金属的冶炼方法与活动性的关系
人教版九年级化学金属和金属材料解答题
金属和金属材料解答题1.日常生活中人们广泛使用金属材料。
（1）下列关于金属材料的说法正确的是______（填字母序号）。
A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______（填字母序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=“Ni“+FeCl2这两个反应的基本类型都是______。
四种金属活动性由强到弱的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是______。
2.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．（1）铜制插头，这是利用金属铜的__________ 。
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的_______。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与_______和________接触。
（3）已知Cr + FeSO4 = Fe + CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（4）将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（）A.ZnB.AgC.Ag和ZnD.Zn和Fe（5）工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程为___________________________。
3.金属与人类的生产生活息息相关。
（1）下列金属制品，利用金属导热性的是______（填字母）。
A．铝箔 B．铁锅 C．铜导线 D．金戒指（2）铁与空气中的______和______直接接触会导致铁制品的锈蚀。
2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计
2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计教学目标：知识目标：（1）常识性介绍金属在自然界中的发布、存在形态以及储量。
（2）了解金属冶炼的一般原理及步骤。
（3）记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法。
（4）常识性介绍金属回收与环境资源保护的意义。
（5）能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。
能力目标：（1）通过金属冶炼的一般方法的教学，培养学生归纳，总结规律的能力，并掌握一般到个别的科学学习方法。
（2）培养学生的自主探究精神和自学能力；分析问题和解决问题的能力。
情感、态度和价值观：（1）通过了解我国古代冶金技术的相关内容，体会我国古代劳动人民的智慧，激发学生的民族自豪感。
（2）通过生产和生活实际对学生进行金属回收与环境资源保护的教育，培养学生环保意识和节约资源的观念。
教学重点：工业冶炼金属的一般方法（热分解法、热还原法、电解法）。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：通过学生自学、教师讲授，同时结合氧化还原反应原理和金属活动顺序表的知识，采用温故知新的方法，逐一推进，可取得较好的教学效果。
课时安排：1课时教学过程中的知识点：一、金属在自然界中的存在：1、存在范围：矿物、动植物中体内都含有金属元素2、存在形式：a、化合态：绝大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在。
如：Na（主要NaCl）、铝（主要Al2O3【铝土矿】）b、游离态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。
如：金（Au）、铂（Pt）和少量的银（Ag）、铜（Cu）二、金属的冶炼1、定义：将金属从矿石中提炼出来2、原理（实质）：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属阳离子还原成金属单质。
++-MneM n→3、金属冶炼的步骤：a、矿石的富集（除去杂质，提高矿石中有用成分的含量）；b、冶炼（利用氧化还原反应原理，一定条件下，将矿石中的金属阳离子用还原剂还原成金属单质，即：+）；+-neM n→Mc、精炼（提高金属的纯度）。
《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
自然资源的开发利用2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： (1)写出该铝热反应的化学方程式：___2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高=_温_=_A_l_2O__3_＋__2_F_e___。 (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应_不__能_(填“能”或“不能”)发生，理由是 _镁__比__铝__活__泼__，__铝__不__能__置__换__出__镁__。 (3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是 _部__分__固__体__溶__解__，__有__气__泡__产__生__。 若铝过量，剩余的铝及产物氧化铝均与NaOH溶液反应 (4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成： __取__适__量__反__应__后__的__固__体__混__合__物__，__先__用__足___量__N_a_O_H__溶__液__除__去__铝__，__再__加__入__稀__硫___酸__，__ __有__气__泡__冒__出__，__说__明__有__铁__生__成__(或__用__磁__铁__靠__近__固__体__，__有__固__体___可__被__磁__铁__吸__引__，__说__明__ __有__铁__生__成__) ________________________________________。
二、海水中化学资源的开发利用
2. 海水提溴 (1) 海水提溴的方法(吹出法)
工艺流程：
?
