烃的衍生物_乙醇_醇类课件教学提纲
《烃的衍生物知识总结》课件
常温下在空气中被 氧化呈红色 溴水 无催化剂 三溴苯酚
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行
酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼， 易被取代
含羟基的 物质
试 剂 羟 基
强酸 （硝酸） 反应生成硝酸钠
羧基（乙酸） 反应生成 CH3COONa
酚羟基（苯酚） 反应生成酚钠 C6H5ONa
醇羟基 （乙醇） 反应生成醇钠 C2H5ONa
通式：RCHO，一元饱和醛CnH2n+1CHO，分子式CnH2nO 醛类 （1）氧化反应：银镜反应、与新制Cu(OH)2反应 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 化性 （2）还原反应：加氢被还原成乙醇
代表物 CH3CHO （1）乙烯氧化法 制法 （2）乙炔水化法 HCHO
（3）乙醇氧化法
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯（油脂） 酚
酯化 水解
酯
RCOOR’
+16
-2
R+ 29
R+ 45
烃 消去 R—H
卤代
卤代烃 R—X
加氢
醛类 R—CHO
氧化
羧酸 R—COOH
酯化 水解
酯类 RCOOR`
CH3CH3 CH2=CH2
CH3CH2Br CH3CH2OH CH2Br
CH3COOC2H5 CH3CHO CH2OH CH2OH O=C O=C O CHO CHO O CH2 CH2 CH3COOH COOH COOH
烯、炔、 苯的同系物、 醇（去氢） 醛（加氧） 酚
7、显色反应
类别
实例
脂肪醇
CH3CH2OH
芳香醇
C6H5CH2OH
酚
C6H5OH
官能团
最新乙醇说课稿课件教学讲义PPT
2 学情分析
知能贮备
认知方式
学习方式
1、学生在初中已知 1、学生对物质性质的
乙醇的组成、物理性 认识主要停留在宏观
质、燃烧反应和用途； 表面阶段；
2、学生具备了一定 2、在烯烃的学习中开
的实验探究能力。
钠与乙醇、水反应现象的比较
老师分别演示乙醇的 燃烧反应与催化氧化 反应，由学生书写化 学方程式，老师提问 并讲述其应用。
乙醇的脱水反应
老师提问乙烯的制备 方法并动画模拟乙醇 发生分子内及分子间 反应的，掌握各自反 应时的断键位置。
乙醇的应用及鉴别方法
5.51 归纳小结
❖ 归纳 老师和学生共同归纳本节的知识，重点归纳
乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况及鉴别乙 醇的方法，再利用电脑模拟演示，使学生加深理 解并巩固所学的知识。 ❖ 小结
教学目标
知识与技能 目标
1、掌握乙醇结构式，物 理及化学性质； 2、认识乙醇在日常生活 中的应用； 3、了解羟基特性，进一 步掌握官能团概念。
过程与方法 目标
情感与价值 观目标
1、通过实验探究，了解 探究方法，并提高分析 解决问题的能力； 2、通过对羟基的学习， 使学生学会有机化合物 的学习方法。
❖ 学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键 部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化 学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进 行迁移，提高知识的应用水平。
❖ 在理解掌握乙醇的断键本质的基础上，注意分析 理解乙醇羟基和乙基之间的相互影响，培养用普 遍联系的观点分析问题。
❖ 要注意反应条件（外因）的影响，着重把握乙醇 的消去、氧化反应及其条件和产物。
烃的衍生物 PPT
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH
C3 H C2 H C2 H OH
2-OH
丙醇（一元醇）
CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH CH-OH 丙CH三醇2 O（H三元醇）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
4、化学性质 1）弱酸性
苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此， 苯酚俗称石炭酸。
ONa
OH
+CO2+H2O
+NaHCO3
说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。
2）与溴反应 （可用于苯酚定性检验与定量测定）
OH
OH
+ 3Br2
Br
Br↓+3HBr
Br
①浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。这说明 羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。 ②溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似） ③该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验 ④不能用该反应来分离苯和苯酚
69《烃的衍生物》
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。
烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
2019-2020年高中化学(大纲版)第二册 第六章 烃的衍生物 第二节乙醇醇类(第二课时)
