2020年中考化学复习方案专项03氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应试题
2020中考复习 化学能力提升训练——专题三：酸和碱
2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。
6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
2020中考化学复习方案专项(04)探究氢氧化钠与二氧化碳的反应试题
专项(四) 探究氢氧化钠与二氧化碳的反应1.问题的提出:二氧化碳通入氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为,该实验的现象是。
2.证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的思路(1)证明有新物质碳酸钠生成实验方案实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,加入足量,振荡二氧化碳和氢氧化钠②取少量反应后的溶液于试管中,加入少量,振荡溶液发生了化学反应③取少量反应后的溶液于试管中,加入少量,振荡(2)证明反应物消失①证明氢氧化钠消失氢氧化钠溶液显性,加入酚酞溶液后,溶液变成色,碳酸钠溶液也显性,加入酚酞溶液后,溶液也变成色,因此(填“能”或“不能”)使用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否消失。
②证明CO2的减少,有压强差产生实验装置图实验现象实验装置图实验现象3.思考:以上方法,还有不完善的地方,请写出完善的方法: 。
4.启示:保存氢氧化钠溶液时应该保存。
5.拓展:压强在化学中的应用非常广泛,无论物质发生物理变化,还是发生化学变化,在一个密闭的体系中,如果有温度的改变,或者有气体体积的变化,都会引起压强的改变,根据压强差产生明显的实验现象,达到实验目的。
图G4-11.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( )图G4-22.化学反应往往伴随着一些现象发生,但二氧化碳与氢氧化钠的反应没有明显现象,为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了反应,某班同学分两组做了如下探究实验:图G4-3(1)第一组同学把一支收集有二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中(如图G4-3甲所示),看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生。
A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差(2)第二组同学从中得到启发,设计了如图乙所示实验装置进行探究。
A现象为;B现象为;C现象为。
(3)同学们通过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升的原因可能有两种:一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,消耗了二氧化碳;另一种是。
2020年中考化学专题复习热点题型解读：10二氧化碳和氢氧化钠反应
掌握原理科学设计例1由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。
【实验探究】(1)溶液配制。
甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。
量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_____________，用玻璃棒搅拌的目的是_____________。
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。
判断甲、乙溶液形成的现象是_____________。
(2)进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。
A中发生反应的化学方程式为_____________，B装置的作用是_____________，C中观察到的现象是_____________。
【实验结论】(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________。
【反思交流】(4)小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是__________________________。
(5)若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是_____________。
解析(1)量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠能与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(4)小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇是否发生了反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；(5)乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C 中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水。
(山西专版)2020中考化学复习方案专项(03)氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应课件
(2)证明CO2减少,有压强差产生
实验
装置
图 实验 试管内液 水槽中的水
现象 面上升
倒流进烧瓶
气球变大 软塑料瓶变瘪
U形管内液 面左高右低
(3)实验反思:以上方法,还有不完善的地方,请写出原因及完善的方法:_原__因__:_因__为__ _二__氧___化__碳__能__溶___于__水__且__与__水___反__应__,_而__氢__氧__化___钠__溶__液__中__有___水__,_无__法__证__明__是___二__氧__化__碳___溶_ _于__水___或__与__水__反___应__使__气__压__减___小__,还___是__二__氧__化___碳__与__氢__氧__化___钠__溶__液__反___应__使__气__压__减___小__。__ _完__善___的__方__法__:_将__氢__氧___化__钠__溶__液__换___成__等__体__积__的___水__做__对__比___实__验__,_观__察__反__应___化碳是否发生反应
考点突破
一、问题的提出 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为__C__O__2+__2__N_a__O__H______ Na2CO3+H2O ,该实验的现象是 无明显现象 。
二、证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的思路 1.证明有新物质碳酸钠生成[详见专项(四)] 2.证明反应物消失 (1)证明氢氧化钠消失 氢氧化钠溶液显 碱 性,加入酚酞溶液后,溶液变成 红 色;碳酸钠溶液 也显 碱 性,加入酚酞溶液后,溶液也变成 红 色,因此 不能 (填“能” 或“不能”)用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否消失。
2020年中考化学总复习专题训练：实验探究
实验探究题1小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了探究，回答下列问题。
实验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为；继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明滴加的稀硫酸过量。
(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反应。
经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进：_______________________________________________________________________________ _____________。
