初中化学模拟试题(六)
【中考冲刺】2023年湖北省襄阳市中考模拟化学试卷(附答案)
2023年湖北省襄阳市中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列古诗句中隐含有化学变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．白玉为床，金做马C．野火烧不尽，春风吹又生D．千里冰封，万里雪飘2．分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是（）A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维C．人体中微量元素：碘、钙、锌D．有机物：甲烷、乙醇、蛋白质3．下列实验操作中不正确．．．的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．验满CO2D．检查气密性4．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）A．H B．2H C．2N2D．S5．如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（）A．硒元素是第四周期的非金属元素C ．硒元素的相对原子质量为78.96D ．硒原子的原子序数为34，图中的x 为86．下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是A ．均是无色、无味，密度比空气小的气体B ．均不易溶于水，都适合用排水集气法收集C ．可用燃着木条来区分三种气体D ．实验室制取三种气体的反应都属分解反应7．用“”和“”分别代表A 2和B 2两种物质，二者反应的微观示意图如下图所示，有关说法不正确的是（ ）A ．反应的生成物是混合物B ．该反应属于化合反应C ．反应后各元素化合价都发生了改变D ．参加反应的A 2与BA 3的分子个数比为3：28．下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是A ．Cu 2+ 2-4SO Ag + Cl - B ．H + Na K + -3NO C ．H + Ba 2+ -3NO 2-3CO D ．Mg 2+ Cl - OH - Na +9．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确．．的是10．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确．．的是A．C和CO都具有还原性，所以都可以用来冶炼金属B．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D．CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒11．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。
2023年山西省朔州市部分学校初中学业水平模拟化学试题(含解析)
2023年山西省朔州市部分学校初中学业水平模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．镉属于非金属元素x=C．镉的原子结构示意图中183．氢氧化铝是用量最大和应用最广的阻燃添加剂，其中化学式和铝元素的化合价标注A．纸不是可燃物C．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低8．目前人类生活、生产需要的大部分能量来自化石燃料的使用。
太原市家用燃料经历了“煤→液化石油气→煤气A．煤中主要含有碳、氢元素．检查装置的气密性．验证硝酸铵溶于．验证分子运动．验证反应发A ．氢氧化钠溶于水溶液温度降低B ．烧杯①中饱和溶液的浓度是54.1%C ．烧杯②中的固体可能是氯化钠D ．烧杯②中的固体含有氢氧化镁二、填空题11．二十大报告提出，全面推进乡村振兴，坚持农业农村优先发展，加快建设农业强国，更关注农业绿色可持续发展，更关注粮食安全问题。
请分析图文信息，解答相关问题。
(1)智耕护航。
制造无人机材料应具有的特点是_____，无人机的动力来源于锂电池，锂电池在工作时能量转化的方式是_____。
(2)智能施肥。
在温室大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，通过2CO 传感器监测，可调控大棚内2CO 的浓度保持恒定，促进植物的_____作用。
其反应原理为()4324442222NH HCO H SO NH SO 2H O 2CO +=++↑，常将它挂在大棚的上方，其原因是_____。
桶内剩余物质中的()442NH SO 属于_____肥。
(3)新型大棚。
乙烯-醋酸乙烯共聚物塑料膜属于_____材料，钢的主要成分是_____，锌在钢管表面的作用类似于铝，其能够保护钢管不受腐蚀的原因是_____，从而阻止铁与空气、水接触生锈。
(4)水中漂菜。
我省某现代农业园无土栽培生长的“奶油生菜”已经成为市场上的抢手货。
生菜为人体提供的营养素是_____。
【中考压轴】2024年辽宁省朝阳市中考模拟化学试题(附答案)
2024年辽宁省朝阳市中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中的许多活动与化学有关。
下列活动中存在化学变化的是A．毛线织衣B．晾干湿衣C．雕刻石像D．木柴燃烧2．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．取用固体C．读取液体体积D．稀释浓硫酸3．为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。
下列气体属于空气污染物的是A．氧气B．二氧化硫C．氮气D．水蒸气4．人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是A．元素B．单质C．分子D．原子5．下列物质属于纯净物的是A．蔗糖溶液B．黄铜C．空气D．氢气6．下列物质中，硬度最大的是A．C60B．活性炭C．石墨D．金刚石7．下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是A．CO2可用于灭火B．CO2可用作气体肥料C．CO可用于人工降雨D．CO可用作燃料8．将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。
下列不属于石油炼制得到的产品是A．煤焦油B．汽油C．柴油D．液化石油气9．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是A．橘子汁(3-4)B．西瓜汁(5-6)C．牛奶(6~7)D．鸡蛋清(7~8) 10．金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。
下列说法错误的是A．绿原酸属于有机物B．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C．绿原酸中碳元素的质量分数最大D．1个绿原酸分子含有9个氧分子11．下列说法正确的是A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥B．人体由多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题13．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的（Rb）原子钟。
【中考冲刺】2023年辽宁省锦州市中考模拟化学试卷(附答案)
2023年辽宁省锦州市中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化不属于化学变化的是A．火烧赤壁B．百炼成钢C．玉石俱焚D．沙里淘金2．水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是A．水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒B．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成D．硬水中的钙、镁化合物，长期饮用有益人体健康3．下列实验操作规范的是（）A．取适量液体B．取液体时挤入空气C．手按短柄加热液体D．两人合作滴加液体4．用括号内的物质不能一次性区分的一组是A．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液（酚酞）5．下列做法不会危害人体健康的是A．用聚氯乙烯塑料包装食品B．用“干冰”冷藏食物C．用霉变的花生压榨花生油D．用甲醛溶液浸泡海产品6．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是A．OH-B．Cl-C．2CO D．Na+37．下列物质的转化通过一步化学反应不能实现的是A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu（OH）2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO38．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响B．证明可燃物燃烧需要氧气C．探究溶液浓度对反应速率的影响D．探究CO2与NaOH溶液能否发生反应9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出10．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．℃B．℃℃C．℃℃D．℃℃℃二、课内填空11．按要求写出化学用语：（1）人体中含量最多的金属元素____________；（2）盐酸溶液中含有的阳离子___________；（3）造成温室效应的最简单有机物__________；（4）配制波尔多液的盐_________________。
