发展中的化学电源 PPT课件 人教课标版
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高中化学必修二《发展中的化学电源》精品PPT
电池，如蓄电池。(3)两电极材料均为惰性电极，电极本身 不发生反应，而是由引入到电极上的物质发生反应，如燃 料电池。
第二章 化学反应与能量
2 ．你如何理解原电池原理的实际应用？请举例说明。
提示：原电池原理的实际应用可以理解为： (1)加快氧化还原反应的速率 如实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，常用粗锌，它产 生 H2 的速率快。因为粗锌中的杂质锌、稀 H2SO4溶液形成
人 教 版 化 学
第二章 化学反应与能量
提示：①多次使用，放完电后可再充电使用。内部氧
化还原在放电、充电“可逆”进行。 ②镍镉电池寿命较铅蓄电池长，但镉是致癌物，镍镉 污染环境。 ③锂离子电池质量轻，污染少，被称为绿色电池。
人 教 版 化 学
用途：①铅蓄电池用于汽车的电瓶。
②镍镉电池广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光 灯、电动剃须刀等。 ③锂离子电池用于笔记本电脑、移动电话、摄像机等。
人 教 版 化 学
原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。
第二章 化学反应与能量
(2)比较金属的活动性强弱
如把两种金属Zn和Cu用导线连接后，插入到稀H2SO4 溶液中，能观察到 Zn 极溶解， Cu 极上有气泡产生，根据 观察到的现象可以判断出 Zn 极是负极， Cu 极是正极。由 原电池原理，可知金属的活动性 Zn>Cu，即原电池中，活
人 教 版 化 学
_________________________；
正极： _______________________________________________ _________________________；
第二章 化学反应与能量
②酸式氢氧燃料电池：以H2SO4溶液为电解质；
第二章 化学反应与能量
2 ．你如何理解原电池原理的实际应用？请举例说明。
提示：原电池原理的实际应用可以理解为： (1)加快氧化还原反应的速率 如实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，常用粗锌，它产 生 H2 的速率快。因为粗锌中的杂质锌、稀 H2SO4溶液形成
人 教 版 化 学
第二章 化学反应与能量
提示：①多次使用，放完电后可再充电使用。内部氧
化还原在放电、充电“可逆”进行。 ②镍镉电池寿命较铅蓄电池长，但镉是致癌物，镍镉 污染环境。 ③锂离子电池质量轻，污染少，被称为绿色电池。
人 教 版 化 学
用途：①铅蓄电池用于汽车的电瓶。
②镍镉电池广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光 灯、电动剃须刀等。 ③锂离子电池用于笔记本电脑、移动电话、摄像机等。
人 教 版 化 学
原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。
第二章 化学反应与能量
(2)比较金属的活动性强弱
如把两种金属Zn和Cu用导线连接后，插入到稀H2SO4 溶液中，能观察到 Zn 极溶解， Cu 极上有气泡产生，根据 观察到的现象可以判断出 Zn 极是负极， Cu 极是正极。由 原电池原理，可知金属的活动性 Zn>Cu，即原电池中，活
人 教 版 化 学
_________________________；
正极： _______________________________________________ _________________________；
第二章 化学反应与能量
②酸式氢氧燃料电池：以H2SO4溶液为电解质；
化学电源ppt3 人教课标版
深入地了解电的来源。
发明电池的故事
一天，他拿出一块锡片和一枚银币，把这两种金属 放在自己的舌头上，然后叫助手将金属导线把它们连接 起来，刹时，他感到满嘴的酸味儿。 为了纪念他的贡献，人们把电
接着，他将银币和锡片交换了位置，当助手将金属 压的计量单位叫做伏特，简称伏， 导线接通的一瞬间，伏特感到满嘴的咸味。
二次电池
• 铅蓄电池：其电池反应可以正向和逆向进 行．蓄电池放电时为自发电池，充电时为电解 池．充电后电池容量得到恢复，充放电次数可 达千百次 。放电时电极反应式： 负 极：Pb + SO42- -2e-＝PbSO4 正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4＝2PbSO4 + 2H2O 充电时电极反应式与放电时电极反应式相反， 所以可以把上述反应写成一个可逆反应式： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
化学电池的分类
• 一次电池（干电池）：活性物质消耗到 一定程度，就不能使用；
• 二次电池（充电电池或蓄电池）：放电 后可以再充电使活性物质获得再生； • 燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的 化学能直接转换成电能的化学电池。
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能 输出电能的多少，符号(A· h)/kg ,(A· h)/L • 比功率：电池单位质量或单位体积所能 输出功率的大小，符号W/kg ,W/L • 储存时间：电池的储存时间的长短 除特殊情况外，质量轻、体积小而 输出电能多、功率大、储存时间长的电 池，更适合使用者的需要。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时发展中的化学电源》课件
D对，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2 ，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下的氧化性PbO2 > MnO4-。
谢谢大家
备注：部分文字使用了文字编辑器，需双击才能进行修改
泛的 ）
用
途
。
已
知
：
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-
解析：A错，该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由
