备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高： 专题23 化学实验探究实验方案的设计与评价讲义
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题12 硅、氯讲义
专题12 硅、氯一、碳、硅单质及其重要化合物的性质（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
( ) （2）12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体。
( ) （3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
( )（4）SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( ) （5）元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
( )（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑。
( ) （7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液。
( ) （8）硬度：晶体硅<金刚石。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ 二、硅酸盐及无机非金属材料（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。
( )（2）向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2出现白色沉淀，证明H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强。
( )（3）依据Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强。
( ) （4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。
( ) （5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
( )（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。
( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× 三、氯及其化合物的性质和应用（1）氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。
( )（2）Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。
备考18年高考化学150天全方案之纠错补缺专题05化学反应中的热效应学案含解析180402147
专题05 化学反应中的热效应一、反应热与热化学方程式不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
2．ΔH 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。
3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH 越小，吸热反应的ΔH 越大。
4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
【易错典例1】已知①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0【答案】C不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系1．不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，ΔH也不同。
其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的ΔH相同。
2．反应热和焓变的认识误区①物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。
②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。
③反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。
3．不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。
其实不然，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，是指生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。
【易错典例2】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题22物质的制备与合成讲义20180330150.doc
专题22 物质的制备与合成一、气体的制备和收集（1）实验室制备O 2、H 2、CO 2均需要发生氧化还原反应。
( )（2）Cl 2、NH 3的制备可以选用相同的发生装置。
( )（3）常用排水法收集Cl 2、NO 2、SO 2。
( )（4）用向下排空气法收集H 2、NH 3、NO 。
( )（5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH 3。
( )（6）Cl 2收集可用排饱和NaCl 溶液方法，不能用排水法。
( )（7）CO 2、H 2的制备可以选用相同的发生装置。
( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）√二、气体的净化与尾气吸收（1）除去CO 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和Na 2CO 3溶液。
( )（2）除去Cl 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和食盐水。
( )（3）Cl 2、SO 2、CO 2、H 2S 、NH 3均可用浓硫酸干燥。
( )（4）除去CO 2中混有的少量CO 可用点燃法。
( )（5）Cl 2、SO 2、NH 3均可用NaOH 溶液进行尾气吸收。
( )【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×物质制备合成和定量分析⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物质的制备与合成⎩⎪⎨⎪⎧原理方法和流程杂质的检验杂质的分离方法物质的定量分析⎩⎪⎨⎪⎧一定体积、一定物质的量浓度溶液配制中和热的测定中和滴定原理和基本操作数据的测量和记录误差原因分析1．气体体积的测量（1）量气装置的改进（2）量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．“五审法”突破气体制备装置的选择与连接1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )【答案】B2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中【答案】B3．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题08化学反应速率和化学平衡学案含解析3
专题08 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率不能准确计算化学反应速率1．计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。
2．化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。
3．固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。
【易错典例1】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多【答案】B不能正确理解外界条件对速率的影响1．误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。
其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。
2．误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。
实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。
3．误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。
实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。
【易错典例2】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】增大固体的量、恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响，故对反应速率无影响。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题10 钠及其化合物讲义
专题10 钠及其化合物一、钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
( )（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )（3）钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( )（4）1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( )（5）Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键。
(2015·高考广东卷，9D 改编)( )（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。
( )（7）金属钠可以保存在CCl 4中。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×二、氧化钠和过氧化钠（1）将Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
( )（2）Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。
( )（3）反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂。
( )（4）H 2O 2的电子式为H ··O ······O ····H 。
( )（5）1 mol Na 2O 2与足量CO 2气体充分反应，转移的电子数为N A 个。
( )（6）在化学反应中Na 2O 2只能作氧化剂。
( )（7）将Na 2O 2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。
( )【答案】（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）× （7）√三、碳酸钠与碳酸氢钠（1） 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液。
( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。
【中小学资料】备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺 专题06 电化学学案(含解析)
专题06 电化学一、原电池化学电源不能正确理解原电池的工作原理原电池工作原理示意图【易错典例1】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是( ) A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移【答案】D对原电池结构、电极反应认识不清1．误认为原电池中负极材料一定比正极材料活泼。
其实不一定，如Mg和Al用导线相连放在NaOH溶液中形成原电池时，铝作负极。
2．误认为原电池质量增加的一极一定为原电池的正极。
其实不一定，如铅蓄电池的负极，在工作时，电极由Pb转变为PbSO4，质量增加。
3．误认为原电池的负极一定参加反应。
其实不一定，如氢氧燃料电池的负极本身不参加反应，通入的燃料发生反应。
【易错典例2】图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A ．铜棒的质量B ．c (Zn 2＋) C ．c (H ＋) D ．c (SO 2－4)【答案】C不能正确区分原电池和电解池图1中无外接电源，其中必有一个装置是原电池装置(相当于发电装置)，为电解池装置提供电能，其中两个电极活泼性差异大者为原电池装置，如图1中左边为原电池装置，右边为电解池装置。
图2中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过两池的电子数目相等。
【易错典例3】如图所示，下列说法不正确的是( )A ．燃料电池中正极反应为12O 2＋2e －＋2H ＋===H 2O xk/wB ．当燃料电池消耗1 mol H 2时，U 形管中转移2 mol 电子C ．当此装置用于铁表面电镀铜时，a 电极为铁，电镀过程中，硫酸铜溶液浓度基本不变D ．若a 电极为粗铜，b 电极为纯铜，则该装置可用于铜的精炼 【答案】C二、电解池 金属的腐蚀与防护不能正确理解电解池的工作原理电解池工作原理(阳极为惰性电极)示意图【易错典例1】以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题18生命活动的物质基础学案含解析3
专题18 生命活动的物质基础糖类结构性质中的常见误区1．葡萄糖的官能团是醛基和羟基，因此葡萄糖主要表现醛和醇的性质。
2．纤维素与淀粉分子式一样，却不是同分异构体，而蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
3．葡萄糖和蔗糖不属于同系物。
4．由于糖类物质存在着同分异构现象或分子式书写形式相同的，在书写化学方程式时，若用分子式表示某种糖时，必须要在其分子式下面注明其名称。
5．糖类中葡萄糖等单糖不水解。
【易错典例1】下列说法正确的是（）A．凡符合C n（H2O）m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且有甜味的化合物都属于糖类C．葡萄糖是一种单糖的主要原因是它是一种多羟基糖D．葡萄糖和乙醛的分子式中都含有醛基，它们都具有还原性【答案】D油脂结构性质中的易错点1．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，误认为油脂也是高分子化合物，其实不对，油脂的相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物。
2．在油脂的分子结构中，当R1、R2、R3相同时，油脂称为单甘油酯；当R1、R2、R3不同时，称为混甘油酯；一种确定的混甘油酯是纯净物，它有确定的分子组成；天然油脂大多是几种混甘油酯的混合物。
【易错典例2】下列关于油脂的叙述不正确的是（双选）（）A．油脂在碱性条件下的水解属于皂化反应B．混甘油酯一定是混合物C．油脂是高级脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色【答案】BD氨基酸和蛋白质中的易错点1．两种不同的氨基酸反应生成二肽时，由于两种氨基酸脱水的方式不同，可以形成二种不同的二肽。
2．无论是二肽还是多肽，其链的两端都是一端含有—NH2，一端含有—COOH，故都有两性。
3．蛋白质的盐析和变性①鸡蛋白的主要成分是蛋白质，其在（NH4）2SO4或Na2SO4的作用下从溶液中析出的变化属于蛋白质的盐析。
②盐析只改变蛋白质的溶解度，没有改变蛋白质的生理活性，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的。
③使蛋白质盐析的关键有两点：一是盐的类型为非重金属盐[如（NH4）2SO4]，切不可用重金属盐（重金属盐能使蛋白质变性）；二是盐的浓度为饱和溶液，且用量要较大，少量的非重金属盐不但不能使蛋白质盐析，反而能促进蛋白质的溶解。
【中小学资料】备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺 专题12 硅、氯学案(含解析)
专题12 硅、氯一、无机非金属材料的主角——硅Si 和SiO 2常见的易错点1．Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
2．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
3．氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4．SiO 2不导电，是用作光导纤维的材料；Si 是半导体，是用作光电池的材料。
【易错典例1】下列说法中不正确的是（ ）A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸B ．CO 2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C ．SiO 2熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【答案】A【解析】H 2SiO 3对应的酸性氧化物是SiO 2，但SiO 2不能直接与水反应生成H 2SiO 3。
硅酸及硅酸盐常见的易错点1．硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为水玻璃（又称泡花碱），但却是盐溶液。
2．H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
xk_w3．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【易错典例2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是 。
A ．陶瓷B ．普通玻璃C ．水泥D ．生石灰（2）SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺 专题11 其它金属及其化合物学案(含解析)
专题11 其它金属及其化合物一、镁、铝及其重要化合物不能理解铝与NaOH反应的实质误认为Al和NaOH的反应中，Al作还原剂，NaOH作氧化剂。
Al和NaOH的反应实质是Al先和H2O反应生成Al(OH)3和H2，由于Al(OH)3具有两性，又与NaOH反应生成NaAlO2，因此Al作还原剂，H2O作氧化剂。
【易错典例1】取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为( )A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶1【答案】D对铝热反应认识不清误认为Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂。
其实不然，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱才能与Al组成铝热剂。
【易错典例2】（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A．KCl B．KClO3C．MnO2D．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________________________(用离子方程式说明)。
铝及其化合物常见的易错点1．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
2．误认为Fe或者Al在常温下遇到浓硫酸没有发生反应，其实发生了钝化，只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应进一步发生而已。
3．Al(OH)3不溶于氨水，实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
4．泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
5．明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质，二者原理不同。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题09 溶液中的离子反应讲义
专题09 溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平衡部分（1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( )（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( )（3）1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0( )（4）25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( )（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( )（6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )（7）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( )（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( )（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）√（8）×（9）×二、水的电离和溶液的pH部分（1）pH＝6的溶液呈酸性( )（2）只要是纯水，肯定呈中性( )（3）纯水的pH＝7( )（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )（5）pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1( )（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )（8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－)( )（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 ( )（10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×三、盐类水解部分（1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( )（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( )（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )（4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )（5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( )（9）只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)( )（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋( )（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)( )（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同( )（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )（14）0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大( ) （15）25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7( ) （16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( )（17）在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)( )（18）常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL( )（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )（20）C H3C O O N a和C H3C O O H以任意比例混合，都有c(N a＋)＋c(H＋)＝c(C H3C O O－)＋c(OH－)( )（21）同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③( )（22）溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强( )（24）将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强( )（25）0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大( )（26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )（27）室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a ＋b＝14，则pH>7( )（28）酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( )（29）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—)( )（30）某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7( )（31）任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋)( )（32）将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3( )（33）室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )（34）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)( )（35）常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1( )（36）在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH( ) （37）常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大( )（38）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)( )（39）pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)( )（40）一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×（13）√（14）√（15）√（16）×（17）√（18）√（19）√（20）√（21）√（22）√（23）×（24）×（25）×（26）×（27）√（28）×（29）√（30）×（31）√（32）√（33）×（34）√（35）√（36）×（37）√（38）√（39）√（40）×1.弱电解质的电离⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质弱电解质弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素⎩⎪⎨⎪⎧浓度温度外加电解质⎩⎪⎨⎪⎧同离子效应与弱电解质反应的离子电离平衡常数⎩⎪⎨⎪⎧表示弱电解质的电离程度只与温度有关1．有关K w的两点理解（1）K w不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
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专题23 化学实验探究实验方案的设计与评价
一、化学实验方案的设计
（1）用浓盐酸酸化KMnO4溶液，增强KMnO4的强氧化性。( )
（2）用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2。( )
（3）测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl元素非金属性的强弱。( )
（4）用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫。( )
【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）×
二、化学实验方案的评价
（1）可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和Br2。 ( )
（2）实验室可选用大理石与浓H2SO4反应制备CO2。( )
（3）H2还原CuO实验中，实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热。( )
（4）用如图装置制取少量乙酸乙酯。( )
【答案】（1）× （2）× （3）× （4）×
1．实验方案设计的基本要求
2．实验方案设计的基本思路
根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最
佳方案。
3．实验方案的评价解题要点
（1）理论上要科学。
（2）操作上要简单可行。
（3）原料用量要节约。
（4）要环保，符合绿色化学原则。
4．实验评价题的常见考查角度
（1）可行性方面
①分析实验方案是否科学可行；②实验操作是否安全合理；③实验步骤是否简单方便；④实验效
果是否明显。
（2）绿色化学方面
①实验过程中是否造成环境污染；②原料是否无毒、安全、易得；
③原料利用率是否较高；④反应速率是否较快。
（3）安全性方面
化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：
①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；
②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；
③防氧化；
④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；
⑤防吸水。
（4）规范性方面
①冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加
装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；
②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；
④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
（5）最佳方案的选择
几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、
价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。
1．下列说法正确的是
A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的
盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu
C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中，
振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象
D．水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
【答案】C
点睛：常温下，水电离出的c(H+)<10-7 mol • L-1的溶液，该溶液可能为酸，也可能为碱，因为酸碱溶
液抑制水的电离。
2．Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机
物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列说法不正确的是
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
【答案】C
3．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是
A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K
D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
【答案】D
4．一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2 。一氧化氮可由木炭、
浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）仪器a的名称_________；
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。
（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。
（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。
（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置
间增加装置_______（填入“E”或“F”）
【答案】 三颈烧瓶 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，红棕色气体
变成无色气体 尾气吸收除去未反应的NO防止污染空气 5NO＋3MnO4－＋4H＋=5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O
NaOH F