鲁教版九年级化学上册第二章第三节课件(第1课时)
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鲁教版九年级化学上册第二单元第一节 运动的水分子 课件
来自于你头 顶上的乌云
也许它们还凝固在 抑或流淌在滚滚 黄河源头的冰川里 不息的长江里呢
认识水的天然循环
在水循环的每个环节上，水分子是怎样运动 的？水分子的能量如何变化，是什么原因导致其 能量变化？
太阳为水分子提供能量，使 其运动加快，达到一定程度后， 一些水分子便克服了分子之间的 相互作用，变成水蒸气，扩散到 空气里，在高空中遇冷凝结成云。
现象 结论
吸附：活性炭疏松多孔，表面积很大，具 有较强的吸附作用，水或空气中的一些有 颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而 被除去。
用滴管取 1 滴上述烧杯中的清液，滴在 洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热， 至水分消失。观察玻璃片上是否仍有残留的 物质？混入水中的这类物质应如何除去？
蒸发： 加热时，水由液态变成气态，扩散 到空气中，此时，我们说水分蒸发了。 结晶： 溶解于水中的矿物质在水分蒸发后 以固体的形式留在玻璃片上，我们说矿物 质结晶析出了。
融化
杯中的冰在室温下放置，又会很快变成液态 水，这叫做冰的融化。在这个过程中，水分子吸 收热量，能量升高，运动加快，克服了彼此间的 相互作用，排列变得无序。在液态的水中，水分 子的运动比较自由，但彼此间隔仍然较小。
分子是构成物质的一种基本粒子，它们 都是由原子构成的。
分子的特征： 分子的质量和体积都很小 相互之间有间隔，存在着相互作用 自身有能量 总在不断地运动
布朗的发现引发了诸多人的思索，最终人 们给出了科学的解释：悬浮于水中的每一个花 粉颗粒，皆处在无数个水分子的包围之中，而 且在某一瞬间所受到的水分子撞击力又不尽相 同，因此花粉颗粒才会不断地做无序运动。布 朗的发现后来成为水分子真实存在的有力佐证。
水的天然循环 下雨了，想一想，这些水分子从哪里来？
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成
鲁教2011课标版
肖玉洁
道尔顿
汤姆森卢瑟福Fra bibliotek1897年，英国科学家汤姆森确 认了所有物质的原子中都含有 带负电荷的电子，表明原子内 部的结构比较复杂，原子并不 是不可分割的。
1911年，英国科学家卢瑟 福用一束α粒子（带两 个单位正电荷的氦原子 核）轰击金箔
α粒子轰击金箔实验
为什么绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔， 只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹 回来？如果当时你在现场，发现这一现象后， 你会怎样想呢？
质子：1.6726×10-27kg 中子：1.6749×10-27kg
电子：质子质量的1/1836
1、原子是构成物质的一种基本粒子 2、原子具有微观粒子的一般性质
为什么原子 不显电性？
肖玉洁
道尔顿
汤姆森卢瑟福Fra bibliotek1897年，英国科学家汤姆森确 认了所有物质的原子中都含有 带负电荷的电子，表明原子内 部的结构比较复杂，原子并不 是不可分割的。
1911年，英国科学家卢瑟 福用一束α粒子（带两 个单位正电荷的氦原子 核）轰击金箔
α粒子轰击金箔实验
为什么绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔， 只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹 回来？如果当时你在现场，发现这一现象后， 你会怎样想呢？
质子：1.6726×10-27kg 中子：1.6749×10-27kg
电子：质子质量的1/1836
1、原子是构成物质的一种基本粒子 2、原子具有微观粒子的一般性质
为什么原子 不显电性？
九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成(第一课时)学案 鲁教版六三制
第三节 原子的构成（第一课时）【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、复习回顾：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。
由此可得分子和原子的本质区别是。
二、自主学习指导：知识点一：原子的结构1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。
著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。
2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。
实验证明，原子核是由________和________构成的。
因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。
不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
3、原子（不显电性）思考：为什么整个原子不显电性？ 知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。
注意分子、原子在图示上的区别。
（1）由分子构成的物质有________________________________________水 氢气 氧气（2）由原子构成的物质有________________________________________________（带____电） ______（___________________________电荷） ______（______电荷） ________（__________________________电荷）（3）由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