实验二(3)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH 溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是。
2某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
知识卡片氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
实验探究(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。
②从微观的角度分析，该反应的实质是。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴若稀盐酸过量入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。
【备考2020】北京市中考化学基础复习专项突破三实验原理分析之二氧化碳和氢氧化钠反应的探究练习
专项突破(三) 实验原理分析之二氧化碳和氢氧化钠反应的探究1．某同学在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出如图Z3－1所示的三种装置进行实验，请回答问题：Z3－1(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________；b____________。
(2)以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录该同学所观察到的实验现象：实验B：________________________________________________________________________；实验C：________________________________________________________________________。
(3)实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是__________。
(4)请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．[2017·石景山一模] 实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。
____________________________________。
(2)上述4个实验中，验证了CO2能与NaOH反应的实验有__________________(填序号)。
(3)请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？并说明理由_________________________________________。
3．[2016·门头沟一模] 利用如图Z3－2装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验(甲、乙试剂瓶的体积均为250 mL)。
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：10探究二氧化碳和氢氧化钠反应
探究二氧化碳与氢氧化钠的反应例1某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是________________，CO2与NaOH反应的化学方程式是____________________；(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. __________；Ⅲ.NaHCO3；Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂：Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。
实验操作实验现象实验结论1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量的_______________ 猜想Ⅲ不成立_______________振荡2.将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤液中加入足_______________ 猜想Ⅳ成立量的_______________，振荡【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应___________保存。
解析(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水。
(2)【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想II是Na2CO3。
中考化学氢氧化钠和二氧化碳反应的探究专题复习
，如果没步有气泡骤产生二，说：明没有再变质探究是部分变质还是全部变质
如果有气泡产生，说明已经变质
上述实验证明了氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，所设计的实验有没有什么缺陷？ Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液
如果溶蓝液色变沉红淀产
假设二：该溶液部分变质
滴加足量 假设三：该溶液全部变质。
从反应物CO2的减少（压强减少）来判断反应的发生。
叙述实验步骤和现象。
某同学的实验方案如下所示：
滴加酚酞溶 液
取样于 试管中
溶液 变红
说明NaOH溶液 没有变质
（ｘ）
Na2CO3溶液也 呈碱性
实验方案设计思路：
步骤一：先探究是否变质
滴加足量稀盐酸
取样于 试管中
如果没有气泡产生， 说明没有变质
如果有气泡产生， 说明已经变质
碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水
NaOH Na2CO3
静置，取上层清液于试管 中加入2～3滴 酚酞 溶液
取少量溶液于试管中，加
假设三：该溶 入过量 BaCl2 溶液。 液全部变质 静置，取上层清液于试管
Na2CO3
中，加入2～3滴 酚酞 溶 液
有白色 沉 淀产生 ， 溶液变红
Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓
有白色 沉淀产生 ， Na2CO3+BaCl2 溶液不变红 ， =2NaCl+BaCO3↓
你能选用不同类别的物质来证明NaOH溶液
和CO2确实发生了化学反应吗？
H+
CO32-
酸： 稀盐酸、稀硫酸
Ba2+ Ca2
+
碱： Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液
中考化学专项复习热点题型归类：二氧化碳与氢氧化钠反应
中考化学专项复习热点题型归类：二氧化碳与氢氧化钠反应安徽省无为县教子湾中学238341 王廷虎例1 右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观看到气球胀大的现象。
请分析其缘故，并写出化学方程式。
解析CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气体减少，瓶内气压小于外界大气压，使气球胀大。
答案CO2被浓NaOH溶液吸取，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 例2 )化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验(装置的气密性良好)：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
(1)锥形瓶中能观看到的现象是；(2)依照上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？什么缘故？(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情形，填写下表。
实验操作预期的现象和结论解析本题要紧考查碱的性质与实验方案的设计。
足量的NaOH溶液能与CO2气体反应，生成Na2CO3和H2O，从而使锥形瓶内的压强减小，打开止水夹后，澄清石灰水就会沿导管进入锥形瓶并与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH。
但由于CO2能溶于水且能与水反应，即使CO 2只与NaOH溶液中的水反应，也会产生上述现象，因此不能得出“CO2与NaOH能反应”的结论。