+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，PbO2体现氧化性。 B错，氧化产物是MnO4-，还原产物是Pb2+，其物质的量之比为2∶5。 C错，生成1 mol的Pb2+，转移电子的物质的量为1 mol×2=2 mol。
例2.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应
都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
•解析 根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可
知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。
例4.［2019·哈尔滨师范大学附中高一检测］电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄
电5PbO池2+2，MnP2+b+O42H+作5P为b2++铅2M蓄nO4电-+2H池2O，的下重列说要D法正原确料的是有（广
谢谢大家
备注：部分文字使用了文字编辑器，需双击才能进行修改
泛的 ）
用
途
。
已
知
：
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-
解析：A错，该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由
+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，PbO2体现氧化性。 B错，氧化产物是MnO4-，还原产物是Pb2+，其物质的量之比为2∶5。 C错，生成1 mol的Pb2+，转移电子的物质的量为1 mol×2=2 mol。
例2.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应
都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
•解析 根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可
知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。
例4.［2019·哈尔滨师范大学附中高一检测］电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄
电5PbO池2+2，MnP2+b+O42H+作5P为b2++铅2M蓄nO4电-+2H池2O，的下重列说要D法正原确料的是有（广
高一化学发展中的化学电源
3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当 导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化 是 （ A） ①锌片溶解了32.5g ②锌片增加了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出2 g 氢气 A、 ① 和③ B、 ① 和④ C、 ② 和③ D、 ② 和④
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Fe-2e-=Fe2+
其他反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈
金属的防腐
1、改变金属的内部结构。如：把Ni、Cr等加到 普通钢里制成不锈钢。 2、覆盖保护层：。 a ：涂油漆、油脂、搪瓷、塑料等 b ：电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Cr、Ni等）
铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电
2PbSO4 + 2H2O
镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留 性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。 它以Cd为负极，NiO(OH)为正极， KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池 现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低 功耗电器的主流。
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着”掌柜的拍拍耿正的肩膀，轻轻地说：“没事儿的，和弟弟妹妹慢慢吃吧！”说完，夫妻俩端上大汤盆儿和三个空碗去厨房 收拾去了。过一会儿，俩人又转了出来，看到耿正兄妹三人已经吃完饭，饭桌上只剩下一个馒头。耿英已经把一些铜板拿出来 了。耿正恭恭敬敬地说：“掌柜的，多谢了，请给我们结算饭钱吧！”“小兄弟，你别忙着结算饭钱，咱们说说话。”店掌柜 的说着，和妻子各拉一把椅子坐了下来。夫妻俩对视一眼，妻子说：“我们这里原本只是一个小村庄，叫‘望山寨’，没有客 栈的。我们的这个小饭店也只不过是为过往的商人打打尖罢了。中午了，过往的商人吃个饭就继续赶路。一到下午，客人就很 少了。即使偶尔有个把的，也都是村子里一些懒得做饭的老熟人来随便吃吃的。现在天儿都黑了，你们出去了是没有地方住的。 不如就把饭桌并起来，凑乎着睡一个晚上吧。我们夫妻俩就住在厨房旁边的屋子里。只要把店门关上，很安全的。明儿个一早， 你们再在店里吃了早饭，就可以继续赶路了。”耿正感激地说：“若能如此，自然再好不过了。只是太麻烦您二位了！”店掌 柜的说：“不必客气的，我们这个饭店很小，只有我们夫妻俩人开，并没有雇佣伙计。我们比你们大，就叫我们大哥大嫂吧！ 出门在外的不容易，谁又能保证不会遇到一些难处呢！”耿正和耿英赶快含泪道谢：“大哥大嫂，多谢啦！”妻子试探着问： “你们这是准备往哪里去啊？”耿正说：“是想去景德镇呢，不知道还有多远啊？”店掌柜的说：“不太远了。顺着店门前的 这条大道往东走，最多也就三天的路程了！”耿正轻轻地说：“只有三天的路程，确实是不远了！”耿英的眼泪再次涌流下来， 哽咽着说：“再走三天就到了，爹为什么就”店掌柜的赶快轻声安慰说：“坚强一些吧！这人哪，不管什么时候都是往最好处 努力的。但有的时候啊，又不得不面对自己不愿意接受，甚至接受不了的现实。这自古就说了，‘人的生死由天定’，因此我 说啊，这也许就是命吧！在天灾面前，我们谁都是无能为力的。你们还小呢，记着：再难也要咬牙挺着，没有迈不过去的坎 儿！”这一番发自肺腑的话出自于萍水相逢的掌柜的之口，让耿正兄妹三人非常感激，都含泪连连点头。老板娘推推丈夫，说： “他们三个明儿个一早还要赶路呢，让他们早点儿歇息吧！”掌柜的点点头站起身去关店门。老板娘收拾桌子上的碗筷。耿英 赶快站起来说：“大嫂，我帮你去洗刷吧！”老板娘爱怜地摸摸耿英的脸，轻轻地说：“不用了妹子，你们并起桌子来歇息吧。 对啦，厨房里有脸盆，你们睡之前去自个儿舀水洗洗脸。还有，再往里走就到后院儿了，茅房在院子的西南角上。”不幸的耿 正兄妹三人在巨大的悲痛中，居然遇到了
