人教版高二选修化学《盐类的水解》课件
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人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
高二化学课件：选修四 2.3 盐类的水解 (共23张PPT)
5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；
阳离子水解生成H＋ ，
阴离子水解生成OH― ；
阴阳离子都水解，
生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题： 1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2 水解反应是可逆过程 ，因此要用可逆符号 ，并不标“ ↑ ”、“ ↓ ” 符号。
（Al2S3、Al2(SO4)3例外） 3多元酸盐的水解是分步进行的。如：
弱碱阳离子水解： M++H2O
溶液显酸性
酸性
MOH+H+
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解， 溶液显中性 弱酸酸根离子水解： A-+H2O 溶液显碱性
中性
HA+OH-
碱性
盐类水解的条件、实质和规律
2.水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 3.水解的实质 ： 盐的离子破坏了水的电离 平衡,使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 4.水解的规律： 有弱才水解， 无弱不水解， 都弱都水解， 谁弱谁水解， 都强显中性。 谁强显谁性，
盐 溶 有的显酸性 液
有的显碱性
有的显中性
活动二、探究盐溶液呈现不同
酸碱性的原因
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ， 显中性； 盐在水中完全电离为离子，但一般不产生 H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
在科学上没有平坦的大道，只有 不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人， 才有希望达到光辉的顶点。 碳酸钠是盐， 俗名叫纯碱，
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第三节 第1课时 盐类的水解的实质、规律(课件PPT)
OH
CH3COOH
弱电解质
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-）＞ C（H+）
溶液显碱性
_
离子方程式： CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
C（OH-） < C（H+）
NH3 ·H2O
弱电解质
溶液显酸性
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3 ·H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
【结论】
一、盐类的水解
定义：
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结 合生成弱电解质的反应。
实质：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
谢 谢！
不能
无
无
中性
二、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
三、水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写 ↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
pH试纸 颜色
pH值
<7
CH3COOH
弱电解质
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-）＞ C（H+）
溶液显碱性
_
离子方程式： CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
C（OH-） < C（H+）
NH3 ·H2O
弱电解质
溶液显酸性
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3 ·H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
【结论】
一、盐类的水解
定义：
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结 合生成弱电解质的反应。
实质：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
谢 谢！
不能
无
无
中性
二、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
三、水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写 ↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
pH试纸 颜色
pH值
<7
高二化学人教版选修4课件3.3.1 盐类的水解
第三节
盐类的水解
第1课时 盐类的水解
学 习 目 标 1.根据实验探究盐溶液呈 现不同酸、碱性的原因,并 总结其规律。 2.会判断盐溶液的酸碱性, 学会盐类水解的表示方法 ——水解离子方程式的书 写。 3.掌握酸式盐的电离与水 解。
思 维 脉 络
自主阅读
自主检测
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.NH4Cl溶液
典例引领
盐溶液酸碱性及其原因的探究 实验现象:将广泛pH试纸剪成小段,放在点滴板的凹槽内;然后用 干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部,在半分钟内与标 准比色卡相对照,判断pH>7、pH<7或pH=7,并记录。 实验结果:
实验 分组 步骤 实验 现象 实验 结论
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 用 pH 试纸测溶液的 pH pH=7 pH>7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 呈酸性
自主阅读
自主检测
3.NaCl溶液
H2O NaCl H++OHCl-+Na+
解释:溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中 c(H+)=c(OH-),呈中性。 二、盐类的水解 1.定义 在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生 成弱电解质的反应。 2.结果 (1)生成弱酸或弱碱,促进了水的电离。 (2)破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性:强酸弱碱盐 →酸性;强碱弱酸盐→碱性。
重难点
情景导入
知识点拨
典例引领
CH3COONa 溶液 溶液中 的粒子 有无弱 电解质 生成 电离方 程式和 与盐水 解相关 的化学 方程式 Na+、 CH3COO-、 CH3COOH、 H2O、 H+、 OH有 CH3COOH 生成
盐类的水解
第1课时 盐类的水解
学 习 目 标 1.根据实验探究盐溶液呈 现不同酸、碱性的原因,并 总结其规律。 2.会判断盐溶液的酸碱性, 学会盐类水解的表示方法 ——水解离子方程式的书 写。 3.掌握酸式盐的电离与水 解。
思 维 脉 络
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.NH4Cl溶液
典例引领
盐溶液酸碱性及其原因的探究 实验现象:将广泛pH试纸剪成小段,放在点滴板的凹槽内;然后用 干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部,在半分钟内与标 准比色卡相对照,判断pH>7、pH<7或pH=7,并记录。 实验结果:
