湖北省武汉二中2011-2012学年高一化学上学期期中考试新人教版
湖北省武汉二中高一化学上学期期中考试(缺答案)
武汉二中2009～2010学年度上学期高一年级期中考试化学试卷本试卷满分108分，考试时长120分钟。
相对原子质量：H: 1O: 16C: 12Na: 23K: 39N: 14Mg: 24 Al: 27Fe: 56Cu: 64Cl: 35.5Ba: 137S: 32Ag: 108F: 19一、选择题（每题只有一个选项）1、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视液面，读数为19mL；倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11mL。
则实际上倒出液体的体积是（）A、8mLB、大于8mLC、小于8mLD、无法判断2、下列说法正确的是（）A、某样品由一种元素组成，它必定是纯净物B、1mol某气体体积为22.4L，它必处于标准状况C、体积相同的两气体，其质量比等于摩尔质量比D、常温常压下，22.4g的N2含有1.6mol的氮原子3、如右图表示两项实验：①在燃烧的蜡烛甲、乙上方倒扣一只玻璃圆筒②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体。
在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A、甲、丙B、乙、丙C、甲、丁D、乙、丁4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2OB、CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C、2Br－＋Cl22Cl－＋Br2D、SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42－6、某无色溶液可能有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4，也出现白色沉淀并放出气体，则下列判断中正确的是（）A、肯定有BaCl2B、肯定有MgCl2C、肯定无NaHCO3D、Na2CO3、NaHCO3至少存在一种7、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R（无结晶水），溶液即达到饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R（无水）就可以在20℃达到饱和，则20℃时R的溶解度为（）A、20gB、25gC、30gD、35g8、为了配制100mL 1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制③NaOH 的烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是 （ ）A 、①②③B 、③④⑤C 、②③⑤D 、①③⑤9、测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42－、Cl －四种离子，其中离子个数比Na +:Mg 2+:Cl －＝4:5:8，若c(Na +)＝0.6mol/L ，则SO 42－的浓度为 （ ）A 、0.9 mol/LB 、0.45 mol/LC 、1.35 mol/LD 、2.1 mol/L10、将足量CO 2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2的体积（V ）的关系中正确的是（ ）11、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
武汉市高一上学期期中化学试卷(II)卷新版
武汉市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22. （2分） (2017高一下·荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·通化模拟) 欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④5. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA6. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol7. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（）A . ②＞③＞①＞④B . ②＞③＞④＞①C . ①＞④＞②＞③D . ①＞③＞④＞②8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列说法正确的是（）A . 如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4nB . 18g水中所含的电子数是8NAC . 在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NAD . 15gCH3+含有8mol电子9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L10. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ， c(Al3＋)＝0.4 mol·L －1 ， c(SO42-)＝0.8 m ol·L－1 ，则c(K＋)为A . 0.15 mol·L－1B . 0.2 mol·L－1C . 0.3 mol·L－1D . 0.4 mol·L－111. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA12. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 乙烷B . 汽油C . 柴油D . 天然气13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应14. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列叙述不正确的是（）A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣，所以NaHSO4属于酸C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激15. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A . pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B . 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D . 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-16. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（）A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣B . NaOH=Na++OH﹣C . H2SO4=H2++SO42﹣D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣二、填空题 (共3题；共28分)17. （11分） (2016高一上·武汉期中) 完成下列填空：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________;（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________;（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________;（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．18. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
湖北省武汉市部分重点中学(五校)2011-2012学年高一下学期期中统考化学试题.pdf
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-16,Cl-35.5,Mg-24, ,Fe-56,Cu-64, 第Ⅰ卷(选择题,包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中的是( )北京四中网校 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2．化学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) A．F原子结构示意图 B．C．戊烷的分子式 C5H8 D．甲基的电子式 3．以下说法正确的是( ) A．金刚石和石墨可互称为同位素B．D2和T2可互称为同素异形体 D．H和D是．下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是( ) A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是????XY??Z??WQ?( ) A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ ．离子半径的大小顺序为rZ 3＋＞rY2－ ．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 ．盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( ) A．增加碳酸钠的用量 ．盐酸浓度不变，使用量增加一倍 ．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 ．盐酸浓度不变，使用量减半 ．Li+原子核中含有4个中子。
武汉市高一上学期期中化学试卷(II)卷(测试)
武汉市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. （2分）下列实验可行的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·包头期中) 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol6. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比7. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：18. （2分）以下命题符合化学变化规律的是（）A . 金属铜制成纳米铜B . 把水变成汽油C . 热核聚变把氢原子变成氦原子D . 干冰变成原子晶体9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH﹣的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．A . 全部B . ⑤⑥C . ③④D . ①②10. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . SiO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子11. （2分）初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环己烷）水分液A . ①②B . ①③C . ②③D . ④③12. （2分） (2016高三上·宜春期中) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . ω=C . ω=D . c=二、非选择题 (共6题；共38分)13. （4分） (2016高二下·海南期末) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（1）（一）分子式的确定：将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是________．