高中化学人教版选修五配套课件：2-5 脂肪烃
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人教版化学选修五第一节脂肪烃课件
发挥想象——下列两组有机物是否是同 一种物质
H CH3
HH
HC C H与H C CH
CH3H
H
CH3
H
CH3CH3 H
C=C
与 C=C
CH3
H
CH3 CH3
三、烯烃的顺反异构
1.定义：
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间 的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构
2.形成条件： 1）具有碳碳双键
A． Al4C3水解生成（ CH4 ） B． Mg2C3水解生成（ C3H4 ）
下列哪种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸 裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
小专题——单体判断
单体
链节
聚 合
度
小专题——单体判断
知识回顾 烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃
烯烃
通式 结构特点
代表物 代表物的结构式
和电子式
CnH2n+2 全部单键， 饱和
CH4
CnH2n 有碳碳双键，不 饱和
CH2﹦CH2
代表物空间构型 四面体
平面构型
主要化学性质 燃烧氧化、取代氧化、加成、加聚
1，3-丁二烯的1，2-加成和1，4-加成是竞争反应， 到底哪一种加成占优势，取决于反应条件。
6.二烯烃
3）化学性质：
b、加聚反应
化学人教版高中选修5 有机化学基础高中化学人教课标版选修5第二章第一节 脂肪烃PPT课件
1．下列操作达不到预期目的的是 ( ) ①石油分馏时把温度计插入液面以下 ② 用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用 乙醇与3 mol/L的H2SO4混合共热到170℃ 以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石 的烧瓶中制乙炔 A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
解析：乙烯能与溴水(水)发生加成反应生 成CH2BrCH2Br(CH3CH2OH)；乙炔与足 量溴水反应时生成1,1,2,2-四溴乙烷 ( )．
答案：(1)CH2＝CH2＋ Br2―→CH2BrCH2Br
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
解析：炔烃中只有乙炔分子的构型是直线 形的，如： 中所有碳原子不
在一条直线上；炔烃的化学性质都与乙炔
相似，易加成，难取代，能使溴水、酸性
3．下列化合物分别经催化加氢后，不 能得到2-甲基戊烷的是 ( )
答案：A
4．在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和 某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要 100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中 烷烃与炔烃的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 解析：1 mol的炔烃最多能与2 mol H2发烃和炔 烃的体积比(也即物质的量之比)为(200－ 50)∶50＝3∶1.
解析：本题考查本章中的几个重要实 验．①石油分馏时，温度计测的是各馏分 蒸气的温度，应在支管口处；②乙烯会与 溴水反应被吸收；③用乙醇制乙烯时应选 用浓H2SO4；④制溴苯时要用液溴；⑤制 乙炔时，为减缓反应剧烈程度，常用饱和 食盐水来替代水． 答案：D
2．下列关于炔烃的描述中不正确的是 ( ) A．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃 B．易发生加成反应，难发生取代反应 C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4 溶液褪色 D．分子里所有的碳原子都处在同一直线 上
解析：乙烯能与溴水(水)发生加成反应生 成CH2BrCH2Br(CH3CH2OH)；乙炔与足 量溴水反应时生成1,1,2,2-四溴乙烷 ( )．
答案：(1)CH2＝CH2＋ Br2―→CH2BrCH2Br
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解析：炔烃中只有乙炔分子的构型是直线 形的，如： 中所有碳原子不
在一条直线上；炔烃的化学性质都与乙炔
相似，易加成，难取代，能使溴水、酸性
3．下列化合物分别经催化加氢后，不 能得到2-甲基戊烷的是 ( )
答案：A
4．在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和 某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要 100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中 烷烃与炔烃的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 解析：1 mol的炔烃最多能与2 mol H2发烃和炔 烃的体积比(也即物质的量之比)为(200－ 50)∶50＝3∶1.