基本操作：浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏 (2) 氧化、吸收环节主要反应的离子方程式：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋ SO42−＋2Br－
3.海水提镁 下图为海水提镁的工艺流程， 写出下列步骤中的化学方程式。
2NaCl(熔融)电==解=2Na + Cl2↑
金属冶炼
提问：使用量最大的金属是？ 焊接铁轨
金属被开发利用的早晚，与金属活性和金属冶炼的难易程度有关 而与其在地壳中的含量无关。
金属的冶炼
金属冶炼的实质：化合态的金属得到电子变为游离态。 热还原法需要加还原剂，但加热分解法、电解法不需要 还原剂。 金属冶炼的一般步骤:
第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量； 第二步是冶炼，利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还 原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； 第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。
C还原 CO还原
资源丰富、价格低廉 炼得的金属纯度
与C相同。因为在金 低，产生的CO 属冶炼中，CO一般 会污染环境
是由C制得的。
铝热放应 可以冶炼熔点高。难 工业成本高 以冶炼的金属
金属矿物的开发利用
物质 熔点(℃) 沸点(℃)
K Na KCl NaCl 63.6 97.8 770 801 774 883 1 500 1 413
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
引燃剂：Mg 助燃剂：KClO3、助熔剂：冰晶石 条件虽是高温，但该反应为放热反应，使Fe、Cr变成液 体，从而使金属氧化物与金属分离，铝热反应常用于制 备熔点高的金属，难以冶炼的金属，但其耗能大。
H2还原
优点 炼得的金属纯度高
缺点 工业成本高
利用平衡移动原理，在850℃分离出钾 蒸气使此反应得以继续进行。
1.2分钟整理：金属的冶炼方法、铝 热反应实验 2.提问：(判断)
(1)冶炼金属时必须加入一种物质作催化剂。
(2)金属由化合态变为游离态，可能被还原也有可 能被氧化。 (3)可用电解饱和食盐水来获取金属钠 (4)回收旧金属可以重新制成金属或他们的化合物。 (5)工业上可用铝热法大规模冶炼铁 (6)用焦炭还原氧化铜所得铜的纯度比用CO还原 CuO高。
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案第一章：金属活动性顺序的概念1.1 教学目标让学生了解金属活动性顺序的定义和意义。
让学生掌握金属活动性顺序的基本规律。
1.2 教学内容金属活动性顺序的定义金属活动性顺序的意义金属活动性顺序的基本规律1.3 教学方法采用讲授法，讲解金属活动性顺序的定义和意义。
采用案例分析法，分析金属活动性顺序的基本规律。
1.4 教学步骤1.4.1 导入：引导学生思考金属的化学性质和活动性。
1.4.2 讲解金属活动性顺序的定义和意义。
1.4.3 分析金属活动性顺序的基本规律。
1.4.4 案例分析：举例说明金属活动性顺序的应用。
第二章：金属活动性顺序的测定2.1 教学目标让学生了解金属活动性顺序的测定方法。
让学生掌握金属活动性顺序的测定技巧。
2.2 教学内容金属活动性顺序的测定方法金属活动性顺序的测定技巧2.3 教学方法采用实验法，指导学生进行金属活动性顺序的测定。
采用讨论法，引导学生探讨金属活动性顺序的测定技巧。
2.4 教学步骤2.4.1 导入：回顾上一章的内容，引导学生思考金属活动性顺序的测定方法。
2.4.2 讲解金属活动性顺序的测定方法。
2.4.3 指导学生进行金属活动性顺序的测定实验。
2.4.4 引导学生探讨金属活动性顺序的测定技巧。
第三章：金属活动性顺序的应用3.1 教学目标让学生了解金属活动性顺序的应用领域。
让学生掌握金属活动性顺序在实际问题中的应用方法。
3.2 教学内容金属活动性顺序的应用领域金属活动性顺序在实际问题中的应用方法3.3 教学方法采用案例分析法，引导学生了解金属活动性顺序的应用领域。
采用问题解决法，指导学生掌握金属活动性顺序在实际问题中的应用方法。
3.4 教学步骤3.4.1 导入：引导学生思考金属活动性顺序在实际问题中的应用。
3.4.2 讲解金属活动性顺序的应用领域。
3.4.3 分析金属活动性顺序在实际问题中的应用方法。
3.4.4 案例分析：举例说明金属活动性顺序在实际问题中的应用。
金属单质的性质和冶炼