实验 分组 步骤 实验 现象 实验 结论
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 用 pH 试纸测溶液的 pH pH=7 pH>7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 呈酸性
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3.NaCl溶液
H2O NaCl H++OHCl-+Na+
解释:溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中 c(H+)=c(OH-),呈中性。 二、盐类的水解 1.定义 在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生 成弱电解质的反应。 2.结果 (1)生成弱酸或弱碱,促进了水的电离。 (2)破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性:强酸弱碱盐 →酸性;强碱弱酸盐→碱性。
重难点
情景导入
知识点拨
典例引领
CH3COONa 溶液 溶液中 的粒子 有无弱 电解质 生成 电离方 程式和 与盐水 解相关 的化学 方程式 Na+、 CH3COO-、 CH3COOH、 H2O、 H+、 OH有 CH3COOH 生成
高二上学期化学选修四《盐类的水解》-PPT导学课件
⑴ 电离方程式
NaHSO4 C.
H2O CH3COONa=
OH– Na+ +
+ H+ CH3COO–
+
CH3COOH
当 H2CO3 浓度增大到一定程度时便放出 CO2，同时析出 Al(OH)3 沉淀，最终促使 HCO3－、Al3+ 均完全水解。
⑵ c(H )和c(OH )相对大小 + – 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹ 相关化学方程式 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
组成盐对应的酸或碱越弱，即越难电离，该盐的水解程度越大，其盐的碱性或酸性越强。 电离＞水解，呈酸性反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 ①盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的，通常用“
”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
高中化学人教版选择性必修一第三章第三节盐类的水解课件
碱性
强碱 弱酸盐
酸性
强酸 弱碱盐
2．实验结论 (1)强酸强碱盐的水溶液显中性； (2)强碱弱酸盐的水溶液显碱性； (3)强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
4．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时， 盐电离产生的阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱， 使溶液中的c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈酸性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时， 盐电离产生的阴离子与水电离出的H＋结合生成 弱酸 ， 使溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液呈碱性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时， 盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合 生成弱电解质，即强酸强碱盐不水解， 溶液中的c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性。
四．电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子 所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－， 其存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)。
3.（2021·福建·莆田第七中学）下列关于盐类水解反应说法正确的 是 A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 【答案】C
4．（2021·广西高二期末）时，等浓度的弱酸盐的碱性大于的，
效果检测
1．（2021·浙江高二期末）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的
是
A．Na2CO3 C．Ca(OH)2 【答案】A
B．AlCl3 D．NaNO3
2．（2021·乌鲁木齐市第二十中学高二期末）下列方程式属于水 解反应方程式的是 A．H2CO3⇌HCO3- +H+ B．HCO3- +H2O⇌H3O++CO32C．HCO3- +OH-=H2O+CO32D．CO32-+ H2O⇌HCO3- + OH【答案】D
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实验结果统计分析及推理：
测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
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Ba(NO3)2
碱性 酸性
CH3COOH NaOH
HCO3-
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
HCl
C. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
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四、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外界因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
小结：盐类水解规律 1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解， 谁强显谁性。 2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根 分步水解，以第一步水解为主。 3. 同种离子单水解的程度小于双水解。如 NaHCO3 中的HCO3- 的水解程度小于 NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离 平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这 两个平衡谁占主导地位。 HCO3- 、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。 H2PO4- 、 HSO3-以电离为主，溶液显酸性
例题1 ：
在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ B ）
A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大
例题2 ：
能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的
C（H+) ＞C（OH-）的措施是（ D ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵
提高训练
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液 （物质的量浓度相等）：NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .
3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，
水电离出来的c(H+)之比为
H2SO4 H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
NH3·H2O 弱碱盐 Al(OH)3
中性
强碱 强酸盐
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二.
盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解
水解
水解的 离子
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质
弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
课堂练习
1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 大小关系依次为
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3 ④（NH4）2CO3
答：① > ④ > ② > ③
2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其 离子总浓度的大小关系是 NaCl＞NaF 。
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水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
盐类水解是中和反应的逆反应
盐类水解程度一般都很小
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硫酸铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
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一、盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
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1、强碱弱酸所生成盐的水解
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3O CH3COOH+OH
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2、强酸弱碱所生成盐的水解
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完成。
4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行， 溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。
例题2 ：
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是
（D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
B. S2- + 2H2O
H2S + 2OH-
。
三、盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表 示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一 步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量 浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。
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盐类的水解
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思考：
以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐?
2、其水溶液中存在哪些离子？ 3、这些离子能相互反应吗？ 4、若反应，结果怎么样？
碱性
强酸强 碱盐
NaCl
不水解 无
无
中性
规律 有弱才水解 谁弱谁水解
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都强不水解 谁强显谁性
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小结
影响水的电离平衡的因素。
H2O
H＋＋OH－
1．升温，促进水的电离
2．加入酸或碱，抑制水的电离
3．加入能水解的盐，促进水的电离
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测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
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Ba(NO3)2
碱性 酸性
CH3COOH NaOH
HCO3-
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
HCl
C. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
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四、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外界因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
小结：盐类水解规律 1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解， 谁强显谁性。 2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根 分步水解，以第一步水解为主。 3. 同种离子单水解的程度小于双水解。如 NaHCO3 中的HCO3- 的水解程度小于 NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离 平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这 两个平衡谁占主导地位。 HCO3- 、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。 H2PO4- 、 HSO3-以电离为主，溶液显酸性
例题1 ：
在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ B ）
A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大
例题2 ：
能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的
C（H+) ＞C（OH-）的措施是（ D ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵
提高训练
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液 （物质的量浓度相等）：NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .
3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，
水电离出来的c(H+)之比为
H2SO4 H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
NH3·H2O 弱碱盐 Al(OH)3
中性
强碱 强酸盐
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二.
盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解
水解
水解的 离子
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质
弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
课堂练习
1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 大小关系依次为
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3 ④（NH4）2CO3
答：① > ④ > ② > ③
2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其 离子总浓度的大小关系是 NaCl＞NaF 。
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水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
盐类水解是中和反应的逆反应
盐类水解程度一般都很小
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硫酸铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
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一、盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
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1、强碱弱酸所生成盐的水解
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3O CH3COOH+OH
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2、强酸弱碱所生成盐的水解
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完成。
4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行， 溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。
例题2 ：
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是
（D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
B. S2- + 2H2O
H2S + 2OH-
。
三、盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表 示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一 步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量 浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。
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盐类的水解
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思考：
以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐?
2、其水溶液中存在哪些离子？ 3、这些离子能相互反应吗？ 4、若反应，结果怎么样？
碱性
强酸强 碱盐
NaCl
不水解 无
无
中性
规律 有弱才水解 谁弱谁水解
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都强不水解 谁强显谁性
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小结
影响水的电离平衡的因素。
H2O
H＋＋OH－
1．升温，促进水的电离
2．加入酸或碱，抑制水的电离
3．加入能水解的盐，促进水的电离
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