工科化学11、12章试题库10
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C2. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. HClC. NaOHD. NH3答案：B3. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 0.224 L答案：A4. 以下哪种元素的原子序数为12？A. C（碳）B. Mg（镁）C. Zn（锌）D. Na（钠）答案：B5. 以下哪种化合物是共价化合物？B. MgOC. H2OD. Fe答案：C6. 以下哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 吸热反应C. 光合作用D. 核裂变答案：A7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHD. H2SO4答案：A8. 以下哪种元素是非金属元素？A. Fe（铁）B. Na（钠）C. C（碳）D. Mg（镁）答案：C9. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO4答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. NaOHC. KOHD. Ca(OH)2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：接受质子；提供质子2. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol3. 根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是______。
答案：22.4 L4. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）5. 共价化合物是由______原子通过______键结合而成的化合物。
答案：非金属；共价6. 放热反应是指在反应过程中______能量的反应。
答案：释放7. 强电解质是指在水溶液中能够完全______的电解质。
答案：电离8. 非金属元素通常具有______性。
最新工科无机化学下期末复习资料完美版
最新工科无机化学下期末复习资料完美版第十章氢、碱金属和碱土金属一、1、氢气的制备：实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋4NaCl＋2H2↑LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。
4LiH + AlCl3 乙醚Li[AlH4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑二、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。
碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3) 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。
CaCO3CaO＋CO2↑2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。
除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。
2Na＋O2Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。
K＋O2=KO2臭氧化物在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)三、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)2碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。
大学工科化学试题及答案
大学工科化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C2. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是（）。
A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：C3. 根据化学计量学，下列物质中摩尔质量最大的是（）。
A. H2B. O2C. CO2D. CH4答案：C4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. CO2 + H2O → H2CO3答案：C5. 根据化学动力学，下列物质中反应速率最快的是（）。
A. 固体C. 气体D. 溶液答案：C6. 下列物质中，属于非极性分子的是（）。
A. H2OB. CO2C. NH3D. CH4答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）。
A. HClB. CH3COOHC. H2SO3答案：A8. 下列物质中，属于强碱的是（）。
A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)2答案：A9. 下列物质中，属于非金属元素的是（）。
A. NaB. ClC. FeD. H答案：B10. 下列物质中，属于金属元素的是（）。
A. CB. OC. CuD. S答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：释放质子；接受质子2. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质中包含的粒子数为______。
答案：6.02×10^233. 根据化学动力学，反应速率与反应物的______有关。
答案：浓度4. 根据化学计量学，摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol5. 根据化学动力学，催化剂能够______反应速率，但不改变反应的______。
答案：加快；平衡位置6. 根据化学计量学，物质的量浓度的单位是______。
大一工科化学试题及答案
大一工科化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量的多少？A. 1克B. 克C. 千克D. 无法确定答案：B2. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 鲍林规则B. 洪特规则C. 阿伏伽德罗定律D. 道尔顿定律答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 1升D. 1毫升答案：A4. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：D5. 什么是溶液的摩尔浓度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B. 反应进行到一半时的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A7. 什么是氧化还原反应？A. 一种物质的氧化数增加，另一种物质的氧化数减少的反应B. 一种物质的氧化数减少，另一种物质的氧化数增加的反应C. 一种物质的氧化数不变，另一种物质的氧化数变化的反应D. 所有选项都是答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水的反应B. 酸和碱反应生成酸盐和水的反应C. 酸和碱反应生成碱盐和水的反应D. 酸和碱反应生成酸和碱的反应答案：A9. 什么是热化学方程式？A. 表示化学反应的化学方程式B. 表示化学反应中能量变化的化学方程式C. 表示化学反应中物质变化的化学方程式D. 表示化学反应中电子转移的化学方程式答案：B10. 什么是电解质？A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B. 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物C. 所有化合物D. 只有金属答案：A二、简答题（每题5分，共30分）11. 简述什么是化学平衡常数，并给出一个例子。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 物质的量（n）与摩尔质量（M）之间的关系是（）。