1．金属冶炼的原理金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得到电子，生成金属的单质．在自然界中，以游离态存在的金属较少，只有一些化学性质不活泼的金属，如金、铂等．而化学性质比较活泼的金属，总以化合态存在于自然界中．2．冶炼金属的方法由于金属的化学活动性不同，金属离子得电子还原成金属单质的能力也不相同，因此就要采用不同的冶炼方法．常见的冶炼方法有：（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞与银．（2）热还原法：适用于金属活动性介于镁—铜之间的大多数金属的冶炼．是用还原剂（如碳、一氧化碳、氢气、铝等）还原金属氧化物．如：（3）电解法：适用于冶炼活动性很强的金属，如镁、铝等．一般在金属活动性顺序中排在铝前面的金属．由于这些金属很容易失去电子，所以他们的阳离子很稳定，一般的还原剂无法将他们还原出来，所以要外加电子，即通电分解它们的熔融盐或氧化物的方法来制得．有时一些不太活泼的金属，如铜、银等，也可以用电解它们的盐溶液的方法制得．如：3．从金属矿石中提炼金属的步骤第一步：富集矿石，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量．第二步：冶炼．利用氧化还原反应原理．在一定的条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质．第三步：精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．4．金属的回收和资源保护地球上的金属矿产资源是有限的，且不能再生．废金属弃之不用，不仅会污染环境，而且是资源的极大浪费．（1）废旧金属的最好处理方法是作为一种资源，回收利用．（2）回收利用的好处在于：减少垃圾量，保护环境，减少污染：缓解自然界中资源短缺的矛盾．例如：（1）从电解精炼铜的阳极泥中，回收金、银等贵金属（2）从定影液中回收金属银（3）废铁屑可以制取绿矾5．部分金属的主要化学性质金属活动性顺序表K Ca NaMg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（还原性）强→弱金属阳离子得电子的能力（氧化性）弱→强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中氢常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中氢能置换不能置换与盐溶液反先与水反应前面的金属置换出后面的金属应自然界中存化合态化合态和游离态游离态在冶炼方法电解法热还原法加热法富集难点突破1．铝的冶炼原料：氧化铝，冰晶石原理：电解熔融的氧化铝主要设备：铝电解槽，以碳作为电极材料冰晶石的作用：助熔剂，降低氧化铝的熔点2．生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（造渣剂，除去矿石中的脉石）原理：在高温下，利用还原剂——氧化碳将从铁矿石中还原出来主要设备：高炉主要反应过程：（1）还原剂的生成：（2）生铁的生成：高温下，铁和碳及其他的金属、非金属元素形成合金即生铁．（3）炉渣的形成：高熔点的二氧化硅变成熔点较低的硅酸钙等熔化后形成炉渣除去．3．钢和冶炼原料：生铁、空气（纯氧气）、生石灰、脱氧剂（硅铁、锰铁等）原理：在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其他的杂质氧化成气体或炉渣除去，同时调整合金元素至规定的范围内．设备：氧气顶吹转炉【难题巧解点拨】例1 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④解析：本题考察知识点是活动性不同的金属的冶炼方法．对于（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）发生的反应分别是（Ⅰ）：，符合①（Ⅱ）：，符合③（Ⅲ）：，符合③（Ⅳ）：先从光卤石中提取，再电解，符合④答案：B点悟：本题的关键点是要熟悉一些金属的冶炼方法，如湿法炼铜等．选择金属的冶炼方法与金属在自然界的存在形态，与金属的活动性有关．例2 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极解析：本题考察的知识点是金属的回收和资源的保护．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏的重金属离子对土壤与水资源产生污染，而对废电池的综合利用是第二位的．答案：B点悟：解答本题的关键点是要对社会生活中的一些热点问题，例如环境保护的知识要有所了解．从保护环境的角度来思考问题．【拓展延伸探究】例1 用黄铜矿炼铜按照反应物和生成物可以将总反应写成：事实上冶炼过程是分成几步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜和氧化亚铜反应生成铜．