水银和硫磺粉的化学反应
体温计水银中毒
体温计水银中毒【导读】体温计水银中毒是一件非常严重的事。
水银是含有剧毒的金属，也就是我们常常说的汞。
水银是银白色闪亮的重质液体，是一种液态金属，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。
水银在常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒，会危害人体的健康和周围的环境。
体温计水银会中毒吗？体温计的工作物质是水银，水银是一种含有剧毒的液态金属，在常温下可以挥发。
水银体温计是玻璃管构成的，是易碎品。
万一体温计被打碎了，很可能就会引起水银中毒。
一支水银体温计含汞约1克。
如果外泄的汞全部蒸发，可使一间15平方米大、3米高的房间内空气汞的浓度达到22 .2毫克/立方米。
一般认为，人在汞浓度为1.2-8.5毫克/立方米的环境中就会很快引起汞中毒。
微量的液体汞吞食一般是无毒的（有资料称它在生物体内会形成有机化合物），但汞蒸气和汞盐（除了一些溶解度极小的如硫化汞）都是剧毒的，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤。
体温计中的水银如果暴露在空气中，会蒸发，反应，如果处理不慎，很可能就会中毒。
万一在室内打碎汞温度计时，不要惊慌，可以立即把肉眼可见的碎汞珠用纸片（由于汞内聚力非常大，用棉签不能沾起汞，这是极为不科学、不负责任的说法）托起来放进密封的水瓶里面，如果有细小的汞珠可以用纸片推到一起，汞会自动聚成小球，再收集。
为了安全，在有一些简单化学品的情况下可以使用硝酸擦拭汞污染的地面来完全消除汞污染。
水银体温计中毒剂量什么情况下会引起体温计水银中毒，水银中毒的剂量是多少？一支水银体温计的水银含量约为1克，一般认为，人在汞浓度为1.2-8.5毫克/立方米的环境中就会很快中毒。
看到这样的数字，可能有人会惊慌，体温计的汞污染是多严重！体温计水银中毒很可怕？水银对人体的威胁，主要是汞蒸气和一些汞化合物，体温计中的水银，如果处理好，一般是不会中毒的。
每支水银体温计的含汞量约是1克。
打碎后，外泄的汞如果全部蒸发，会使一间15平方米大、3米高的房间内空气汞的浓度达到22 .2毫克/立方米。
硫磺水银加热实验报告
一、实验目的1. 了解硫磺与水银在加热条件下的反应过程；2. 观察硫磺与水银反应产物的性质；3. 掌握实验操作技能，提高实验素养。
二、实验原理硫磺（S）与水银（Hg）在加热条件下会发生化学反应，生成硫化汞（HgS）。
该反应的化学方程式为：S + Hg → HgS硫化汞是一种黑色固体，不溶于水，熔点为454℃。
在实验中，通过加热硫磺与水银的混合物，可以观察到硫化汞的生成。
三、实验器材1. 烧杯：250ml2. 硫磺：适量3. 水银：适量4. 铁架台：1个5. 铁夹：2个6. 酒精灯：1个7. 火柴：1盒8. 试管：2个9. 滴管：1个10. 滤纸：1张四、实验步骤1. 将适量硫磺放入烧杯中；2. 用滴管将水银滴入烧杯中，使硫磺与水银充分混合；3. 将烧杯放在铁架台上，用铁夹固定；4. 点燃酒精灯，将烧杯加热至水银开始融化；5. 继续加热，观察硫磺与水银的反应过程，注意观察硫化汞的生成；6. 待反应完成后，将烧杯从酒精灯上移开，冷却至室温；7. 用滤纸将反应产物过滤，收集固体产物；8. 观察收集到的固体产物，记录其颜色、形状等性质。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，硫磺与水银混合物在加热过程中逐渐熔化，形成黑色固体；2. 反应完成后，收集到的固体产物为黑色，不溶于水，与硫化汞的性质相符。
六、实验总结1. 本实验成功实现了硫磺与水银在加热条件下的反应，生成了硫化汞；2. 通过实验，掌握了硫磺与水银反应产物的性质，提高了实验素养；3. 在实验过程中，注意安全操作，防止意外事故发生。
七、注意事项1. 实验过程中，操作要轻柔，避免水银溅出；2. 加热时，注意控制火焰大小，避免过热；3. 实验结束后，妥善处理实验器材，保持实验室整洁。
通过本次实验，我们了解了硫磺与水银在加热条件下的反应过程，观察到了硫化汞的生成。
在实验过程中，我们要严格遵守实验操作规程，确保实验安全、顺利进行。
高中化学色彩缤纷的世界(红、橙、黄、绿、青、蓝、紫、白)
色彩缤纷的化学世界导言：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础科学，在学习化学的过程中，无论是在书写结构式时还是在学习性质时，我们处处都能感受到美。
一种结构的对称美：CO2、C2H2、CS2 给人以直线的对称美，而C2H4 、BF3、C6H6给人以平面的对称美，CH4、CCl4、SiH4、SiCl4 给人以立体的对称美。