初中化学竞赛模拟试题6
初中化学竞赛模拟试题(六)可能用到的相对原予质量：H 一 1 C--12 O--16 P--31 Na 一23 Mg--24 Ca —40 Fe--56 Zn--65 CI —35．5 Li —7一、选择题(本大题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共10分) 1．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境、提升人类生存质量的重要措施。
请回答：绿色食品是指 ( )A ．绿颜色的营养食品B ．有叶绿素的营养食品C ．经济附加值高的营养食品D ．安全、无公害的营养食品2．下列叙述中不准确的是 ( )A ．阳离子获得电子后一定变成原子B ．仅含一种元素的物质不可能是化合物C ．由两种分子构成的物质一定是纯净物D ．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素3．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液等6种物质，在常温下两两相互组合，能发生化学反应的个数共有 ( )A ．4个B ．5个C ．6个D 7个4．在四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴有石蕊试液。
现往这四只烧杯中持续加人下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A ．CaCO 3B ．K 2OC ．NaOHD ．Na 2SO 35，已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，据此判断下列说法中不准确的是 ( )A ．钠不能保存有水中B ．将石蕊试液滴人钠与水反应后的溶液中会变为蓝色C ．不能用手直接拿金属钠D ．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1：16．检验某可燃物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须实行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验； ③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物实行称量。
以下选项中准确的是 ( )A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．②③7．某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下： ( )①Cu CuO CuSO 4②Cu CuSO 4③Cu CuSQ(Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O)④Cu Cu(NO 3)2Cu(OH)2 CuSO 4请从理论、操作、环保等方面考虑，你认为其中最合理的是 ( )A ．①B ．②C ．③D ．④8．下列化学方程式符合题意且书写准确的是 ( )A ．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O 2=CO 2B ．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag稀硫酸 氢氧化钠 硝酸银 △ 稀硫酸 稀硫酸 O 2 △C ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2十H 2SO 4= MgSO 4+2H 2OD ．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 29．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
中考化学模拟试题(六)
中考化学模拟试题（六）可能用到的相对原子量：H— l C—12 N—l4 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
1--12小题每题各有一个正确选项，13—15小题每题各有一个或两个正确选项）1 .日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )A.汽油挥发B.纸张燃烧C.瓷碗破碎D.石蜡熔化2.下列属于蛋白质类食品的是( )A.米饭B.鸡蛋C.黄瓜D.花生3.下列物质中，属于纯净物的是( )A.液氧B.石油C.生铁D.牛奶4.空气中体积分数约占78％的气体是( )A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体5.下到材料中，属于有机合成材料的是( )A.蚕丝B.棉花C.涤纶D.羊毛6.下列操作中，能形成溶液的是( )7.植物缺钾容易倒伏，这时需施用的化肥是( )A. KClB.NH4HCO3C.CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)28.下列处理事故的方法中，不．正．确．的是( )A.电器着火用水扑灭B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风D.打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑灭火焰9.有关浓硫酸的说法，错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.能硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液10.下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是( )11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是( )12.．．．的是( )A.用试管加热物质时，先预热再对准放药品的部位加热B.制取气体时，先装入药品再检查装置气密性C.点燃可燃性气体前，先验纯再点燃D.用托盘天平称量物质时，一般先加质量大的砝码．再加质量小的砝码13．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
初中升学九年级化学模拟试题六人教实验版
初中升学九年级化学模拟试题六人教实验版【同步教育信息】一. 本周教学内容：初中升学化学模拟试题六相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，I—127一. 选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分）1. 人类生存需要清新空气。
下列情况不会造成空气污染的是（）A. 煤炭燃烧B. 燃放烟花C. 光合作用D. 汽车尾气应选为：C2. 下列符号所展示的粒子中，能保持氧气化学性质的最小粒子是（）A. O2B. OC. O2－D. OH－应选为：A3. 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）。
A. 电子层数B. 质量C. 质子数D. 电子数应选为：C4. 下列说法正确的是（）A. 原子中的核外电子离核越近，能量越高B. pH=5的溶液的酸性大于pH=6的溶液的酸性C. 实验室收集密度比空气小的气体只能用向下排空气法收集D. 除去CO中较多的CO2，最好的方法是倒入澄清的石灰水应选为：B5. 中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料在700℃制造出纳米金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们评价为“稻草黄金”。