（1）写出上述各个步骤的反应的化学方程式．（2）写出总反应化学方程式的系数．（3）据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在的条件下就可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中进行的，试写出化学方程式．解析：本题考察的知识点是根据题目中的内容，结合所学的金属的冶炼方法，考查学生书写化学方程式的灵活性和技巧性．这是一道知识拓展型的题目．根据题目给出的用黄铜矿冶炼铜的总的反应方程式，以及冶炼过程分成四步进行的每一步的反应原理，并联系运用了的燃烧反应，不难写出每一步的化学方程式．题目中所给的细菌只是起到催化剂的作用，生成物中的硫酸盐只能是硫酸铜与硫酸铁，所以酸性溶液就只能是硫酸溶液．答案：（1）①②③④（2）（3）点悟：解题的关键点是要熟悉一些金属的冶炼方法，技巧点在于灵活运用所学知识进行知识的迁移．例2 工业上制铝流程图如下：用此法制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥（提取氧化铝之后的残渣）所得数据如下：铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%试求制取1t三氧化铝所需铝土矿和氢氧化钠的质量．解析：本题考察的知识点是铝的冶炼方法及实际冶炼过程中原料所需量结合的综合题．其难点在于对表中数据的分析．由于氧化铁在这个反应过程中的量是守恒的，因而从氧化铁在铝土矿和赤泥中的含量，可以求出赤泥质量为铝土矿质量的1/3．从流程图可以知道A为氢氧化钠，它使氧化铝变为偏铝酸钠，然后通入二氧化碳转变为氢氧化铝．氧化铁不与氢氧化钠反应，氢氧化钠也将氧化铁从铝土矿中全部转移到赤泥中去了．答案：设需要铝土矿质量为m，则m·55%-1/3·m15%=1t解得：m=2t，即需要铝土矿2t．需要氢氧化钠的量：由于氢氧化钠循环使用，因此需要补充的氢氧化钠的量即为留在赤泥中的氢氧化钠的量：1/3×2t×8%×80/62=0.069t 点悟：解题的关键点是抓住氧化铁在整个反应过程中是守恒的．利用它的量不变，可以迅速的得出等式，解出答案．易错点在于不会数据的分析，不能推出氧化铁和氢氧化钠在整个流程中的作用．【命题趋势分析】阅读课外书籍，联系实际，开拓视野，学会知识的迁移．本节内容书本上的知识并不难，可以通过自学来掌握．但是金属的冶炼与金属的回收利用与社会、生活、环境保护之间的联系比较多，也就是与实际联系的内容较多．这些知识不是课本上面所能学全的，书本上更多的是一些基本知识点的归纳和总结，是一些学习方法的传授．所以我们应该给自己定一些目标，去多看看课本以外的书籍，开阔我们的视野．本节内容虽然不是很多，但是考察的知识点包括了所学的一些常见金属的性质和在反应中表现出来的变化．因此在解答具体问题时，要学会分析问题，找出新旧知识点上的异同点，学会知识的迁移和灵活运用．【同步达纲练习】1．我国是世界上文明发源最早的国家之一．我国掌握炼铁技术的年代是（）A．商代B．春秋初年C．南宋时期 D．唐代2．工业上冶炼难熔的金属如：钒、铬、锰等，通常所用的方法是（）A．热分解法 B．电解法C．一氧化碳还原法 D．铝热反应法3．有0.4g铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，将生成的全部二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（）A．FeO B．C． D．上述三种的混合物4．通常所说的不锈钢是指（）A．锰钢 B．钨钢C．高碳钢D．镍铬钢5．电解熔融的氧化铝时，如果有54g的铝生成，则需要消耗的电子的物质的量为（）A．18mol B．2molC．6mol D．1mol6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能7．下列化学反应，能置换出铁的是（）A．锌与氯化铁溶液 B．钠和氯化亚铁溶液C．一氧化碳和赤铁矿粉末（高温）D．铝和四氧化三铁（高温）8．用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比是（）A．1∶1∶1 B．1∶3∶14C．1∶6∶14 D．2∶1∶29．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，需要铝最少的是（）A． B．C． D．10．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）A．当A、B都是金属时，A一定比B的活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属11．