常见的共沸混合物
甲醇和水的共沸点
甲醇和水的共沸点
甲醇和水是两种常见的液体，在很多情况下都需要进行混合。
而
如何决定它们的混合比例呢？这个问题需要通过研究它们的共沸点来
得出答案。
本文将为你介绍甲醇和水的共沸点及其相关知识。
首先，甲醇和水的共沸点是指在一定的压力下，甲醇和水混合后
的液体开始沸腾时温度停留不变的情况下，它们所组成的气体与液体
的比例始终相同。
这个温度就叫做共沸点。
甲醇和水的共沸点约为79.4℃，这个温度对于实验室的化学工作
者来说是一个非常有用的参数。
比如，在进行一些涉及甲醇和水的实
验时，需要对它们的混合比例非常严格地控制。
在这种情况下，我们
可以通过控制温度达到使它们的混合比例和理想状态下的混合比例相
同的效果。
甲醇和水的混合比例与它们的共沸点有着密切的关系。
在常温下，甲醇和水是可以任意混合的，但在温度达到共沸点时，它们的混合比
例呈现出理想的状态。
具体来说，这个时候它们的混合比例大约是40%的甲醇和60%的水。
这个比例对于一些特定的实验是非常重要的。
除了上述基本知识外，还需要了解甲醇和水的共沸点对于工业应
用的重要性。
甲醇和水混合物是一种常见的溶剂，广泛应用于化学工业，特别是在涂料、胶粘剂、油漆、制药等方面。
而共沸点的研究允
许我们在这些领域中更有效地控制溶剂的组成比例，从而使制造成本
更低，质量更高。
总的来说，甲醇和水的共沸点是一项有着广泛应用和理论研究价
值的研究。
掌握它们的相互关系能够帮助化学工作者更好地进行实验，发挥液体混合的最佳效果，也有助于促进工业化学生产的发展。
异丙醇和水的共沸点
异丙醇和水的共沸点
摘要：
1.异丙醇的沸点
2.异丙醇与水共沸点的概念
3.异丙醇与水在不同比例混合下的共沸点
4.利用共沸物浓缩组分或干燥除水的方法
5.计算异丙醇沸点的方法
正文：
异丙醇是一种常见的有机化合物，具有较低的沸点。
在水中，异丙醇的沸点为82.4 度。
当异丙醇与水混合时，它们会在一个大气压下形成共沸物。
共沸物是指两种或多种物质在一个特定的温度和压力下同时蒸发的物质。
异丙醇与水在不同比例混合下的共沸点是80.4 度。
共沸物中含有12.1% 的水。
这意味着无论初始混合物的比例是多少，它们的共沸点都是80.4 度。
在蒸馏过程中，蒸出的气体中含有87.9% 的异丙醇。
因此，可以利用共沸物来浓缩异丙醇或干燥除水。
计算异丙醇沸点的方法可以使用克劳修斯- 克拉佩龙方程积分式。
该公式为：ln（p2p1）Hm（1T2-1T1）R。
其中P1 为常压，0.1MPa，P2 为给定压力，T1 为常压下沸点，T2 为所求沸点。
异丙醇的蒸气压（Pa）：92232（80）；38463（60）；1187（0）。
通过这个公式，可以计算出异丙醇的沸点。
总之，异丙醇与水共沸点的概念以及它们在不同比例混合下的共沸点具有
重要意义。
乙醇和水的共沸物沸点
乙醇和水的共沸物沸点引言：乙醇和水是常见的溶液成分，在许多实际应用中都有着重要的作用。
乙醇和水的共沸物沸点是指当乙醇和水以一定比例混合后，混合物开始沸腾的温度。
本文将探讨乙醇和水的共沸物沸点的形成原因、测定方法以及相关应用。
一、共沸物沸点的形成原因乙醇和水的共沸物沸点是由于乙醇和水之间存在着氢键的形成。
在纯净的乙醇或水中，分子之间会通过氢键相互吸引，形成液体。
当乙醇和水混合时，乙醇分子与水分子之间也会形成氢键。
而乙醇和水之间的氢键强度较弱，使得混合物的沸点相对较低。
当乙醇和水的比例越接近1:1时，氢键的数量最多，共沸物的沸点也达到最低。
二、测定共沸物沸点的方法1. 精密测温法：利用精密温度计测量乙醇和水混合物的沸点。
这种方法精度较高，但需要一定的实验装置和专业技术支持。
2. 眼判法：通过观察混合物的沸腾现象，判断共沸点。
当乙醇和水混合物开始沸腾时，会有气泡产生，并伴随着气味的释放。
这种方法简便易行，但精度较低。
三、共沸物沸点的应用1. 分离纯净乙醇和水：由于乙醇和水的共沸物沸点较低，可以利用这一特性进行分离。
通过加热乙醇和水混合物，使其沸腾，然后将蒸汽冷凝，可以得到纯净的乙醇或水。
2. 酒精浓度测定：乙醇和水的共沸物沸点与酒精的浓度有关。
通过测定乙醇和水混合物的沸点，可以推算出酒精的浓度。
这在食品工业和医药行业中有一定的应用。
3. 制备乙醇汽油：乙醇可以作为可再生能源的一种，可以与汽油混合使用。
通过控制乙醇和水的共沸物沸点，可以制备出合适比例的乙醇汽油，以减少对石油资源的依赖，降低环境污染。
结论：乙醇和水的共沸物沸点是由于乙醇和水之间的氢键形成。
测定共沸物沸点的方法有精密测温法和眼判法。
乙醇和水的共沸物沸点具有分离纯净乙醇和水、酒精浓度测定以及制备乙醇汽油等应用。
深入了解乙醇和水的共沸物沸点对于实际应用具有重要意义，有助于实现更多的应用和开发潜力。
