《无机化学》作业及答案
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学习题参考答案
第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案吉大16秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一满分答案1：NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）A：H—N—H、H—C—H、H—O—HB：H—O—H、H—C—H、H—N—HC：H—N—H、H—O—H、H—C—HD：H—O—H、H—N—H、H—C—H正确答案：D2：CO中有（）π键A：一B：二C：三D：四正确答案：B3：下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A：NaOHB：Na2O2C：Cl2D：CO2正确答案：A4：人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）A：电解B：电镀C：原电池D：以上都不对精确答案：C5：凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A：三角形B：平面正方形C：三角锥D：以上3种均有大概精确答案：C6：XXX道理适用于以下哪种情形？（）A：只适用于气体间的反应B：适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C：所有的物理平衡正确答案：C7：可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0，，反应达到平衡时，减小的体积，B的分压（），Kp（）A：增大，减小B：增大，不变C：减小，减小D：减小，增大正确答案：B8：在反应BF3 + NH3→F3BNH3中，BF3为A：Arrhenius碱B：Bronsted酸C：Lewis碱D：Lewis酸精确答案：D9：下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）A：NaClB：KNO3C：Na2SO4（）D：K2CO3精确答案：D10：同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A：减小，增大，大B：减小，增大，小C：减小，减小，大D：增大，减小，小精确答案：B11：以下分子中存在非极性键的是（）A：N2B：H2C：HClD：O2精确答案：ABD12：四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted 碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO3^(-)精确答案：AD13：四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO4^(-)精确答案：AC14：经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下（）A：XXX运动B：胶粒带电C：浮力感化D：溶剂化作用正确答案：ABD15：离子键的主要特征是（）A：偏向性B：没有偏向性C：饱和性D：没有饱和性精确答案：BD16：设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。
无机化学试题及答案详解
无机化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于第8族，铜（Cu）属于第11族，钼（Mo）属于第6族，而锌（Zn）属于第12族，因此选项C是正确的。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeO答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO都是离子化合物，FeO是金属氧化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. SO2答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，SO2是分子化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素是指周期表中第13-18族的元素。
钠（Na）和钾（K）是金属元素，铁（Fe）是过渡金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 下列化合物中，属于酸的是（）。
A. H2SO4B. NaOHC. NH3D. HCl答案：A解析：酸是指能够提供质子（H+）的物质。
H2SO4（硫酸）和HCl（盐酸）都是酸，NaOH（氢氧化钠）是碱，NH3（氨）是碱的前体。
6. 下列化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2OD. NH4Cl答案：B解析：碱是指能够接受质子（H+）的物质。
KOH（氢氧化钾）是碱，HNO3（硝酸）是酸，H2O（水）是中性物质，NH4Cl（氯化铵）是盐。
7. 下列化合物中，属于盐的是（）。
A. HClB. NaClC. H2O答案：B解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
无机化学习题及答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.以下哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子构造和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么.9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量根本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规那么5.以下电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.以下元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比拟时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的一样点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有一样的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量上下为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量上下顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层构造与S2-离子一样的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的选项是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试答复:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子构造一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中ⅠA至ⅦA族和ⅠB至ⅦB族的元素，氦（He）属于0族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，HCl是氢和氯通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。