冶炼金属常常用以下几种方法；（1）以C、、CO等做还原剂还原；（2）电解法；（3）热分解法；（4）铝热反应．这些方法各适用于冶炼那些金属？（1）法适用于铁、铜、锌等一类中等活泼金属的冶炼_；（2）法适用于_活泼金属钾、钠等的冶炼；（3）法适用于银、汞等一类不活泼金属的冶炼；（4）法适用于高熔点金属的冶炼，如铬、锰等．12．古代的“药金”外观与金相似，常常被认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（）、木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的“药金”．（1）“药金”的主要成分是__________________________________________；（2）有关冶炼的化学方程式是_________________________________________．13．某河道两旁有甲与乙两个化工厂，它们排放的工业废水中共含有、、、、、六种离子．甲厂的废水明显显碱性，所以甲厂废水中含有的三种离子是__________、___________、__________．乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量的____________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属是________________（写元素符号）．14．工业上用铝土矿（主要成分是三氧化二铝）为原料制取铝．其流程如下，其中C物质过去常用于去油污，而E在建筑业上有广泛的用途．写出各步的化学方程式．（1）（2）（3）（4）（5）15．用含铁60%的赤铁矿100t冶炼生铁，在冶炼过程中损失氧化铁2%，计算可以冶炼出含铁量为96%的生铁多少吨？61.25t（点拨：氧化铁的损失也就是铁的损失，一起算在铁的上面．铁的质量为：100t×60%×98%=58.8t 58.8t÷96%=61.25t参考答案【同步达纲练习】1．B（点拨：春秋时期，战争频繁，兵器发展快，需要大量用钢铁制成的兵器，所以冶炼铁的技术发展起来了）2．D（点拨：高熔点的金属用铝热法制备，因为铝热反应时，发热多，温度高，适合高熔点金属的制备）3．B（点拨：设铁的氧化物的化学式为，写出化学方程式，求解）4．D（点拨：记住一些生活中常见的物质的组成）5．C（点拨：氧化铝中的铝为+3价，还原成铝单质需要得到3个电子，题目中的铝共有2mol，则需要电子为6mol）6．B（点拨：碳素钢的含碳量低于生铁，硫磷等成分也较少）7．D（点拨：题目要求是置换反应，所以C选项不符合）8．B（点拨：分别写出有关方程式，找出氧化铜与三种还原剂的关系）9．C（点拨：比较金属元素的化合价，最低的价态的金属得电子是最少的）10．D（点拨：找出典型例子加以对照）11．（1）铁、铜、锌等一类中等活泼金属的冶炼（2）活泼金属钾、钠等的冶炼（3）银、汞等一类不活泼金属的冶炼（4）高熔点金属的冶炼，如铬、锰等12．（1）铜与锌（2）13．、、；铁、Ag．14．（1）（2）（3）（4）（5）15．61.25t（点拨：氧化铁的损失也就是铁的损失，一起算在铁的上面．铁的质量为：100t×60%×98%=58.8t 58.8t÷96%=61.25t ）。
九年级科学知识点+练习金属性质与金属冶炼-教师版
个性化教学辅导教案【新授课】一．知识梳理a)知识点1、金属的物理性质及用途一、金属的物理性质延展性：在材质本身无损的前提下，可以通过外力改变为特定形状。
可锻性：指材料进行压力加工时，能改变形状而不产生裂纹的性能。
（延展性指的是可以被拉得很长、很薄，但不会断开。
可锻性指的是可以被反复捶打。
）二、常见金属的主要性质和用途A、铜：具有紫红色金属光泽，常用于制造电线、电缆及导热器具；B、铁：具有银白色金属光泽，广泛用于机械、建筑、医疗；C、金：金黄色固体，延展性是金属里最好的；D、汞：俗称水银，唯一在室温下呈液态的金属。
三、金属用途与金属性质的关系①金属光泽——做装饰品；②质地坚硬——做钻头、刀具、机器等；③有延展性——拉金属丝、扎成金属片；④良导电性——做导线；⑤铁磁性———做永久磁铁；⑥良导热性——做锅、茶壶等。
