)n+1(1-n)+
LOGO
重金属在水环境中的 迁移转化
制作人： 制作人：白婷
重金属的定义
在化学中一般是指相对密度等于或大于5.0的金属， 包括Fe、Mn、Cu、Zn、Cd、Hg、Ni、Co等45 种元素。 在环境污染研究中，重金属多指Hg、Cd、Pb、 Cr以及类金属等生物毒性显著的元素；其次是指 有一定毒性的一般元素，如Zn、Cu、Ni、Co、 Sn等。
污染特点
1 2 3 4
来源广、 残留时间 长、能沿 着食物链 转移富集， 有放大作 用。
重金属 离子在 自然环 境中不 能被破 坏。
水体中的 某些重金 属可在微 生物作用 下转化为 毒性更强 的金属化 合物。
只要有 微量重 金属即 可产生 毒性效 应。
重金属的来源
1 2 3
大气中的重 金属来源
水体中的重 金属来源
黏土矿物对重金属的吸附
离子交换吸附机制
水解吸附机制
离子交换吸附机制
黏土矿物的微粒通过层状结构边缘的羟基氢和-OM基中 基中 黏土矿物的微粒通过层状结构边缘的羟基氢和 M+离子以及层状结构之间的 离子，与水中的重金属离子 离子以及层状结构之间的M+离子， 离子以及层状结构之间的 离子 交换而将其吸附。 交换而将其吸附。
水合金属氧化物对重金属离子的吸附
一般认为， 一般认为，水合金属氧化物对重金属离子的吸 附过程是重金属离子在这些颗粒表面发生配位化合 过程，可用下式表示： 过程，可用下式表示： n≡AOH + Men+== (≡AO)n → Me + n H+ 式中≡代表微粒表面， 代表微粒表面的铁 代表微粒表面的铁、 式中 代表微粒表面，A代表微粒表面的铁、铝、 代表微粒表面 硅或锰， 为重金属离子， 硅或锰，Men+为重金属离子，箭头代表配位键。 为重金属离子 箭头代表配位键。
难溶物
铬，矾，硫化合物
易溶物
还原条件
氧化条件
易溶物
铁，锰化合物
难溶物
氧化还原的化学意义
氧化环境与还原环境的交界线可以成为许多元 素的富集地 在还原条件占优势的地下水中含有丰富的Fe2+， ， 在还原条件占优势的地下水中含有丰富的 当其流入具氧化性的湖沼时， 当其流入具氧化性的湖沼时，二价铁变为三价铁化 合物(Fe2O3·nH2O)自溶液中沉淀出来，可以大量 自溶液中沉淀出来， 合物 自溶液中沉淀出来 地富集成“湖铁矿” 地富集成“湖铁矿”。
硫化物
在中性条件下大多数重金属硫化物不溶于水。 在中性条件下大多数重金属硫化物不溶于水。当天然水体中存在 硫化氢时，重金属离子等就可能形成金属硫化物。 硫化氢时，重金属离子等就可能形成金属硫化物。在硫化氢和金属硫 化物均达到饱和的水中，同时存在着两种平衡： 化物均达到饱和的水中，同时存在着两种平衡： H2S === H+ + HSHS- === H+ + S2Me2+ + S2-=== MeS(s) K1 = [H+][HS-]/[H2S] K2 = [H+][S2-]/[HS-] Ksp =[Me2+][S2-]
MeCO3(s) + Co2+ H2O === Me2+ +2HCO3-
可见，水体 升高 碳酸盐溶解度下降， 升高， 可见，水体pH升高，碳酸盐溶解度下降，金属离子的 迁移能力也就减小。 迁移能力也就减小。
沉淀溶解的作用
沉淀溶解作用能使水体中重金属离子与相应 的阴离子生成硫化物、碳酸盐等难溶化合物， 的阴离子生成硫化物、碳酸盐等难溶化合物，大 大限制了重金属污染物在水体中的扩散范围， 大限制了重金属污染物在水体中的扩散范围，使 重金属主要富集于排污口附近的底泥中， 重金属主要富集于排污口附近的底泥中，降低了 重金属离子在水中的迁移能力， 重金属离子在水中的迁移能力，在某种程度上可 以对水质起净化作用。 以对水质起净化作用。
腐殖质对重金属离子的吸附
腐殖质(Hum)微粒对重金属离子的吸附，主要是通过它对金属离子的螯 微粒对重金属离子的吸附，主要是通过它对金属离子的螯 腐殖质 微粒对重金属离子的吸附 合作用和离子交换作用来实现 作用来实现。 合作用和离子交换作用来实现。
重金属浓度高时 重金属浓度低时
以离子交换为主 以络合作用为主
吸附解吸作用
天然水体中存在着大量黏土矿物、水合氧化物等无机高 天然水体中存在着大量黏土矿物、水合氧化物等无机高 黏土矿物 分子化合物和腐殖质等有机高分子化合物， 腐殖质等有机高分子化合物 分子化合物和腐殖质等有机高分子化合物，它们是天然水 体中存在的主要胶体物质。 体中存在的主要胶体物质。 由于胶体具有巨大的比表面、表面能和带电荷， 由于胶体具有巨大的比表面、表面能和带电荷，能够强 烈地吸附各种分子和离子， 烈地吸附各种分子和离子，对重金属离子在水体中的迁移 有重大影响。 有重大影响。 胶体的吸附作用是使重金属从水中转入固相的主要途径。 胶体的吸附作用是使重金属从水中转入固相的主要途径。
沉淀溶解反应
主要包括以下几种化合物的沉淀溶解平衡反应
1.