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是________．（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________．（4）（二）结构式的确定：核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为________．14. （7分）(2018·衡阳模拟) 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫D . 空气、氮气、胆矾熔融的KNO3、硫酸溶液2. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（）A . SO32﹣→SO2B . SO2→SC . Fe2+→Fe3+D . Cl2→ClO﹣3. （2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A . 明矾净化水B . 用很稀的高锰酸钾溶液消毒C . 食醋除水垢D . 二氧化硫漂白草帽5. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g6. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2O＋2F2＝4HF＋O2B . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C . 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D . 2H2O2 2H2O＋O2↑7. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水解离子方程式表达正确的是（）A . CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B . NH4Cl的溶液：NH +H2O⇌NH3•H2O+H+C . Na2CO3的溶液：CO +H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+8. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A . 2c1=c2B . 2c2=c1C . c2＞2c1D . c1＜c2＜2c19. （2分）下列说法正确的是（）A . 某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣D . 某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+10. （2分）除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是（）A . 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B . 甲烷(乙炔)：溴水C . 苯(苯甲酸)：NaOH溶液D . 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液11. （2分）下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（）A . 紫色石蕊B . 无色酚酞C . pH试纸D . Na2CO312. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应13. （2分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3 ，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（）A . 25B . 50C . 75D . 15014. （2分） (2018高二上·惠州期末) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C（）A . 易溶于水B . 受热易分解是C . 具有还原性D . 可由人体自身合成15. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列实验现象描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列各混合物中，用分液漏斗不能分开的是（）A . .苯与水B . .煤油和乙醇C . 食用油和水D . .乙醇和水二、解答题 (共8题；共56分)17. （5分） (2016高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．（1）实验室制氯气：________．（2）氯气溶于水中：________．（3）用石英砂制粗硅：________．（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：________．（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：________．18. （7分）(2018高一上·舒兰期中) 现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。
湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学上学期期中联考试题(含解析)新人教版
湖北省武汉二中、龙泉中学2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1．（2分）处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢考点：物理变化与化学变化的区别与联系． .专题：物质的性质和变化专题．分析：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性；D、强酸制弱酸（相对强弱）．解答：解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，故是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B．点评：化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．（2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质． .专题：物质的分类专题．分析：溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质．解答：解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握．3．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2O B．CuO+CO Cu+CO2C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D．Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选B．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙考点：物质的分离、提纯和除杂． .专题：化学实验基本操作．分析：A．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．泥沙不溶于水，食盐溶于水．解答：解：A．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A 正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（2分）下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A．0.4molNaCl所含离子数B．标准状况下5.6L CO2所含原子数C．1L1 mol•L﹣1盐酸所含HCl分子数D．10g氖气所含原子数考点：物质的量的相关计算． .专题：计算题．分析：计算各选项中相应微粒的物质的量，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大．A．NaCl中含有离子物质的量为NaCl的2倍；B．根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量是二氧化碳的3倍；C．盐酸溶液中不存在HCl分子；D．根据n=计算氖气物质的量，氖气是单原子分子．解答：解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol；C．HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A．点评：本题考查微粒数目的计算，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略盐酸中不存在HCl分子．6．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2 H2OB．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe（OH）+3↓+3HD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．分析：A．漏写碘离子发生的氧化还原反应；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．水解生成胶体，不是沉淀；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe （OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2分）核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：A．四氧化三铁具有磁性，结合纳米材料具有吸附性的特点判断；B．利用胶体的分散质粒子直径来分析；C．反应②Fe元素化合价不变；D．根据反应和生成物判断．解答：解：A．纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C．反应②Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选C．点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答．8．（2分）H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A．它属于置换反应B．该反应中NH2﹣是还原产物C．该反应中NH3被氧化D．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：H﹣+NH3=H2+NH2﹣中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；B．NH2﹣中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确H元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．9．（3分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化亚铁溶液C．50 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液D．25 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液考点：物质的量浓度． .专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×1=1mol/L；B、75 mL 1 mol•L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×2=2mol/L；C、50 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0；D、25 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×1=3mol/L；故选D．