高中化学2.2.2发展中的化学电源课件新人教版必修2
第三十二页，共60页。
解析(jiě xī)
1 2 34 5
(2)某种燃料电池的工作原理(yuánlǐ)示意图如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为_____。
第十五页，共60页。
(2)正极反应式的书写 ①首先判断在正极反应的物质 当负极材料与电解质溶液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液 中的某种粒子。 当负极材料与电解质溶液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解 液中的O2。 燃料电池(rán liào diàn chí)中正极反应的物质是作氧化剂的物质。 ②根据具体情况书写正极反应式(也要考虑是否与电解液反应) H2—O2(H2SO4)的正极反应式：O2＋4e－＋4H＋==2H2O。 H2—O2(KOH)的正极反应式：O2＋4e－＋2H2O==4OH－。
第十七页，共60页。
变式训练1 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解 质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( ) A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应(fǎnyìng)都为O2＋2H2O＋4e－
==4OH－ B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应(fǎnyìng)为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持
电，内部的氧化还原反应是 不可逆 的。负极发生的电
极(diànjí)反应Z为n－__2_e_－_=_=_=__Z_n_2＋_______，正极发生的电极
(diànjí)反应为2MnO＋2＋2NH ＋2e－===Mn2O3＋2NH3
人教版《化学电源》优质ppt课件4
锂离子电池
碱性电池
燃料电池
二、发展中的化学电源
一次性电池：干电池
化
学
电
池
二次电池（充电电池）：铅蓄电池
燃料电池：氢氧燃料电池
M
N
普
锌
石
n
H
通
筒
墨
4O
锌
棒
2
-C
l和
锰
C
、
干
Z
电
n
池
C
的
l
结
2
构
和
H
2
O
等
二、发展中的化学电源
1.干电池
(1)普通锌锰干电池
思考交流
思考1：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解
课堂小结
1.一个电极参与反应（简易原电池）：
负极：M - ne- == Mx+
正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2.两个电极均参与反应(铅蓄电池，纽扣电池)
金属为负极，金属化合物为正极
3.两个电极均不参与反应（燃料电池）：
可燃气体在负极反应，助燃气体在正极反应
二、发展中的化学电源
4.废电池对环境的危害
D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
30
课堂练习
6.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的
电极反应为：Zn +2OH－－2e =ZnO +H2O，
Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是（ B ）
A、负极，并被氧化
B、正极，并被还原
C、负极，并被还原
思考3：电池工作一段时间后，正极、
2.2-2.发展中的化学电源 PPT57张
【答案】 B
★规律方法★ 有关新型电池的考查题目在电化学试题中占有很大比例，考 查角度一般有如下几点： ①正、负极的判断；②正、负极反应式及电池方程式；③溶 液中各种离子的移动方向以及电解质溶液的 pH 变化。正确解答 此类问题要熟练掌握原电池原理。
1．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电 极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为一定浓度的 KOH 溶液，放 电时锌极上的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧 化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总 的电池反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说 法正确的是( )
A．电池反应中有 NaCl 生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【解析】 A 项，在负极 Na 失电子生成 Na＋，正极反应为 NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有 NaCl 生成；B 项，电 池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C 项，正极上 NiCl2 发生 还原反应，电极反应为 NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D 项，钠在负 极失电子，被氧化生成 Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移 动。
