2020_2021学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解课件鲁科版选修4

1．按要求写出下列水解的离子方程式： (1)Na2CO3：__________________________________________________________； (2)NaHCO3：_________________________________________________________； (3)AlCl3：__________________________________________________________； (4)制备 Fe(OH)3 胶体：________________________________________________； (5)AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合：_________________________________________。
5．水解反应的表示方法
盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)
如 NH4NO3 的水解反应离子方程式写为： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ ；
KF 的水解反应的离子方程式写为：
F－＋H2O HF＋OH－
。
[自我诊断] 想一想，连一连
[提示] A—(1)—c A—(2)—a B—(3)—b C—(4)—a C—(5)—c
第2课时 盐类的水解
1．掌握盐类的水解原理及规律。(重点) 2．能够正确书写水解方程式。 3．了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。
知识点一 盐类水解的原理 1．盐类的水解定义 在溶液中由盐电离出来的 离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应， 叫作盐类的水解。 2．盐类的水解实质 在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成 弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
解析：A 项，S2－为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写；B 项 NH4Cl 水溶液显酸 性是因为 NH＋ 4 发生水解：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋；C 项，NaHSO3 水溶液中以 HSO3－的电离为主，显酸性。 答案：D
1．盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱 电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↑”“↓”等符号。 2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 CO23－ 水解的离子方程式为： CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要) HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(次要) 3．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。 如 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
答案：(1)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ (2)HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (4)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
要点二 盐类水解的影响因素
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NH＋ 4 与 S2－、HCO3－、CO23－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度
较小，仍是部分水解，书写时仍用“
”表示。如
NH
＋
4
＋
CH3COO
－
＋
H2O CH3COOH＋23－或 HCO3－、S2－、HS－、[Al(OH)4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底， 生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[典例 2] 关于 FeCl3 水解的说法错误的是( ) A．水解达到平衡时无论加 FeCl3 的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B．浓度为 5 mol·L－1 和 0.5 mol·L－1 的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程 度前者比后者小 C．有 50 ℃和 20 ℃的同浓度 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后 者小 D．为抑制 Fe3＋水解，较好地保存 FeCl3 溶液应加入少量 HCl
知识点二 盐类水解的影响因素 1．内因——盐的性质 相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的 碱性越强；弱碱碱性越 弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的 酸性越强。
2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸热过程，升温可使水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡正向移动，水解程度增大 ；若增大盐的浓度，水解 平衡正向移动，水解程度减小。 (3)外加酸碱：加酸可抑制 弱碱阳离子水解，加碱能抑制弱酸阴离子水解。 (4)两种水解离子的相互影响 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大， 甚至反应完全。
[自我诊断] (1)pH＝4 的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同。( × ) (2)CH3COONa 的水溶液显碱性。( √ ) (3)所有的弱酸酸式盐溶液都呈碱性。( × )
要点一 盐类水解离子方程式的书写
[典例 1] 下列说法及离子方程式正确的是( ) A．Na2S 水溶液显碱性： S2－＋2H2O H2S＋2OH－ B．NH4Cl 水溶液显酸性： NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－ C．NaHSO3 水溶液显碱性： HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－ D．NaHCO3 水溶液显碱性： HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
3．盐类水解的特征 (1)可逆性：盐类水解是 中和反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是吸热的。 (3)反应程度：一般很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4．盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同 强显中性。
解析：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加 FeCl3 饱和溶液平衡右移，稀释向水解方向 移动，A 正确；其他条件相同时，FeCl3 溶液浓度越小，Fe3＋水解程度越大，B 正确； 温度升高利于水解，50 ℃时 Fe3＋水解程度大于 20 ℃时的水解程度，C 错；从 Fe3＋的 水解平衡可知，加入 HCl，[H＋]增大，抑制 Fe3＋水解，D 正确。