3. 以下物质中，属于离子晶体的是（）。
A. 金刚石B. 石墨C. NaClD. 干冰答案：C解析：离子晶体是由正负离子通过静电作用形成的晶体，NaCl 是由钠离子和氯离子形成的离子晶体。
4. 以下元素中，电负性最大的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：电负性是指原子吸引电子的能力，氟是电负性最大的元素。
5. 以下化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. [Cu(NH3)4]SO4D. CO2答案：C解析：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键形成的化合物，[Cu(NH3)4]SO4是由铜离子和氨分子形成的配位化合物。
6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
在反应2H2 + O2 → 2H2O中，氢的氧化态从0变为+1，氧的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. H2OB. CO2C. Fe2O3D. SO3答案：C解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，Fe2O3是由铁和氧组成的金属氧化物。
无机化学作业题和试题答案解析
一、单选题 ( 每题4分, 共20道小题, 总分值80分 )1.(4分)在相同温度下，和1%尿素[CO(NH 2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液的浓度约为（D ）∙ A.2%∙∙B.4%∙∙C.5%∙∙D.3%∙2.(4分)在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入AgNO 3固体后（不考虑体积变化）， AgCl 溶解度将 （ C ）∙ A. 增大∙B.不变∙∙C.减小∙无法确定∙3.(4分)在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_____D_____∙ A.HCl∙∙ B.H2SO4∙∙ C.HNO3∙∙ D.HAc∙4.(4分)0.10 mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（D ）∙ A.糖水∙ B. C2H5OH溶液∙ C.NaCl溶液∙∙ D. MgCl2溶液5.(4分)下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：（D ）∙ A. CHCl3∙ B. NH3∙ C. CH4∙ D. BCl36.(4分)）中，不可能存在的是：（__A___）下列各套量子数（n,l,m,ms∙ A. 3，1，2，+∙ B. 3，2，1，-∙ C. 2，1，1，-∙ D. 2，1，0，-7.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, s，其中不合理的是__C___i∙ A.3,2,0,∙∙ B.2,1,0,∙∙ C.1,1,0,∙∙ D. 5,3,0, + 1/28.(4分)Pauling 的电负性值可以预言（D）∙ A.配位数∙∙ B.偶极矩∙∙ C.分子的极性∙D.键的极性∙9.(4分)对于反应NH 4HS （s ）→NH 3（g ）+ H 2S （g ），360℃测得该反应的K Θ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K Θ的值为_____ C∙ A. 2.21×10-4 ∙ B. 1.1×10-4∙C.4.41×10-4∙∙D.17.64×10-4∙10.(4分)已知K a θ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol ·kg -1 HA.c 与0.10 mol ·kg -1 NaOH 等体积混合，其pH 值为（B ）∙A.5.27∙∙B.8.87∙6.73∙∙ D.10.49∙11.(4分)下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（B ）∙ A.液态CO2∙∙ B.氨水∙∙ C. I2的CCl4溶液∙ D. 液态Br212.(4分)下列各组量子数中不合理的是（__C___ ）∙ A. n=2 l=1 m=0∙ B. n=3 l=1 m=0∙ C. n=2 l=2 m=1∙ D. n=3 l=1 m=-113.(4分)在H和He分子间存在的分子间作用力是（B ）2∙ A.诱导力∙∙ B.色散力∙∙ C.氢键∙∙ D.取向力∙14.(4分)下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：（__D___）∙ A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；∙ B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；∙ C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；∙ D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。
无机化学下册参考答案
⽆机化学下册参考答案第⼗章P 333作业参考答案思考题1、（4）极化⼒与极化率极化⼒：描述阳离⼦对阴离⼦变形的影响能⼒。
极化率：描述离⼦（主要指阴离⼦）本⾝变形性的⼤⼩。
13、离⼦的极化⼒、变形性与离⼦电荷、半径、电⼦层结构有何关系？离⼦极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：（1）离⼦极化⼒的影响因素：阳离⼦的正电荷越⾼半径越⼩极化⼒越⼤；当阳离⼦的电荷相同和半径相近时，阳离⼦极化⼒⼤⼩与其最外电⼦层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e-> 8 e-。
⑵离⼦变形性的影响因素：阴离⼦半径愈⼤、变形性愈⼤；阳离⼦变形性与它最外层电⼦构型有关：18e、18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。
（3）离⼦极化结果：使离⼦键向共价键过渡、阴阳离⼦间的配位数减⼩、溶解度减⼩、熔点降低、颜⾊加深。
14、试⽤离⼦极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在⽔中的溶解度⽐NaCI⼩得多的原因。
答：Cu+最外层电⼦结构是18e⽽N6是8e。
C1的极化⼒⼤于N6, CuCI中的离⼦键向共价键过渡、使离⼦键减弱，所以CuCI在⽔中的溶解度⼩于NaCI。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性⼤、原⼦半径⼩、有孤对电⼦（F、O N三种元素具备条件）。