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．10．（3分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3•H2OB Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OC Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD K+、NH3•H2O、CO32﹣通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．分析：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵．解答：解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应方程式书写规则是解本题关键，注意离子反应先后顺序，结合反应物的量确定生成物，注意D选项中二氧化碳和碳酸根离子能反应，为易错点．11．（3分）下列说法错误的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）（）A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．4℃时，水的密度为1.0g•cm﹣3，则1个H32O分子的体积为cmD．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L考点：阿伏加德罗常数． .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g；B、N A个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3；C、N A个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3；D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性．解答：解：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g，故A正确；B、N A个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B正确；C、N A个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3，故C正确；D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．12．（3分）1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A．12 B．28 C．32 D．76考点：物质的量的相关计算． .专题：计算题．分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO2﹣离子中核外电子数与质子数3之差为2，进而计算AO32﹣离子的物质的量，再根据M=计算AO32﹣离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．解答：解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76﹣16×3=28，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握．13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验． .专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．14．（3分）对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为（）A．7a：10d B．10a：7d C．10b：7e D．7e：11b考点：摩尔质量． .专题：计算题．分析：依据质量守恒定律，求出E的质量，再根据化学反应中C和D的质量关系求出B、E 两种物质的摩尔质量．解答：解：生成物E的质量为40g+21g﹣28g=33g，根据化学方程式a A+b B=d D+e E，bM（B） e M（E）21g 33g则=，=，故选D．点评：本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．15．（3分）某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体的组成情况可能有3种组合考点：有关有机物分子式确定的计算． .专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C 原子与O原子个数比应小于1：2，结合选项判断．解答：解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A 错误；B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B 错误；C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确．故选D．点评：本题考查物质组成判断，难度中等，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成．16．（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A 配制80mL 1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B 除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价． .专题：实验评价题．分析：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL 溶液，根据m=CVM计算CuSO4•5H2O质量；B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl；C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气；D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL 溶液，CuSO4•5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A 不选；B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选；C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选；D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、溶液配制、除杂等知识点，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，易错选项是B，注意除杂不能引进新的杂质，知道容量瓶规格选取方法，题目难度不大．二、填空题（本题共5大题，共54分）17．（14分）（1）下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4﹣②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： 1.8mol ．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为2：5 ．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L ．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为48g/mol ．考点：电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质． .分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；（3）①根据n=计算重水的物质的量，再根据分子构成计算O原子物质的量；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nN A计算其分子数之比，结合分子构成计算其原子个数之比；③根据V=nVm=计算其体积；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量．解答：解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3﹣，﹣=CaCO3↓+H2O+OH故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①36g重水（2H2O）的物质的量==1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nN A知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，故答案为：2：5；③气体体积V=nVm===22.4L，故答案为：22.4L；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，，x=80g，气体的物质的量==0.5mol，充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量==48g/mol，故答案为：48g/mol．点评：本题考查较综合，涉及电解质和非电解质、离子方程式和电离方程式的书写、阿伏伽德罗定律等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，灵活运用基本概念、基本公式分析解答，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下电离方程式书写区别，为易错点．18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 D （填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽溶液中的镁离子．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．（6）实验所得精盐的质量大于（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．考点：粗盐提纯． .专题：实验题．分析：（1）操作Ⅰ为过滤，粗盐为固体，过滤前必须加水将粗盐配成溶液；（2）操作Ⅰ和Ⅱ是将不溶物与溶液分离，操作方法为过滤；折叠后的滤纸不能出现缝隙；（3）加热时温度不宜过高，否则容易飞溅，据此判断操作方法；（4）氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去杂质镁离子；（5）碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，可以据此判断盐酸是否过量；（6）提纯过程中有生成的氯化钠，所以精盐的质量大于粗盐氯化钠的质量．解答：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷新版
第 1 页 共 16 页 武汉市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种 2. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . HSO3-+H2O SO32-+OH- B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3 C . NaHCO3=Na++ HCO3- D . H2S 2H++S2- 3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 芳条结寒翠，请君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（ ）
A . 小于1nm B . 在1～100nm间 第 2 页 共 16 页
C . 大于100nm D . 无法确定 4. （2分） (2016高一下·高青月考) 氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