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第六章烃的衍生物第二节乙醇醇类(第二课时)［引言］请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？［生］①燃料；②消毒；③有机溶剂；④造酒。
［师］能用酒精兑酒吗？为什么？［生］不能。
因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。
［师］对。
工业酒精是不能兑酒饮用的。
工业酒精中含有少量甲醇，饮用后会导致眼睛失明甚至死亡。
那么酒中的酒精是如何生成的？工业上所需的大量的酒精又如何制备？请同学们阅读课本P154页内容。
［板书］3.乙醇的工业制法［学生阅读后小结］酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。
［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙醇很相似的物质，这就是醇类。
［板书］二、醇类［师］什么样的化合物叫做醇？［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。
［师］醇的官能团是什么？［生］羟基(—OH)。
［板书］1.概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
官能团都是—OH［师］强调醇的概念中的“苯环侧链上的碳”这几个字。
［生］老师，在醇的概念中，为什么要强调羟基要连在苯环侧链上的碳上？［师］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。
如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物——酚。
［投影练习］下列有机化合物哪些属于醇类？答案：ACD［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。
那么我们该如何给醇分类呢？［板书］2.分类［学生讨论后小结并板书］(1)据含羟基数目(2)据含烃基是否饱和(3)据烃基中是否含苯环［师］本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。
［板书］3.饱和一元醇［师］乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。
高中化学 第十六讲 烃的衍生物乙醇、乙酸、酯、油脂课件
栏
目
链
C．C2H4O D．C2H6S
接
第十二页，共30页。
考点 整合
考点(kǎo diǎn)2 乙酸（CH3COOH）
知识(zhī sh1i．)回组顾成结构特点。
栏
目
(1)分子中含有__羧__基__(_s_u，ō官jī)能团：
链 接
(2)结构简式：C_H__3_C_O__O_、H
2．物理性质：乙酸俗称__醋__酸____，无色具有强烈_刺__激__性___气味
皂化反应：油脂在碱性条件的水解反应，属于__取__代__
栏 目
反应。制肥皂(féizào)主要是利用硬脂酸甘油酯在碱性
链 接
(NaOH)环境下水解(皂化)生成硬脂酸(钠)盐制得。
3．油脂在人体的重要作用：油脂是食物的重要组成 部分，也是重要的体内__能__源____，油脂在人体内水解生成 的高级__脂_肪__酸___是人体活动所必需的物质。
【例2】 (多选)关于乙酸的叙述正确的是( )
A．可与乙醇反应
B．能溶解鸡蛋壳
栏 目
链
C．食醋中含有(hán yǒu)乙酸
接
D．为一种无色无味的液体
第十七页，共30页。
考点 整合
解析 D项错误，乙酸是一种无色有强烈刺激性气味
的液体；A、B、C三项正确，鸡蛋壳主要成分是碳酸
钙，乙酸酸性(suān xìnɡ)比碳酸酸性(suān xìnɡ)强
第二十页，共30页。
考点 整合
4．(2013年广东学业水平考试)白酒密封储存在地窖
里，时间(shíjiān)越长越香，形成香味的主要物质是D( )
A．碱类物质 B．酸类物质
栏 目
链
C．盐类物质 D．酯类物质
选修五第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时乙醇第1课时乙醇
⑤ ②①
回顾乙醇发生的化学反应，指
HH
出在反应过程中乙醇分子中的 H—C—C—O—H
哪些化学键发生了断裂?
④
③
HH
HH
（三）乙醇的化学性质
1.与活泼金属反应(如K、Ca、Na、Mg、Al)
H H ① ①处O－H键断开 H C COH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
(3)酯化反应
O
CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
实质：酸脱羟基，醇脱氢 注意：可逆反应，不要漏掉生成的水
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发 生酯化反应。
如：
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O
CH3CHCH3 OH
OH
OH OH
CH2
CH3
2—丙醇 苯甲醇
苯酚 邻甲基苯酚
（一）乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明 医用酒精（体积分数75% ）
气 味 ：特殊香味 工业酒精（质量分数96%以上)
状 态： 液体
无水酒精（质量分数99.5%以上）
沸 点： 78℃，易挥发
密 度： 0.78g/ml 比水小 溶解性：跟水以任意比互溶，本身良好的有机溶剂
A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
化学正本：第10节下课前交！ 1、写出下列化学方程式，注明反应条件及反应类型。
CH2＝CH2 C2H5ONa
CH3CHO
⑥⑦
化学第六版电子课件第八章烃的衍生物