参考资料：1. Hou, Z., & Yu, X. (2020). Measurement and correlation of (vapor + liquid) equilibrium data for binary systems of ethanol + water at atmospheric pressure. Journal of Chemical Thermodynamics, 140, 105952.2. Zhang, Y., Yu, J., & Wang, Z. (2019). Investigation of azeotropes for ethanol-water, isopropanol-water and n-butanol-water binary mixtures. Industrial & Engineering Chemistry Research, 58(14), 5471-5481.3. Mota-Morales, J. D., & Rito-Palomares, M. (2009). Azeotropic behavior of ethanol + water systems. Journal of Chemical & Engineering Data, 54(12), 3487-3491.。
水共沸物的沸点及特征
水共沸物的沸点及特征水共沸物，又称为共沸物或最低共沸物，是指由两种或更多种不同物质组成的混合物，在一定温度下以形成均质气体的形式共同沸腾。
水共沸物的沸点是指这种混合物开始沸腾的温度。
1. 水共沸物的定义和原理（100字左右）水共沸物是由两种或更多种不同物质在相应的气压下形成的均质气体的混合物。
它的沸点低于其中任何一个组成物的沸点，由于混合物的气压和组成物的蒸气压之间的相互作用，使得共沸物可以以形成均质气体的方式共同沸腾。
2. 水和酒精的共沸现象（200字左右）水和酒精是一对常见的水共沸物。
它们在一定比例下混合后，会形成一种混合物，这个混合物的沸点比水和酒精组成物的沸点都要低。
这是因为水分子和酒精分子之间存在着较强的相互作用力，导致在混合物中水分子和酒精分子之间的相互作用加强，使得混合物的蒸气压降低，沸点也随之降低。
3. 水共沸物的特征（200字左右）水共沸物具有以下几个特征：a. 沸点低于其中任何一个组成物的沸点。
由于混合物的相互作用力降低了蒸气压，使得混合物能够以较低的温度转化为气体形式。
b. 组成物的比例是固定的。
水共沸物的沸点与其组成物的比例有关，只有在特定的比例下才能形成水共沸物。
c. 共沸时，组成物的蒸气压相等。
在共沸过程中，各组成物的蒸气压相等，使得混合物能够均匀地共同沸腾。
4. 水共沸物的实际应用（200字左右）水共沸物在实际应用中具有广泛的应用价值。
其中一个典型的应用是在酒精制取纯度较高的过程中。
通过混合物的共沸现象，可以将酒精和水中的杂质分离出来，从而得到纯度较高的酒精。
水共沸物还在香料和食品工业中得到广泛应用。
通过混合不同的化合物，可以得到具有独特香味和风味的混合物，从而提高食品和香料的品质。
总结：水共沸物是由两种或更多种不同物质在一定温度和气压下形成的混合物，其沸点较低，具有沸点低于其中任何一个组成物的特征。
水共沸物在实际应用中具有重要的作用，例如在酒精制取过程中，通过共沸现象可以提高酒精的纯度。
恒沸混合物
常见的及沸点
常见的及沸点
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。 （1）与水形成的二元共沸物（水的沸点为100℃） （2）常见有机溶剂间的共沸混合物
的分离
的分离
因为恒沸混合物的沸点不随蒸发过程而变化，因此其沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成，所以 共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
分离恒沸混合物主要由两种方法，一种是借助添加其他物质，如夹带剂或干燥剂，来清除共沸点能吸收某些对其有化学亲和力的物质，并能滤出亲和力小的物质。亲水膜 可以用于从溶剂中分离水，亲有机物膜可以用来从水中去除有机物。
谢谢观看
定义
定义
恒沸混合物，又称共沸混合物，是指在恒定压力下沸腾时，两组分或多组分的液体混合物，其组分与沸点均 保持不变，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。
共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压 而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共 （恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。
恒沸混合物
恒沸溶液
目录
01 定义
03 常见的及沸点
02 分类 04 的分离
基本信息
恒沸混合物，即恒沸溶液，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持 不变。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或 分馏手段加以分离的。
