2023年江苏省苏州市高新区第一初级中学校中考二模化学试题

2023年江苏省苏州市高新区第一初级中学校中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列做法不符合“低碳生活”理念的是A．外出随手关灯B．减少使用塑料袋C．骑自行车出行D．夏天空调温度尽量调低2．下列物质敞口放置，质量会减少的是A．氢氧化钙B．碳酸钙C．浓硫酸D．浓盐酸3．下列物质含有氧分子的是A．Ca（OH）2B．CO2C．O2D．H2O24．有关下列化学符号说法中不正确的是①C①Fe2+①Cu①H2SO4①Fe3+A．①和①的质子数相同所以属于同种元素B．①中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子C．①中的数字“3”表示铁元素显+3价D．①①均能表示一种元素，也可表示一种物质5．下列物质俗称、化学式相符合的一组是A．火碱Na2CO3B．熟石灰CaOC．生石灰CaCO3D．烧碱NaOH6．小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不．正确的是A．装入土壤颗粒B．加水溶解C．玻璃棒蘸取清液D．测pH值二、科普阅读题阅读下面资料。

完成下面小题《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。

同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散。

”(注释：“沃”：浇)12．下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中不正确的是A．“烧石成灰”的过程属于分解反应B．“石”可用贝壳代替C．石灰石块越大，获得的产品质量越好D．该工艺热量易散失，反应慢13．“置于风中，久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散”。

下列有关说法不正确的A．“风”指的是空气B．“吹化”过程为缓慢氧化C．“粉”的主要成分为熟石灰D．“沃”能观察到放热现象三、单选题14．古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。

下列分析正确的是A．“木燧”能增大空气中O2含量B．“金燧”使用不受天气条件制约C．“石燧”为燃烧提供了可燃物D．引燃时温度均达到可燃物着火点15．中国努力争取2060年前实现碳中和。

利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。

下列说法错误的是A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是过滤C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质Ca HCOD．高温反应炉中的物质是()3216．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。

下列说法正确的是A．60~80①时，该物质的溶解度保持不变B．经计算，60①时该物质的溶解度为100gC．①①①①所对应的溶液一定是饱和溶液D．①处再加入316.5g水可将浓度降低一半17．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面。

该过程的微观示意图如下，下列说法正确的是A．NaCl固体中不含离子B．该图可示意NaCl与H2O发生化学反应C．此过程中水分子的数目减少D．此过程中会伴随着能量变化18．Y型管的使用能增强实验的对比性。

化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是A．图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动B．图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性C．图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触D．图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊A．A B．B C．C D．D20．盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。

设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。

下列说法不正确的是A．气体B的分子式是CO2B．盐X中的4种元素是H、C、O和Cu C．A和B中相同元素质量比为2：1D．盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3四、填空题21．“化”说五味。

(1)酸：食醋中含有3-5%的醋酸，具有酸的通性，加入紫色石蕊试液后溶液呈___________色。

(2)甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质___________(选填“一定”或“不一定”)有甜味。

(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。

在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与___________(选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。

(4)辣：辣椒最适宜在pH=6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒___________降低土壤酸性。

(5)成：食盐主要成分为氯化钠，从海水中获得食盐通常采用的方法是___________。

五、科普阅读题22．阅读下面科普短文，回答相关问题。

1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池一一“伏特电堆”。

1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。

电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。

普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。

给电池以反向电流，使电池电压回升。

能反复使用的电池称为“蓄电池”。

汽车用铅酸电池充电时发生反应的2PbSO+____=PbO+Pb+2H SO。

燃料电池又称“连续电池”，即只要化学方程式为：4224活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。

依据短文回答下列问题：(1)Zn一Cu电池中发生反应的化学方程式为___________。

(2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的___________性。

(3)请补全下列反应的化学方程式：42PbSO +___________224=PbO +Pb+2H SO(4)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为___________。

(5)将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：44Mn+ZnSO =Zn+MnSO 。

据此判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A ．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成B ．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性C ．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu六、流程题23．用氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：【资料卡片】①三价铁，能和很多金属反应，如Fe 2(SO 4)3＋Cu=CuSO 4＋2FeSO 4。

①硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。

(1)反应①前需在FeSO 4溶液中加入_______(填序号)，除去溶液中少量的杂质Fe 2(SO 4)3。

A ．锌粉 B ．铁屑 C ．铜粉 D ．氢气(2)反应①需控制反应温度低于35 ①，其目的是_______。

(3)反应①中也生成了CO 2，写出发生反应的化学方程式：_______。

(4)反应①中加入的KCl 磨成粉末状的目的是_______，工业生产上常在反应①中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______。

(5)反应①中：FeCO 3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。

七、科学探究题24．碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一）碳酸氢钠的制备【实验步骤】(6)①组装如上图装置，并_________。

①称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；①打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量；①打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到_________。

①再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量；①计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。

【实验分析】(7)B装置的作用是________。

(8)步骤①中缓缓通入一段时间N2的目的是_____。

(9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

25．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。

有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

①10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

①10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

(3)在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）中加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）溶液的体积为_____mL，就能使反应后溶液的pH等于7。

（写出计算过程，结果保留整数）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

(4)根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为______。

(5)图4中电导率的变化_____（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有______（填微粒符号）。

八、填空题26．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。

I.古法炼铜如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。

①铜的熔点1083.4①，氧气充足时炭火温度可达1200①左右。

(1)Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是_______。

(2)工艺中木炭的主要作用有两个：①_________；①直接与氧化铜反应生成铜。

(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_________。

(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是__________。