A . 若管道漏气遇氨会产生白烟 B . 该反应利用了氯气的强氧化性 C . 该反应属于复分解反应 D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移 5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（ ）
湖北省武汉二中2011-2012学年高二上学期期中考试试题(化学)
湖北省武汉二中2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学）考试时间：2011年11月2日下午14:00－16:00试卷满分：100分可能用到的原子量：H－1 O－16 C－12 S－32 Na－23一、选择题（每题只有一个选项，1～9题每小题2分，10～18题每小题3分，共45分）1、下列获取物质的方法，不正确的是（）A、用电石和饱和食盐水制取乙炔B、通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C、用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D、将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液2、2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。
下列关于Cn的说法不正确的是（）A、该元素原子核外有七个电子层B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为277112CnD、277112Cn与285112Cn互为同位素，二者中子数之差为83、据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（）A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4与H2反应生成冰C、O4中各原子最外电子层均达到8电子结构D、O4的化学性质一定比O2稳定4、2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
下列说法正确的是（）A、控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施B、二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子C、二氧化碳分子的比例模型为D、广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量5、某有机物的结构简式为：其不可能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A、②③④B、①④⑥C、③⑤⑦D、⑦6、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
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学而思网校 www.xueersi.com - 1 - 湖北省武汉二中2011-2012学年高一上学期期中考试（化学） 考试时间：2011年11月2日下午2:00～3:30 试卷满分：100分
相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A、①②⑤ B、②④ C、①③⑤ D、② 2、下列实验操作，正确的是 （ ） A、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水 B、H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯 C、进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出 D、当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气 3、用足量的CO还原7.52g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为12.0g，则此铁氧化物的化学式是 （ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe5O6 学而思网校 www.xueersi.com
- 2 - 5、下列说法正确的是 （ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO23 ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A、①③④⑤ B、①③④⑥ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥ 6、下列离子方程式中，正确的是 （ ） A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NH4 B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－＝HCO3+H2O 7、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8% B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2 8、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 9、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 （ ） A、等于2c mol·L－1 B、大于2c mol·L－1 C、小于2c mol·L－1 D、在c～2c mol·L－1之间 10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO24、Fe3+ B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3、Cl－ C、某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4 D、碳酸氢钠溶液：K+、SO24、Cl－、OH－ 11、在一定条件下，ROn3和氟气可发生如下反应：ROn3+F2+2OH－RO4+2F－+H2O 从而可知在ROn3中，元素R的化合价是 （ ） 学而思网校 www.xueersi.com - 3 - A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 12、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO24、NH4、CO23（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL； 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是 （ ） A、该溶液中可能含K+ B、该溶液中肯定含有NO3、SO24、NH4、CO23 C、该溶液中一定不含NO3 D、该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L 13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ ） A、有1个氧原子 B、有2个氧原子 C、有1个A原子 D、有2个A原子 14、现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （ ） A、(m－1.6)g B、(m－2.4)g C、(m－3.2)g D、无法确定 15、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ） A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂 学而思网校 www.xueersi.com
- 4 - 二、填空题（共34分） 17、（7分）有以下物质： ①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体； ⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。 （4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。 18、（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。 （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为 ，溶液的物质的量浓度为 。 （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体 克，需用到的玻璃仪器有： 。 （3）容量瓶使用前检漏的操作为： 。 （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是 。 A、称量KOH固体时，直接用纸称量； B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中； C、定容时，俯视容量瓶标线； D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥； E、转移溶液时，有少量液体溅出 19、（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是 （用NA表示阿伏加德罗常数） （2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为 ，同质量的气体A与B的分子数之比为 。 （3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化： （填“增大”、“减小”或“不变”） O2的摩尔体积 ；O2的摩尔质量 ；同温同压下，一定质量O2的体积 ；同温同压下，一定体积O2的分子个数 。 学而思网校 www.xueersi.com - 5 - 20、（6分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2
四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合
溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加 入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。 （1）该溶液中一定含 。（填化学式） （2）写出图中a点之前的离子方程式： V1 V2
；
写出图中a→b点的离子方程式： 。 （3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净： 。 （4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C2)(OHBa＝ 。 21、（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+4H++3e－→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。 （2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。 （3）反应中若转移电子0. 6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。 （4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O28+2I－＝2SO24+I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。 三、实验与计算（共18分）
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是 。 （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。 （3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 直玻管质量m0/g 直玻管与钙的质量m1/g 直玻管与产物的质量m2/g