解析：本题考查本章中的几个重要实 验．①石油分馏时，温度计测的是各馏分 蒸气的温度，应在支管口处；②乙烯会与 溴水反应被吸收；③用乙醇制乙烯时应选 用浓H2SO4；④制溴苯时要用液溴；⑤制 乙炔时，为减缓反应剧烈程度，常用饱和 食盐水来替代水． 答案：D
2．下列关于炔烃的描述中不正确的是 ( ) A．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃 B．易发生加成反应，难发生取代反应 C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4 溶液褪色 D．分子里所有的碳原子都处在同一直线 上
人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
人教版化学选修五第一节脂肪烃优秀ppt
脂环烃 环状烃
芳香烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
第一节 脂肪烃
教学目标:
1.了解烷烃 烯烃同系物的物理性质递变规律 2.掌握烷烃 烯烃 炔烃的结构特点和主要化 学性质 烯烃的顺反异构现象 重点: 烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质
烷烃和烯烃的物理性质变化规律：
■熔沸点： 随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 C个数相同，支链越多沸点越低
■状态： 常温下C1~C4、新戊烷气态； 4 以上为液态 或固态
■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小 ■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
5
9 11 16 18
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
93.6
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
人教版化学选修五-第第一二节章脂第肪一烃节优脂秀肪p 烃 pt 课件 (共66张PPT)
思考与交流（1）
请同学们观察教材28页表2—1和表2—2，并 根据表中数据在图2—1中绘出变化曲线，根 据曲线变化趋势总结规律。
《脂肪烃》人教版高二化学选修五PPT课件(第2.1.2课时)
A．ZnC2水解生成 ：
C2H2
B．Al4C3水解生成：
CH4
C．Mg2C3水解生成：
C3H4
D．Li2C2水解生成：
C2H2
版权声明
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B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。 C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。 D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。
练习
3、某气态烃1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又
可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是( C )
A、CH ≡CH
人教版高中选修五化学课件
第2章 烃和卤代烃
2.1 脂肪烃
第2课时
讲解人：XXX 时间：2020.6.1
炔烃
一、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的物理性质：其物理性质与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数的增加 而递变。随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
注意：（1）食盐水减缓反应速率。 （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。
二、乙炔
乙炔的实验室制取 (3)发生装置: 固体 + 液体 → 气体 (4)收集: 排水法
注意事项: a. 由于反应剧烈，产生大量泡沫，
应在导管口塞入少量棉花； b. 不能用启普发生器装置:
①CaC2吸水性强，与水反应剧烈， 不能随用随停；②反应放出大量的热，可能使启普发生器炸裂； ③生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所 以这样聚合反应又叫做加聚反应。
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
人教版化学选修五脂肪烃)(荐)
4、烯烃的自身加成聚合反应――加聚反应 观察反应 书写丙烯的加聚反应
归纳：单烯烃加聚反应的通式
5、二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
加成，聚合
练习：
1、当1molCH2=CH-CH=CH2与1molBr2 或Cl2加成时,其加成产物是什么?
2、A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂 作用下，二者跟过量的H2反应后都生成2－甲基 丁烷。1 mol A或B都可以跟320 g 溴完全反应。
A反应后生成物中溴原子分布在两个碳原子上；B
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 （第一课时）
回忆甲烷、乙烯
1、回忆甲烷和乙烯的结构和性质的相似性和不同点
甲烷
乙烯
结构简式 结构特点
CH4
全部为单键，饱和
CH2=CH2
有碳碳双键，不饱和
空间构型
正四面体
平面结构
共 物理性质 性 化学性质
异 与溴（CCl4） 性 与高锰酸钾（H2SO4）
主要反应类型
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
注：顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有
一定的差异。 小结：烯烃的同分异构现象包括：碳链异构，位置
异构，顺反异构。
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上。则A、
人教版高中化学选修五课件第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃.pptx
三、炔烃
A 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
12/23/2019
B
C
三、炔烃
实验中为什么要 采用分液漏斗？
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
12/23/2019
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃 1、烷烃 1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……CnH2n+2 (n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，互称为同系物。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
3）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
12/23/2019
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
12/23/2019
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成 无色易溶于四氯化碳的物 质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l） △H=﹣2600kJ/mol
误：CH2CH2
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
人教版高中化学选修5 第二章第一节 脂肪烃(第1课时) 名师公开课省级获奖课件(41张)
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
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答案 D
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第二章 课时作业5
6．以下是几种常见的制取气体的装置，其中可用于制取乙 炔的是( )
