2016届高考化学一轮复习：第六章_ 第2讲 原电池 化学电源
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江西省2016届高考化学一轮复习第二节原电池化学电源习题讲解课件.ppt
＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
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第二节 原电池 化学电源 结束
[考点达标层面] 1．解析：电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe
＋2OH－，阴极附近溶液 pH 升高，C 错误。 答案：C
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第二节 原电池 化学电源 结束
2．解析：(1)负极上甲醇失电子，在酸性条件下与水反应生成氢离 子：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋。正极电极反应式为 O2 ＋4e－＋4H＋===2H2O。 答案：(1)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O (2)O2＋2CO2＋4e－===2CO23－ 2CO＋O2===2CO2
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第二节 原电池 化学电源 结束
[考点达标层面] 1．解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应；KCl 和
AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作 电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 答案：D 2．解析：电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B 项正确。 答案：B
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第二节 原电池 化学电源 结束
[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中
两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同
且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。
答案：D
2．解析：外电路电子流向为 X→外电路→Y，电流方向与其相反，化学Leabharlann 质量铸就品牌 品质赢得未来
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节原电池化学电源人教版
注：在原电池中：负极失去的电子数=正极得到的电子数=外电路中 通过的电子数=电池总反应中转移的电子数
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)
3．(2015·天津卷改编)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
(1)铜电极上发生________反应。 (2)电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)________(填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。 (4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。
2．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为___________ _______________、__________________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________(填“铁”或“铜”) 电 极 ， 装 置 d 中 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
3．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
【提示】 D 【解析】 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极， ③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相 同，故①③⑤⑧不能构成原电池。
易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶 液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
高三化学人教版复习课件第6章 第2节 原电池 化学电源
M 表面有大量气泡逸出，说明 M 作原电池的正极，故金属活动性：P>M；N、E
返
构成的原电池中，N 作负极，故金属活动性：N>E。]
首
页
课 堂 反 馈
考
4．设计原电池装置证明 Fe3＋的氧化性比 Cu2＋强。
真
点
题
一
(1)负极反应式：_____________________________________。
返 首 页
(2)原电池正、负极的判断
课 堂 反 馈
考
真
点
题
一
体
验
课
后
考
限
点
时
二
集
训
注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，
不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。如在 Mg－NaOH(aq)－Al 原电池中
返
Al 为负极；在 Cu－浓硝酸－Fe(Al)原电池中 Cu 为负极。
课
1正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择
堂 反
活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等 馈
考
真
点 作为正极。
题
一
体
2电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解 验
质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应如溶解于溶液中的空气。但如果氧 课
训
如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
返 首 页
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。
课 堂 反
新高考一轮复习教鲁科版第6章第2节原电池化学电源课件(65张)
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳 棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ ， 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A ， 电 池 工 作 5 分 钟 ， 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 【 答 案 】 (1)MnO2 ＋ e － ＋ H ＋ ===MnOOH Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H ＋ ===Zn2＋＋2MnOOH
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
化学系统复习用书
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能，电流稳定，
热能，装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量 n(e－)＝QF＝
化学系统复习用书
4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳 棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该 电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为_________________________________ ， 电池反应的离子方程式为__________________________________。 (2) 维 持 电 流 强 度 为 0.5 A ， 电 池 工 作 5 分 钟 ， 理 论 上 消 耗 锌 ________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) 【 答 案 】 (1)MnO2 ＋ e － ＋ H ＋ ===MnOOH Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H ＋ ===Zn2＋＋2MnOOH
电池总 反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导 电作用
第六章 化学反应与能量
(2)解答燃料电池题目的思维模型。
化学系统复习用书
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极
又有一部分化学能转化成了 能转化成了电能，电流稳定，
热能，装置的温度会升高 且持续时间长
第六章 化学反应与能量
化学系统复习用书
(2)盐桥的组成和作用。 ①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成 的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原 电池不断产生电流。
A×5 min×60 s·min－1＝150 C，因此通过电子的物质的量 n(e－)＝QF＝
2016年高考化学复习(原电池、化学电源)
例
法
精
积
讲 回路：形成闭合回路或两极接触；④四看本质：有无自发氧化还原反应发生。 累
易
模
错
拟
剖
考
析
场
·
·
误
实
区
战
警
演
示
练
化学电源
基
础
盘
电池
点
基础自查(理一理)
负极反应
正极反应
经
典
总反应式
考
题
·
自 测
碱性锌锰电池 Zn＋2OH－－2e－
2MnO2＋2H2O＋2e
Zn＋2MnO2＋
· 知
能
自
评
(Zn|KOH|MnO2) ―→Zn(OH)2
项 ·
典
方
例 精
(4)三个装置中关于金属活动性的比较分别为：甲中A＞B，乙中
法 积
讲
累
B＞C，丙中D＞A，综上可知四种金属活动性由强到弱的顺序是
易
模
错 剖
D＞A＞B＞C。
拟 考
析
场
· 误
答案：(1)A－2e-====A2+
(2)Cu2+＋2e-====Cu
· 实
区
战
警 示
(3)变大
(4)D＞A＞B＞C
知 能
自
检
评 MnO2得电子；正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)
验
要 点 透
+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)；电池工作时，电子由
实 验 专
析 ·
负极通过外电路流向正极；外电路中每通过0.1 mol电子，
高考化学一轮复习课件第6章 第2讲原电池 化学电源(人教版)[ 高考]
应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应
式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为
Cu－2e－===Cu2＋
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
解析 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
3．用于金属的防护
使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导