鲁教版初中化学九级全一册1.《中和反应》(第一二课时)
4、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀硫酸至过 量，下面的叙述中正确的是（ C ） A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D.溶液颜色不变，PH逐渐增大 5、X、Y、Z分别是盐酸、氢氧化钠、食盐三种溶液，将无 色酚酞试液滴入Y溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入X 中仍为红色，则X、Y、Z依次是（ D ） A.盐酸、氢氧化钠、食盐 B.氢氧化钠、盐酸、食盐 C.食盐、盐酸、氢氧化钠 D.食盐、氢氧化钠、盐酸
处理方法1：可用熟石灰 进行中和处理。
废硫酸 排污口
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸 亚铁可用来做动物的食品添加剂。） 你会用上述哪种方法处理废酸，为 什么？
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（ AD） A.熟石灰 B.碳酸钙 C.锌粒 D.氢氧化钠 2、下列操作导致原溶液PH下降的是（ CD） A.向稀盐酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液 C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸 3、中和反应在工农业生产和日常生活中，有广泛的用途。 下列应用一定与中和反应无关的是（ C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含氢氧化铝的药物 治疗酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液 D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸
D、B、C三种无色溶液， 当喷洒A时，滤纸上无明显变化，再喷洒B时，滤纸上出现一 只红色小猫，最后喷洒C时，小猫逐渐消失。 回答下列问题： 若滤纸上的小猫是用氢氧化钠溶液画出， 则无色液体A是（ ） B是（ C是（ ）
）
思考问题
动画演示
走进微观世界
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
运动的水分子(第1课时 水的三态变化与天然循环)课件-2024--2025学年九年级化学鲁教版上册
气体分子的运动特点—— 气 体分子总是会充满他们所占据 的整个空间，并在这个空间不 断运动。
水分子数目增多了（× ）
水分子受热都跑到另一
端去了？
（×）
水分子间隔变大了（√ ）
获得结论
一定量的水，当它由固态变为液态， 再由液态变为气态时，水分子的 __数_目__和_大__小__不会变化，变化的只 是水分子之间的_间__隔__和_排__列__方_式__。
归纳总结：分子的特征
• 分子__很_小__； • 分子相互之间有_间__隔__； • 分子总在不停地_运__动__。(温度越高，运动
越快)
分子： 构成物质的一种基本粒子
【多识一点】
水分子存在的佐证
1827年，植物学家布朗(R.Brown,1773-1858)将 新鲜花粉撒到水面上，用显微镜视察，发现花 粉颗粒在水面上不停地做无序运动。难道花粉 是会动的生命体?于是布朗用干花粉重复了上述 实验，但结果都一样。 布朗的发现引发了诸多人的思考，最终人们给 出了科学的解释:悬浮于水中的每一个花粉颗粒, 都处在无数个水分子的包围之中，而且在某一 个瞬间所受到的水分子撞击力又不尽相同，因 此花粉颗粒才会不断地做无序运动。布朗的发 现后来成为水分子真实存在的有力佐证。
有时能化为绵绵细雨，有时又能变成皑皑白雪？
任务一 探究水的三态变化
这一滴水聚集了约1021个水分子
1 000 000 000 000 000 000 000
一组惊人的数据：
如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分 钟数100个，日夜不停，需要数约3万年才能数完。
水水分分子子很很小小 一个水分子的质量约 3x10-23 g。
化学
鲁教版九年级上册
第三单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 第1课时 水的三态变化与天然循环
水分子数目增多了（× ）
水分子受热都跑到另一
端去了？
（×）
水分子间隔变大了（√ ）
获得结论
一定量的水，当它由固态变为液态， 再由液态变为气态时，水分子的 __数_目__和_大__小__不会变化，变化的只 是水分子之间的_间__隔__和_排__列__方_式__。
归纳总结：分子的特征
• 分子__很_小__； • 分子相互之间有_间__隔__； • 分子总在不停地_运__动__。(温度越高，运动
越快)
分子： 构成物质的一种基本粒子
【多识一点】
水分子存在的佐证
1827年，植物学家布朗(R.Brown,1773-1858)将 新鲜花粉撒到水面上，用显微镜视察，发现花 粉颗粒在水面上不停地做无序运动。难道花粉 是会动的生命体?于是布朗用干花粉重复了上述 实验，但结果都一样。 布朗的发现引发了诸多人的思考，最终人们给 出了科学的解释:悬浮于水中的每一个花粉颗粒, 都处在无数个水分子的包围之中，而且在某一 个瞬间所受到的水分子撞击力又不尽相同，因 此花粉颗粒才会不断地做无序运动。布朗的发 现后来成为水分子真实存在的有力佐证。
有时能化为绵绵细雨，有时又能变成皑皑白雪？
任务一 探究水的三态变化
这一滴水聚集了约1021个水分子
1 000 000 000 000 000 000 000
一组惊人的数据：
如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分 钟数100个，日夜不停，需要数约3万年才能数完。