A. n = MB. n = M/N_AC. n = N/N_AD. n = N_A/M答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：B4. 化学反应的熵变（ΔS）表示的是（）。
A. 反应物和生成物的焓变之差B. 反应物和生成物的熵值之差C. 反应物和生成物的自由能之差D. 反应物和生成物的摩尔数之差答案：B5. 根据化学动力学理论，下列说法正确的是（）。
A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与催化剂无关C. 反应速率与温度无关D. 反应速率与反应物浓度、催化剂和温度有关答案：D6. 根据化学平衡理论，下列说法正确的是（）。
A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率无关答案：A7. 根据电化学理论，下列说法正确的是（）。
A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 原电池中，阴极发生氧化反应C. 原电池中，阳极发生还原反应D. 原电池中，阴极发生还原反应答案：D8. 根据化学热力学理论，下列说法正确的是（）。
A. 焓变（ΔH）为正的反应一定是吸热反应B. 焓变（ΔH）为负的反应一定是放热反应C. 焓变（ΔH）为正的反应一定是放热反应D. 焓变（ΔH）为负的反应一定是吸热反应答案：B9. 根据化学动力学理论，下列说法正确的是（）。
A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与反应物浓度成反比C. 反应速率与反应物浓度无关D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D10. 根据化学平衡理论，下列说法正确的是（）。
工科大学化学(物理化学)相律与相图部分习题及解答
第12章相律与相图1．试计算下列平衡体系的自由度数：(1) 298.15 K、101 325Pa下固体NaCl与其水溶液平衡；(2) I2(s) ? I2(g)；(3) NaCl(s)与含有HCl的NaCl饱和溶液。
（答案：①0，②1，③3）解：(1) K = 2, R = 0, b = 0, φ= 2∴C = K-R-b = 2, 又T, p已指定∴f = C -φ + n = 2- 2 + 0 = 0(2) K=1, R = 0, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =1- 0- 0 =1则f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 1(3) K=3, R = 0, b = 0, φ=2则C = K-R-b =3–0–0 = 3∴f = C -φ + n =3- 2 + 2 = 32．固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡：NH4HS(s) ? NH3(g)＋H2S(g)(1) 求该体系组元数和自由度数；(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其组元数和自由度数又为多少?（答案：①2，2，②1，1）解：(1) K=3, R = 1, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =st1:chsdate Year="2000" Month="3" Day="1" IsLunarDate="False" IsROCDate="False">3 -1- 0 = 2 即体系组元数为2而体系的自由度数f = C -φ + n = 2 – 2 + 2 = 2(2) K=3, R = 1, b = 1, φ=2∴该体系平衡时的组元数C = K-R-b =3 – 1 – 1 = 1而体系的自由度数 f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 13．求下列体系的组元数和自由度数：(1) 由Fe(s)、FeO(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(2) 由Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(3) Na2SO4水溶液，其中有Na2SO4(s)、H2O、H + 和OH -；(4) 已知Na2SO4水溶液中有+、、(l)、(s)、H + 和OH -。
工程化学试题及答案(分部分)
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。
2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。
6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。
8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。
9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θϕ（I 2－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[()2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[(3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[(3)2]+更稳定。
12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
大学无机化学第十二章试题及答案
第十三章硼族元素总体目标：1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备4. .认识铍和铝的相似性各节目标：第一节硼单质及其化合物1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物第三节镓、铟、铊了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质习题一、选择题⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( )A.都是缺电子原子B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构D.都是亲氧元素⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( )A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3C.高温电解Al2(SO4)3D.金属铝在氧中燃烧⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( )A. Al2(CO3)3B.Al2(SO4)3C.AlCl3D.Al(Ac)34. 以下矿物中含有铝的是( )A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方铅矿5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.BCL3 B. H[BF4] C. B2O3D. Na[Al(OH)4]6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( )A .