线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。
4．设计电池，制造化学电源
如根据以下反应设计的原电池如下表所示：
原理 负极
2FeCl3＋ Cu===2FeC Cu
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
【典例1】 (2012·合肥调研)已知在酸性条件下发生的反应
为AsO
3－ 4
＋2I－＋2H＋===AsO
3－ 3
＋I2＋H2O，在碱性条件
下发生的反应为AsO
3－ 3
＋I2＋2OH－===AsO
3－ 4
＋H2O＋2I
－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述
考向集训 名师揭秘
3．原电池的构成条件
(1)能自发地发生 氧化还原反应
。
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成 负 极系统，由氧化剂和导体构 成 正 极系统。
(4)形成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
(人教)高考化学一轮复习6.2原电池 化学电源课件
电子方向和电流方向 电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流 入负极。 (4)离子的迁移方向 电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 (5)两种装置的比较 ①装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，既有化学能转化 为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗。 ②装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移 通路，导电。Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能， 避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
答案 B
4．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负电极
解析 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正 确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向 铜，B 项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失 去电子生成 Zn2＋，作负极，D 项正确。
解析 (1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负 极区电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应
达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中 加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负 极。
知识要点速记
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
步骤 1：确定得失 电子数目
步骤 2：确定对应 产物
步骤 3：配平电极 反应式
负极为 CH3OH－6e－ 正极为 O2＋4e－
高考化学一轮复习 第六章 第2讲 原电池 化学电源课时训练 新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课时训练新人教版1．下列过程属于化学能转化为电能的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)B．iPhone5手机电池放电C．汽车发电机中汽油燃烧D．氢氧化钠与盐酸反应解析：选B。
A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。
2．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是( )A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0解析：选A。
原电池反应都是自发的氧化还原反应，B、C、D都不是氧化还原反应，选A。
3．某新型氢氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材质，可以将氢气以固态存储在固态金属合金(M表示固态金属合金)的基体中，与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数也很高，并且易于氢气的充放。
下列有关说法中正确的是( )A．该燃料充电电池将电能转化为化学能B．固态金属合金作还原剂C．该电池工作过程中总反应：H2＋M===MH2D．该电池的最终产物为H2O解析：选D。
A项该燃料充电电池将化学能转化为电能，错误；B项H2作还原剂，错误；C项该电池工作过程中总反应：2H2＋O2===2H2O。
4．(2015·石家庄调研)某小组利用如图装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻解析：选C。
高考化学一轮复习 第六章 第2讲 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．工作原理以铜锌原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极离子移向(2)两个装置的比较装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。
3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( ) 答案(1)√(2)×(3)×(4)√题组一原电池工作原理的考查1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。
答案②④⑥⑦⑨2．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
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1 2
题组二
3
4
反思归纳
规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能 转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
考点二
(
)
B.A>C>D>B>E D.B>D>C>A>E
递进题组 返回
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递进题组 题组一
考点二
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一 题组一
1 2
题组二
3
4
题组三
5
6
判断金属的活泼性
1.有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导 线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极；②C、 D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，电流由 D→导线 →C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， C 极产生 大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， D 极 发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液， E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D>E C.C>A>B>D>E
阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
Zn2+ H+ H+ SO42阳离子 负极
还原反应 2H++2e－=H2↑
正极
阴离子
总结、原 电 池 相关的概念
电子流向：负极流向正极 外电路 电流方向：正极流向负极 1.电路： 内电路 阴离子流向负极 阳离子流向正极
2.电极：
负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
盐桥的作用：
（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会
考点一
A 项，内电路中不存在电子 的移动； B 项，若是由铝、镁、氢氧
化钠溶液构成的原电池，则 负极是铝；
C 项，若是由锌、铜、硫酸 铜溶液构成的原电池， 则正极 表面析出铜，没有气泡产生。
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递进题组 题组一
1 2
题组二
3
4
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋ 6e－ ===6OH－＋3H2↑ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e ===Fe2
考点一
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I
考点二
原电池原理的应用
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池
正极
而得到保护。例如，
要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与 一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。
考点一
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1 2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 ( D ) A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
＋ 盐桥含饱和 KCl 溶液， K 移向 正极 ，
Cl－移向 负极
考点一
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3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 )。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插 入电解质溶液。
③用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
（2）探究组成原电池的条件
设计盐桥原电池的思路：
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池 氧化剂和还原产物为正极的 半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中， 并通过盐桥沟通内电路
考点二
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3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 时反应速率 进行的氧化还原反应，设计成原电池
增大 。例如，在 Zn 与稀 H2SO4 反
应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应速率 加快。
第六章
第2讲
化学反应与能量
原电池 化学电源
安徽省考试说明要求
1、理解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考点一 考点二 原电 池 化学 电源
原电池及其工作原理 原电池原理的应用
考点一