水水分分子子很很小小 一个水分子的质量约 3x10-23 g。
化学
鲁教版九年级上册
第三单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 第1课时 水的三态变化与天然循环
九年级化学全册 第二单元 第三节《原子的构成》2 鲁教版
碳原子；
2.墙角长期堆 放了一堆煤球， 等煤球用完了 却发现墙都变 黑了，而且无
法擦去；
碳原子
煤球
墙
3.水银由汞原 子构成，水银 温度计能指示 出温度的高低。
汞原子 温水 时后 银
温 度 计 低升
39℃
升 38℃ 温
37℃
啦！
36℃
35℃
谢 谢！
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数
中子数
核外电 子数
1
0
1
8
8
8
11
12
11
17
18
17
6
6
6
6
7
6
6
8
6
谢谢大家帮我 们解开了身世之谜， 但我们还是不太了解 自己，下面有几个生 活中的现象，你们能 从中发现一些我们的 特征吗？
1.石墨由碳原 子构成，报纸 上的一个墨点 就含有1018个
汤姆森
我知道啦，原来 我们原子内部都含 有一种原子核和 带负电荷的电 子两部分组成 的！
型原 子 结 构 模
电子
质子 中子
现在大家 跟我一样明白 了吧：原子核 是由带正电的 质子和不带电 的中子构成的。
名称
氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
原子的构成
Powerpoint Templates
原子的游戏
参与者： 氢原子、
粒这 ？ 是又
什是 么什 微么 粒微
氧原子
啦分 解 ！
我们能组合 成分子，那我 们就是不能再 分的最小粒子 吗？同学们， 你们知道吗？
1897年，汤姆 森等人认真分析 了高压放电管的 阴极射线，发现 了原子中存在带 负电荷的电子。
2.墙角长期堆 放了一堆煤球， 等煤球用完了 却发现墙都变 黑了，而且无
法擦去；
碳原子
煤球
墙
3.水银由汞原 子构成，水银 温度计能指示 出温度的高低。
汞原子 温水 时后 银
温 度 计 低升
39℃
升 38℃ 温
37℃
啦！
36℃
35℃
谢 谢！
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数
中子数
核外电 子数
1
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6
8
6
谢谢大家帮我 们解开了身世之谜， 但我们还是不太了解 自己，下面有几个生 活中的现象，你们能 从中发现一些我们的 特征吗？
1.石墨由碳原 子构成，报纸 上的一个墨点 就含有1018个
汤姆森
我知道啦，原来 我们原子内部都含 有一种原子核和 带负电荷的电 子两部分组成 的！
型原 子 结 构 模
电子
质子 中子
现在大家 跟我一样明白 了吧：原子核 是由带正电的 质子和不带电 的中子构成的。
名称
氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
原子的构成
Powerpoint Templates
原子的游戏
参与者： 氢原子、
粒这 ？ 是又
什是 么什 微么 粒微
氧原子
啦分 解 ！
我们能组合 成分子，那我 们就是不能再 分的最小粒子 吗？同学们， 你们知道吗？
1897年，汤姆 森等人认真分析 了高压放电管的 阴极射线，发现 了原子中存在带 负电荷的电子。
【新教材】鲁教版化学九年级上册第2单元第1节 原子 课件(共34张PPT).ppt
分子是由原子构成的，原子得 到或失去电子后转变为离子。
核外电子的分层排布
在原子中，电子是体积最小、质量 最轻的一种粒子。不同的原子含有 的电子数目不同。核外电子的能量 是不同的，依据能量电子分层排布
电子层数：1、2、3、4、5、6、7
电子能量： 低
高
离核远近： 近
远
能量越低，离核越近； 能量越高，离核越远。
D．③④⑥
课堂达标
4.科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古 城年代。碳14原子的结构示意图为 ，下列关于碳14 原子说法中，不正确的是（ D ） A．核外电子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．质子数是6 D．核外有两个电子层，第一层上有4个电子
课堂达标
5.关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ B ） A．原子的质量就是相对原子质量 B．化学上采用相对原子质量，更便于比较和运算 C．碳原子的相对原子质量是 12g D．两种原子的相对原子质量之比不等于它们的质量之比
4
知道原子与离子和分子之间可以相互转化， 初步认识核外电子在化学反应中的作用
难点：微观粒子概念的形 成及相对原子质量的理解
课堂导入
H2O
H2
O2
H
O
道 尔 顿 ， 1808 年 提 出原子是一个不可再 分的实心球，是构成 物质的最小的粒子。
汤 姆 孙 ， 1897 年 发 现电子，证明原子是 可分的，提出新的原 子模型“葡萄干布 丁”。
17
碳12
12C
6
6
6
碳13
13C
6
7
6
碳- 14C
6
8
6
原子的性质
原子是构成物质的一种微观粒子
鲁教版九年级化学上册2.3.2 原子质量的计算 原子中的电子》课件
3. (1)氮原子的原子结构示意图为
。
①“ ”表示__原__子__核__内__质__子__数__为__7______________；
②弧线表示___电__子__层_____，氮原子有____2__个电子层；
③弧线上的数字表示____该__层__上__的__电__子__数____，氮原子最
外层有____5____个电子；