3．写出氢氧燃料电池在碱性介质中的电极反应式。 【提示】 正极 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 负极 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
电极反应式、原电池反应式的书写
1．电极反应式的书写 (1)负极反应式的书写： ①活泼金属作负极时，本身被氧化： 若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物为金 属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋。
A．溶液中 OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C．锌是负极，氧化银是正极 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的碱性减弱
★规律方法★ 有关新型电池的考查题目在电化学试题中占有很大比例，考 查角度一般有如下几点： ①正、负极的判断；②正、负极反应式及电池方程式；③溶 液中各种离子的移动方向以及电解质溶液的 pH 变化。正确解答 此类问题要熟练掌握原电池原理。
1．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电 极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为一定浓度的 KOH 溶液，放 电时锌极上的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧 化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总 的电池反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说 法正确的是( )
A．电池反应中有 NaCl 生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【解析】 A 项，在负极 Na 失电子生成 Na＋，正极反应为 NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有 NaCl 生成；B 项，电 池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C 项，正极上 NiCl2 发生 还原反应，电极反应为 NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D 项，钠在负 极失电子，被氧化生成 Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移 动。
3．写出氢氧燃料电池在碱性介质中的电极反应式。 【提示】 正极 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 负极 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
电极反应式、原电池反应式的书写
1．电极反应式的书写 (1)负极反应式的书写： ①活泼金属作负极时，本身被氧化： 若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物为金 属阳离子，如：Zn－2e－===Zn2＋。
A．溶液中 OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C．锌是负极，氧化银是正极 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的碱性减弱
第二章第二节化学能与电能第3课时发展中的化学电源课件-化学电源- 高一化学人教版必修二
2.
负极： Al－3e- ＋4OH-＝ AlO2 -＋2H2O 正极： 2H2O ＋ 2e- ＝ H2↑ + 2OH总反应：2Al ＋ 2OH- + 2H2O = 3H2↑ + 2AlO2 -
3.
负极： Cu－2e- ＝ Cu2+ 正极： 2H+ ＋ NO3- ＋ e- ＝ NO2↑ + H2O 总反应：Cu + 4H+ ＋ 2NO3-＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
问题思考1
已知银锌纽扣电池的总反应为： Zn+ Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag， 如何写出正负极反应？ 负极： Zn 正极： Ag2O 电解质：KOH溶液
负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH－
补充：银锌纽扣电池的另一写法 总反应：Zn+ Ag2O = ZnO + 2Ag 负极：Zn + 2OH－ －2e- = ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2A池难突1、破铅二蓄【电二池次电池】
问题思考2 已知铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
第二节
第3课时
化学能与电能
发展中的化学电源
情情景景导导入入
你能说说生活中你熟悉的化学电源吗？
碱性锌锰干电池 铅蓄电池 锂离子电池
纽扣电池
化学电源的分类
一次电池
化学电源
二次电池
燃料电池
普通锌锰电池 碱性锌锰电池 银锌纽扣电池 铅蓄电池 镍镉电池 镍氢电池 锂离子电池
化学电源 PPT3 人教课标版
• 碱性锌锰干电池：活性物质为KOH和淀粉糊作电解质，还 填有MnO2 和炭黑。电极反应式：
负 极：Zn - 2e－ + 2OH- ＝ Zn(OH)2 正 极：2MnO2 + 2e－+ 2H2O ＝ 2MnOOH + 2OH-
总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O＝ 2MnOOH + Zn(OH)2
燃料电池
• 氢氧燃料电池：一种高效低污染的新型电 池。
负 极：2H2 - 4e-＝4H+ 正 极：O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O 总反应：2H2 + O2＝2H2O
练习
铅例蓄12时水 下、电 H，制反2实池S电O取应验的4路=氯：室总2上P气用反b有S，应铅O2已式4蓄m+2为o知电Hl电：铅2池O子P蓄。作b通电+电过P解池源b时ON放电消2aC电+解耗l饱时饱2和m发和o溶生食l的液如盐