【例题精讲】【例1】在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ A ）A、铜B、铁C、铝D、铅【例2】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（ B ）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气【例3】下列有关“世界之最”的描述中，属于金属物理性质的是（ D ）A、钙是人体中含量最多的金属元素B、铁是世界年产量最高的元素C、铝是地壳中含量最多的金属D、银是最好的导电、导热金属【例4】下列用途不是利用了金属的物理性质的是（A）A.金刚石用于刀具B.水银用于温度计C.铜用于制导线D.铝用于烧水壶【例5】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（D）A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，常用来制造人造骨D.银具有很好的导电性，常用于制电线2-1-b)知识点2、金属的化学性质一、金属与氧气反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。
温故知新
还有其他尾 气的处理方 法 吗？
具有还原性的物质: CO
高温
H2
C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO 2 高温
问题1：原料中 焦炭和石灰石 的作用是什么？ 答：焦炭的作用 是作燃料和 生成 一氧化碳。石灰 石的作用是 除去 脉石。
工业炼铁的主要设 备是高炉
主要反应
原料
涉及反应化学方程式： 点燃 高温 C + O2 == CO2 C + CO2 == 2CO 高温 3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2 产品： 生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
也是 铁的 合金
钢（含碳量0.03-2%）
钢的冶炼
原料：生铁 反应： 原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中 碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化） 设备：平炉、电炉、转炉
H2、C、CO化学性质的比较
性 可燃性 质 物质 点燃 C C + O2 点燃 CO2 2C + O2 2CO
还原性
C + 2CuO
高温
2Cu+CO2
CO H2
2CO + O2
点燃
2CO2
CO + CuO
Cu + CO2
2H2 + O2
点燃
2H2O
H2 + CuO
Cu + H2O
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
含碳量
含杂质（硫、 磷 等） 机械性能 机械加工
金属的冶炼
金属的冶炼一、知识点总结(1)金属在自然界中的存在形式：①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在，如：Au 、Ag 、Pt 、Cu 。
②化合态：化学性质比较活泼的金属，在自然界中能以化合态的形式存在，如：Al 、Na 。
说明：少数金属在自然界中能以游离态的形式存在；而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在。
(2)金属冶炼的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子：M n++ne -→M 。
(3)金属冶炼的主要步骤：①矿石的富集：目的是除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼：目的是得到金属单质；冶炼的原理是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。
③精炼：目的是提高金属的纯度。
(4)金属冶炼的一般方法：①热分解法：主要适用于不活泼的金属，如：Ag 、Hg 的冶炼。
2Ag 2O ∆=====4Ag+O 2↑ 2HgO ∆=====2Hg+O 2↑②还原法：主要适用于一些较活泼的金属，如：Zn 、Fe 、Cu 的冶炼。
Fe 2O 3+3CO 高温====2Fe+3CO 2(高炉炼铁) Fe 2O 3+2Al 高温====2Fe+Al 2O 3(铝热法)Cu 2S+O 2高温====2Cu+SO 2(火法炼铜) Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4(湿法炼铜)MgO+C ====高温Mg(g)+CO(g)常用的还原剂：C 、CO 、H 2和活泼金属如铝等。
③电解法：主要适用于一些很活泼的金属，如：K 、Na 、Al 、Mg 的冶炼。
2Al 2O 3(熔融)====冰晶石电解4Al+3O 2↑ 2NaCl(熔融)====电解2Na+Cl 2↑ MgCl 2(熔融)====电解Mg+Cl 2↑电解法的缺点是要消耗大量的电能，成本较高。
(5)金属的回收与环境资源的保护：①金属回收的意义：a.节约矿物资源；b.节约能源；c.减少环境污染。