氢氧化物 2. 3. 硫化物 碳酸盐
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢氧化物
金属氢氧化物的溶解平衡可表示为： 金属氢氧化物的溶解平衡可表示为： Me(OH)n=== Men+ + nOH- 溶度积为： 溶度积为： Ksp=[Men+][OH-]n 一般说来，如果水体中没有其他配位体， 一般说来，如果水体中没有其他配位体，大 部分金属离子氢氧化物在pH较高时 较高时， 部分金属离子氢氧化物在 较高时，其溶解度 较小，迁移能力较弱；若水体pH较小 较小， 较小，迁移能力较弱；若水体 较小，金属氢 氧化物的溶解度升高， 氧化物的溶解度升高，金属离子的迁移能力也 就增大
羟基对重金属离子的配合作用 羟基对重金属的配合作用实际上是重金属离子的水解反应。 羟基对重金属的配合作用实际上是重金属离子的水解反应。 重金属与碱金属、碱土金属不同，能在较低的pH值下水解。 pH值下水解 重金属与碱金属、碱土金属不同，能在较低的pH值下水解。 以二价离子为例，羟基与其的配合反应可表示如下： 以二价离子为例，羟基与其的配合反应可表示如下： Me2++ OH- === MeOH+ MeOH+ + OH- === Me(OH)2 Me(OH)2 + OH-=== Me(OH)3Me(OH) 3-+ OH- === Me(OH)42K1 K2 K3 K4
与腐殖质以离子交换吸附为主，腐殖质对Cu 例:Mn2+与腐殖质以离子交换吸附为主，腐殖质对 2+、Ni2+以螯合作 用为主， 用为主，与Zn2+或Co2+则可以同时发生离子交换和螯合作用
离子交换机理 ：
螯合作用： 螯合作用：
胶体微粒的吸附对金属离子的影响
吸附作用可控制水体中金属离子的浓度。 吸附作用可控制水体中金属离子的浓度。 胶体的吸附作用是使许多微量金属从饱和的天然水中 转入固相的最重要的途径。 转入固相的最重要的途径。 胶体的吸附作用在很大程度上控制着微量金属在水环 境中的分布和富集状况。 境中的分布和富集状况。 大量资料表明， 大量资料表明，在水环境中所有富含胶体的沉积物由 于吸附作用几乎都富集有Cu2+ Ni2+、Ba2+、Zn2+、 Cu2+、 于吸附作用几乎都富集有Cu2+、Ni2+、Ba2+、Zn2+、 Pb2+、Tl、 等金属。 Pb2+、Tl、U等金属。
氯离子的配合作用 氯离子是天然水体中最常见的阴离子之 被认为是较稳定的配合剂， 一，被认为是较稳定的配合剂，它与金属离 Me2+为例 的反应主要有： 为例) 子(以Me2+为例)的反应主要有： Me2++ Cl- ＝ MeCl+ Me2++ 2Cl- ＝ MeCl2 Me2++ 3Cl- ＝ MeCl3
氯离子配合作用对重金属迁移的影 响主要表现为： 响主要表现为： 大大提高了难溶重金属化合物的溶 解度。 解度。 由于氯络重金属离子的生成， 由于氯络重金属离子的生成，减弱 了胶体对重金属离子的吸附作用。 了胶体对重金属离子的吸附作用
有机配位体与重金属离子的配合作用 腐殖质是起配合作用的主要物质