8. 下列说法中正确的是( A ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略 不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相 对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这 种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”， 而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原 子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个 碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子 数之和，故C错。
【方法规律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带 两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x ＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核 内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3) 若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10， 为Ne；(4)由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可 能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
4. 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的
是( D )
A. 水
B. 铁
C. 氧气
鲁教版九年级上册化学教学课件 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成 第2课时 原子中的电子
2.下列对某种离子变成原子的分析、判断中，正确的 是（ C ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.得、失电子都有可能 D.既不得电子，也不失电子
课堂检测
3.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素是（ D ） A.一定是非金属元素 B.一定是金属元素 C.一定是稀有气体元素 D.以上说法都不正确
三、离子
4.离子的表示
⑴阳离子：
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
NH4+
H3O+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
⑵阴离子：
F-
氟离子
NO3-
硝酸根离子
Cl-
氯离子
OH-
氢氧根离子
O2-
氧离子
CO32-
碳酸根离子
S2-
硫离子
SO42-
硫酸根离子
四、构成物质的基本粒子之间的关系
个电子层时最多只排 2个电子)； 4、每个电子层最多容纳2n2个电
子(n代表电子层数）。
一、原子中的电子
原子结构示意图
3._核__内__质_子__数__
2.__电__性___ 1._原__子_核__
＋8
4.___电_子__层____
26
我的结构只是为了方便科学探究， 可不要把我当成原子的真实结构！
课堂检测
4.某元素的原子结构示意图为 +16 286 ,该元素原子
核内有__1_6__个质子,核外共有___3__个电子层,最 外电子层上有___6__个电子,它容易__得___（填“得” 或“失”）电子,形成__阴___（填“阴”或“阳”） 离子。
课堂检测
5.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单 位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子带2个 单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ；若该粒子不 显电性，它的化学符号是 Ne 。
课堂检测
3.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素是（ D ） A.一定是非金属元素 B.一定是金属元素 C.一定是稀有气体元素 D.以上说法都不正确
三、离子
4.离子的表示
⑴阳离子：
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
NH4+
H3O+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
⑵阴离子：
F-
氟离子
NO3-
硝酸根离子
Cl-
氯离子
OH-
氢氧根离子
O2-
氧离子
CO32-
碳酸根离子
S2-
硫离子
SO42-
硫酸根离子
四、构成物质的基本粒子之间的关系
个电子层时最多只排 2个电子)； 4、每个电子层最多容纳2n2个电
子(n代表电子层数）。
一、原子中的电子
原子结构示意图
3._核__内__质_子__数__
2.__电__性___ 1._原__子_核__
＋8
4.___电_子__层____
26
我的结构只是为了方便科学探究， 可不要把我当成原子的真实结构！
课堂检测
4.某元素的原子结构示意图为 +16 286 ,该元素原子
核内有__1_6__个质子,核外共有___3__个电子层,最 外电子层上有___6__个电子,它容易__得___（填“得” 或“失”）电子,形成__阴___（填“阴”或“阳”） 离子。
课堂检测
5.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单 位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子带2个 单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ；若该粒子不 显电性，它的化学符号是 Ne 。