最新乙醇PPT课件教学讲义PPT课件

170℃左右，每一个乙醇
分子会脱去一个水分子而
生成乙烯。实验室里可以
用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
OH
CH2=CH2 +H2O
羟基和氢脱去结合成水
分子内脱水－－制乙烯：
HH H C—C—H
H O—H
消去（脱水）- -
像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的条
件下，由一个分子脱去一个 小分子（如水、卤化氢等分 子），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫 做消去反应。
NaHSO4 + HCl C2 H5Cl + H2O
7、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
②在--C碳上只有1个H时
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。 如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方 式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫 酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会 脱去一个水分子而生成乙醚。
参考：
它们都是脱去一个水分子； 不同的是：分子内脱水反应属于消去反 应，而分子间反应属于取代反应；反应条件 也不同。 所以，我们可以根据物质的化学性质， 按照实际需要，控制反应条件，使化学反应 朝着我们所需要的方向进行。
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH3CH2+H2O
所以，我们可以根据 物质的化学性质，按照实际 需要，控制反应条件，使化 学反应朝着我们所需要的方
向进行。 学以致用
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制 造涂料。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒 剂。
以由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
五、脱水反应－－（分子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加热到
H O—H
羟基被取代
乙醇可与氢卤酸发生作用， 反应时乙醇分子里的羟基键断 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。
四、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料 是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、 薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。 这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％ （质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加 压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使 乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水 化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大 ，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展， 这种方法发展很快。
乙醇PPT课件
乙醇结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C —C—O—H
HH 结构简式：C或HC32CHH52OOHH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
启迪思考：－OH 与 OH－ 有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
乙醇俗称 颜 色： 气 味： 状 态： 密 度：
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物
质的量作比较则可有结果。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取 代了乙醇中的羟基（－OH）。
6、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时 ，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么 ？
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
溶解性 ：
挥发性 ：
物理性质
酒精
无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？ 工业上如何制取无水的醇？
三、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
HH
C2H溴5B乙r+烷H2O
H C—C—H
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
液体气味变化 。
现象： 气味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，
能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热
CH3CH2OH
知识总结
➢乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。
➢物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 ➢化学性质:
(1)与活泼金属反应 (2)与氢卤酸反应 (3)氧化反应－－燃烧与制醛 (4)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水 ➢乙醇用途： ➢乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
启迪思考题
1、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常
用蒸馏的方法分离水和酒精。 2、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水反应
生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
3、试比较乙醇和水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中
能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
4、能否通过此反应测定有机物的羟基数目 ？
R
R
C R
H
O~3C0u00C C=O
H R 生成酮
8、能发生消去反应的醇的分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
参考：
原子。 如CH3OH则不能发生消去反应。
与连有－OH的碳原子 相邻的碳原子上有氢原子 。如右物质则不能发生消 去反应。
CH3H CH3 C—C—H
CH3O—H
9、通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试 比较这两个反应的异同点，有什么心得？