同学对此的一些理解不正确的是（）A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有变化C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应应选为：A6. 下列物质中属于无机化合物的是（）A. 锌B. 天然碱C. 蔗糖D. 甲烷应选为：B7. 下图是初中化学常见的几个实验操作其中错误的是（）。
应选为：D8. 下列物质中，氯元素化合价最低的是（）A. Cl2B. HClC. HClOD. KClO3应选为：B9. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（）A. 生石灰B. 氢氧化钠C. 食盐D. 纯碱应选为：A10. 下列事实能证明在化学反应中分子是可分的是（）A. 冷却硝酸钾的饱和溶液有硝酸钾晶体析出B. 水通电得到氢气和氧气C. 水蒸气冷凝成水D. 碘升华应选为：B11. 一些事物的近似pH如下：（1）鸡蛋清7.6~8.0（2）葡萄3.5~4.5（3）苹果3.5~4.5（4）番茄4.0~4.4。
中考化学模拟试卷(六)(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
某某省某某外国语中学2016年中考化学模拟试卷（六）一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．生活中的下列现象，一定发生了化学变化的是（）A．吹爆气球 B．野外烧烤 C．灯泡发光 D．滴水成冰2．“清新指数”是空气清洁度的一种标准，下列做法不会对“清新指数”产生影响的是（）A．太阳能取暖B．燃放爆竹 C．伐木造纸 D．火力发电3．下列变化过程中，有白烟产生的是（）A．硫在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧C．铁丝在氧气中燃烧 D．打开盛有浓盐酸的瓶盖4．如图是元素周期表的一部分．根据如图信息判断，下列说法不正确的是（）A．这三种元素均位于第三周期B．硫原子核内质子数为16C．三种元素均属于非金属元素D．硅原子中含有的粒子总数是28个5．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）A．单质 B．氧化物C．酸D．有机物6．正确操作是实验成功的保证．下列图示中，操作错误的是（）A．蒸发食盐水B．验证质量守恒定律C．测定溶液的pH值 D．稀释浓硫酸7．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．C+O2CO2B．2Mg+CO22MgO+CC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O8．2015年8月12日夜间，某某滨海新区塘沽开发区一化学危险品仓库发生毁灭性爆炸，伤亡惨重．爆炸仓库中主要的易燃液体为甲乙酮、乙酸乙酯等，其中乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，关于该物质的说法不正确的是（）A．属于有机物B．由C、H、O三种元素组成C．相对分子质量为88D．有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中的溶质的质量分数均各15%C．将接近饱和的甲溶液升高温度可变为饱和溶液D．t2℃时，将相同质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，得到的溶液质量乙＞甲10．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．CO2气体（CO）：点燃B．MnO2固体（KCl）：加水过滤C．Zn粉中含少量的ZnO：加足量稀H2SO4，充分反应后过滤D．Na2CO3溶液中含少量Na2SO4：加入足量Ba（OH）2，充分反应后过滤11．如图为某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应的生成物中没有单质B．该反应前后分子、原子的数目均不变C．该反应属于置换反应D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：312．镁粉和铝粉的混合物共7.2g，与足量的稀盐酸充分反应，得到氢气的质量可能为（）二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．请从H、O、N、P、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．可用作食品防腐和作保护气的气体是；农业上可用作复某某的物质是．14．某某花生糕是古代宫廷膳食．花生糕的制作主料是花生仁，辅料是白糖、饴糖等．花生糕能够为人类提供的主要营养素为（写出2种）；刚做好的花生糕香味扑鼻、酥脆可口，从微观角度分析，闻到香味是由于；利用洗洁精可洗去黏在碗上的油渍，是因为．15．氢能是最理想的能源，我国氢能源动力汽车目前正在研发中．氢气作为汽车新能源的优点是（写出1点即可）；氢气燃烧的化学方程式是．与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为．16．如图是水电解实验装置示意图．在电解器的a、b两玻璃管里加满水，接通直流电源，一段时间后，a、b两管内的液面如图所示．则b管内收集到的气体是．该反应的化学方程式为．从分子、原子的角度分析，该实验说明的问题是（只写1点）．与xgO222O和5.6gCO．则x=；该反应的化学方程式为．418．A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中B是能澄清石灰水变浑浊的气体，则A→C的化学方程式为．（2）若A、B、C均为由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质，则A的化学式为，B→C的化学方程式为．三、解答题（共4小题，满分12分）19．生产或生活中蕴含着许多化学原理，请用化学方程式解释下列原理．（1）工业上利用一氧化碳还原氧化铁炼铁．（2）医疗上利用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症．（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色沉淀．试写出次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式．20．如图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡．当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，会发现天平仍然平衡，请解释天平仍然平衡的原因．为了避免在实验中橡皮塞再次被冲出，你认为此装置应如何改进？21．如图是某种化肥标签上的部分说明．（1）取5L这种农用氨水稀释成可供施用的稀氨水，需要加水kg．（2）请用一种简单方法证明氨水呈碱性．根据氨水保存时的注意事项，试推测该物质具有的性质．22．实验室常用如图所示是装置制取和收集气体．（1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式．（2）装置B、C可用于制取二氧化碳或氢气，写出制取气体的化学方程式（任写一个）．采用D装置收集氢气时，气体从哪端进入？（3）如何检验C装置的气密性？四、综合应用题（共1小题，满分10分）23．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：．（2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是（填字母）．A、产生的气体可能是H2B、产生的气体可能是CO2C、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D、CuSO4溶液的pH可能小于7（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：（用简洁的文字表述）．【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是（4）某同学取100g含有H2SO4的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H2SO4的质量分数．2016年某某省某某外国语中学中考化学模拟试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．生活中的下列现象，一定发生了化学变化的是（）A．吹爆气球 B．野外烧烤 C．灯泡发光 D．滴水成冰【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、吹爆气球过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、野外烧烤过程中有新物质生成，属于化学变化．C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．“清新指数”是空气清洁度的一种标准，下列做法不会对“清新指数”产生影响的是（）A．太阳能取暖B．