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第二章 课时作业5
解析 A 项装置常用于有液体参加、且需要加热的制气反 应，例如制 Cl2、乙烯(需温度计)；B 项是固体加热制气装置，常 用于制取 O2、NH3 等气体；C 项是固液不加热制气装置，可用 于 H2O2 与 MnO2 混合制 O2、浓氨水与 CaO 混合制 NH3、CaC2 与 H2O 混合制 C2H2 等；D 项装置通常用于液体与块状、难溶固 体反应制取气体，例如锌粒与稀硫酸混合制 H2、块状大理石与 稀盐酸混合制 CO2。
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第二章 课时作业5
解析 根据题意：1 mol 烃最多可与 2 mol HCl 加成，说明 1 mol 该烃中有 1 mol 碳碳叁键或 2 mol 碳碳双键；再根据加成产 物与 Cl2 发生取代反应时消耗 8 mol Cl2 可知，加成产物中含有 8 mol 氢原子，其中去掉与 HCl 加成时由 HCl 提供的 2 mol 氢原子， 即该烃分子中的氢原子数为 6 个，观察即可得答案为 C 项。
第二章 课时作业5
一、选择题(每题 5 分，共 50 分) 1．由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中 的一种，下列推断中正确的是( ) A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化， 该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体 一定是甲烷
答案 C
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第二章 课时作业5
8．下列关于分子组成为 CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中 不正确的是( )
A．当 x≤4 时，常温常压下均为气体 B．y 一定为偶数 C．分别燃烧 1 mol CxHy 时，消耗氧气x＋y4mol D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃 烧前增加
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第二章 课时作业5
第二章
烃和卤代烃
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第二章 课时作业5
课时作业5 脂肪烃
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第二章 课时作业5
①脂肪烃(烷烃、烯烃、炔烃)的物理性质及其
作业目标 变化规律；②脂肪烃的结构特点和化学性质；
③乙炔的实验室制法。
作业设计
限时：40 分钟 满分：100 分
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第二章 课时作业5
C．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯 罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，该气体一定是甲烷
D．若上述 B 和 C 的现象均能出现，则可判断该气体一定是 甲烷
解析 根据燃烧产物判断所含的元素，确定气体。CO 燃烧 只产生 CO2，H2 燃烧只生成 H2O，CH4 燃烧生成 CO2 和 H2O。
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第二章 课时作业5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8．下列关于分子组成为 CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中 不正确的是( )
A．当 x≤4 时，常温常压下均为气体 B．y 一定为偶数 C．分别燃烧 1 mol CxHy 时，消耗氧气x＋y4mol D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃 烧前增加
答案 D
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9．下列物质，不属于混合物的是( )
A．汽油
B．石蜡
C．氯仿
D．裂解气
解析 汽油、石蜡、裂解气均是多种烃的混合物，氯仿即三
氯甲烷，为纯净物。
答案 C
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10．下列叙述中，不正确的是( ) A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料 B．煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种 芳香烃 C．石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香 烃 D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
答案 C
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7．某气态烃 1 mol 最多可与 2 mol HCl 加成，所得产物与 Cl2 发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要 8 mol Cl2，由 此可知该烃结构简式可能为( )
A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—C≡C—CH3 D．CH3—CH===CH—CH3
答案 D
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第二章 课时作业5
5．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹 烧饭菜时不易粘锅和烧焦，但现有人怀疑其对人有害。下列关于 聚四氟乙烯的说法正确的是( )
A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯是不饱和烃 C．聚四氟乙烯的化学活动性较大 D．聚四氟乙烯中氟的质量分数为 76.0%
答案 B
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第二章 课时作业5
3．下列各反应中属于加成反应的是( ) 点燃
A．C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O 光照
B．H2＋Cl2=====2HCl
C． 催化剂
D．CH3—CH3＋2Cl2 ――→ CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
答案 C
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4．下列说法中错误的是( ) A．乙烯的加成反应和乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与 分子内含有的碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙 烯和乙烷 C．乙烯的化学性质比乙烷活泼 D．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
答案 D
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第二章 课时作业5
2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
解析 A 项，由 CH2===CH2 与 H2 加成产生；B 项，不可 能由 CH2===CH2 与 Cl2 或 HCl 发生加成反应产生；C 项，由 CH2===CH2 与 H2O 加成产生；D 项，由 CH2===CH2 与 HBr 加 成产生。
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第二章 课时作业5
解析 根据 CxHy 的燃烧通式可知：CxHy＋x＋y4O2―点―燃→ xCO2＋y2H2O(150 ℃时，水为气态)，反应前后物质的量(压强)变 化为：x＋y2－1＋x＋y4＝y4－1。当 y＝4 时，反应前后压强不变， 如 CH4、C2H4；当 y>4 时，反应后压强增大，如 C2H6；当 y<4 时，反应后压强减小，如 C2H2。
