化学反应热的计算 PPT
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高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反应热的计算课件.ppt
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
⑤ΔH与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液 态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物 反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
难点突破
第三节 化学反应热的计算
(3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能 量与反应物所具有的总能量的 差，即ΔH＝E生－E反，画出化 学变化过程中的能量变化图 后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可 以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。 例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1。
α(N2)＝0.125mmolol×100%＝25%。
知识聚焦 难点突破 当堂过关
当堂过关
第三节 化学反应热的计算
2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的 燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混 合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 答案 2 953 kJ 解析 Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝ 2 953 kJ。
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难点突破
第三节 化学反应热的计算
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。 答案 ＋51.4 kJ·mol－1 解析
利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol －1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝＋51.4 kJ·mol－ 1。
难点突破
第三节 化学反应热的计算
⑤ΔH与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液 态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物 反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。
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难点突破
第三节 化学反应热的计算
(3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能 量与反应物所具有的总能量的 差，即ΔH＝E生－E反，画出化 学变化过程中的能量变化图 后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可 以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。 例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1。
α(N2)＝0.125mmolol×100%＝25%。
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第三节 化学反应热的计算
2．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的 燃烧热为890 kJ·mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混 合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。 答案 2 953 kJ 解析 Q＝283 kJ·mol－1×1 mol＋890 kJ·mol－1×3 mol＝ 2 953 kJ。
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难点突破
第三节 化学反应热的计算
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH＝Q 则第(4)个方程式中的反应热是________。 答案 ＋51.4 kJ·mol－1 解析
利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3 kJ·mol －1＋(－72.3 kJ·mol－1)－(－176 kJ·mol－1)＝＋51.4 kJ·mol－ 1。
第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
化学反应热的计算课件
知识点二 反应热的计算 1．计算依据 反应热的计算依据有_热__化__学__方__程__式__、__盖__斯__定__律__和__燃__烧__热__的数据。 2．举例 已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH。根据盖斯定律，知：
解析： 反应吸热、放热与是否需要加热没有必然联系，A 错误；反应热表 示反应中的热效应，不仅指放热，也包括吸收的热量，B 错误；根据盖斯定律可 判断 D 错误。
答案： C
2．已知 25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是( ) A．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 C．O3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应 D．O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应
B点相当于反应体系的_终__态___，
山的高度相当于化学反应的
反应热。
从 从SL→→LS， ，ΔΔHH12<>00， ，体 体系 系__放吸____热热______； ； 据能量守恒，_Δ__H_1_＋__Δ_H_2_＝__0__
3．意义
1有些反应进行得_很__慢___ 2有些反应不容易直接发生 3有些反应的产品_不__纯___
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
1.2.2 反应热的计算(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)
列方程求解
课堂练习：
2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧 的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共 1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为 Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之 比为： 。
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g) = H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用课本P12例2：【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之 前发现的，实际上是热力学第一定律 在化学反应的具体体现，是状态函数 的性质。盖斯定律奠定了热化学计算 的基础，使化学方程式像普通代数方 程那样进行运算，从而可以根据已经 准确测定的热力学数据计算难以测定 的反应热。
盖斯定律的灵活应用
盖斯简介
G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)俄国 化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年 12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3 岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多 尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和 地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔 摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。 回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库 茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡 科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学 院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲 授化学。1838年成为俄国科学院院士。
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应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
*山的高度与起点A和终点
B有关，而与由A点到达B 点的路径无关。在这里， A点相当于反应体系的始 态，B点相当于反应体系 的终态，山的高度相当于 化学反应体系的反应热。
*
△H1
始态 △H3 b
a △H2
△H
终态
△H5
c
△H4
若一化学反应可通过 不同的路径由始态转 化为终态（如图所示）
给直接测定反应热 造成困难，此时若 应用盖斯定律，可 以间接的把它们的 反应热计算出来。
*
氧气供应充分时
CO(g)＋1/2O2(g)
C(s)＋O2(g)
CO2 (g)
△H1＝－393.5kJ/mol
氧气供应不充分时
△ H3
△ H2
C(s) ＋1/2O2(g) △ H3
CO(g)
C(s)＋O2(g)
CO2 (g) CO(g)＋1/2O2(g)
CO2
△ H1
△H1 = △H2 + △H3
(g) △H2＝－283.0kJ/mol
△H3 = △H1 －△H2
=-393.5kJ/mol-（－283.0kJ/mol）
=-110.5kJ H2和 △么H关3系、△？H4、△H5是什
△H = △H1+△H2 =△H3+△H4+△H5
*
能量的释放和吸收是以 发生变化的物质为基础 的，二者密不可分，但 以物质为主。如果物质 没有发生变化，就不能 引发能量的变化，前者 为因，后者为果。
*
1.有些反应进行 得很慢 2.有些反应不容 易直接发生 3.有些反应的产 品不纯 （有副反应发生）
化学反应热的计算
一、盖斯定律
*
1.在通过不同路径到达最高点时， A 他们有怎样共同的挑战目标？ 2.甲用递进的方式分两段接近终 点，到C点后的下一个目标高度 是多少？(高OB已知)
B
甲C 乙 O
*
1.知道盖斯定律的内容 2.了解能量守恒定律对盖斯定律的验证 3.了解盖斯定律的研究意义
*
*化学反应的反应热只与反
*山的高度与起点A和终点
B有关，而与由A点到达B 点的路径无关。在这里， A点相当于反应体系的始 态，B点相当于反应体系 的终态，山的高度相当于 化学反应体系的反应热。
*
△H1
始态 △H3 b
a △H2
△H
终态
△H5
c
△H4
若一化学反应可通过 不同的路径由始态转 化为终态（如图所示）
给直接测定反应热 造成困难，此时若 应用盖斯定律，可 以间接的把它们的 反应热计算出来。
*
氧气供应充分时
CO(g)＋1/2O2(g)
C(s)＋O2(g)
CO2 (g)
△H1＝－393.5kJ/mol
氧气供应不充分时
△ H3
△ H2
C(s) ＋1/2O2(g) △ H3
CO(g)
C(s)＋O2(g)
CO2 (g) CO(g)＋1/2O2(g)
CO2
△ H1
△H1 = △H2 + △H3
(g) △H2＝－283.0kJ/mol
△H3 = △H1 －△H2
=-393.5kJ/mol-（－283.0kJ/mol）
=-110.5kJ H2和 △么H关3系、△？H4、△H5是什
△H = △H1+△H2 =△H3+△H4+△H5
*
能量的释放和吸收是以 发生变化的物质为基础 的，二者密不可分，但 以物质为主。如果物质 没有发生变化，就不能 引发能量的变化，前者 为因，后者为果。
*
1.有些反应进行 得很慢 2.有些反应不容 易直接发生 3.有些反应的产 品不纯 （有副反应发生）
化学反应热的计算
一、盖斯定律
*
1.在通过不同路径到达最高点时， A 他们有怎样共同的挑战目标？ 2.甲用递进的方式分两段接近终 点，到C点后的下一个目标高度 是多少？(高OB已知)
B
甲C 乙 O
*
1.知道盖斯定律的内容 2.了解能量守恒定律对盖斯定律的验证 3.了解盖斯定律的研究意义
*
*化学反应的反应热只与反