燃放爆竹 C．伐木造纸 D．火力发电【分析】A、太阳能不会产生污染；B、燃放爆竹会产生大量的空气污染物；C、伐木造纸会产生污染物；D、火力发电会产生大量的空气污染物．【解答】解：A、太阳能不会产生污染，不会对“清新指数”产生影响；B、燃放爆竹会产生大量的空气污染物，会对“清新指数”产生影响；C、伐木造纸会产生污染物，会对“清新指数”产生影响；D、火力发电会产生大量的空气污染物，会对“清新指数”产生影响．故选A．【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．3．下列变化过程中，有白烟产生的是（）A．硫在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧C．铁丝在氧气中燃烧 D．打开盛有浓盐酸的瓶盖【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故选项错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中有白雾出现，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．4．如图是元素周期表的一部分．根据如图信息判断，下列说法不正确的是（）A．这三种元素均位于第三周期B．硫原子核内质子数为16C．三种元素均属于非金属元素D．硅原子中含有的粒子总数是28个【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．硅、磷、硫三种原子的核外均为3个电子层，所以位于第三周期，故正确；B．硫的原子序数为16，所以硫原子核内有16个质子，故正确；C．硅、磷、硫三种元素的汉字名称偏旁是“石”字，所以均属于非金属元素，故正确；D．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以硅原子核内有14个质子，约有20.09﹣14≈14个中子，核外有14个电子，所以硅原子中含有的粒子总数约为42，故错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．5．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）A．单质 B．氧化物C．酸D．有机物【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；有机化合物是指含碳的化合物．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．A、氧气属于单质，故A错；B、二氧化碳和水都属于氧化物，故B错；C、反应物和生成物中，都没有酸，故C正确；D、甲烷属于有机化合物，故D错．故选C．【点评】掌握物质的组成以及物质的分类方法是正确解答本题的关键．6．正确操作是实验成功的保证．下列图示中，操作错误的是（）A．蒸发食盐水B．验证质量守恒定律C．测定溶液的pH值 D．稀释浓硫酸【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据稀盐酸与硫酸钠不反应，进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、稀盐酸与硫酸钠不反应，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．C+O2CO2B．2Mg+CO22MgO+CC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O【分析】根据氧化还原反应的概念进行分析解答即可，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、该反应中碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应；B、该反应中镁元素化合价升高，碳元素化合价降低，属于氧化还原反应；C、该反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升高和降低，属于氧化还原反应；D、该反应中各种元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应；故选D．【点评】掌握氧化还原反应的概念以及元素化合价的变化是正确解答本题的关键．8．2015年8月12日夜间，某某滨海新区塘沽开发区一化学危险品仓库发生毁灭性爆炸，伤亡惨重．爆炸仓库中主要的易燃液体为甲乙酮、乙酸乙酯等，其中乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，关于该物质的说法不正确的是（）A．属于有机物B．由C、H、O三种元素组成C．相对分子质量为88D．有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．B、根据乙酸乙酯化学式的含义进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据乙酸乙酯的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、乙酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、乙酸乙酯是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确．D、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中的溶质的质量分数均各15%C．将接近饱和的甲溶液升高温度可变为饱和溶液D．t2℃时，将相同质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，得到的溶液质量乙＞甲【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中的溶质的质量分数均为：×100%=13%，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的甲溶液升高温度可变为不饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将相同质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，得到的溶液质量乙＞甲，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．下列除去少量杂质的方法正确的是（）A．CO2气体（CO）：点燃B．MnO2固体（KCl）：加水过滤C．Zn粉中含少量的ZnO：加足量稀H2SO4，充分反应后过滤D．Na2CO3溶液中含少量Na2SO4：加入足量Ba（OH）2，充分反应后过滤【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、Zn粉和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3溶液和Na2SO4均能与足量Ba（OH）2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．如图为某反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应的生成物中没有单质B．该反应前后分子、原子的数目均不变C．该反应属于置换反应D．该反应中各物质的分子个数比为2：2：3【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；A、由上图可知，该反应的生成物中没有单质，故A正确；B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的数目发生了变化、原子的数目不变．故B错误；C、由上述方程式可知，该反应的生成物是一种，不属于置换反应，故C错误；D、由上图可知，该反应中各物质的分子个数比为2：1：2，故D错误．故选：A．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．12．镁粉和铝粉的混合物共7.2g，与足量的稀盐酸充分反应，得到氢气的质量可能为（）【分析】根据镁、铝都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极端法分解计算两中纯金属制取的氢气质量，然后进行分析．【解答】Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，24 27.2g x=2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，54 67.2g y=由于金属是镁和铝的混合物，所以得到氢气的质量可能为0.7g，故选：C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极端法的应用．二、填空题（共6小题，每小题2分，满分16分）13．