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6．以下是几种常见的制取气体的装置，其中可用于制取乙 炔的是( )
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解析 A 项装置常用于有液体参加、且需要加热的制气反 应，例如制 Cl2、乙烯(需温度计)；B 项是固体加热制气装置，常 用于制取 O2、NH3 等气体；C 项是固液不加热制气装置，可用 于 H2O2 与 MnO2 混合制 O2、浓氨水与 CaO 混合制 NH3、CaC2 与 H2O 混合制 C2H2 等；D 项装置通常用于液体与块状、难溶固 体反应制取气体，例如锌粒与稀硫酸混合制 H2、块状大理石与 稀盐酸混合制 CO2。
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解析 根据题意：1 mol 烃最多可与 2 mol HCl 加成，说明 1 mol 该烃中有 1 mol 碳碳叁键或 2 mol 碳碳双键；再根据加成产 物与 Cl2 发生取代反应时消耗 8 mol Cl2 可知，加成产物中含有 8 mol 氢原子，其中去掉与 HCl 加成时由 HCl 提供的 2 mol 氢原子， 即该烃分子中的氢原子数为 6 个，观察即可得答案为 C 项。
第二章 课时作业5
一、选择题(每题 5 分，共 50 分) 1．由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中 的一种，下列推断中正确的是( ) A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化， 该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体 一定是甲烷
答案 C
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8．下列关于分子组成为 CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中 不正确的是( )
A．当 x≤4 时，常温常压下均为气体 B．y 一定为偶数 C．分别燃烧 1 mol CxHy 时，消耗氧气x＋y4mol D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃 烧前增加
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第二章
烃和卤代烃
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课时作业5 脂肪烃
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①脂肪烃(烷烃、烯烃、炔烃)的物理性质及其
作业目标 变化规律；②脂肪烃的结构特点和化学性质；
③乙炔的实验室制法。
作业设计
限时：40 分钟 满分：100 分
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第二章 课时作业5
C．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯 罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，该气体一定是甲烷
D．若上述 B 和 C 的现象均能出现，则可判断该气体一定是 甲烷
解析 根据燃烧产物判断所含的元素，确定气体。CO 燃烧 只产生 CO2，H2 燃烧只生成 H2O，CH4 燃烧生成 CO2 和 H2O。
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第二章 课时作业5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8．下列关于分子组成为 CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中 不正确的是( )
A．当 x≤4 时，常温常压下均为气体 B．y 一定为偶数 C．分别燃烧 1 mol CxHy 时，消耗氧气x＋y4mol D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃 烧前增加
答案 D
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9．下列物质，不属于混合物的是( )
A．汽油
B．石蜡
C．氯仿
D．裂解气
解析 汽油、石蜡、裂解气均是多种烃的混合物，氯仿即三
氯甲烷，为纯净物。
答案 C
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第二章 课时作业5
10．下列叙述中，不正确的是( ) A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料 B．煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种 芳香烃 C．石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香 烃 D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
答案 C
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7．某气态烃 1 mol 最多可与 2 mol HCl 加成，所得产物与 Cl2 发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要 8 mol Cl2，由 此可知该烃结构简式可能为( )
A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—C≡C—CH3 D．CH3—CH===CH—CH3
答案 D
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5．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹 烧饭菜时不易粘锅和烧焦，但现有人怀疑其对人有害。下列关于 聚四氟乙烯的说法正确的是( )
A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯是不饱和烃 C．聚四氟乙烯的化学活动性较大 D．聚四氟乙烯中氟的质量分数为 76.0%
答案 B
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第二章 课时作业5
3．下列各反应中属于加成反应的是( ) 点燃
A．C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O 光照
B．H2＋Cl2=====2HCl
C． 催化剂
D．CH3—CH3＋2Cl2 ――→ CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
答案 C
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第二章 课时作业5
4．下列说法中错误的是( ) A．乙烯的加成反应和乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与 分子内含有的碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙 烯和乙烷 C．乙烯的化学性质比乙烷活泼 D．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
答案 D
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第二章 课时作业5
2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH3CHCl2 D．CH3CH2Br
解析 A 项，由 CH2===CH2 与 H2 加成产生；B 项，不可 能由 CH2===CH2 与 Cl2 或 HCl 发生加成反应产生；C 项，由 CH2===CH2 与 H2O 加成产生；D 项，由 CH2===CH2 与 HBr 加 成产生。
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第二章 课时作业5
解析 根据 CxHy 的燃烧通式可知：CxHy＋x＋y4O2―点―燃→ xCO2＋y2H2O(150 ℃时，水为气态)，反应前后物质的量(压强)变 化为：x＋y2－1＋x＋y4＝y4－1。当 y＝4 时，反应前后压强不变， 如 CH4、C2H4；当 y>4 时，反应后压强增大，如 C2H6；当 y<4 时，反应后压强减小，如 C2H2。