[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题6 化学能与电能的转化习题 答案
新高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点及练习题及答案(1)(1)
新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
[精品]2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解课后达标检测鲁科版
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第2节电能转化为化学能——电解[课后达标检测]一、选择题1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是( )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析：选B。
电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。
2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：选C。
在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连；镀件应作阴极，与电源负极相连。
3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液解析：选A。
A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH增大，故符合；B项，电解硫酸钠溶液实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变；C项，电解稀硫酸实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小；D项，电解硫酸铜生成硫酸、氧气和铜，故pH减小。
4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D ．纯铜片增重2．56 g ，电路中通过的电子为0．08 mol解析：选D 。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，纯铜作阴极，接电源负极，A 、B 两项错误；由于阳极反应有Zn －2e －===Zn 2＋、Fe －2e －===Fe 2＋等，则Zn 、Fe 等杂质不能沉淀到池底，C 项错误；由Cu ～2e －可知n (e －)＝2n (Cu)＝2× 2.56 g 64 g ·mol－1＝0．08 mol ，D 项正确。
5．用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A ．CuSO4[Cu(OH)2] B ．NaOH(NaOH) C ．NaCl(NaCl)D ．CuCl 2(CuCl 2)解析：选D 。
高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测
【2019最新】精选高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测A组2014—2018年浙江真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(8—9)8.(2015浙江1月学考,12,2分)如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时,下列描述不正确的是( )A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转答案 A 该铜锌原电池中,Zn是负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,故锌片逐渐溶解,B正确;Cu是正极,电极反应式为2H++2e- H2↑,故铜片上有气泡产生,C正确;电子由Zn经导线流向Cu,电流计指针发生偏转,D正确;该原电池工作过程中,溶液颜色不变,A错误。
9.(2014浙江1月学考,14,2分)如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是( )A.该原电池中,铜为正极B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小答案 B 该铜锌原电池工作时,电子由负极(锌片)流出,经过导线流入正极(铜片)。
B组2014—2018年全国真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(5—6)5.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )答案 B 氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。
6.(2015课标Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g水)回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌g。
(已知F=96 500 C·mol-1)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是。
高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测
【2019最新】精选高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测A组2014—2018年浙江真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(8—9)8.(2015浙江1月学考,12,2分)如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时,下列描述不正确的是( )A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转答案 A 该铜锌原电池中,Zn是负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,故锌片逐渐溶解,B正确;Cu是正极,电极反应式为2H++2e- H2↑,故铜片上有气泡产生,C正确;电子由Zn经导线流向Cu,电流计指针发生偏转,D正确;该原电池工作过程中,溶液颜色不变,A错误。
9.(2014浙江1月学考,14,2分)如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是( )A.该原电池中,铜为正极B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小答案 B 该铜锌原电池工作时,电子由负极(锌片)流出,经过导线流入正极(铜片)。
B组2014—2018年全国真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(5—6)5.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )答案 B 氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。
6.(2015课标Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g水)回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌g。
(已知F=96 500 C·mol-1)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是。
2018版高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第2节电能转化为化学能_电解课后分层训练鲁科版
电能转化为化学能——电解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑C[A项，阳极上生成Cl2；B项，铜片应作阳极，与电源正极相连；D项，阴极反应应为2H＋＋2e－===H2↑。
]2．下列说法中正确的是 ( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D[电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。
铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极。
电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。
]3．(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D[A.由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。
B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。
C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。
D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
]4. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极电极方程式为2Al－6e－＋6OH－===Al2O3＋3H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD．电解过程中H＋移向铝电极C[A项，硫酸溶液为酸性，阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋；B项，阴极反应式为6H＋＋6e－===3H2↑，电解过程中H2O减少，pH减小；D项，电解过程中H＋移向阴极(石墨极)。
近年届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量转化第2讲原电池化学电源练习新人教版(2021年整理)
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第六章第2讲原电池化学电源1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )解析：D ［A项是将电能转化成化学能;B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。
]2．（2018·北京朝阳一模）如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是（）锌铜原电池装置A．电子经导线由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．一段时间后，A池带正电荷,B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转解析：C ［盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，起到平衡电荷的作用，故A池和B 池中溶液仍然保持电中性。
］3．某原电池总反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是（）A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液B．正极是C，负极是Fe，电解质是Fe（NO3)3溶液C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液D．正极是Ag，负极是Fe,电解质是FeCl3溶液解析：C ［ C项的总反应式为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋,故选C项。
］4．用氟硼酸（HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，总反应方程式为:Pb＋PbO2＋4HBF4错误!2Pb(BF4)2＋2H2O，Pb(BF4）2为可溶于水的强电解质。
2019届一轮复习浙江选考专用 化学能与电能的转化 课件(40张)
电池反应:2MnO2+Zn+2H2O
银锌 纽扣电池
KOH
负极(Zn):Zn+2OH--2e-
Zn(OH)2 2Ag+2OH-
负极 正极 溶液
增重 减轻 变浓
正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e- 电池反应:
Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2
铅蓄电池
硫酸
负极(Pb): 正极(PbO2):
3.工作原理
Cu-Zn原电池示意图如下所示:
电极材料 电极名称 电极反应类型 电极反应式 电子移动方向 电流方向
Zn 负极 ⑦ 氧化反应 Zn-2e- Zn2+
Cu 正极 还原反应 ⑧ Cu2++2e- Cu
⑨ 从负极流出经外电路流入正极 从正极(Cu电极)流出经外电路流入负极(Zn电极)
CuSO4溶液的浓度基本不变
CuSO4溶液的浓度略微减小
3.电冶金 针对金属活动性顺序中K~Al范围内的活泼金属,应该用非水溶液电解 法冶炼。例如:
工业炼铝
阳极反应 阴极反应 电解反应
工业制钠
3O2↑ 4Al
阴极:与电源的④ 负 极相连的电极。
2.电解池的构成条件 (1)直流电源;(2)两个电极(活性电极或惰性电极);(3)电解质溶液(或熔融
电解质);(4)构成闭合回路。3.电子流向4.电解结果
在两极上发生氧化、还原反应,产生新的物质。
阳极上发生⑤ 氧化 反应;阴极上发生⑥ 还原 反应。 [特别提醒] 1. 电解质溶液导电时一定发生化学反应,因为电解质溶液
构成条件 阳极 阴极 电解质 溶液 ⑩ 镀层 金属
粗铜 纯铜
高三化学一轮复习化学能与电能练习新人教
第二节化学能与电能（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn－2e－＝Zn2+，2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2+）。
根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化5．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。
锌电池具有容量大、污染少等优点。
电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸6．下列有关化学电源的说法正确的是（）A．干电池密封保存不会失效B．铅蓄电池的正极材料为PbO2C．燃料电池中燃料和氧化剂储存在电池内部D．充电电池可以无限制地反复放电、充电7．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A．①②③④B．只有①②C．只有②③ D．只有②9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
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1．下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。
在断开S1闭合S2时，下列有关说法正确的是()A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．能量转变形式：电能→化学能→光能D．Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极答案B解析闭合S1，断开S2，左侧多孔碳棒附近的H＋得电子产生氢气，故断开S1，闭合S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O2得电子，在中性条件下结合水生成OH－，B正确；断开S1，闭合S2时，化学能转化为电能，C错误；断开S1，闭合S2时，属于原电池，阳离子移向正极，D错误。
2．我国科学家成功研制出一种全新的铝－石墨双离子电池(AGDIB)。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，LiPF6＋x C＋Al。
下列关于该电池的说碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi ＋C x PF6放电充电法不正确的是()A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移C．充电时，若转移1 mol e－，阴极电极将增重7 gD．放电时，正极的电极反应式为AlLi－e－===Li＋＋Al答案D解析Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A 正确；放电时属于原电池，Li＋在电解质中由负极向正极迁移，B正确；充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以若转移1 mol e－，阴极电极将增重7 g，C正确；放电时属于原电池的工作原理，正极C x PF6得电子被还原，电极反应式为C x PF6＋e－===x C＋PF－6，D错误。
3．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是()A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A 的反应：H2O＋C2H5OH－4e－===CH3COOH＋4H＋C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2＋C2H5OH===CH3COOH＋H2O答案C解析该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，通入乙醇的一极是负极，单位时间内通过电量越大，酒精含量越高，A正确；电极A是负极，由图可知，乙醇发生氧化反应生成乙酸，B正确；电极B是正极，氧气发生还原反应，结合氢离子生成水，所以该极区的pH增大，C错误；电池的总反应是乙醇被氧化为乙酸和水的反应，D正确。
4．含氯苯(Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是()A．A极为负极，发生氧化反应B．H＋由A极穿过质子交换膜到达B极C．A 极电极反应式为Cl＋2e－＋H＋===Cl－＋D．反应后电解液的pH升高答案C解析醋酸根失去电子转化为CO2，因此A为正极，B为负极，A错误；由示意图可知H＋从B极移向A极，B错误；A是正极，A极电极反应式为Cl＋2e－＋H＋===Cl－＋，C正确；B为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，由电极反应式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H＋，负极生成7 mol H＋，则处理后的废水pH降低，D错误。
5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，电池反应为2Na＋x S===Na2S x，电池结构如图所示。
下列说法不正确的是()A．放电时，Na作负极，反应式为Na－e－===Na＋B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na＋向正极移动D．当外电路通过0.25 mol电子时消耗16 g硫，则x＝4答案B解析根据图可知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋、正极反应式为x S＋2e－===S2－x，放电时，负极反应式为Na －e－===Na＋，A正确；钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极，常温下不能正常工作，B错误；原电池放电时Na＋向正极移动，C正确；正极反应式为x S＋2e－===S2－x，当外电路通过0.25 mol电子时消耗16 g硫，硫的物质的量为0.5 mol，则x∶2＝0.5∶0.25，解得x＝4，D正确。
6．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是()A．N极为电源负极，联氨从c口通入B．负极上每消耗1 mol N2H4，转移6 mol电子C．正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O答案D解析H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，A错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4－4e－===4H＋＋N2↑，负极上每消耗1 mol N2H4，转移4 mol电子，B错误；电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误。
7．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A．a电极是该电池的正极B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D．b极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案A解析根据原电池工作原理，燃料发生失电子的氧化反应的电极是燃料电池的负极，则通入氢气的电极是负极，即a电极是该电池的负极，A错误；根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，则电子从a电极流出经导线流向b电极，B正确；氢氧燃料电池发生的反应是氢气和氧气反应生成水，则工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低，溶液的碱性减弱，C正确；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，b极是正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。
8．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是()A．通入氢气的电极发生氧化反应B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D．放电过程中碱性电解液的pH不变答案C解析通入氢气的电极失电子发生氧化反应，A正确；正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；阳离子向通入氧气的方向移动，C 错误；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的pH不变，D正确。
9．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应：2CO(NH2)2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。
下列说法正确的是()A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b答案 B解析微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。
10．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H＋)的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有6 mol电子转移答案 B解析原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到＋4价，则电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子转移，D错误。
11. 某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是A. 阴极只析出氢气B. 阳极先析出氯气后析出氧气C. 电解最后阶段为电解水D. 电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为712. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－－2e－==P b SO4正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O今若制得Cl2 0.05mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol13. 用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是A. NaClB. CuSO4C. H2SO4D. Na2SO414. X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y15.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗16.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。