电堆”的电池，这就是在铜板和锌板中间夹上卡纸和用 盐水浸过的布片，一层一层堆起来的蓄电池。这种电池， 今天仍然在使用着
化学电池的分类
• 一次电池（干电池）：活性物质消耗到 一定程度，就不能使用；
• 二次电池（充电电池或蓄电池）：放电 后可以再充电使活性物质获得再生；
• 燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的 化学能直接转换成电能的化学电池。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
负 极：Zn - 2e－ + 2OH- ＝ Zn(OH)2 正 极：2MnO2 + 2e－+ 2H2O ＝ 2MnOOH + 2OH-
总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O＝ 2MnOOH + Zn(OH)2
燃料电池
• 氢氧燃料电池：一种高效低污染的新型电 池。
负 极：2H2 - 4e-＝4H+ 正 极：O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O 总反应：2H2 + O2＝2H2O
练习
铅例蓄12时水 下、电 H，制反2实池S电O取应验的4路=氯：室总2上P气用反b有S，应铅O2已式4蓄m+2为o知电Hl电：铅2池O子P蓄。作b通电+电过P解池源b时ON放电消2aC电+解耗l饱时饱2和m发和o溶生食l的液如盐
电堆”的电池，这就是在铜板和锌板中间夹上卡纸和用 盐水浸过的布片，一层一层堆起来的蓄电池。这种电池， 今天仍然在使用着
化学电池的分类
• 一次电池（干电池）：活性物质消耗到 一定程度，就不能使用；
• 二次电池（充电电池或蓄电池）：放电 后可以再充电使活性物质获得再生；
• 燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的 化学能直接转换成电能的化学电池。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
高一化学必修2_《发展中的化学电源》精品课件
（1）锂；Li―e-＝Li+ （2）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应
化学
4、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，
利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为
C 电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（ ）
A．H2 -2e-+2OH-=2H2O B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2 - 2e- =2H+
罪魁祸首就是汞，汞进入海洋的主要途径是工业废水、 含汞农药的流失以及含汞废气的沉降。科学试验证实， 人体血液中汞的安全浓度为1微克/10毫升，当到达5-10 微克/10毫升时，就会出现明显中毒症状。
三、废电池对环境的危害和处理
化学
“血铅污染事件”
铅能够引起神经衰弱、手足麻木，消化不良，血液中 毒和肾损伤等症状。“血铅污染事件”的起因一方面是部 分用铅企业长期忽视污染治理、导致铅污染物未经处理流 入大气、水、土壤，造成严重的铅污染；另一方面，大量 的废旧铅蓄电池缺乏较环保的处理方法，容易铅酸外泄， 造成严重的环境污染。
三、废电池对环境的危害和处理
化学
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢 弃废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中 毒引起的。
三、废电池对环境的危害和处理
化学
1956年，日本水俣湾附近发现了一种奇怪的病。 症 状表现为轻者口齿不清、步履蹒跚、面部痴呆、手足麻 痹、感觉障碍、视觉丧失、震颤、手足变形。重者神经 失常，或酣睡，或兴奋，身体弯弓，直至死亡。
1、干电池（锌锰电池）
化学
该电池的特点： （1）开路电压为1．55V～1．70V； （2）原材料丰富，价格低廉； （3）便于携带，使用方便。 缺点 ：电量小，放电过程中容易产生胀气或漏液。 不能提供稳定电压。低温性能差，在－20℃即不能 工作。
化学
4、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，
利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为
C 电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（ ）
A．H2 -2e-+2OH-=2H2O B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2 - 2e- =2H+
罪魁祸首就是汞，汞进入海洋的主要途径是工业废水、 含汞农药的流失以及含汞废气的沉降。科学试验证实， 人体血液中汞的安全浓度为1微克/10毫升，当到达5-10 微克/10毫升时，就会出现明显中毒症状。
三、废电池对环境的危害和处理
化学
“血铅污染事件”
铅能够引起神经衰弱、手足麻木，消化不良，血液中 毒和肾损伤等症状。“血铅污染事件”的起因一方面是部 分用铅企业长期忽视污染治理、导致铅污染物未经处理流 入大气、水、土壤，造成严重的铅污染；另一方面，大量 的废旧铅蓄电池缺乏较环保的处理方法，容易铅酸外泄， 造成严重的环境污染。
三、废电池对环境的危害和处理
化学
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢 弃废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中 毒引起的。
三、废电池对环境的危害和处理
化学
1956年，日本水俣湾附近发现了一种奇怪的病。 症 状表现为轻者口齿不清、步履蹒跚、面部痴呆、手足麻 痹、感觉障碍、视觉丧失、震颤、手足变形。重者神经 失常，或酣睡，或兴奋，身体弯弓，直至死亡。
1、干电池（锌锰电池）
化学
该电池的特点： （1）开路电压为1．55V～1．70V； （2）原材料丰富，价格低廉； （3）便于携带，使用方便。 缺点 ：电量小，放电过程中容易产生胀气或漏液。 不能提供稳定电压。低温性能差，在－20℃即不能 工作。