初中化学《酸碱中和反应》课件
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沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 中和反应及其应用 课件
你知道其中的原理吗？
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加 入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
观察思考
根据下面所给出的盐的化学式， 你能说出它们可以用哪些酸和碱反应 得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
思考：
1、如何证明中和反应，酸过量或是碱过量？ 2、能否再设计实验证明酸碱能反应？
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
1、在[实验1]溶液颜色发生什么变化？说明了什么？ 2、在[实验1]中溶液的酸碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？
4、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加 入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、 碱、中）性？
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧 杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加 入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸 干，观察到什么现象？这说明了什么？
物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来 判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。 4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应。反应物一定是酸和碱。 5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加 入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
观察思考
根据下面所给出的盐的化学式， 你能说出它们可以用哪些酸和碱反应 得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
思考：
1、如何证明中和反应，酸过量或是碱过量？ 2、能否再设计实验证明酸碱能反应？
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
1、在[实验1]溶液颜色发生什么变化？说明了什么？ 2、在[实验1]中溶液的酸碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？
4、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加 入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、 碱、中）性？
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧 杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加 入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸 干，观察到什么现象？这说明了什么？
物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来 判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。 4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应。反应物一定是酸和碱。 5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
实验突破10中和反应(课件) -
2020年中考化学
专题10-中和反应
樟树市
三桥初中
谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
1.反应原理：（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 反应的化学方程式为： NaOH+HCl= NaCl+H2O 。 2.反应微观图：
3.实验操作： （1）取5ml稀的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液； （2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试管中进行，则可以振荡）； （3）至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。
量不足的情况下，氢氧化钠和镁也不反应，无现象；
（4）A.铜和稀盐酸、氢氧化钠都不反应，无法证明，故A不符合题意；
B.碱性溶液pH大于7，酸性溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠是中性的，故B符
合题意；
C.氧化铜和氢氧化钠不反应，当稀盐酸不足量时，无现象，故C不符合题意；
D.紫色石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色，故D符合题意。选BD。
丁同学 向其中加入足量的碳酸钠 有白色沉淀生成
溶液
取几粒锌粒于一支试管中， 锌粒逐渐溶解 ，
戊同学 向其中加入少至废液
有气泡产生 。
实验结论 猜想一正确 猜想二正确
【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中， 戊
同学的方案合理，请分
析另一个方案不合理的理由: 氢氧化钙过量时，其与CaCl2一样能与碳酸。
樟树市
三桥初中
谭长根
2．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计 测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反
应是
放热 (填“吸热”“放热”或“无热
量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊,溶液
专题10-中和反应
樟树市
三桥初中
谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
1.反应原理：（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 反应的化学方程式为： NaOH+HCl= NaCl+H2O 。 2.反应微观图：
3.实验操作： （1）取5ml稀的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液； （2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试管中进行，则可以振荡）； （3）至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。
量不足的情况下，氢氧化钠和镁也不反应，无现象；
（4）A.铜和稀盐酸、氢氧化钠都不反应，无法证明，故A不符合题意；
B.碱性溶液pH大于7，酸性溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠是中性的，故B符
合题意；
C.氧化铜和氢氧化钠不反应，当稀盐酸不足量时，无现象，故C不符合题意；
D.紫色石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色，故D符合题意。选BD。
丁同学 向其中加入足量的碳酸钠 有白色沉淀生成
溶液
取几粒锌粒于一支试管中， 锌粒逐渐溶解 ，
戊同学 向其中加入少至废液
有气泡产生 。
实验结论 猜想一正确 猜想二正确
【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中， 戊
同学的方案合理，请分
析另一个方案不合理的理由: 氢氧化钙过量时，其与CaCl2一样能与碳酸。
樟树市
三桥初中
谭长根
2．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计 测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反
应是
放热 (填“吸热”“放热”或“无热
量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊,溶液
人教版初中九年级化学下册 第十单元 第1课时 中和反应 优秀课件
练习 中和反应在工农业生产和日常生活中有广
泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关
的是（ C
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
思路提示:分析反应物是不是酸与碱的反应。 C项中Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,不属于 中和反应。A、B、D项中都属于中和反应。
练习
在做酸碱中和反应的实验时，有时需借助指示 剂颜色的变化来判断反应是否发生或完成。向含有无 色酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过 程烧杯中溶液颜色的变化是（ A. B. C. D.