习题：1、填充下表7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO答：KBr熔点最低（因为阴阳离⼦的半径均⼤，晶格能⼩）8、熔点由⾼到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离⼦的最外层电⼦构型属于哪种类型？Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e-S 区d 区ds 区p 区10*、I的半径最⼤、极化率最⼤。
11、写出下列物质极化作⽤由⼤到⼩顺序SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI12、讨论下列物质的键型有何不同？(1)CI 2⾮极性共价键(2)HCI 极性共价键(3)Agl离⼦键向共价键过渡(4)NaF 离⼦键16、试⽤离⼦极化观点解释AgF易溶于⽔，⽽AgCI、AgBr、AgI难溶于⽔，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减⼩。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
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《无机化学》作业
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第一章 溶液
1、为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油的分子式为C 3H 8O 3） 需要查水的Kf=1.86K/mol/K; △Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2; n(甘油)=0.1075mol; m=0.1075×92=9.89g; 第三章 化学反应动力学
1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)＋CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ＝1.16，若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。
问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少？ K=1.16=c （co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol 分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%
2、在323K ，101.3 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为50.0%。
问当温度保持不变，压力变为1013 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为多少？ NO2的式量为48；
100ml 有0.368gNO2,那么10L 的容器里有36.8g ； 36.8/46~=0.77mol; N2O4 = 2NO2 1 2
0.40mol 0.80mol
所以有0.385mol 的N2O4参加反应；分解率为40%； 平衡时,物质的量之比为（1-0.4）：0.4*2~=3：4; 第四章 酸碱平衡
1、计算298K 时，下列溶液的pH 。
(1)0.20mol dm
－3
氨水和0.20 mol·dm －3盐酸等体积混合；
(2)0.20 mol·dm －3
硫酸和0.40 mol·dm －3硫酸钠溶液等体积混合； (3)0.20 mol·dm －3
磷酸和0.20 mol·dm －3磷酸钠溶液等体积混合； (4)0.20 mol·dm
－3
草酸和0.40 mol·dm －3草酸钾溶液等体积混合。
2、通过计算说明当两种溶液等体积混合时，下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？
(1) 0.200 mol·dm －3 NaOH ?0.100 mol·dm －3 H 2SO 4； (2) 0.100 mol·dm －3 HCl ?0.200 mol·dm －3 NaAc ； (3) 0.100 mol·dm －3 NaOH ?0.200 mol·dm －3 HNO 2； (4) 0.200 mol·dm －3 HCl ?0.100 mol·dm －3 NaNO 2； (5) 0.200 mol·dm －3 NH 4Cl ?0.200 mol·dm －3 NaOH ； 第五章 沉淀-溶解平衡
1、向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol·dm －3的溶液中通入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么范围？
已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。
2、某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示：
向混合溶液中加入NaOH 溶液使溶液的体积增大1倍时，恰好使50%的Mg 2＋沉淀。
(1) 计算此时溶液的pH ；
(2)计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。
第七章原子结构
1、A，B，C，D四种元素。
其中A属第五周期，与D可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。
D的电负性仅小于F。
给出A、B、C、D四种元素的元素符号，并按电负性由大到小的顺序排列之。
答：A：Sr B：Mn C：Br D：O
电负性由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
第八章共价键与分子结构
1、原子轨道重叠形成共价键必须满足哪些原则？?健和?键有何区别？
答：含有成单电子的原子轨道发生最大重叠才可以形成稳定的共价键
原子轨道最大重叠有两个条件，即对称性匹配和重叠方向合适。
对称性匹配是指：原子轨道重叠时只有符号相同的部分叠加，电子云密度才增加，体系能量才降低；如符号相反，重叠部分电子云密度减小，体系能量将升高。
因此只有原子轨道同号部分相叠加才能形成稳定的共价键。
而重叠方向合适，是指只胡按一定的重叠方向，原子轨道才能达到最大程度的重叠。
σ键与π键的区别：原子轨道重叠部分对称性不同，σ键中重叠部分沿键轴呈圆柱形对称，而π键中重叠部分对键轴平面呈镜面反对称；原子轨道重叠程度不同，σ键中原子轨道以“头碰头”的形式重叠，所以重叠程度较大，而π键中原子轨道以“肩并肩”方式重叠，重叠程度较小；键能不同，σ键键能大、稳定性高，π键键能小、稳定性较低、化学活性高。
2、判断下列各组物质间存在什么形式的分子间作用力。
(1)硫化氢气体；(2)甲烷气体；(3)氯仿气体；(4)氨气；(5)溴与四氯化碳；(6)氖
与水
答：（1）H2S分子间：取向力、诱导力、色散力（2）CH4分子间：色散力
（3）氯仿气体分子间：取向力、诱导力、色散力（4）氨气分子间：取向力、诱导力、色散力（5）溴与四氯化碳分子间：色散力
（6）氖与水：诱导力、色散力。