请从H、O、N、P、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．可用作食品防腐和作保护气的气体是N2；农业上可用作复某某的物质是KNO3．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：由提供的元素组成的氮气化学性质稳定，可用作食品防腐和保护气，故填：N2；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复某某料的盐，其化学式为：KNO3．故填：KNO3．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．14．某某花生糕是古代宫廷膳食．花生糕的制作主料是花生仁，辅料是白糖、饴糖等．花生糕能够为人类提供的主要营养素为油脂，糖类（写出2种）；刚做好的花生糕香味扑鼻、酥脆可口，从微观角度分析，闻到香味是由于分子是不断运动的；利用洗洁精可洗去黏在碗上的油渍，是因为洗洁精具有乳化作用．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．根据分子的特性分析解答；根据洗洁精的乳化作用分析解答；【解答】解：花生仁中富含油脂，白糖、饴糖富含糖类；花生糕香味扑鼻，从微观角度分析，闻到香味是由于花生糕分子是不断运动的，跑到人的鼻孔里，人就闻到了香味；洗洁精可洗去黏在碗上的油渍，是因为洗洁精具有乳化作用，故填：油脂，糖类；分子是不断运动的；洗洁精具有乳化作用；【点评】本题难度不大，掌握食物来源、分子的基本性质、洗洁精的乳化作用等是正确解答本题的关键．15．氢能是最理想的能源，我国氢能源动力汽车目前正在研发中．氢气作为汽车新能源的优点是清洁无污染（写出1点即可）；氢气燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O ．与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO ．【分析】根据氢气作为新能源的优点以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：氢气因为具有燃烧生成水无污染、燃烧值大以及原料来源丰富的优点被作为汽车的新能源；氢气燃烧是氢气和氧气点燃生成水；石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应生成硅，同时生成一种可燃性气体一氧化碳，故填：清洁无污染，2H2+O22H2O，SiO2+2C Si+2CO．【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．16．如图是水电解实验装置示意图．在电解器的a、b两玻璃管里加满水，接通直流电源，一段时间后，a、b两管内的液面如图所示．则b管内收集到的气体是氧气．该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．从分子、原子的角度分析，该实验说明的问题是在化学反应中分子可以再分，原子不可再分（只写1点）．【分析】根据电解水试验的现象和结论分析回答有关的问题．电解水时：“正氧负氢，氢二氧一”【解答】解：由水电解实验装置示意图可知，b管内收集到的气体较少是氧气，则另一管生成的气体是氢气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．从分子、原子的角度分析，该实验说明的问题是：在化学反应中分子可以再分，原子不可再分．故答为：氧气；2H2O2H2↑+O2↑；在化学反应中分子可以再分，原子不可再分．【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象和结论即可分析解答。
初中毕业模拟试题化学
贾塘中学2011—2012学年度第六次模拟试卷化学试题班级：姓名：学号：得分：可能用到的相对原子质量：Ｈ—1 O—16 C—12 Cu—64 Mg—24 Zn—65 S—32一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案．1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28分．不选、多选、错选不得分）1．下列变化中，属于化学变化的是............................................................................( ) A．铜生锈B．纸张能燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化2．保持氢气化学性质的微粒是……………………………………………….…..…( )A．H2B．H C．H+ D．2H3．张华家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。
请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是…..( ) A．硫酸铵B．硝酸钾C．磷酸钙D．氯化钾4．由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染。
你认为下列哪种情况下湖水的溶解氧最低.( ) A．白天、未污染B．黑夜、未污染C．白天、污染D．黑夜、污染5．在化学反应2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3中，氧化剂是…………….…………()A. Al2O3B. Fe2O3C. FeD. Al6.下列对一些事实的解释中，错误的是……………………………………..……( )事实解释A 温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子大小发生改变B 酒香不怕巷子深分子不断运动C CO有毒CO2无毒两种物质的分子构成不同D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同7.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是……( )A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．.浓硫酸8．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是………………….. ..….( )A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
初中化学自主招生模拟试题(六)(理科实验班,含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2016年某某省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（F卷）一、选择题1 .网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是：（）A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色，有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：（）①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．A．①②③④ B．①②③C．②③④D．②③3．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变．转化流程如图所示，已知MFe2O y中Fe为+3价．下列说法中，正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．该反应属于复分解反应C．y的数值为4D．MFe2O y中M的质量分数小于MFe2O x中M的质量分数5．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH6．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl7．如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．e B．f C．a D．d8．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，生成沉淀的物质的质量（n）和通入CO2气体的质量的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是：①CO2+OH﹣→HCO3﹣②CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O③CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3﹣⑤CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．