一种色彩缤纷的颜色美：物质在基态、激发态以及化学变化中的颜色〔赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫、白〕除了给人以特征颜色美的同时还给人们提供了鉴别、鉴定它们的颜色依据，下面我就来游览色彩缤纷的化学世界。
一、红色世界1、基态Fe2O3 〔红褐色〕、Fe (OH)3〔红棕色〕、[Fe (SCN)]2+〔血红色〕、Cu 〔紫红色〕、Cu2O 〔砖红色〕、NO2〔红棕色〕、P〔红磷、暗红色〕、Br2〔深红棕色〕、红色石蕊试纸、品红溶液。
2、激发态充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
3、化学变化〔1〕紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，〔2〕润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红，〔3〕酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，〔4〕甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，〔5〕甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，〔6〕pH试纸〔黄色〕遇酸性溶液(pH<2)变红，〔7〕已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，〔8〕C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。
二、橙色世界1、基态浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
2、化学变化甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。
三、黄色世界1、基态工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S8、Na2O2 〔淡黄色〕、AgBr〔淡黄色〕、AgI、Ag3PO42、激发态钠元素焰色呈黄色3、化学变化〔1〕甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，〔2〕久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄四、绿色世界1、基态F2〔浅黄绿色〕、Cl2〔黄绿色〕、Cu 2(OH)2CO3〔绿色〕CuCl2〔浓溶液呈绿色〕、FeSO4〔浅绿色〕2、激发态铜元素的焰色呈绿色3、化学变化Fe (OH)2 〔白色〕——灰绿色——Fe (OH)3〔红棕色〕五、青色世界1、基态铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、CuS 、Cu2S FeO 、Fe3O4、MnO22、化学变化〔1〕蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，〔2〕润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，〔3〕硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，〔4〕H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
水银温度计打碎了怎么收拾干净
水银温度计打碎了怎么收拾干净
水银就是汞，是对人体健康有危害的一种重金属，进入人体后因无法自然排出，长期使用含汞化妆品会引发慢性中毒，而且对人体的神经、消化道、泌尿系统等有严重危害。
如果不小心碰到皮肤上也能进入人体，危害人体的健康。
但温度计中含有的水银量很少，一般对人不会产生太大影响，但为了减少汞的蓄积，还是建议及时清除。
1、可用小纸片去清扫散落的水银，收集到密封的容器中放到室外让水银挥发掉。
2、也可以使用硫磺粉撒在水银散落的地方，就会形成硫化汞，不容易挥发，不会被人体吸入的。
3、如果水银温度计在床上打破后找不到了，那么在床上打碎后要第一时间撤掉床单和被罩，放到室外晾晒。
4、如果水银温度计是在房间地上打碎的，要及时开窗通风，因为水银容易挥发，开窗通风换气。
重庆市2024-2025学年高三上学期高考适应性月考(二)化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
水银和硫粉反应方程式
水银和硫粉反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊水银和硫粉的超有趣反应。
你知道吗？水银就像一个超级调皮的银色小珠子，到处乱滚，而且这小家伙还有点危险呢。
不过硫粉可是它的“克星”。
