高中化学：1.1《化学实验基本方法》课件(人教版必修1)

④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ）， 上口（ 出水 ）
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.
概念分析
溶质 溶解性不同
（一种）
萃取液
混合物
溶剂 两者互不相溶
（两种）
萃取
分 液 漏 斗
分液
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。
、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 • NaCl 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
除杂：
例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象: 有白色难溶物生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
高一年级
化学1
第一章 从实验到化学 第一节 化学实验基本方法
我们使用的高中化学教材
一、教科书的体系和内容结技能 2.反映化学与科学和技术及社会、 生活实际的密切联系、作用和影 响的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研 究方法的内容和素材
各模块都根据构成内容的基本线索，选择、 安排具体内容，构建教材体系。
必修化学1、化学2
高中化学学习的原则、方法和 要求
• 化学学习原则：
• 化学学习方法 • 化学学习要求
引
碳纳米管上吸附氧
言
1999年发现 O4 分子呈四边形结构
人 造 多 面 体 超 分 子
化学是一门社会需要的中 心科学 食 住
衣 行
能源
化学
材料
医药
日用品
国防
环保
化学发展的标志
时间分辨 空间分辨
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精 是否可以？请说明原因
不可以，酒精与水互溶
中学化学实验室规则
• 一、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操 • 二、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声 • 三、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得 擅自做自己想做的实验。 • 四、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实 • 五、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的 废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐 • 六、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将 仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。 • 七、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定 者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。
环境科学
化合物总数知多少？
• • • • • • 1991年高考试题——第1000万种化合物 1996~1999每年登录新化合物超过100万 1999年底登录的化合物总数为 2340万种 2001.3 3013万种 2003.3 4683万种 2007.9 ?种
一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层 上层液体显（ 黄 ）色 下层液体显（紫红 ）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4 ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
检测限 合成的化 合物
-22s-- 1018s [10 飞秒级 10-15s (100亿年)] 原子级 10-10m [10-18m-1026m(100 分子级 10-23mol 亿光年)]
4683万种
化学是自然科学中一门承上启下的 中心科学
数 学 物理学 信息科学
天文学
化 学
地 学
材料科学
生命科学
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• • • • • • • •
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
• 问题：
• • • 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤 2 、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ NaCl 、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 沸点不同 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
除杂原则：
不增 不加入新的物质
不减 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏 利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理 根据液态物质沸点不同 冷凝 液态混合物 △ 气（易挥发） 液态纯净物
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如： 溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现 象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
• 回顾与思考：
在我们的日常生活和所接触的实验中， 物质混合的常见形式有哪些？一般可 采取哪些措施进行分离和提纯？
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶 剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液 态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶
如：粗盐的提纯：
步 1、 骤
溶 解
过 滤 蒸 发 有白色晶体析出
现
象
2、 3、
粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
1、固体溶解： 先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损
•
2、过滤：
• “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不 留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 • “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗 里的液体低于滤纸的边缘 • “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻 璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一 边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 • 若：滤液浑浊应再过滤一次
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结 CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
问题： ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃ ②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质？
在100℃难于挥发， 不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体 爆沸