（）A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②9．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A．Mg＞Al＞Fe B．Fe＞Al＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Mg=Al=Fe10．在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）A．B．C．D．11．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④12．A，B，C，D是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质．B，E均为组成空气的成分．F 的焰色反应呈黄色．在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（）A．E为二氧化碳B．F一定是钠盐C．G难溶于水D．生成I和D的那个反应是氧化还原反应二、填空题（共6个小题，每空一分，共22分）13．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为某某世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到 SiHCl3的化学方程式．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在 H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是；．（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）．（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量杂质 Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）．14．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是．（5）该流程中参与循环的物质是．15．工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是→→（填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是．16．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则A、C、物质分别是：A；C．（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则B、D物质分别是：B；D．三、计算17．附加题：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4 L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g生成气体的体积（标准状况）/L请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）2016年某某省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（F卷）参考答案与试题解析一、选择题1 .网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是：（）A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色，有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】A．纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；B．84消毒液的主要成分是次氯酸钠；C．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；D．明矾不可用于自来水的消毒杀菌．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B．明84消毒液的主要成分是次氯酸钠，故说法错误；C．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，能吸附净水，不能消毒杀菌，故说法错误．故选A．【点评】本题考查了纯碱的性质、消毒液的成分以及明矾净水的有关知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查．2．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：（）①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．A．①②③④ B．①②③C．②③④D．②③【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素；氧元素的判断要根据质量来计算才能判断；测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选C．【点评】本题考查了利用质量守恒定律检验物质的组成，通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．3．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选：C．【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变．转化流程如图所示，已知MFe2O y中Fe为+3价．下列说法中，正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．该反应属于复分解反应C．y的数值为4D．MFe2O y中M的质量分数小于MFe2O x中M的质量分数【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；复分解反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化分析．B、根据复分解反应的特征进行分析判断．C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断．D、根据MFe2O x、MFe2O y的化学式、化合物中元素质量分数的计算方法比较M的质量分数．【解答】解：A、由转化流程图、题意可知，常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，此反应中硫元素的化合价已经改变，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误．C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×y=0，y=4，故选项说法正确．D、根据题意，MFe2O x中3＜x＜4，MFe2O y中y的数值为4，两物质的一个分子中均含有一个M原子，而MFe2O x的相对分子质量小于MFe2O y，根据化合物中元素的质量分数×100%，MFe2O y中M的质量分数小于MFe2O x中M的质量分数；故选项说法正确．故选CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握催化剂的概念、有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．5．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】混合物组成的判断．【分析】（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS 反应生成Na2S；（2）反应产物分三种情况进行讨论：①NaOH少量，产物只有NaHS；②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．（3）利用极值法判断产物的类型．【解答】解：①若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40 568g x若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80 788g y而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．故选A．【点评】利用假设法或极限法，便于学生理解和掌握，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力．6．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据在溶液中，离子之间能否结合生成不溶于水的物质，来判断是否发生反应，并利用不一定会出现沉淀这一关键信息．