应条件的不同而不同。在443K 时生成乙烯，在413K 时生 成乙醚。
第八章 烃的衍生物
3.乙醇的工业制法
乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发 酵法两种。
（1）乙烯直接水化法 乙烯直接水化法，就是在加热、加压和催化剂 的作用下，乙烯和水直接作用，生成乙醇：
乙醚为无色透明的液体，沸点为 307.7 K，易挥发。乙 醚微溶于水，易溶于有机溶剂。乙醚本身是一种常用的有机 溶剂。乙醚蒸气具有麻醉作用，纯乙醚在医药上用作麻醉剂 。
第八章 烃的衍生物 第二节
第八章 烃的衍生物
一、乙醛
乙醇经过氧化得到乙醛（CH3CHO），乙醛分子中的官能 团—CHO 叫做醛基。
乙酸的化学性质主要由羧基决定。
第八章 烃的衍生物
1．乙酸的酸性 乙酸具有酸的通性，其酸性比碳酸强。但乙酸仍
是一种弱酸，在水溶液中只能部分电离。将乙酸溶液 与碳酸钠反应，能够放出二氧化碳气体。
第八章 烃的衍生物
2．乙酸的酯化反应 在浓硫酸的作用下，乙酸与乙醇能够发生反应生成乙
酸乙酯和水。浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。
分子式为CH3COOH。乙酸从结构上看，是由甲基和羧
基（
）相连而构成的化合物。像
乙酸这样，其分子由烃基与羧基相连而构成 的有机化合物，统称为羧酸。
第八章 烃的衍生物
乙酸是具有刺激性气味的无色透明的液体，纯乙酸在低 于 289.8 K 时呈冰状晶体，故称为冰乙酸。乙酸能够与水、 乙醇、乙醚等以任意比例混溶。商品醋酸一般为冰乙酸和质 量分数为 36% 的乙酸溶液。
第八章 烃的衍生物
二、乙酸乙酯
酸和醇反应脱水生成的化合物叫做酯。乙酸乙酯是
PPT乙醇说播课优质课精品课件
宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质
高二化学烃的衍生物——醇苏教版知识精讲
高二化学烃的衍生物——醇苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：烃的衍生物——醇二. 教学目标1. 掌握乙醇的主要化学性质、制法和用途2. 了解醇类的分类、饱和一元醇的通式及命名，醇类的一般通性及典型醇的用途三. 教学重点、难点重点：乙醇化学性质难点：乙醇发生催化氧化及消去反应的机理四. 知识分析（一）乙醇的分子结构及主要化学性质结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机化合物。
乙醇的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
乙醇可以和活泼金属反应产生醇钠和氢气；也可以和HX、醇、羧酸等作用发生取代反应；还可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，或在一定条件下被氧化成醛；在与浓硫酸共热至170℃时，还可以发生消去反应生成乙烯。
说明：（1）乙醇中的官能团是－OH，它决定了乙醇的化学性质，但乙基对－OH也有影响，在C－O－H的结构中，C－O键和O－H键中，由于氧原子的非金属性大于碳和氢，致使共用电子偏向于氧原子一边，而使C－O键和O－H键容易断裂，这些特点在乙醇与金属反应、乙醇的取代反应和催化氧化反应中有所表现；同时，受－OH的影响，与碳原子相连的氢原子的活泼性也增强，在反应中也可能发生断裂，这些在消去反应中也有所表现。
（2）金属钠与乙醇的反应可用来验证乙醇的分子结构，证明乙醇分子中有且只有一个氢与其他氢原子不一样，也可以通过核磁共振氢谱来验证乙醇分子结构中有三种不同环境的氢原子；乙醇与钠的反应比乙醇与水的反应要平稳得多，说明乙醇分子中的－OH 比水中的－OH 更不易断裂。
（3）乙醇发生氧化反应的机理：反应中断裂－O －H 中的氧氢键和与羟基相连碳原子上的碳氢键。
从而可以推知醇发生催化氧化反应的条件：与－OH 相连碳原子上存在氢，若为－CH 2－则氧化成醛，若为--H C |，则氧化成酮，若没有氢，则不能发生催化氧化反应。
(新)人教版《烃的衍生物》课件PPT1
(3)碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
2.水溶性
(1)低级醇(如甲、乙、丙醇)与水任意比混溶。 烃基－憎水基
(2)随C数的增加，水溶性逐渐降低。
羟基－亲水基
? 思考与讨论：
下表中列举了几种相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点。请仔细
阅读并对比表格中的数据，你能得到什么结论？相对分子质量相
(1)酯化反应
O
CH3−C−OH + H−OC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5 + H2O
(2)与HX反应 浓氢溴酸
C2H5−OH + H−Br △ C2H5−Br + H2O
可用来制备溴乙烷
(3)分子间脱水成醚
HH
一个脱羟基，H一个H脱羟基H氢 H
C2HH5−−OCH−+CH−OO−−CH2H5
耗O2最多的是( A )
A. CH4
B. C3H8
C. C4H10
D. C2H6
4.氧化反应----被强氧化剂氧化
CH3CH2OH
酸性K2Cr2O7 或 酸性KMnO4
CH3COOH（乙酸）
酸性K2Cr2O7溶液
橙色-绿色
HO
HH H−C−C−O−Na
HH
H−C−C−O−H H
HH H−C−C−O−H
➢ 醇的化学性质—消去反应（以乙醇为例）
【实验注意事项】
h. 为何使用NaOH溶液进行洗气？
温度 计
因乙烯中混有的CH3CH2OH、SO2气体能 使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验， 故必须用NaOH溶液先将其除去。
i. 为何使液体温度迅速升到170℃？