(新课标Ⅰ)2019版高考化学一轮复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件

2019版高考化学总复习第19章盐类的水解课件

c(NH4+) ＞ c(HCO3-) ＞c(NH2COO-)＞ c(CO32-) ，正确；B 项，
符合电荷守恒，正确；C 项，NH3·H2O NH4+ +OH-，K
＝
，通入CO2，溶液的碱性减弱，c(OH-) 减小，电离
C 平衡正向移动， c(NH4+) 增大，而 K 不变，故
减小，错误；D 项，由图像可知，在溶液 pH 不断降低的过程
c(H+) > c(CO32-) ，以HCO3-的水解为主。 Na2CO3 溶液中：c(Na+) > c(CO32-）> c(OH-) > c(HCO3-) >
c(H+) 。
K12课件
23
3.粒子浓度大小比较的几种情况
（2）混合溶液等浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液： c(CH3COO-) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-) 。等浓度的 NH4Cl 与 NH3•H2O 溶液： c(NH4+) > c(Cl-) > c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+) 。
K12课件
21
考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较
2.掌握溶液中的“三个守恒”
（1）电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有
阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
（2）物料守恒
物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原
子个数守恒。
（3）质子守恒
任何水溶液中水电离出的 H+ 和 OH- 的量总是相等
考点53 盐类水解及应用考点54 粒子浓度大小的比较

一轮专题复习课件--盐类水解共33页文档

2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq) 蒸干 CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) 蒸干 Al(OH)3灼烧 Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。
中离子数目为n2。下列关系正确是（ B ）
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＜c(CN-)
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量
_相__应__的__酸___中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
∴ 正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度
外因：p160的表格
深度思考9--12
5、盐类水解的规律 P159
练习：在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、 ④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3 （1）能水解的是:__①__、__②__、__③__、__⑥____ （2）水解呈酸性的是:___③__、__⑥_______ （3）水解呈碱性的是:____①__、__②______ （4）能水解的请写水解方程式:
•
29、在一切能够接受法律支配的人类的状态中，哪里没有法律，那里就没有自由。— —洛克

第四节沉淀溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用课件新高考化学一轮复习

如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，
说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀
()
(4)除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋可以加入足量 Mg(OH)2
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表：
((32))炉根(据灶已)膛知材C料oC的l2选·6择H2_O_熔_点_为_86_℃_,加_热_至_1_10_～_12_0_℃_时_失_去_结_晶_水_变_成_无_水_氯_化_钴_,故_C_oC_l2_·6_H2_O_常_用_减_压_烘_干_法_烘_干_,原_因_是_降_低_烘_干_温_度_,防_止_产_品_熔_化_或_分_解。失去结晶水变
第四节沉淀溶解平衡
[课标要求] 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化。 3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解
质溶液的实际问题。
考点(一) 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀溶解平衡
(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到了溶
进一步分析(a)图所示的LiF2ePO4的3晶胞中，八面体结构和3 四面体结构的数目均为

2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十盐类水解和沉淀溶解平衡 PDF版含答案

项目浓度温度体加水升高温度通入少量ＨＣｌ气体加少量ＮａＯＨ固体
平衡移动方向向右向右向右向左向右
Ｆｅ３＋水解程度减小增大增大减小增大
ｐＨ
减小增大减小减小增大
㊀㊀４．盐类水解的应用
应用
举例
１．答案㊀Ｄ㊀ ①明矾为十二水合硫酸铝钾，Ａｌ３＋可水解生成具 ②ＦｅＣｌ３水解使溶液呈酸性，加入盐酸可抑制ＦｅＣｌ３的水解，与水解有关；③ＮａＨＣＯ３和Ａｌ２（ＳＯ４）３可发生相互促进的水解反应生成ＣＯ２，可用于灭火，与水解有关；④ＮＨ４Ｃｌ水解使溶液呈
ｍ－＋
{
ｖ溶解㊀＞㊀ｖ结晶㊀固体溶解ｖ溶解㊀＜㊀ｖ结晶㊀析出晶体
理）㊂
沉淀生成的方向移动，如Ｃａ（ＯＨ）２的溶解平衡，升高温度，平衡向析出Ｃａ（ＯＨ）２的方向移动，即溶解度减小㊂子，平衡逆向移动㊂
成一水合氨，破坏了氢氧化镁的溶解平衡，能使Ｍｇ（ＯＨ）２固体减少，Ｄ正确㊂ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中加入体积为Ｖ２的０．１ｍｏｌ／ＬＫＯＨ溶液，下列关系不正确的是＋－－Ａ．Ｖ２＝０时，ｃ（Ｈ）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ）＞ｃ（ＯＨ）
４２㊀
５年高考３年模拟㊀Ｂ版（教师用书）
专题十㊀盐类水解和沉淀溶解平衡
对应学生用书起始页码Ｐ１０１
考点一㊀盐类水解
㊀㊀１．盐类水解的实质盐电离的电离平衡 ң 弱酸的阴离子弱碱的阳离子
＋－
续表应用保存易水解的盐溶液举例实验室保存ＦｅＣｌ３溶液㊁ＡｌＣｌ３溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制Ｆｅ３＋㊁Ａｌ３＋的水解㊂同理在保存ＣｕＳＯ４溶液时，常加几滴稀Ｈ２ＳＯ４来抑制Ｃｕ２＋的水解

(通用版)2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解课

(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 NH＋ 4 的水解： (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考向一规范书写盐Fra bibliotek水解离子方程式 )
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( A．HCOOH＋H2O B．CO2＋H2O
－ C．CO2 3 ＋ H2O
化
学
高三总复习
第 3讲
考纲要求
盐类的水解
1.理解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
考点一
盐类水解及其规律
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐
实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2
是否水解否是
水解的离子
溶液的酸碱性
中性 _______
NH、Cu2＋ _____________
CH3COO 、
－ CO2 3 －
酸性 _______
碱性 _______
强碱弱酸盐
CH3COONa、 Na2CO3
是
2.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如 NH3· H2O 等不写其分解产物的形式。如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋ H2O NH3· H2O＋H＋。
－ H3O＋＋CO2 3 。(
)
(3)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中，水电离的 c(H＋)都为 10－9 mol/L。( (4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。( )
(5)物质的量浓度相等的 Na2CO3、CH3COONa 溶液，Na2CO3 溶液的 pH 大。(

北京专用2019版高考化学一轮复习第27讲盐类的水解课件

A B C D
用途
热的纯碱溶液可明矾可用于净水抗坏血酸(Vc)可液氨可作制冷剂
去油污作抗氧化剂液氨汽化时吸收大量的热
解释
纯碱水解呈碱性明矾在水中生成 Vc具有酸性的氢氧化铝胶体
有吸附性
答案 C A项,油污在碱性条件下发生水解,加热可以促进纯碱水解,使
溶液碱性增强;B项,明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可用于净水;C项,Vc具有还原性,可以作抗氧化剂;D项,液氨汽化时吸收大量的热,故液氨可作制冷剂。
考点二
1.离子浓度大小比较规律 (1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液
2 C +H2O O3 HC +H2O O3 HC +OH-(主要) O3
离子浓度大小的比较
H2CO3+OH-(次要)
2 所以c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )。 O3 O3
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液、b.CH3COONH4溶液、c.NH4HSO4
的溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol· L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固 (填字母)。
体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
1-2 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液
中的Cu2+、Fe2+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀,所需pH分别为6.4、9.6、 3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2· 2H2O),为制取纯净的CuCl2· 2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件

考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为

(新课标Ⅰ)2019版高考化学一轮复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件

2019版高考化学总复习 第19章 盐类的水解课件