元素周期律练习题
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
元素周期律、同主族同周期元素性质递变规律练习题(附答案)
元素周期律、同主族同周期元素性质递变规律练习题一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
(人教版)福州高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X WY ZA．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：6．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）② E（砷）<E（硒）
例2.（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3
15.第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
【学生卷】盐城市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(专题培优)(1)
一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'2．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）X YZ WA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得7．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
第五章--物质结构 元素周期律练习及答案
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．氡(222 86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
下列关于氡的叙述正确的是 ( )A ．Rn 的原子核内含有222个中子B ．Rn 位于元素周期表中第六周期ⅦA 族C ．Rn 的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大3．(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( )4．地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是 ( ) ①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数③3He 核聚变是化学变化 ④3He 液化是物理变化A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 5．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是 ( )A ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1∶2∶3B ．它们都是强氧化剂C ．H 、D 、T 之间互称为同素异形体 D ．它们都是强还原剂6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( ) a ．①②③互为同位素 b ．①②③互为同素异形体 c ．①②③是三种化学性质不同的粒子 d ．①②③具有相同的质量数 e ．①②③具有相同的质量 f ．①②③是三种不同的原子A ．a 、fB ．b 、cC ．d 、eD ．e 、f7．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋49．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al10．(2010·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。
历年高考化学易错题汇编-元素周期律练习题含答案
历年高考化学易错题汇编-元素周期律练习题含答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________． 一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)． 。
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元素周期律
1．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B 分别是(C)
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子
C．碳原子和铝原子D．氮原子和氧原子
解析：A原子的M层比B原于的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第2、第3周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍，说明B元素L层有8个电子，A元素的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。
2．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是(A)
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
解析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质是气体，则X为O；Y为至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F，W的单质广泛用于半导体材料，则W为Si，Z元素周期序数等于族序数，且与W同周期，则Z为Al。
进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。
最外层电子数依次为
6、7、3、4，则由多到少顺序为Y 、X 、W 、Z ，A 项正确；依据原子序数，可知B 项错误；非金属性：F>O>S ，C 项错误；气态氢化物的稳定性：HF>H 2O>SiH 4，D 项错误。
3．下列排列顺序错误的是 ( D )
A ．原子半径：钠>硫>氯
B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4
C ．最高正化合价：氯>硫>磷
D ．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原予序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
因为非金属性Cl>Br>I 、所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>Hl
4．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( C )
A ．原子半径：r (A)>r (B)>r (D)>r (C)
B ．原子序数：d >c >b >a
C ．离子半径：r (C 2－)>r (
D －)>r (B ＋)>r (A 2＋)
D ．单质的还原性：A>B>D>C
解析：a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C 、D 位于A 、B 的上一周期，为非金属元素，且原子序数d >c ；A 、B 为金属元素，且原子序数a >b ，四种元
素在周期表中的位置为 c C d D b B a
A ，因而原子序数由大到小的顺序为a >b >d >c ，原子半径的大小顺序为r (B)>r (A)>r (C)>r (D)，离子半径由大到小的顺序为r (C 2－)>r (D －)>r (
B ＋)>r (A 2＋)，单质的还原性：B>A>C>D 。
5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是(B )
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
6．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示(B)
A．B3A2B．BA2 C．A3B2
D．AB2
7．根据元素周期表和原子核外电子排布的相应知识，阅读图表并回答下列问题：
元素甲乙丙
元素符号①②O
原子结构
③④
示意图
周期 3 3 ⑤
族⑥ⅦA ⑦
(1)请把序号①～⑦的答案对应填入下面横线上。
①_Na__；②_Cl__；③；④；⑤_2__；
⑥_ⅠA__；⑦_ⅥA__。
(2)画出乙形成的简单离子的核外电子排布：。
(3)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
解析：(1)根据题给信息可知甲为钠元素，乙为氯元素，丙为氧元素。
(2)乙为氯元素，其形成的简单离子为Cl－，所以其核外电子排布
为。
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。