2015高考试题化学(江苏卷)含答案
2015高考化学(苏教版)一轮专题滚动检测(3)(含答案)
专题滚动检测(三)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是( D )A.因为Na 2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析:根据酸、盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温溶液中适用,在高温干态下不适用,事实上碳酸酸性比硅酸强,A 错;CO2和SiO2属于不同类型晶体,在物理性质方面有很大差异,B错; SiO2与氢氟酸反应,在此反应中SiO2没有表现碱性氧化物的通性,C 错;SiO2虽属于酸性氧化物,但不能直接与H2O反应生成H2SiO3,D项正确。
2.(2013福建厦门外国语模拟)微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,微粒甲不可能是( D )A.CO2B.NC.Al3+D.Fe2O3(HC)CO2,A可能;N NH3(NH3·H2O)N,B解析:CO可能;Al3+Al(OH))Al3+,C可能;Fe2O3不能与OH-反应,D不可能。
3.(2013江苏连云港模拟)下列有关金属的说法中正确的是( A )①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥解析:在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用,①错误;单质铝在空气中比较耐腐蚀,是因为其表面形成了稳定的氧化膜,但铝是活泼金属,③错误。
2015高考化学全国卷一(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
2015高考试题及答案
2015高考试题及答案
2015年高考是中国教育史上的一次重要的考试，也是考生们人生道路中的一个重要节点。
下面是2015年高考试题及答案的整理，希望对广大考生和教育工作者有所帮助。
（注意：以下仅为文章开头，正文请根据你所需要的试题及答案进行具体的论述）
一、语文试题及答案
（这部分可以写语文试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
二、数学试题及答案
（这部分可以写数学试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
三、英语试题及答案
（这部分可以写英语试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
四、物理试题及答案
（这部分可以写物理试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
五、化学试题及答案
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六、生物试题及答案
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七、政治试题及答案
（这部分可以写政治试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
八、历史试题及答案
（这部分可以写历史试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
九、地理试题及答案
（这部分可以写地理试题的题型和分值，然后按照不同题型进行讲解，给出答案和解析）
十、总结
（在这部分可以对整个试题进行总结，讨论难易程度，体现今年高考的趋势等）
以上是2015年高考试题及答案的整理，希望对广大考生和教育工作者有所帮助。
希望考生们能够通过这份整理材料更好地复习备考，取得优异的成绩。
祝愿每一位考生都能实现自己的理想和梦想！。
【创新设计】(江苏专用)2015高考化学二轮专题滚动加练2 化学基本理论综合应用(含新题,含解析)
滚动加练2 化学基本理论综合应用1．(2014·苏北三市一调)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－12NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47 kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(I)ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________________________________。
(2)已知叠氮酸(HN3)不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN3===3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn===Zn(N3)2＋H2↑2 mol HN3与过量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为__________________。
(3)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，则该反应的化学方程式为_______________________________。
该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图(1)中__________________(填“a”或“b”)。
图(1)(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)。
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：图(2)以H 2S 的起始浓度均为c mol·L －1测定H 2S 的转化率，结果如上图(2)所示。
图中a 曲线为H 2S 的平衡转化率与温度的关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
2015高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第10讲 考点3 铁、铜及其重要化合物
考点三铁、铜及其重要化合物[题组训练·考能]1．(2014·温州八校联考)目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()。
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；C项正确；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
答案 C2．下列常见实验的现象或表述正确的是()。
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质解析B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时为了防止氧化不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错。
故选A。
答案 A—————[易错警示]————————————(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
历年高考化学真题专题汇编(2015)：F单元 化学反应与能量
化学高考题分类目录F 单元 化学反应与能量F1 化学反应与能量变化4．E2、E3、B3、F1[2015·江苏卷] 在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( )A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能4．C [解析] 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C 60等同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比Mg 2＋多，所以半径r (Mg)>r (Mg 2＋)，B 项错误；反应方程式为 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于C ，C 项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D 项错误。
9．E3、F1[2015·北京卷] 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：图0下列说法中正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程9．C [解析] 由图示可知CO 和O 生成CO 2是放热反应，A 错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO 没有断键，B 错误；CO 2中碳氧键为极性键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程，不是O 2分子，D 错误。
27．F1、F2、G2、G3[2015·全国卷Ⅱ] 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH 1②CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH 1＝________kJ·mol ；已知ΔH 2＝－58 kJ·mol ，则ΔH 3＝________kJ·mol－1。
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
2015年江苏省高考化学模拟试题及答案
2015年江苏省高考化学模拟试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料C．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染D．从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJ·mol-1 可知，硅燃烧放出的热量大2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 N AB. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N A 3．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A. HOCH2CH2CH2CH2COOH H2O +B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2OC. CH3CHOHCH3 → CH2=CHCH3 ↑ + H2OD. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O4. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAD. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g5．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。
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2015年江苏高考化学试卷 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl－)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
3.下列说法正确的是（ ） A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2 C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今
发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
O2
燃烧
O2
燃烧 H2O
高温 B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－ C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 7.下列实验操作正确的是（ ） A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的
pH B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.反应CH4＋H2O=点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C.电池工作时，CO32－向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是（ ） A.若22HO分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2＋3H2 V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) 12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ） A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1aLCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和
1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽
略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和
0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s) V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量
浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A.反应CO2(g)＋c(s) V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 2CO(g) △S>0、△H<0 B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) 非选择题 16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号) A.搅拌浆料 B.加热浆料至100℃ C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率 （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。 17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。 （2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流 程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2
反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。 (3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需 控制结晶温度范围为_______。 (4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加
热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程) 19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。