当水银遇到硫粉的时候，那场面就像是一场超级英雄大战小怪兽。
它们的反应方程式是Hg+S = HgS。
看，就这么简单的一个式子，却蕴含着超级奇妙的变化。
水银这个调皮鬼，就像被施了魔法一样，乖乖地和硫粉结合在一起。
你可以想象一下，水银是一个到处乱窜的银色小精怪，硫粉就像是一张巨大的魔法网。
一旦这个小精怪碰到魔法网，“嗖”的一下就被网住了，然后就变成了另一种模样，也就是硫化汞。
这硫化汞可不像水银那么调皮啦，它就安安静静地待在那儿。
就好像是一场激烈的追逐游戏，水银这个跑得飞快的小捣蛋，自以为没人能抓住它。
结果硫粉这个厉害的“猎人”出现了，“嘭”的一声，两者一接触，就像两块拼图完美地拼接在一起，再也分不开了。
这个反应就像是魔法世界里的变形术。
水银原本是那种滑溜溜、亮晶晶的模样，就像一个神秘的银色小精灵。
硫粉呢，就像一堆黄色的小粉末精灵。
当它们相遇，就像两个不同世界的精灵拥抱融合，变成了一个全新的存在，硫化汞，那是一种有着独特性质的新物质。
要是把这个反应比喻成一场恋爱也挺有趣的。
水银是那个有点不羁的追求者，到处寻觅。
硫粉是那个独特的对象，一旦水银靠近，就像被丘比特之箭射中，两者迅速结合，开始了一段全新的“物质关系”。
再夸张一点说，这个反应就像是宇宙中的两个小行星碰撞。
水银小行星和硫粉小行星，原本各自有着自己的轨迹。
突然“轰”的一声碰撞，然后就融合成了一个全新的星球，这个星球就是硫化汞啦。
从微观角度看，水银原子就像一群孤独的小战士，在那晃悠。
硫原子就像一群黄色的小卫士。
当它们相遇，每个水银小战士都找到自己对应的硫小卫士，手拉手，组成了硫化汞这个新的大家庭。
这个反应方程式Hg+S = HgS就像是一个神奇的咒语。
只要一念这个咒语，水银和硫粉就会发生奇妙的变化。
水银泄露的处理流程考试题
水银泄露的处理流程考试题
题目：如果在实验室中发生了水银泄漏，应该按照什么步骤进行处理？
A. 立即离开实验室
B. 用扫帚将水银扫到一起
C. 用纸片将水银拾起并扔掉
D. 戴上手套，用硫磺粉覆盖水银
答案：D
解析：水银泄漏是一种比较危险的情况，需要谨慎处理。
选项 A 并不能解决问题，选项 B 和 C 可能会导致水银进一步扩散并增加污染。
戴上手套，用硫磺粉覆盖水银是一种常见的处理方法，因为硫磺可以和水银反应生成不易挥发的硫化汞，从而降低水银的毒性。
之后，可以用密闭容器将污染的物质收集起来，并按照相关规定进行处理。
高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32-==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 通电 通电 点燃 点燃 光照点燃 点燃光照 点燃700～800℃通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水银和硫磺粉的化学反应
水银和硫磺粉的化学反应是一种非常经典的化学实验，也是许多化学教育机构中常用
的实例。
在这个实验中，水银蒸气和硫磺粉经过加热反应产生二硫化汞，同时产生独特的
火花和烟雾，非常引人注目。
首先，我们需要了解几个重要的化学知识点。
水银是一种元素，化学符号为Hg，它是唯一一种在常温下是液态的金属。
硫磺粉是指由多个硫磺分子构成的粉末，化学符号为S。
二硫化汞的化学式为HgS，是一种黑色固体，又被称为“朱砂”。
这种化合物在中国的古
代文化中曾有过广泛的应用，被用作颜料、药物、印章材料等。
水银和硫磺粉的化学反应尤其引人注目的原因在于，这个实验中观察到的火花效果极
为奇特。
其背后的原理是，当水银蒸气和硫磺粉的反应产生出来的二硫化汞被加热时，它
们发生了一系列的复杂化学变化。
其中一个影响最显著的因素是，反应中产生了大量的热。
这些热量在反应中非常猛烈地释放出来，形成了类似于火花的亮光和烟雾。
具体地说，当我们将硫磺粉和水银混合在一起，然后将混合物放入一个密封的容器中，受热之后硫磺粉会逐渐变成气态的硫磺渣，同时水银会蒸发成水银蒸气。
两种物质通过碰
撞和反应，最终生成了二硫化汞的黑色固体。
反应的化学方程式可以表示为：
Hg + S → HgS
需要注意的是，这个反应是一个放热反应，即在反应过程中释放出了大量热能。
这种
热能会让反应温度逐渐升高，进而促进反应的进行。
此外，为了能够观察到火花效果，需
要提供适当的氧气条件，以促进硫磺和水银蒸气的完全燃烧和氧化。
最终的实验效果是：我们可以看见一个白色的不规则粉末混合物（硫磺）放入容器之
后逐渐透明化，变成了透明的硫磺渣，同时周围环绕着漂亮的蓝色火花和浓烟。
火花效果
持续一段时间后逐渐消失，留下了黑色的二硫化汞残留物。
总的来说，水银和硫磺粉的化学反应是一种非常精彩的实验，不仅有观赏性，同时也
能够让我们对一些基本的化学概念有更深刻的理解。
通过这个实验，我们学会了如何用刺
激剂的加入和控制温度等手段来促进反应的发生，也可以了解到放热反应的性质及其在实
际应用中的意义。