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
氯化钙
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
硫酸钠
上述反应中，硫酸铜、氯化钙和硫酸钠 都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
碱
酸 硫酸铜
Ca(OH)2+2HCl＝CaC化钙
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水 可加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以 帮助消化，但盐酸若过量则反而造成胃病， 在这种情况下，可以服用某些含碱性的药 物如胃舒平中含Al(OH)3，可以中和过量的 胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸 呈酸性，可以涂某些含碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。
人教版初中化学九年级下册 典题精讲系列10.2中和反应的pH图象(课件)
答:所得溶液的溶质质量分数为4.25%。
（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验， pH 传感器测 得的曲线可能经过 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
解：设需要稀硝酸12.6%的质量为 y HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 63 40
12.6% y 20g× 4% 63 : 40=12.6% y : 20g× 4%
y =10g
【总结反思】
中和反应的pH图象
实例 向稀盐酸中加入氢氧化钠到过量
反应原理 HCl+NaOH==NaCl+H2O
成分分析
a点：NaOH不足，HCl有剩余；溶液呈酸性， 溶质为NaCl和HCl； b点：NaOH和HCl恰好完全反应，溶液呈中性， 溶质为NaCl； c点：NaOH有剩余，溶液呈碱性，溶质为NaCl 和NaOH。
HNO3+NaOH=NaNO3+时锥形瓶中的溶液的溶质为硝酸钠溶液。 已知量：氢氧化钠的质量 未知量：硝酸钠溶液的质量分数
解：设硝酸钠的质量为 x HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 40 85 20g× 4% x 40：85=20g× 4%：x x=1.7g
锥形瓶中盛有20g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液，先滴加 2 滴 酚酞溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用 pH 传感器 测得溶液的 pH 与加入稀硝酸的关系曲线如右图。
（1）图中 a 点对应的溶液中溶质的化学式是 NaNO3、HNO3 。 （2） pH =7 时，锥形瓶中的溶液呈 无 色。 此时溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算 过程，结果精确到 0.01%）
（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验， pH 传感器测 得的曲线可能经过 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
解：设需要稀硝酸12.6%的质量为 y HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 63 40
12.6% y 20g× 4% 63 : 40=12.6% y : 20g× 4%
y =10g
【总结反思】
中和反应的pH图象
实例 向稀盐酸中加入氢氧化钠到过量
反应原理 HCl+NaOH==NaCl+H2O
成分分析
a点：NaOH不足，HCl有剩余；溶液呈酸性， 溶质为NaCl和HCl； b点：NaOH和HCl恰好完全反应，溶液呈中性， 溶质为NaCl； c点：NaOH有剩余，溶液呈碱性，溶质为NaCl 和NaOH。
HNO3+NaOH=NaNO3+时锥形瓶中的溶液的溶质为硝酸钠溶液。 已知量：氢氧化钠的质量 未知量：硝酸钠溶液的质量分数
解：设硝酸钠的质量为 x HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 40 85 20g× 4% x 40：85=20g× 4%：x x=1.7g
锥形瓶中盛有20g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液，先滴加 2 滴 酚酞溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用 pH 传感器 测得溶液的 pH 与加入稀硝酸的关系曲线如右图。
（1）图中 a 点对应的溶液中溶质的化学式是 NaNO3、HNO3 。 （2） pH =7 时，锥形瓶中的溶液呈 无 色。 此时溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算 过程，结果精确到 0.01%）
酸和碱的中和反应一精品PPT课件
一、中和反应：
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶 液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
思考
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
红色消失说明溶液是否还呈碱性？ NaOH是否参加了反应？生成物是什么？
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆
汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤
的最佳物质是( )C
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混
有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可
使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
思考题1：（已知中和反应是放热反应）某同学 提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探 究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什 么不？合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：
1、酸+碱→盐和水
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫 做盐。
3、中和反应的实质： H+ 性 2、工业：处理工厂的废水 3、生活：用于医药
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为
了减轻疼痛可以涂抹（ B）
的导管顺序正确的是（C ）
2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：中和反应及pH(24页)
第9讲┃中和反应及pH
考点26
酸碱指示剂与pH试纸
测定溶液酸碱性常用酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有
酸碱指示剂 酸碱度表示 pH 与溶液 酸碱性 pH 测定
紫色石蕊溶液 和______________________ 无色酚酞溶液 ___________________
用___________ 表示，其范围在____________ pH 0～14 之间
第9讲┃中和反应及pH
熟石灰 改良酸性土壤；②工业上用 4．应用：①农业上常用 __________ 于中和污水；③医疗上可用碱性药物中和过量胃酸，如用含氢氧 化铝的药物中和胃酸，反应的化学方程式为 ______________________________________________________ 。 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
A．Mg C．NaOH
图 9－ 3 B．H2O D．CaCO3
第9讲┃中和反应及pH
5． [2013•鄂州] 某化学兴趣小组的同学在学完 《酸和碱的中和 反应》后，集体创作了一个小魔术： “变色玫瑰”——用滤纸 编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又 变为白色。组员揭秘：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无 色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成 的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。 滴有酚酞的稀盐酸 。 (1)液体乙可能是__________________ 水 (2)液体甲中的溶剂是____________ 。 (3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O __________________________________________________ 。