硼原子半径小 B.配位原子半径大C.硼与配位原子电负性差小D. 硼原子无价层d轨道7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( )A.BF3易形成二聚体 B.BF3为离子化合物C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuB. ZnC. NaD. Ga9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. BCl3 B. CCl4C. SiCl4D. SnCl410. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. B2H6B. N2H4C. NH3D. PH311. 下列化合物中不能稳定存在的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. SbI3 B. PI3C. AlI3D. TiI312 . 下列含氧酸中属于一元酸的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A .H3AsO3B.H3BO3C.H3PO3D .H2CO313.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.. H3PO3B . H2S C. H3BO3D. H5IO614.下列金属中，与硝酸反应得到产物的氧化数最低是( )A .In B. Tl C. Fe D . Bi15.下列金属中，氧化能力最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. NO2 B.SO3C .B2O3D. Tl2O316.下列分子中，偶极矩最小的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A .B2H6B. SO2C. NCl3D. SF417.下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应有关的是( )A .I2O5B. Tl2O3C . Mn2O7D. CrO318.与NaCO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( )A.Al3+B.Ba2+C.Cu2+D.Hg2+19.氧化性最强的是( )A. Al2O3B. Ga2O3C. In2O3D. Tl2O320.水解性最强的是( )A. AlCl3 B. AlBr3C. NaClD. KNO321.下列物质熔点最高的是( )A.单质硼B.金属铝C.金属镓D. AlCl322. 用电解法制备金属铅时，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( )A.使Al2O3的熔化温度降低 B.作为原料C.防止金属铝氧化D.加快反应速度23.下列关于乙硼烷的叙述中，不正确的是( )A.它是缺电子化合物B.围绕B—B键可自由旋转C.分子中存在三中心二电子氢桥键D.它最终水解产物是氢气和硼酸24.硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性( )A.减弱B.增强C.不变D.变化不定二、填空题1. 最简单的硼氢化合物是， B原子的杂化方式为；由于它属于化合物，B与B存在碱。
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安徽理工大学2005/2006学年第 1 学期考试题
一、填空或选择填空（每空2分，共20分） 1、化学反应级数是一个宏观的概念，是实验的结果，其值( )。
(a)只能是正整数；(b)是大于1的正整数；(c)可以是任意值；(d)是小于1的负数。
2、在一定T 、V 下，反应 2A(g)→A 2(g) 且A(g)反应掉3/4所需的时间t 3/4是A(g)的半衰期t 1/2的2.0倍，则此反应的级数n=( )。
3、在一连串反应 A →B →C 中，若需要的是中间产物B ，则为了得到最高收率的B ，应该( )。
a. 控制适当的反应时间； b. 控制适当的反应温度； c. 增加反应物的浓度； d. 以上三者都不正确。
4、一定T 、V 下，有反应 2AB(g) → A
2(g)+B 2(g) 当AB(g)的初始浓度分别为0.02dm -3·s -1和0.2dm -3·s -1时，反应的半衰期分别为125.5s 和12.55s 。
则此反应的级数n 为( )及速率常数k(AB)为( ) 。
5、在一定的T 、p 下，当接触角θ( )时，液体对固体表面不能润湿，当接触角θ( )时，液体对固体表面能完全润湿。
(a)>90︒；(b) <90︒；(c)趋近于0︒； (d) 趋近于180︒。
6、在一定温度下，液体分子间的作用力越大，其表面张力就( )。
(a)越大；(b)越小；(c)不变；(d)不能确定。
7、一定的T 、p 下，微小水滴的蒸气压力( )平面水的饱和蒸气压；水中微小气泡内水的蒸气压力( )平面水的饱和蒸气压。
(a)大于；(b)小于；(c)等于；(d)不能确定。
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二、简答题（25分） 1（5分）、反应3A+2C →D 为均相反应，请写出该反应的总速率常数k 与消耗速率常
k D 和生成速率常数k A 、k C 的关系式。
2（5分）、有体积分别为100dm 3和10dm 3、内含同种气体各100mg 和10mg 的同温容1g 活性炭时，哪一容器中气体被吸附得多？为什么？ 3（5分）、如下图示，两根毛细管中分别装有两种不同的液体，左边一种可润湿管壁，
4（5分）、写出由FeCl 3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构。
已知稳定剂为FeCl 3。
5（5分）、293K 时，汞的表面张力为0.483N ⋅m -1，密度为13.6g ⋅cm -3，汞与玻璃的接140︒，试求293K 时汞在0.4mm 内径的玻璃管中下降的高度。
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三（15分）、400℃时，反应 NO 2(g)NO(g)+1
2O 2(g)可以进行完全，并且是一个二
级反应（产物对反应速率无影响），以NO 2(g)的消耗表示的反应速率常数k 与温度T 之间的关系为： lg[)s mol k 113--]= -256004575.T K
+8.8 （1）若在400℃时将压力为26 664 Pa 的NO 2(g)通入反应器中，使之发生反应，试计算反应器中压力达到31 997 Pa 时所需的时间；
（2）求此反应的活化能E a 及指前因子k 0。
四（10分）、在450K 的真空容器中，放入初始压力为213kPa 的A(g)，进行一级热分解反应：A(g) →B(g) +D(g)
反应进行100s 时，实验测得系统的总压力为233kPa 。
试求此反应的速率常数及半衰期各为若干？
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五（15分）、巳知在273.15K 时，用活性炭吸附CHCl 3，其饱和吸附量为93.8dm 3·kg -1，
当CHCl3的分压力为13.375kPa时，其平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。
试求：
(1)兰格缪尔吸附等温式中的b值；
(2)CHCl3的分压为6.6672kPa时，平衡吸附量为若干？
五（15分）、在一定的温度下，各种饱和脂肪酸（如丁酸）水溶液的表面张力σ与溶质B的物质的量浓度c B之间的关系可表示为σ＝σ0-aln(bc B+1)
式中，σ0为同温度下纯水的表面张力；a和b为与溶质、溶剂的性质及温度有关的常数。
试求该溶液中溶质B的表面吸附量ΓB与c B的函数关系式及B的饱和吸附量Γ∞ (B)的计算式。
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