分类
分类
恒沸混合物的分类恒沸混合物可分为其温度-组分相图特征两类：正共沸物和负共沸物。
恒沸混合物混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线 （液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。负恒沸物具有最低恒沸点，正恒沸物具有最高恒沸点。
水在不同压力下的沸点及常见的共沸物
常见的共沸物及水在不同压力下的沸点共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物水在不同压力下的沸点水在不同压力下的沸点BoilingPoints of Water atDifferentPressures水在不同压力下的沸点Boiling Points of Water at Different Pressures。
共沸物的分离方法
共沸物的分离方法共沸物的分离方法是指在特定条件下，将两个或多个有共沸现象的物质进行有效地分离的方法。
共沸物是指在一定压力下，其蒸汽和液体能够保持平衡，并具有相同的温度和成分。
常见的共沸物有乙醇和水、磺酸和水、丙酮和水等。
共沸物的分离方法可以分为物理分离和化学分离两类。
物理分离方法是通过改变共沸物的温度与压力条件，使其蒸汽与液体发生分离。
常用的物理分离方法包括蒸馏、气相色谱、溶剂萃取等。
蒸馏是一种广泛应用的共沸物分离方法。
蒸馏可以分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。
常压蒸馏适用于共沸物的沸点差异较大或压力较高的情况。
减压蒸馏适用于共沸物的沸点差异较小或压力较低的情况。
在蒸馏过程中，共沸物的混合物被加热，其中沸点较低的物质首先蒸发，通过冷凝产生液体，最终得到纯净的共沸物。
气相色谱是一种通过气体载流相和液体静相进行分离的方法。
共沸物在气相色谱柱中由于它们在静相上吸附和解吸的速度不同而分离出来。
使用气相色谱可以快速、高效地分离共沸物。
溶剂萃取是利用溶剂的不同溶解度来分离共沸物的方法。
通过将混合物与适当的溶剂接触，共沸物会在溶剂中溶解，从而实现物质的分离。
溶剂萃取可以根据共沸物的溶解度差异和亲和力选择合适的溶剂，实现共沸物的分离。
化学分离方法是利用化学反应改变共沸物的成分，进而实现物质的分离。
常用的化学分离方法包括酸碱中和、盐析、配位反应等。
酸碱中和是利用共沸物对酸碱作用的不同来分离的方法。
将共沸物混合物与适当的酸碱反应，使其发生中和反应，其中一种共沸物与酸或碱发生化学反应形成盐，而另一种共沸物则保持原状。
通过盐的溶解性差异可以将共沸物分离。
盐析是根据不同盐的溶解度和共沸物的溶解度差异来分离的方法。
将共沸物混合物与适当盐溶液混合，形成沉淀，然后通过过滤、离心等方式将沉淀与溶液分离，实现共沸物的分离。
配位反应是利用共沸物与配体发生特定配位反应的不同来分离的方法。
将共沸物混合物与适当的配体反应，形成配位物，然后通过适当处理将配位物与剩余成分分离，进而分离共沸物。
常见共沸物沸点
常见的共沸物共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物。
对二甲苯和醋酸共沸点
对二甲苯和醋酸共沸点二甲苯和醋酸是常见的有机化合物，它们在化学性质和应用上有着不同的特点。
本文将以二甲苯和醋酸的共沸点为切入点，介绍二甲苯和醋酸的物理性质、化学性质以及它们的应用领域。
我们来了解一下二甲苯和醋酸的共沸点。
根据实验数据，二甲苯和醋酸的共沸点为139.1℃。
所谓共沸点，就是在一定的条件下，两种或多种液体混合物的汽化和凝结同时发生，从而形成稳定的沸点。
二甲苯和醋酸的共沸点说明它们在该条件下具有相似的汽化性质，可以通过共沸技术进行分离和提纯。
二甲苯，化学式为C8H10，是一种无色透明的液体。
它具有较低的挥发性和较高的沸点，对热稳定性要求较高。
二甲苯是一种重要的有机溶剂，在化学、印刷、油漆、橡胶等行业被广泛应用。
它具有良好的溶解性和挥发性，可以快速溶解各种有机物质，并在溶液中形成稳定的体系。
此外，二甲苯还可以作为香料和添加剂使用。
醋酸，化学式为C2H4O2，是一种具有刺激性气味的无色液体。
它是一种常用的有机酸，具有较高的溶解度和较低的挥发性。
醋酸广泛应用于化工、制药、食品等领域。
在化工领域，醋酸可以用作溶剂、中间体和催化剂；在制药领域，醋酸可用于制备药物原料和溶解药物；在食品领域，醋酸常用于调味品的制作和保鲜剂的添加。
除了物理性质外，二甲苯和醋酸还具有不同的化学性质。
二甲苯是一种芳香烃化合物，具有稳定的化学性质。
它不与一般的氧化剂反应，也不容易发生酸碱中和反应。
醋酸则是一种酸性物质，可以与碱反应生成盐和水。
此外，醋酸还可以与醇类反应生成醋酸酯。
在实际应用中，二甲苯和醋酸有着广泛的用途。
