河南省开封市2019届高三化学一模试卷含详解
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
河南省开封市金明实验中学2019年高三化学月考试卷含解析
河南省开封市金明实验中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性；H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca(OH)2 D．若离子半径：R2->M+，则原子序数：R>M参考答案：C略2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。
参考答案：C3.参考答案：B4. 实验室采购了部分化学药品。
图K2－10－2是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()。
图K2－10－2A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mLD．打开浓硫酸的瓶盖，可以看到有白雾出现参考答案：C略5. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）参考答案：答案：D6. (09盐城第三次调研)下列说法正确的是A．漂白粉必须闭封保B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉参考答案：A7. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是下列关于有机物的说法正确的是．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略9. 含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- +CH3COOH = HClO + CH3COO-参考答案：DA．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24L Cl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO- +CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确，答案选D。
河南省开封市高级中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析
河南省开封市高级中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应的能量变化表现为释放能量B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案：D试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B. 反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D 的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。
2. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为m mol·L-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应的限度，Z的浓度仍为m mol·L-1的是A．4 mol X+2 mol YB．3 mol Z+1 mol RC．2 mol Z+1 mol Y+3 mol Z+1 mol RD. 1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R参考答案：BD3. 下列化学用语的书写正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构简式 C2H4C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：参考答案：A4. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为()A. H2O＋CaO===Ca(OH)2B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2C. Cl2＋H2O===HCl＋HClOD. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：C试题分析：首先应该是氧化还原反应，排除A项，其次水不是氧化剂和还原剂，B项，水是还原剂，D项水是氧化剂，只能选择C项。
2019学年河南省开封市九年级第二次模拟考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年河南省开封市九年级第二次模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三四五六七八总分得分一、选择题1. 生活中有太多的变化，下列“变”中只涉及物理变化的是A •积雪“变”水B •葡萄“变”美酒C •米饭“变”馊D •纸燃烧“变”灰烬2. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。
下列做法有利于环境保护的是A .随意丢弃废旧电池B•提倡使用一次性木筷C •推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧D •为了提高粮食产量，大量使用农药、化肥3. 河南名吃“第一楼小笼包子”以选料讲究，制作精细被誉为“中州膳食一绝”。
下列用到的食材中富含糖类的是A •瘦肉B •小麦粉C •小磨香油D •食盐4.下列实验操作中，不正确的是5. 下图是某种粒子的结构示意图，下列根据该图分析得出的结论中，不正确的是A •该粒子结构属于相对稳定结构B •该粒子核内有19个质子C .该粒子属于阳离子D .该微粒所属的元素位于元素周期表的第三周期6. 酒精在空气中完全燃烧的反应中，不存在的物质种类是A •单质B •氧化物C •盐D •有机物7. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是-riftVAiCi TLDS k 甲砒A •该反应为分解反应B •丙可能是单质C •丁是该反应的催化剂D .该反应中乙和丙两种物质变化的质量比为3: 178. 化学知识与我们的生活密切相关，下列认识中正确的是A •羊毛和涤纶都属于合成材料B •用钢丝球擦洗铝壶可使其保持光亮和耐用C •用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）D •厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污9. 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列叙述正确的是■b 40 20 40 6^A . 20C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B . 40C时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等C •采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D • 60C 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:810. 下列离子能在pH=ll 的溶液中大量共存的是 B .向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 C .向氢氧化钠溶液中加人大量水D •用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气12. 某无色气体可能含有 H 2、CO CH 4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每 一步反应或吸收均完全）：① 无色气体在氧气中充分燃烧；② 燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶•装置质量增加 1.8g;③ 再将剩余气体通过盛 NaOH 容液的洗气瓶，装置质量增加 2.2g 。
【精品高考化学】2019年河南省开封市高考化学三模试卷+答案
2019年河南省开封市高考化学三模试卷一、选择题1．（6分）2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂分子从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图：下列有关说法错误的是（）A．此方式合成新分子中所涉及的“机械键”属于共价键B．此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子C．图中新月形分子和环形分子“组合”在一起，铜离子起关键作用D．在创造新分子技术中，还可借助除铜离子外的其他过渡金属离子2．（6分）已知：N+CH2OH\underrigℎtarrow一定条件M+H2O，CH3C≡CH+CO+CH3OH\ underrigℎtarrow一定条件M，其中N的结构简式为CH2＝C（CH3）COOH，下列说法正确的是（）A．N、M互为同系物B．N转化为M的反应为加成反应C．M中所有碳原子可能共面D．M属于酸的同分异构体有4种3．（6分）下列实验中，药品使用及操作完全正确的是（）编号实验药品使用及操作A实验室模拟金属镁的冶炼用情性电极电解熔融氧化镁B证明Fe2+具有还原性向装有氯化亚铁溶液的试管中滴加酸性KMnO4液C分离出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出A．A B．B C．C D．D4．（6分）曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol/L，盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
下列判断正确的是（）A．Mo2N/GCE电极为阳极B．溶液中电极H+通为阳过极隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移C．MO2N/GCE电极区反应式为N2+6H+﹣6e﹣＝2NH3D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸5．（6分）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y 同周期，且Y与Z的原子序数之和为20，Y的单质能与无色无味液体m反应置换出X 的单质，Z的单质能与m反应置换出W的单质。
2019—2020学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学
2019—2020学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学化学试卷〔注：考试时刻60分钟，试卷共计100分。
请将答案写在答题卷上。
〕一、选择题〔共12小题，每题4分，共48分，每题只有一个答案符合题意〕1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3-C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2．以下反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2〔熔融〕+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O 3．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－＝CO32－+H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓4．以下有关表达正确的选项是〔〕①碱金属单质的密度通常情形下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳固性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大A．全部B．全不正确C．④⑤D．①②④⑤⑦5．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L6．假如a g 某气体中含有分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积是 〔 〕A ．L N a c b A ⋅⋅4.22B ．L N c b a A ⋅⋅4.22C ．L N b c a A ⋅⋅4.22D ．L N c a b A⋅⋅4.22 7．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
