最新人教版2019学年高一化学上学期期中试题
2019学年高一化学上学期期中试题(新版)新人教版
2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2．下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。
5．下列物质的分类正确的是（）6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。
下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ． Cl 2 → Cl －B ．H + → H 2C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu 2+15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe 2+D ．Cl －17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期中考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Si ：28 S： 32 Fe ：56 Cu：64 Ag 108 Al： 27 1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体能透过滤纸，而油液不能C. 产生丁达尔效应D. 胶粒可以作布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。
考点：考查了胶体的本质特征的相关知识。
3. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B. 1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D. 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)【答案】D【解析】试题分析：A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A错误；B．氯化钠中不存在分子，故B错误；C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)，故D正确；故选D。
2019学年高一化学上学期期中试题新版-人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H－1 Na－23 N－14 O－16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -28一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1、摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A．NaHCO3 == Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－3、下列说法正确的是( )A. NaOH的摩尔质量是40gB. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O的质量为18g /molD. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。
A.10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 28g氮气所含有的原子数目为N AB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（）A. 24.5gB. 47.4gC. 47gD. 23.7g8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量10、气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体分子的数目④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A.稳定的液体B.无色透明的液体C.混合物D.化合物12、36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol·L-1B、12.5mol·L-1C、7mol·L-1D、7.5mol·L-114、下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D． 1mol NH315、能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A. 2B. 56C. 28D. 0.02817、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（）A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )19、下列关于物质分类的正确组合是（）20、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
精品2019学年高一化学上学期期中试题 新版 人教版
2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39Fe－56 Cu－64 Ba－137 Mn－55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮 B．硫 C．溴 D．氯3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A．溴水B．食盐水 C．新制氯水 D．碘水4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确．．．的是（）A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的碱性： Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1两种溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO311.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( ) A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl﹣+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。
）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。
2019学年高一化学上学期期中试题 (新版)新人教版
2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共54分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23一、(每题3分，共54分)1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．质量为88g D．含有4mol原子2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4．下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液6．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣17．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C12+H2O=HC1+HC1OC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O 2H2↑+O2↑8．实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5gC．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2与 CuSO413．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217．还原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mo l·L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价 C．﹣1价 D．﹣2价18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
[精品]2019学年高一化学上学期期中试题 人教版
2019学年上学期考试卷高一化学(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是( )A．复分解反应B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应2．下列有关物质的量的说法，正确的是( )A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等3．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移（得失或偏向）5．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )A．K+、H+、SO42－、OH－ B．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D．Na +、H+、Cl－、CO32－6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．18 g H2O中含的质子数为8N AC．常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2N AD．在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5N A7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜8．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g，溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA．①② B．②④ C．①③ D．③④9．下列有关气体体积叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10．下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明12．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ =2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．I－、Fe2＋、Br－B．Br－、Fe2＋、I－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶315．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤16．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中含有0.1N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N A D．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol/L17．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热18．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol·L－1 B．b/5a mol·L－1 C．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1二、非选择题（共46分）19．(12分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
精品2019学年高一化学上学期期中试题人教 新版
2019学年高一化学上学期期中试题考试时间共90分钟，满分100分试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是2．生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。