设计实验方案时，应先提出假设，分析反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：①溶质为NaOH、Na2CO3；②溶质为NaOH、Ca(OH)2；③溶质只有NaOH。
然后依照假设设计实验方案，如可用稀盐酸来检验溶质中是否含有Na2CO3，用Na2CO3溶液来检验溶质中是否含有C a(OH)2。
答案(1)石灰水沿导管进入锥形瓶，有白色沉淀产生(2)不能因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能产生上述现象(4)实验操作预期的现象和结论取少量上层清液，滴加足量的稀盐酸；另取少量上层清液，滴加碳酸钠溶液若显现气泡，溶质为NaOH、Na2CO3若产生白色沉淀，溶质为NaOH、Ca(OH)2若上述两步操作均无现象，溶质为NaOH题3 某爱好小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观看到前者变浑浊，后者无明显现象。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
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专项(三) 氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应
1.[2019·常州]下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是 ( )
A.NaCl溶液
B.NaOH溶液
C.浓盐酸
D.石灰水
2.[2019·北京平谷二模]根据如图G3-1所示研究二氧化碳的性质。
图G3-1
(1)若X为紫色石蕊溶液,观察到的现象是、澄清石灰水变浑浊。
(2)若X为氢氧化钠溶液,观察到澄清石灰水中无明显现象,其原因是(用化学方程式表示)。
3.[2019·北京房山一模]按图G3-2所示进行实验。
图G3-2
(1)旋紧瓶盖后振荡,观察到的现象为。
(2)判断该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,并说明理由:。
4.[2019·北京燕山一模]某同学设计对比实验(如图G3-3):两个体积相同、且均充满二氧化碳的锥形瓶,气球上端的玻璃管与外界大气相通。
图G3-3
操作:分别向两锥形瓶中滴入2 mL的氢氧化钠溶液和水,轻轻振荡。
(1)设计该对比实验的目的是。
(2)现象:观察到A、B两瓶内气球的变化情况是。
(3)A中发生反应的化学方程式为。
5.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按如图G3-4组装实验装置,并进行实验。
图G3-4
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是
(填序号)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因: 。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式: 。
6.[2019·贵阳改编]某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了如图G3-5所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。
请你参与并完成相关内容。
图G3-5
(1)步骤一:关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为,轻轻振荡锥形瓶的目的是。
(2)步骤二:打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到。
7.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象,于是小明同学提出了一个问题: ?
小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘。
酒精能否溶解氢氧化
钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。
氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式: 。
8.小金通过图G3-6装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
图G3-6
(1)打开止水夹后观察到的现象是。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得滤液中除CaCl2外,还存在的溶质有。
9.[2018·舟山]在科学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪,他认为据此实验现象,可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
图G3-7
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处,他的理由是。
(2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。
那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是。
【参考答案】
典题训练
1.D [解析]NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化,故氯化钠溶液长期放置在空气中不发生化学变化,但由于水分蒸发,溶液的质量会逐渐减小; NaOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,故长期放置在空气中发生变质且溶液质量增加;浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使溶液质量减小,但未发生化学变化;石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,使溶液质量减小。
2.(1)集气瓶内溶液由紫色变为红色
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
3.(1)软塑料瓶变瘪
(2)不能证明;因为NaOH溶液中含有水,二氧化碳能溶于水且能与水发生反应,也会使瓶内压强减小,使瓶子变瘪
4.(1)探究CO2和NaOH是否发生化学反应
(2)A、B瓶内的气球均胀大,但是A中气球比B中气球大
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
5.(1)B
(2)氢氧化钠溶液与CO2反应,使装置内压强变小
(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
6.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 增大接触面积使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应
(2)乙中溶液沿导管进入甲,甲中溶液变浑浊
[解析](1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;振荡可以使反应更充分。
(2)打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,甲装置内压强减小,乙中溶液进入甲,甲中溶液变浑浊。
7.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 (2)CO2+2NaOH Na2CO3↓+H2O
8.(1)CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶,溶液变浑浊(2)NaOH和 NaCl
[解析](1)推动注射器使NaOH溶液进入集气瓶,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,由于CO2被NaOH吸收,使得左瓶内的压强减小,打开止水夹后,右侧集气瓶内的CaCl2溶液会沿导管进入左瓶,并且发生化学反应Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+NaCl,溶液变浑浊。
(2)由于加入的NaOH是过量的,反应有NaCl生成,所以滤液中含有NaOH和NaCl。
9.(1)二氧化碳能溶于水并且能和水反应
(2)取A瓶中少量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡(合理即可)。