第34届中国化学奥林匹克（初赛）试题及解析
化学奥赛初赛试题(第34届)
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
2024高中化学竞赛初赛考试内容
选择题：下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而显著减小？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙（正确答案）D. 硫酸铜下列反应中，属于加成反应的是？A. 甲烷与氯气在光照下反应B. 乙烯与溴水反应（正确答案）C. 乙醇与氧气燃烧D. 乙酸与乙醇酯化下列关于原子结构的说法中，错误的是？A. 原子由原子核和核外电子构成B. 原子核由质子和中子构成C. 核外电子总是沿着固定的轨道运动（正确答案）D. 原子序数等于原子核中的质子数下列哪种物质是强电解质，但在水溶液中不能完全电离？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 醋酸（弱电解质，此处为干扰项）D. 磷酸氢二铵（正确答案，虽为强电解质，但分步电离）下列关于化学平衡的说法中，正确的是？A. 改变反应物浓度，平衡一定移动B. 使用催化剂，平衡向正反应方向移动C. 平衡常数只与温度有关（正确答案）D. 平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等下列关于电化学的说法中，错误的是？A. 原电池中，负极发生氧化反应B. 电解池中，阳极发生还原反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中起到传递离子的作用D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极下列哪种物质在常温下是气体，且能与水反应生成两种酸？A. 二氧化碳（生成碳酸）B. 二氧化氮（生成硝酸和一氧化氮）C. 三氧化硫（不存在，此处为干扰项）D. 五氧化二磷（生成磷酸，但非两种酸）（正确答案）下列关于配合物的说法中，正确的是？A. 配合物中，中心原子总是提供空轨道B. 配位体总是提供孤对电子C. 配合物的稳定性与配位数无关D. 配合物的颜色通常与中心原子和配体的性质有关（正确答案）。
第34届中国化学奥林匹克 (初赛 )试题及解答
第34届中国化学奥林匹克 (初赛 )试题及解答1. 下列物质中，属于离子性物质的是（）A. H2O2B. H2OC. HClD. H2S解析：离子性物质指的是能够电离产生带电离子的物质，而只有酸溶液中的氢离子和氯离子都是带电的，因此选择C选项。
2. 某实验室使用三种药剂进行实验，其酸碱性分别为：pH=1，pH=7，pH=14。
这三种药剂分别是（）A. 硫酸、水、烧碱B. 盐酸、纯净水、氢氧化钠C. 氯化铵、自来水、氢氧化钾D. 醋酸、甘油、石灰水解析：根据pH值的定义，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7。
因此选项B中的盐酸对应pH=1的酸性溶液，纯净水对应pH=7的中性溶液，氢氧化钠对应pH=14的碱性溶液。
1. 水的主要离子是__________。
答案：H+和OH-解析：水在不反应时，只有自离子化产生的少量H+和OH-存在。
2. 通常称为“水杨酸”的有机酸是__________。
答案：水合肼基苯酚酸（C7H6O3）解析：水杨酸的化学名称为水合肼基苯酚酸，其分子式为C7H6O3。
1. 简述氨气（NH3）的制备方法及性质特点。
氨气的制备方法有多种，常见的包括：（1）氨水与酸反应：将氨水与酸反应，生成氨气和相应的盐。
（2）铵盐与碱反应：将铵盐与碱反应，生成氨气和相应的盐。
（3）气化法：将氨气的固体化合物如氨水合物加热至高温，使其分解生成氨气。
氨气的性质特点如下：（1）氨气具有辛辣气味，剧毒，有刺激性。
（2）氨气可溶于水，与水反应生成氨水。
（3）氨气是一种碱性气体，可与酸反应生成盐。
（4）氨气燃烧时会生成氮气和水蒸气，释放出大量的热。
1. 已知苯酚的结构式为C6H6O，苯酚与磺酸反应生成苯磺酸的反应方程式为：C6H6O + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O根据上述反应方程，请回答以下问题：（1）在该反应中，苯酚的提供的是哪一个化学基团？答案：氢氧基（OH-）（2）苯磺酸中磺酸基的电子对属于原子轨道上的哪一类？答案：杂化sp3轨道解析：磺酸基的电子对来自磺酸根离子中的硫原子，硫原子的杂化轨道是sp3杂化，因此磺酸基的电子对属于杂化sp3轨道。
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析胡征善【评价】1-1、1-2属易题属加聚反应：爆炸性分解考查质量守恒定律均生成稳定的水【评价】易题【解析】设碱式碳酸盐(化学式为M x(OH)y(CO3)z)为a mol。
在H2中充分处理得2.356 gM，0.994 g(0.0551 mol)H2O；在CO中充分处理得2.356 gM，1.245 L(0.0555 mol)CO2。
先可认为a mol M x(OH)y(CO3)z分解得ya/2 molH2O和za molCO2、a molM x O(y/2+z)，再与a(y/2+z) molH2反应或a(y/2+z) molCO反应。
则有：a[y/2+(y/2+z)]=0.0551和a[z+(y/2+z)]=0.0555，解得y=2z。