下列描述的过程与分离方法不匹配的是A．用乙醚（一种常用的有机溶剂）提取青蒿素--萃取B．活性炭脱色--过滤C．制备蒸馏水--蒸馏D．海水晒盐--蒸发3．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 mol·L-1，c（SO42－）= a mol·L-1，c（K+）= b mol·L-1时，a与b的关系是A．a=1/2 b B．a=0.2+bC． a=0.1+1/2 b D．缺c（H+）和c（OH－）的数值，无法计算4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L NH3含有原子总数为4N AB．标准状况下，11.2L CCl4含有原子的数目为2.5N AC．常温下，0.1mol·L-1 CuSO4溶液中氧原子数目为0.4 N AD．常温常压下，64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2N A5．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是A．800mL0.5mol·L-1 的NaCl溶液B．100mL0.3mol·L-1 的AlCl3溶液C．500mL0.3mol·L-1 的CaCl2溶液D．300mL0.3mol·L-1 的MgCl2溶液6．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．950mL，201.4g D．1000mL，572g7．VmL Al2(SO4)3溶液含 a g Al3+，取3V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中c(SO42－)为A．125a12Vmol·L-1 B．125a36Vmol·L-1C．125a27Vmol·L-1 D．a96Vmol·L-18．下列操作正确的是A．将浓硫酸注入容量瓶中并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的稀硫酸B．称量固体氢氧化钠固体时，直接将氢氧化钠固体放置于天平左盘上称量C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出D．蒸馏时温度计水银球置于液体中9．下列实验操作所得结论正确的是A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32﹣B．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣C．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀的溶液中一定含有Ca2+10．下列有关实验的选项正确的是11．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
人教版2019学年高一化学期中试卷及答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65Ba:137考试时间：90分钟；试卷总分： 100分第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。
下列有关氦－3的说法中正确的是 ( )A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氧化钠熔化 D．碘升华3．下列各项中表达正确的是（）的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O A． N2C．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．半导体材料C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。
在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min －1 D．0.4mol·L－1·min－18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共9套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）第I卷一、单项选择题（20X3分）1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：A、NaB、KC、LiD、Cs2、关于卤素原子性质比较，错误的是：A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。
B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。
C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。
D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。
3、166X,其核内中子数和核外电子数之差是：67A、32B、67C、99D、1664、下列说法错误的是：A、铍原子比镁难失电子。
B、砹的氢化物不稳定。
C、硒化氢比硫化氢稳定。
D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。
5、下列物质中，只含有非极性键的是：A、NaOH B 、NaCl C 、H2 D、H2S6、下列物质中有极性共价键的是：A、碘单质B、氯化镁C、溴化钾D、水7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+8、下列说法不正确的是：A、化学键是一种力。
B、化学键可以使离子或原子结合C、化学反应中旧键断裂，新键形成。
D、氢键属于共价键。
9、下列实验中，观察不到明显变化的是：A、镁带放入冷水中。
B、氯水滴入氯化亚铁溶液中。
C、绿豆粒大小的钾投入少量水中。
D、溴水滴加到淀粉KI溶液中。
10、下列说法正确的是：A、O2和O3互为同位素B、O2和O 3 的转化是物理变化C、同温同压下体积相同的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数。
11、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO412、下列性质比较，错误的是：A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径Na ＞S＞OC、碱性强弱KOH＞NaOH ＞LiOHD、Na＞Mg＞Al13、下列说法错误的是：A、化学反应必然伴随能量变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
香河三中2017—2019学年度高一年级第一学期期中考试
化学试卷
说明：1、全卷满分：100分考试用时：90分钟
2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32
3、请将选择题答案用2B铅笔涂到答题卡上，写在卷上不得分。
试卷类型：A
4、交卷时只交答题卡和第6页。
一．单项选择题（1--10每题2分，11--25每题3分，共计65分）
1．下列实验处理过程不正确
．．．的是( )
2.氧化还原反应的
实质（）
A．得到氧元素与失去氧元素 B．化合价的升降
C．电子的得失或电子对的偏移 D．有无新物质的生成
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．常温常压下,17gNH3中含有的电子数为10NA
B．在1L 2mol/L的硝酸镁Mg（NO3）2溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
C．标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
D．32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
4．下列叙述与胶体知识无关的是
A．“卤水点豆腐”
B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
8．下列化学反应中，是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
C．B aCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
9．下列实验操作正确的是( )
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
10..酸碱中和反应的本质是：H++OH﹣==H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）
11.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D. HCO3—→CO2
12.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2
13．清晨的树林，可以观测到一束束光线透过树叶间隙，这种现象属于胶体的 ( )
A ．丁达尔效应
B ．聚沉
C ．电泳
D ．折射
14古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
15.在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（ ） A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+
B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑
C ．22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑
D ．2222MnO 4HCl()
MnCl Cl 2H O ++↑+△
浓
16下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
17.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C 表示( )
A.离子反应
B.氧化还原反应
C.置换反应
D.三者都可以
18．下列叙述正确的是 ( )
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
19．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na+、K+、Cl－、CO32－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C． K+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、K+、NO3－
20．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，在标准状况下分别有①13.44LCH4 ② 1molHCl分子③
27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）
A.体积：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.质量：②＞③＞④＞①
D. H原子个数：①＞③＞④＞②
21．下列溶液中C(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中C(Cl—)相等的是( )
A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液
22．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：
2－
3
CO＋2H＋＝H
2O＋CO2↑
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag
23．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
A．将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 mol·L—1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性
C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径
D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
24．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
B．NaHSO4＝Na＋＋H+ +SO42—
C．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－
D． NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32—
25.常温下，可以发生下列两个反应：
①Fe+Cu2+= Fe2++Cu
②2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+
由此得出的正确结论是（）
A. Fe Cu Ag中Fe还原性最强
B. Cu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱
C. Fe+2Ag+= Fe2++2Ag反应不能发生
D. ①反应中Fe被还原
班级：姓名：考号：
装订线
总分：
二．填空题（共5个小题，共35分）。
26..写出下列物质的电离方程式（6分）
FeCl3
Al2(SO4)3
H2SO4
27．下列物质中：① Cu；②液态氯化氢；③干冰；④水；⑤ BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧
冰醋酸（即固态纯乙酸）；⑨乙醇；⑩固体氯化钠。
其中：（填编号）（10分）
(1)属于强电解质的是：____________
(2)属于弱电解质的是：________________________；
(3)属于非电解质的是：____________
(4)能够导电的是：________________________。
(5)属于混合物的是：____________
28（13分）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe叫铝热反应。
在该反应中元素的化合价升高,该元素的原子电子,被;而元素的化合价该元素的原子电子,被。
该反应中,Fe2O3发生了反应,Al 发生了反应,是氧化剂,是还原剂,是氧化产物,是还原产物。
29、（2分）（1）用双线桥发标出电子转移的方向和数目
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O
30、（4分）书写下列反应的离子方程式
（1）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
答案：
1-5 BCCDD 6-10 CCDCB 11-15 ADACC 16-20 CADCD 21-25 CDDDA。