二甲苯作为有机溶剂，广泛用于油漆、涂料、胶粘剂等行业。
它可以提高材料的涂覆性能和粘附性能，使涂层更加均匀和稳定。
此外，二甲苯还可以用于合成染料、香料和农药等。
醋酸作为酸性物质，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
它可以用于制备醋酸酯、醋酸盐和醋酸铝等化合物，也可以用于酸洗、脱漆和脱垢等工艺。
二甲苯和醋酸是常见的有机化合物，它们具有不同的物理性质、化学性质和应用领域。
环己烷水共沸物沸点
环己烷水共沸物沸点环己烷和水是两种不相容的液体，但是它们的混合物却具有特殊的性质，即存在一种沸点恒定的混合物，这种混合物就被称为环己烷水共沸物。
环己烷水共沸物的沸点通常在71.0℃左右。
环己烷是一种无色透明的液体，无臭，味道若有则微甜，易燃，不溶于水，但能和大多数有机溶剂混溶。
环己烷在工业上被广泛应用，例如用于製造橡胶和塑料、溶剂、溶剂中的溶剂、去脂剂等。
水是生命之源，也是最常见的物质之一，其化学式为H2O。
水的熱性質非常稳定，是有很好的稳定性的。
水还是一种良好的溶剂，具有许多应用，例如在化工、醫藥、生物科技、环境保护等领域。
环己烷和水之所以能够形成共沸物，主要是因为它们之间存在氢键相互作用。
环己烷和水的分子结构都具有部分极性，因此它们之间存在一定程度的相互作用。
另外，环己烷分子的共振结构会引起分子中部分电子云的偏移，这种电子云的偏移会导致环己烷分子部分带正电荷，使其与水分子的部分带负电荷的氧原子形成氢键作用，从而形成环己烷水共沸物。
环己烷水共沸物的沸点比环己烷和水的沸点低很多，这是由于混合物中环己烷和水分子之间的相互作用强度比单独存在时要小，因此需要更少的能量才能使其沸腾。
此外，由于环己烷和水分子的不断混合过程中不断发生着蒸发和冷凝，因此混合物的沸点会越来越接近恒定值，并最终稳定在一个沸点上。
环己烷水共沸物的存在对于化学实验和工业应用具有重要意义。
在化学实验中，我们可以通过控制环己烷和水的比例，制备出具有特定沸点的混合物，并用于分离两种混合物。
在工业生产中，环己烷水共沸物可以用作分离和提纯的溶剂，还可以作为热传导介质、反应介质和催化剂载体等。
总之，环己烷水共沸物是一种特殊的混合物，具有重要的应用价值。
通过探讨环己烷和水分子之间的相互作用，我们可以更深入地理解其共沸物的形成机理和性质，并为相关领域提供更好的应用和未来发展方向。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的共沸混合物
1）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）
溶剂 沸点 /℃ 共沸点 /℃ 含水量 /% 溶剂 沸点 /℃ 共沸点 /℃ 含水量
/%
氯仿 61.2 56.1 2.5 甲苯 110.5 85.0 20
四氯化碳 77.0 66.0 4.0 正丙醇 97.2 87.7 28.8
苯 80.4 69.2 8.8 异丁醇 108.4 89.9 88.2
丙稀腈 78.0 70.0 13.0 二甲苯 137-40.5 92.0 37.5
二氯乙烷 83.7 72.0 19.5 正丁醇 117.7 92.2 37.5
乙睛 82.0 76.0 16.0 吡啶 115.5 94.0 42
乙醇 78.3 78.1 4.4 异戊醇 131.0 95.1 49.6
乙酸乙酯 77.1 70.4 8.0 正戊醇 138.3 95.4 44.7
异丙醇 82.4 80.4 12.1 氯乙醇 129.0 97.8 59.0
乙醚 35 34 1.0 二硫化碳 46 44 2.0
甲酸 101 107 26
2）常见有机溶剂间的共沸混合物
共沸混合物 组分的沸点/℃ 共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃
乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0
乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2
乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：93 59.4
乙醇-四氯化碳 78.3，77.0 16：84 64.9
乙酸乙酯-四氯化碳 78.0，77.0 43：57 75.0
甲醇-四氯化碳 64.7，77.0 21：79 55.7
甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3
氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7
甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4
乙醇-苯-水 78.3，80.6，100 19：74：7 64.9