在M x O(y/2+z)中的化合价(反应得失电子)守恒有：y+2z=2x，则2z=x，故：x∶y∶z=2∶2∶1 化学式M2(OH)2CO33a=0.0551或0.0555，根据M质量守恒：2aAr(M)=2.356 g，则Ar(M)=64.2【评价】易题也可以写作【解析】5-1.将题给数据代入A=ɛlc求c。
由c求以上银的K sp。
5-2-1.根据(HL+)(PF6—)即L·(HPF6)确定A中Ag为+1价，L为0价，y=9。
N(N)∶N(P)=6.24/14∶6.90/31=2∶1 因为N(P)=9，则N(N)=18，N(C)∶N(P)=27.40/12∶6.90/31=10.26∶1，N(C)=10.26y=92。
N原子守恒：每个L中有1个N，所以8+x+n=18，所以x+n=10又n∶N(P)=2.0/41∶6.90/31=0.22∶1，n=0.22y=2，x=8 即A 为[Ag9L8(CH3CN)8](PF6)9·nCH3CN【解析】5-1套用公式；5-2主要涉及化学式的计算。
试题较易。
奥林匹克化学初赛试题答案
奥林匹克化学初赛试题答案一、选择题1. 化合物AH3PO4中，磷原子的氧化态为：A. +3B. +5C. -3D. +7答案：B解析：根据化学中的氧化态规则，氢元素的氧化态为+1，磷元素的氧化态为x，氧元素的氧化态为-2。
根据化合物中电荷平衡原理，可得方程：3(+1) + x + 4(-2) = 0，解得x = +5。
因此，磷原子的氧化态为+5。
2. 下列哪种元素是铁磁性的？A. 铜B. 铝C. 铁D. 铅答案：C解析：铁磁性材料是指在外部磁场作用下，能够被永久磁化的材料。
铜、铝和铅都不是铁磁性材料，而铁是典型的铁磁性元素。
3. 酸碱指示剂甲基橙在不同pH值下呈现不同颜色的原因是：A. 分子结构发生变化B. 离子强度变化C. 氢离子浓度变化D. 溶剂极性变化答案：C解析：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在不同pH值下呈现不同颜色的原因是氢离子浓度的变化。
在酸性环境中，甲基橙主要以其酸形式存在，呈现红色；而在碱性环境中，甲基橙主要以其碱形式存在，呈现黄色。
4. 下列哪个反应是一个氧化还原反应？A. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜B. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠C. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢D. 硫酸与氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
选项C中氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，氯元素的氧化态从0变为-1，氢元素的氧化态从0变为+1，发生了电子的转移，因此这是一个氧化还原反应。
5. 根据摩尔质量的定义，下列哪个单位是正确的？A. g/molB. kg/molC. g/LD. m/mol答案：A解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。
因此，正确答案是A。
二、填空题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为______。
答案：22.4 L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（0°C，1 atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题(pdf版无答案)
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
2021年第34届中国化学奥林匹克竞赛福建预赛试题答案.docx
2021年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题H 1.008相对原子质量He 4.003Li6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00F 19.00 Ne20.18Na 22.99 Mg 2431Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 s 32.07 Cl 35.45Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se78.96Br79.90Kr 83.80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3Cs 132.9 Ba 137.3 La — Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 TI 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [2101 At [210] Rn[222]1. 镉可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣（含CdO 及少量ZnO 、CuO 、MnO, FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如图：⑴写出“滤渣1”的主要成分 o （2） 写出“氧化”步骤中除铁、除偏离子方程式 o（3）“置换”中镉置换率与（嘤票夺*栏祟）的关系如图所示，其中锌的理论用量以溶液中Cd?+的量为依n （Zn 的理论用重）据。