【解答】解：A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C、MgSO4、NaOH会发生反应有氢氧化镁沉淀生成，但氢氧化镁能溶于酸，则不一定出现沉淀，故C 正确；D、AgNO3、NaCl、HCl会发生反应生成氯化银沉淀，且不溶于酸，则一定出现沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否生成沉淀，学生应熟悉物质的溶解性并注意物质能否与酸反应来解答．7．如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．e B．f C．a D．d【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】在解答时要仔细分析图表中各物质的关系来进行分析判断，图中③可以和三种物质发生化学反应，所以可以结合题给的六种物质的化学性质来判断能和四种物质反应的物质即为正确的答案．【解答】解：解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来，下图中弧线两端的物质能够发生反应，所以可以很容易的看出碳酸钠可以和四种物质反应，硫酸镁可以和两种物质反应，氯化钡可以和三种物质反应，硫酸可以和三种物质反应，铁可以和两种物质反应，而硝酸铜可以和两种物质反应．所以题给的a物质即是图表中的③，从而可以判断选项C是正确的．故选C．【点评】对于这类题目的解答只要判断出能够发生几个反应即可，而没有必要判断出到底是哪种物质，具体的解法可以用连线法可以一目了然的看出能够发生几个反应，进而可以作出判断．8．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，生成沉淀的物质的质量（n）和通入CO2气体的质量的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是：①CO2+OH﹣→HCO3﹣②CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O③CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3﹣⑤CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．（）A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡的反应反应分析．二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．【解答】解：将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，这是OA端发生的反应；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，这是AB段发生的反应；二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．这是BC段发生了反应．由此可知，AB段表示的离子方程式先后顺序是：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．所以B正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解碱溶液与二氧化碳反应的性质是解答本题的关键．9．将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A．Mg＞Al＞Fe B．Fe＞Al＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Mg=Al=Fe【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；【解答】解：三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；故选C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和元素的相对原子质量进行推断的能力，属于一道综合性计算考查题．10．在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）A．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，再到过量，分析pH值的变化．【解答】解：向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，溶液的pH值会逐渐变大，由pH值＜7到=7；当H2S过量后pH值又会变小，由于在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，所以最终溶液的pH值要小于起始时的pH值，只有B符合．故选：B【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．11．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【考点】复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．【解答】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选：D．【点评】此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．12．A，B，C，D是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质．B，E均为组成空气的成分．F 的焰色反应呈黄色．在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（）A．E为二氧化碳B．F一定是钠盐C．G难溶于水D．生成I和D的那个反应是氧化还原反应【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】常见物质的推断题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，F和G以及水反应生成I和D，为氧化还原反应．【解答】解：B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A 能与B反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，不一定是钠盐，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，G 为硫化钠，易溶于水，故C错误，F和G以及水反应生成I和D，为氧化还原反应，观察选项，故选AD．【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，二、填空题（共6个小题，每空一分，共22分）13．作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为某某世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到 SiHCl3的化学方程式Si+3HCl═SiHCl3+H2．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在 H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅；发生爆炸．（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是H2、HCl （填化学式）．（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量杂质 Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是HCl 或 HNO3或 H2SO4（填化学式）．【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．。