【精选3份合集】河南省开封市2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B．长导管的作用是导气和冷凝C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏D．c口导出的气体可使新制氯水褪色2．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A4．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。
深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：3323Fe(s)2HCO (aq)2e FeCO (s)H CO (aq)--+-=+（主要） 正极：23232H CO (aq)2e H 2HCO (aq)--+=↑+（主要）下列说法不正确的是A ．钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应可表示为2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑B ．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C ．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D ．腐蚀过程表明含有CO 2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl 溶液腐蚀性更强5．工业上用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO 2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。
河南省开封市2019届高三第四次模拟考试化学试卷
河南省开封市2019届高三第四次模拟考试化学试题★祝考试顺利★ 注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 S ：32 P ：31一、选择题（每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每小题3分，共45分） 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A.铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀 B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B.除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 2.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol/L100mL 稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A B.1molCH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC.金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A 时，生成氢气为22.4LD.12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4 N A3.下列离子方程式表达正确的是A.向氯化铁溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3+＋2HI ＝2Fe 2+＋2H +＋I 2B.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好反应完全： 2Ba 2+＋4OH -＋Al 3+＋2SO 42-＝2BaSO 4＋AlO 2-＋2H 2OC.1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合 2AlO 2-＋5H +＝Al(OH)3＋Al 3+＋H 2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -＋H 2O 2＝I 2＋2OH -4.向某浓度的铬酸(H 2CrO 4)溶液中滴加NaOH 溶液，各粒子浓度与pH 的关系如下表，下列说法不正确的是A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4＝ H+＋HCrO4-B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/LC.pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-D.NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（已知：2NO2N2O4△H＜0）A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是8.下列说法正确的是A.乙醇的燃烧热为△H= -a kJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH(g) ＋3O 2(g)=2CO 2(g) ＋3H 2O(g) △H= -a kJ ·mol -1B.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC.S(g) ＋O 2(g)=SO 2(g) △H= -a kJ/mol ，S(s) ＋O 2(g)=SO 2(g) △H= -b kJ/mol ，则 a>bD ．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N 2和 1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) ＋3H 2(g)2NH 3(g) △H= -38.6kJ/mol9.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：M ＞NB.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.X 和W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为1:2D.Z 和R 组成的化合物是弱电解质10.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
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2019年4月
2019年河南省开封市高考化学一模试卷
一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)
1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为
3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B. 产品中含有SO42－、Cl
－
C. NaClO2的漂白原理与SO2相同
D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
【答案】A
【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的
ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的
化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正
确；
B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混
有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；
C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂
白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理
不相同，C错误；
D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；
故本题合理选项是A。
【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的
使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关
键。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1N
A
B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N
A
- 2 -
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N
A
D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
【答案】C
【分析】
A.标准状况下HF为液体；B. 在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-；C.该盐水解，通过分
析水解溶液中的离子数目判断；D.根据反应特点分析，据此解答。
【详解】A. 标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，
A错误；
B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在
溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+ H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：
HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；
D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足
量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；
故本题合理选项是C。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算的知识。熟练掌握有关物质的量的公式、物
质存在的状态、结构、反应特点及盐的水解规律是解题关键。
3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
【答案】B
【详解】A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为
C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；
- 3 -
B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合
物，B错误；
C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各
原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原
子可能位于同一平面，C正确；
D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个
苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D
正确；
故本题符合题意的选项是B。
4.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，
通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li
+
B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O
3
C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li
+
【答案】B
【分析】
由图可知：该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时负极发生氧
化反应，正极发生还原反应；充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的负极、正极电极反应
式正好相反，据此解答。