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1 2
题组二
3
4
4.有关电化学知识的描述正确的是
(
)
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该 反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
答案
考点一
－ － －
B
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递进题组 题组一 归纳总结
1 2
题组二
3
4
原电池正、负极判断方法
说明
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
考点一
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题组二
考点三 考点四
化学电源 盐桥原电池的专题突破 明确考向
探究高考 练出高分
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I
考点一
原电池及其工作原理
1.概念和反应本质 2.工作原理 以铜锌原电池为例
原电池是把化学能转化为电能的装置， 其反应本质是氧化还原反应 。
考点一
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电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
(× )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应 (× )
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥 ”的原电池电流持续时 间长 ( √ )
考点一
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1 2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
( )
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
3
4
原电池工作原理的考查
( )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
考点一
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1 2
题组二
3
4
原电池工作原理的考查
( B )精不是电解
电极相同不能 构成原电池；
质溶液，不能 构成原电池；
锌与电解质溶液 不反应，无电流 产生。
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池 氧化剂和还原产物为正极的 半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中， 并通过盐桥沟通内电路
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2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (√ )
题组二
3
4
反思归纳
规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能 转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
考点二
(
)
B.A>C>D>B>E D.B>D>C>A>E
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考点二
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1 2
题组二
3
4
题组三
5
6
判断金属的活泼性
1.有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导 线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为负极；②C、 D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，电流由 D→导线 →C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， C 极产生 大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， D 极 发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液， E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D>E C.C>A>B>D>E
阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
Zn2+ H+ H+ SO42阳离子 负极
还原反应 2H++2e－=H2↑
正极
阴离子
总结、原 电 池 相关的概念
电子流向：负极流向正极 外电路 电流方向：正极流向负极 1.电路： 内电路 阴离子流向负极 阳离子流向正极
2.电极：
负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
盐桥的作用：
（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会
考点一
A 项，内电路中不存在电子 的移动； B 项，若是由铝、镁、氢氧
化钠溶液构成的原电池，则 负极是铝；
C 项，若是由锌、铜、硫酸 铜溶液构成的原电池， 则正极 表面析出铜，没有气泡产生。
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1 2
题组二
3
4
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋ 6e－ ===6OH－＋3H2↑ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e ===Fe2
考点一
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I
考点二
原电池原理的应用
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池
正极
而得到保护。例如，
要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与 一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。
考点一
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 ( D ) A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
＋ 盐桥含饱和 KCl 溶液， K 移向 正极 ，
Cl－移向 负极
考点一
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3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 )。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插 入电解质溶液。
③用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
（2）探究组成原电池的条件
设计盐桥原电池的思路：
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池 氧化剂和还原产物为正极的 半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中， 并通过盐桥沟通内电路
考点二
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3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 时反应速率 进行的氧化还原反应，设计成原电池
增大 。例如，在 Zn 与稀 H2SO4 反
应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应速率 加快。
第六章
第2讲
化学反应与能量
原电池 化学电源
安徽省考试说明要求
1、理解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考点一 考点二 原电 池 化学 电源
原电池及其工作原理 原电池原理的应用
考点一
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1 2
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3
4
4.有关电化学知识的描述正确的是
(
)
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该 反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
答案
考点一
－ － －
B
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1 2
题组二
3
4
原电池正、负极判断方法
说明
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
考点一
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1 2
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考点三 考点四
化学电源 盐桥原电池的专题突破 明确考向
探究高考 练出高分
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I
考点一
原电池及其工作原理
1.概念和反应本质 2.工作原理 以铜锌原电池为例
原电池是把化学能转化为电能的装置， 其反应本质是氧化还原反应 。
考点一
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电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
(× )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应 (× )
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥 ”的原电池电流持续时 间长 ( √ )
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解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
( )
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
3
4
原电池工作原理的考查
( )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
考点一
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1 2
题组二
3
4
原电池工作原理的考查
( B )精不是电解
电极相同不能 构成原电池；
质溶液，不能 构成原电池；
锌与电解质溶液 不反应，无电流 产生。
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池 氧化剂和还原产物为正极的 半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中， 并通过盐桥沟通内电路
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2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (√ )