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中化学模似试题（六）(120分钟）（100分）一、选择题：（下列各题只有一个正确答案，共25分）1.下列各组的两个变化都属于化学变化的是［］A.酒精的挥发；酒精的燃烧B.电解水；点燃氢气C.硝酸钾加热熔化；水结冰D.工业制氧气；实验室制氧气2.下列物质不属于纯净物的是［］A.含硫50％的二氧化硫B.纯盐酸C.五水合硫酸铜晶体D.冰和水混合在一起3.下列电离方程式书写正确的是［］4.下列物质经点燃能在空气中充分燃烧，并且生成物相同的一组是［］5.下列物质中既不溶于水又不溶于稀盐酸，但能溶于硝酸银溶液的物质是［］6.下列物质长期暴露在空气中因发生化学变化而变质的是［］A.食盐B.硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠8.下列物质发生分解反应，没有氧气生成的是［］A.高锰酸钾B.碳酸钙C.碳D.氢气9.下列物质不能使灼热的氧化铜还原成铜的是［］A.二氧化碳B.一氧化碳C.碳D.氢气10.下列化学反应属于中和反应的是［］11.在盛有下列溶液的试管里，分别滴加氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀的是［］12.配制100克10％的食盐溶液，常用的仪器有十种仪器：①试管，①烧杯，①药匙，①托盘天平，①100毫升量筒，①漏斗，①集气瓶，①玻璃棒，①蒸发皿，①圆底烧瓶A.①①①和①B.①①①和①C.①①①①①和①D.①①①①和①13.制备干燥的二氧化碳，应选择的一组试剂是［］A.硫酸钠、盐酸、稀硫酸B.碳酸钙、盐酸、氢氧化钠固体C.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸D.石灰石、盐酸、浓硫酸14.常温下，下列不可能配制的溶液是［］15.检验碳酸盐最简易的方法是［］A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B.加入石灰水，产生无色气体C.加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体D.加入水中，不溶解的是碳酸盐A.a＋m＋nB.m＋n－aC.m－n－aD.a－m－nA.＋4B.0C.＋1D.－2的试剂是［］A.碳酸钠溶液B.盐酸C.硫酸D.硫酸铜溶液19.质量相同的NaOH与KOH分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液。
则两种碱溶液中相等的是［］A.金属离子的质量B.氢氧根离子的质量C.溶液的质量百分比浓度D.金属离子的数目［］21.完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如果改用相同质量的氢氧化钡，反应中溶液的pH值［］A.大于7B.小于7C.等于7D.等于零22.根据氯化铵的溶解度曲线（如图）计算：在70①时氯化铵饱和溶液的质量百分比浓度是［］A.33.3％B.37.5％C.50％D.60％23.20①时食盐的溶解度36克。
在该温度下，将20克食盐溶于100克水中配成溶液甲。
取30克甲溶液，加入6克食盐晶体得到溶液乙。
则甲、乙两种溶液的质量百分比浓度正确的一组是［］A.甲─16.7％乙─30.6％B.甲─20％乙─30.6％C.甲─20％乙─26.5％D.甲─16.7％乙─26.5％A.1∶313B.3113C.131 3D.113 325.氯化钡溶液32.33克恰好跟20克硫酸溶液完全反应。
滤去溶液里的沉淀后，得到50克盐酸，该盐酸溶液的百分比浓度是［］A.0.374％B.0.298％C.0.73％D.1.46％二、选择题：（下列各题有1─2个正确答案，共30分）1.既能跟二氧化碳化合，又能跟氧化钙化合，但反应都不生成盐的氧化物是［］A.氢氧化钠B.盐酸C.五氧化二磷D.水2.在下列反应中，是由于有气体生成而发生复分解反应的是［］A.锌与稀硫酸接触B.氢气在氯气中燃烧C.碳酸钠跟稀硫酸D.加热氧化汞3.点燃某气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水、振荡、石灰水变浑浊。
该气体可能是［］4.t℃时，某物质100克浓度为16％的溶液，若加入5克溶质或蒸发掉20克水都恰好达到饱和，该物质在t℃时的溶解度（S克）的正确算式是［］5.下列叙述错误的是［］B.溶液中阳离子总数不一定等于阴离子总数C.纯碱和烧碱都属于碱类D.纯碱和硫化钾都属于盐类6.用下列哪种试剂能将氯化钠、氯化钡、盐酸、氢氧化钠四种溶液一次鉴别出来［］A.碳酸钾溶液B.硝酸银溶液C.碳酸铵D.硫酸钾溶液7.下列各组物质不能发生复分解反应的是［］A.碳酸钙跟盐酸B.硝酸钾溶液跟氯化钠溶液C.氯化钡溶液跟稀硫酸D.硝酸银溶液跟盐酸8.下列各组物质混合后，如其中的酸过量时，有沉淀生成的是［］A.氯化钡、碳酸钠、硫酸B.硫酸铜、氢氧化钠、盐酸C.氯化钡、硝酸银、硝酸D.氯化铁、氢氧化锌、硝酸9.铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，炭粉在原混合物中的质量百分比是［］A.20％B.80％C.15.8％D.84.2％10.用浓度为60％的酒精溶液a和25％的酒精溶液b配制成45％的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为［］A.1：2B.4：3C.2：3D.3：111.某实验室仅有烧杯、试管、量筒、铁架台（带铁夹）酒清灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、橡皮管、单孔橡皮塞、药匙、火柴。
从缺少仪器和用具的角度看，下列实验不能进行的是［］A.制取氢气B.粗盐的提纯C.氢气还原氧化铜D.用固体氢氧化钠配制100克30％氢氧化钠溶液12.要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同的质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是［］A.3∶2B.1∶1C.30∶29D.29∶4213.将8克氧化铜放入试管里，通入氢气后再加热片刻，然后冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4克，则试管里的物质是［］A.纯净物B.有6克铜C.混合物D.有1克氧化铜素的化合价可能是下列关系中的［］15.若3克不纯的锌（含杂质金属M）和3克不纯的铁（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是［］A.M为Fe，N为MgB.M为Al，N为AgC.M为Mg，N为ZnD.M为Cu，N为Al三、填空题：（共20分）1.在氧气、氢气和稀硫酸三种物质中，可能急救病人的是________，可用来金属除锈的是________，可用来充灌探空气球的是________。
化合价为＋3价的是_______；表示氢离子的是________；表示两个钠原子的是________；表示氮元素的是________。
3.在实验室制取氧气、氢气和二氧化碳三种气体时：①能用排水法收集的气体是____________________。
②只能用向上排空气法收集的气体是____________。
4.105克60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，可析出硝酸钾晶体____________克（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，60℃时硝酸钾的溶解度为110克）。
5.A、B两元素的原子结构示意图分别是用元素符号回答：A是__________元素，B是__________元素；A、B两元素形成化合物的名称是_________________。
6.某种混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氮气和氢气。
当混合气体通过澄清石灰水时石灰水不变浑浊，气体经点燃能在空气中燃烧，燃烧后生成的物质不能使无水硫酸铜变色，但却能使澄清石灰水浑浊。
用化学式回答：原混合气体中肯定存在_______________，一定不存在_______________，可能存在______。
R的化学式是____________________________________。
温度℃ 100 60 30 10溶解度（克） 246 110 45.8 20.9欲从100℃硝酸钾饱和溶液522克中获得302克硝酸钾晶体，应把溶液冷却到________℃。
四、实验题（共13分）1.由一种氧化物和一种正盐组成的白色固体混合物，其实验程序和实验事实如下：试推断混合物成分，写出有关的化学方程式。
2.为了制得纯净的二氧化碳气体，某同学设计了一套制取和净化（除去少量水蒸气和一氧化碳杂质）二氧化碳的装置。
如图所示。
①对图中的装置和药品有不适当和错误的地方，加以说明并纠正②写出纠正后的A、C两个容器中的化学方程式，B容器中的反应用文字说明它的作用。
A.________________________；B.________________________；C.________________________。
五、计算题（共12分）①有多少克硝酸银参加了反应？②反应后溶液的质量百分比浓度是多少？③若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克的无色晶体析出。
求该溶质在t℃时的溶解度。
2.一定温度下，取某固体物质的溶液M克，分成等质量的两份。
将一份溶液恒温蒸发，当达到饱和时，知其质量减轻一半；给另一份溶液里加入原溶质的晶体（不含结晶水），当达到饱和时，知所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，计算：（1）此温度下该物质的溶解度是多少？（2）原溶液的质量百分比浓度是多少？。